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Emmi
11.12.2025
Chemie
Abi-Lernzettel Chemie Leistungskurs Q3 (Das chemische Gleichgewicht)
2.015
•
11. Dez. 2025
•
Emmi
@emmi.ndt
Das chemische Gleichgewicht ist eines der wichtigsten Konzepte in der... Mehr anzeigen
Chemische Gleichgewichte entstehen bei unvollständigen, umkehrbaren Reaktionen. Das Besondere: Edukte und Produkte liegen gleichzeitig vor, ihre Konzentrationen bleiben konstant.
Ein dynamisches Gleichgewicht bedeutet, dass Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ablaufen - aber mit gleichen Stoffumsätzen. Deshalb ändern sich die Konzentrationen nicht mehr.
Typische Beispiele sind das Estergleichgewicht , das Iod-Wasserstoff-Gleichgewicht und die Ammoniaksynthese nach Haber-Bosch.
Das Massenwirkungsgesetz hilft dir bei Berechnungen: Die Gleichgewichtskonstante Kc ist das Verhältnis der Produktkonzentrationen zu den Eduktkonzentrationen. Wenn Kc > 1 ist, überwiegen die Produkte.
Merktipp: Bei Kc > 1 liegen mehr Produkte vor, bei Kc < 1 mehr Edukte!
Die Berechnung der Gleichgewichtskonstante Kc ist einfacher als du denkst. Du teilst die Konzentrationen der Produkte durch die der Edukte - fertig!
Beispiel beim Estergleichgewicht: Mit 0,64 mol Ester und Wasser sowie 0,36 mol Säure und Alkohol ergibt sich Kc = (0,64)²/(0,36)² ≈ 3,16.
Für Gleichgewichtskonzentrationen bei gegebener Kc stellst du eine Gleichung mit x auf. Bei 1 mol Essigsäure + 1 mol Ethanol mit Kc = 4 entstehen 2/3 mol Ester.
Das Prinzip des kleinsten Zwangs besagt: Übst du einen Zwang auf ein Gleichgewicht aus, weicht es diesem aus. Das System reagiert so, dass die Störung minimal wird.
Praxistipp: Gleichgewichtsberechnungen werden in Klausuren oft gefragt - übe die x-Methode!
Druckänderungen verschieben Gleichgewichte zu der Seite mit weniger Gasteilchen. Bei Druckerhöhung bilden sich verstärkt Stoffe mit kleinem Volumen.
Temperaturerhöhungen begünstigen die endotherme Reaktionsrichtung, weil das System die zugeführte Wärme "verbraucht". Bei Abkühlung läuft die exotherme Richtung verstärkt ab.
Konzentrationsänderungen verschieben das Gleichgewicht: Erhöhst du die Konzentration eines Stoffs, wird er vermehrt verbraucht. Entfernst du Produkte, läuft die Hinreaktion verstärkt ab.
Diese Gesetzmäßigkeiten nutzt die Industrie geschickt aus: Bei der Ammoniaksynthese wird kontinuierlich Ammoniak abgetrennt, um die Ausbeute zu maximieren.
Industrietipp: Das Haber-Bosch-Verfahren nutzt hohen Druck und entfernt ständig Ammoniak - so läuft die Reaktion immer weiter!
Katalysatoren beschleunigen sowohl Hin- als auch Rückreaktion gleich stark. Sie verkürzen nur die Zeit bis zur Gleichgewichtseinstellung, ändern aber nicht die Lage des Gleichgewichts.
Die Reaktionsenthalpie ΔrH zeigt dir, ob Energie freigesetzt (exotherm, ΔrH < 0) oder verbraucht wird (endotherm, ΔrH > 0). Du berechnest sie aus den Bildungsenthalpien.
Entropie ist das Maß der Unordnung. Gase haben höhere Entropie als Flüssigkeiten, diese höhere als Festkörper. Mit steigender Temperatur nimmt die Entropie zu.
Die freie Reaktionsenthalpie ΔrGm = ΔrH - T·ΔrSm entscheidet über die Freiwilligkeit: ΔrGm < 0 bedeutet freiwilliger Ablauf, ΔrGm > 0 bedeutet erzwungene Reaktion.
Merkregel: Systeme streben nach minimaler Energie (ΔH) und maximaler Unordnung (ΔS)!
Protolyse ist der Übertrag von Protonen (H⁺) zwischen Säure und Base. Dabei sind immer zwei korrespondierende Säure-Base-Paare beteiligt - wie bei HCl + H₂O ⇌ Cl⁻ + H₃O⁺.
Die Säurestärke wird durch den pKs-Wert beschrieben: pKs = -lg(Ks). Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker die Säure. Analog beschreibt pKB die Basenstärke.
Das Ionenprodukt des Wassers Kw = c(OH⁻) · c(H₃O⁺) = 1·10⁻¹⁴ mol²/L² ist bei 25°C konstant. Daraus folgt: pH + pOH = 14.
Protolysegleichgewichte stellen sich sehr schnell ein, da der Protonentransfer wenig Aktivierungsenergie braucht. Meist sind sie unvollständig - es entsteht ein Gleichgewicht.
Grundregel: Starke Säuren haben pKs < 0, schwache Säuren pKs zwischen 0 und 14!
Bei starken Säuren ist die Protolyse vollständig: c(H₃O⁺) = c₀(Säure). Daher berechnest du einfach: pH = -lg(c₀(Säure)).
Starke Basen protolysieren ebenfalls vollständig: c(OH⁻) = c₀(Base). Du rechnest: pOH = -lg(c₀(Base)) und dann pH = 14 - pOH.
