Spezifische Wärmekapazität

Die thermische Trägheit

Die spezifische Wärmekapazität $c$ gibt an, wie viel Energie ($J$) man braucht, um $1 \text{ kg}$ eines Stoffes um $1 \text{ K}$ (oder $1 \text{ °C}$) zu erwärmen.

• Wasser: Hat eine sehr hohe Wärmekapazität ($c \approx 4,2 \frac{\text{kJ}}{\text{kg} \cdot \text{K}}$) und speichert Wärme hervorragend.
• Metalle: Haben eine niedrige Wärmekapazität und erhitzen sich extrem schnell.

Die Hauptformel

Mit dieser Formel berechnest du die übertragene Energie $\Delta E$:

$\Delta E = c \cdot m \cdot \Delta T$

• Masse $m$: Die Menge des Stoffes in $\text{kg}$.
• Temperaturänderung $\Delta T$: Der Unterschied zwischen Start- und Endtemperatur.

Beispiel: $2,5 \text{ kg}$ Wasser von $17 \text{ °C}$ auf $35 \text{ °C}$ erwärmen ($\Delta T = 18 \text{ K}$): $\Delta E = 4,2 \frac{\text{kJ}}{\text{kg} \cdot \text{K}} \cdot 2,5 \text{ kg} \cdot 18 \text{ K} = 189 \text{ kJ}$.

💡 Tipp: Temperaturdifferenzen in Kelvin ($\text{K}$) und Celsius ($\text{°C}$) sind identisch, du musst sie für $\Delta T$ nicht umrechnen.