Schwache Säuren erfordern das Massenwirkungsgesetz. Du stellst eine Gleichung mit x = c(H₃O⁺) auf und löst: Ks = x²/. Bei verdünnten Lösungen gilt oft c₀-x ≈ c₀.
Beispiel Essigsäure : pH = -lg(√10⁻⁴'⁷⁵ · 0,1) = 2,9. Bei schwachen Basen gehst du analog vor und berechnest erst pOH.
Rechentipp: Bei schwachen Säuren/Basen kannst du oft die Näherung c₀-x ≈ c₀ verwenden!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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Emmi
@emmi.ndt
Das chemische Gleichgewicht ist eines der wichtigsten Konzepte in der Chemie - es erklärt, warum manche Reaktionen nie vollständig ablaufen und wie du die Bedingungen beeinflussen kannst. Du lernst hier alles über Gleichgewichtskonstanten, das Prinzip des kleinsten Zwangs und Protolysegleichgewichte.
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Chemische Gleichgewichte entstehen bei unvollständigen, umkehrbaren Reaktionen. Das Besondere: Edukte und Produkte liegen gleichzeitig vor, ihre Konzentrationen bleiben konstant.
Ein dynamisches Gleichgewicht bedeutet, dass Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ablaufen - aber mit gleichen Stoffumsätzen. Deshalb ändern sich die Konzentrationen nicht mehr.
Typische Beispiele sind das Estergleichgewicht , das Iod-Wasserstoff-Gleichgewicht und die Ammoniaksynthese nach Haber-Bosch.
Das Massenwirkungsgesetz hilft dir bei Berechnungen: Die Gleichgewichtskonstante Kc ist das Verhältnis der Produktkonzentrationen zu den Eduktkonzentrationen. Wenn Kc > 1 ist, überwiegen die Produkte.
Merktipp: Bei Kc > 1 liegen mehr Produkte vor, bei Kc < 1 mehr Edukte!
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Die Berechnung der Gleichgewichtskonstante Kc ist einfacher als du denkst. Du teilst die Konzentrationen der Produkte durch die der Edukte - fertig!
Beispiel beim Estergleichgewicht: Mit 0,64 mol Ester und Wasser sowie 0,36 mol Säure und Alkohol ergibt sich Kc = (0,64)²/(0,36)² ≈ 3,16.
Für Gleichgewichtskonzentrationen bei gegebener Kc stellst du eine Gleichung mit x auf. Bei 1 mol Essigsäure + 1 mol Ethanol mit Kc = 4 entstehen 2/3 mol Ester.
Das Prinzip des kleinsten Zwangs besagt: Übst du einen Zwang auf ein Gleichgewicht aus, weicht es diesem aus. Das System reagiert so, dass die Störung minimal wird.
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Konzentrationsänderungen verschieben das Gleichgewicht: Erhöhst du die Konzentration eines Stoffs, wird er vermehrt verbraucht. Entfernst du Produkte, läuft die Hinreaktion verstärkt ab.
Diese Gesetzmäßigkeiten nutzt die Industrie geschickt aus: Bei der Ammoniaksynthese wird kontinuierlich Ammoniak abgetrennt, um die Ausbeute zu maximieren.
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Katalysatoren beschleunigen sowohl Hin- als auch Rückreaktion gleich stark. Sie verkürzen nur die Zeit bis zur Gleichgewichtseinstellung, ändern aber nicht die Lage des Gleichgewichts.
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Entropie ist das Maß der Unordnung. Gase haben höhere Entropie als Flüssigkeiten, diese höhere als Festkörper. Mit steigender Temperatur nimmt die Entropie zu.
Die freie Reaktionsenthalpie ΔrGm = ΔrH - T·ΔrSm entscheidet über die Freiwilligkeit: ΔrGm < 0 bedeutet freiwilliger Ablauf, ΔrGm > 0 bedeutet erzwungene Reaktion.
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Protolyse ist der Übertrag von Protonen (H⁺) zwischen Säure und Base. Dabei sind immer zwei korrespondierende Säure-Base-Paare beteiligt - wie bei HCl + H₂O ⇌ Cl⁻ + H₃O⁺.
Die Säurestärke wird durch den pKs-Wert beschrieben: pKs = -lg(Ks). Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker die Säure. Analog beschreibt pKB die Basenstärke.
Das Ionenprodukt des Wassers Kw = c(OH⁻) · c(H₃O⁺) = 1·10⁻¹⁴ mol²/L² ist bei 25°C konstant. Daraus folgt: pH + pOH = 14.
Protolysegleichgewichte stellen sich sehr schnell ein, da der Protonentransfer wenig Aktivierungsenergie braucht. Meist sind sie unvollständig - es entsteht ein Gleichgewicht.
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Bei starken Säuren ist die Protolyse vollständig: c(H₃O⁺) = c₀(Säure). Daher berechnest du einfach: pH = -lg(c₀(Säure)).
Starke Basen protolysieren ebenfalls vollständig: c(OH⁻) = c₀(Base). Du rechnest: pOH = -lg(c₀(Base)) und dann pH = 14 - pOH.
Schwache Säuren erfordern das Massenwirkungsgesetz. Du stellst eine Gleichung mit x = c(H₃O⁺) auf und löst: Ks = x²/. Bei verdünnten Lösungen gilt oft c₀-x ≈ c₀.
Beispiel Essigsäure : pH = -lg(√10⁻⁴'⁷⁵ · 0,1) = 2,9. Bei schwachen Basen gehst du analog vor und berechnest erst pOH.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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