Chemie in der 13. Klasse - hier geht's ans Eingemachte!... Mehr anzeigen
Chemie1,492 aufrufe·Aktualisiert May 16, 2026·15 SeitenChemie LK Abitur Lernzettel Q1 2024: Wichtige Themen
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mariposa38@mariposa38
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Orbitalmodell und Quantenzahlen
Stell dir vor, Elektronen sind wie Wellen in einem Kasten - genau das beschreibt das Orbitalmodell. Es zeigt dir, wo sich Elektronen mit welcher Wahrscheinlichkeit aufhalten.
Die Quantenzahlen sind wie die Adresse jedes Elektrons. Die Hauptquantenzahl n gibt das Energieniveau an , während die Nebenquantenzahl l die Form bestimmt: s-Orbitale sind kugelförmig , p-Orbitale hantelförmig .
Elektronenverteilung folgt klaren Regeln: Erst werden energieärmere Orbitale gefüllt, pro Orbital passen maximal zwei Elektronen mit unterschiedlichem Spin. Die Hund'sche Regel besagt, dass entartete Orbitale erst einzeln, dann paarweise besetzt werden.
Merktipp: Die Reihenfolge 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d... bestimmt die Elektronenkonfiguration aller Atome!
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Molekülorbitalmodell und Hybridisierung
Wenn Atome Bindungen eingehen, entstehen Molekülorbitale - das ist wie Zimmer teilen, nur energetisch günstiger! Aus zwei Atomorbitalen werden immer ein bindendes und ein antibindendes Molekülorbital.
Hybridisierung erklärt, warum Kohlenstoff vier gleichwertige Bindungen eingehen kann. Bei sp³-Hybridisierung entstehen tetraedrische Winkel (109,5°), bei sp² planare Strukturen (120°) und bei sp lineare Anordnungen (180°).
σ-Bindungen sind rotationssymmetrisch zur Kernverbindungsachse, π-Bindungen haben zwei "Hanteln" ober- und unterhalb. Doppelbindungen bestehen aus einer σ- und einer π-Bindung.
Praxistipp: Die Hybridisierung bestimmt die Molekülgeometrie - wichtig für alle organischen Verbindungen!
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Alkane und Alkene - die Grundbausteine
Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe mit der Formel CₙH₂ₙ₊₂. Sie haben nur Einfachbindungen und sind daher relativ reaktionsträge. Alle C-Atome sind sp³-hybridisiert mit 109,5° Bindungswinkeln.
Alkene enthalten mindestens eine Doppelbindung (CₙH₂ₙ) und sind deutlich reaktiver. Die cis/trans-Isomerie spielt eine wichtige Rolle - cis bedeutet "auf derselben Seite", trans "auf gegenüberliegenden Seiten".
Die Siedetemperaturen steigen mit der Kettenlänge durch stärkere Van-der-Waals-Kräfte. Verzweigungen senken die Siedetemperatur, da sich die Moleküle schlechter anlagern können.
Klausurtipp: Nomenklatur systematisch angehen - längste Kette finden, nummerieren, Substituenten alphabetisch ordnen!
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Reaktionsmechanismen verstehen
Radikalische Substitution bei Alkanen läuft in drei Stufen ab: Start (Radikalbildung durch UV), Kettenfortpflanzung und Kettenabbruch (Radikale reagieren miteinander).
Elektrophile Addition bei Alkenen erfolgt über einen π-Komplex, dann σ-Komplex als Zwischenstufe und schließlich Rückseitenangriff. Der Bromentest nutzt diese Reaktion - Bromlösung wird entfärbt.
Induktive Effekte bestimmen die Reaktivität: +I-Effekte (Alkylgruppen) schieben Elektronen, -I-Effekte (Halogene) ziehen sie ab. Das beeinflusst die Stabilität von Zwischenstufen erheblich.
Verstehenstipp: Zeichne immer die Elektronenbewegung mit Pfeilen - so wird der Mechanismus klar!
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Regioselektivität und Eliminierung
Die Markovnikov-Regel sagt vorher, welches Produkt bei HX-Addition hauptsächlich entsteht: Das Proton lagert sich an das C-Atom mit mehr H-Atomen an, weil das entstehende Carbokation durch +I-Effekte stabilisiert wird.
Carbokationen haben eine Stabilitätsreihe: tertiär > sekundär > primär. Je mehr Alkylreste, desto stabiler durch Elektronendelokalisierung.
Eliminierungsreaktionen sind das Gegenteil von Additionen - aus Halogenalkanen entstehen wieder Alkene. Die Reaktion läuft bevorzugt über stabilere Carbokationen.
Eselsbrücke: "Gleiches gesellt sich zu Gleichem" - H⁺ geht zu vielen H-Atomen (Markovnikov)!
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Oxidationszahlen und Verbrennungsreaktionen
Oxidationszahlen zeigen den "Elektronenzustand" eines Atoms im Vergleich zum neutralen Atom. In organischen Molekülen: Außenelektronen minus Bindungselektronen (je nach Elektronegativität).
Verbrennung von Kohlenwasserstoffen ist stark exotherm und läuft nach dem Schema: CₓHᵧ + O₂ → CO₂ + H₂O. Je ungesättigter, desto höher die Aktivierungsenergie.
Nachweisreaktionen: H₂O mit weißem Kupfersulfat (wird blau), CO₂ mit Kalkwasser (wird trüb). Diese Reaktionen nutzt du im Labor ständig.
Laborpraxis: Immer beide Verbrennungsprodukte nachweisen - nur so bist du sicher!
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Aromaten - die besonderen Ringsysteme
Benzol (C₆H₆) ist der Prototyp aromatischer Verbindungen. Die Hückel-Regel erklärt seine besondere Stabilität durch Mesomerie.
Elektrophile Substitution ist die typische Reaktion von Aromaten. Der Mechanismus läuft über π-Komplex, σ-Komplex (Dearomatisierung) und Rearomatisierung. Die Mesomerieenergie muss überwunden werden.
Aromaten sind sehr reaktionsträge, weil das delokalisierte π-Elektronensystem energetisch günstig ist. Additionsreaktionen würden dieses System zerstören.
Wichtig für Klausuren: Aromaten = planar, cyclisch, konjugiert, 4n+2 π-Elektronen!
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Alkanole - die vielseitigen Alkohole
Alkanole entstehen, wenn H-Atome in Alkanen durch OH-Gruppen ersetzt werden. Die Hydroxylgruppe macht sie polar und wasserlöslich durch Wasserstoffbrückenbindungen.
Struktur-Eigenschafts-Beziehungen: Je länger die Kohlenstoffkette, desto lipophiler. Je mehr OH-Gruppen, desto hydrophiler. Das beeinflusst Löslichkeit und Siedetemperatur drastisch.
Konstitutionsisomerie unterscheidet primäre (OH am Kettenende), sekundäre (OH in der Mitte) und tertiäre Alkohole (OH am verzweigten C). Das bestimmt ihre Reaktivität.
Alltagsbezug: Ethanol, Glycerin, Methanol - Alkohole begegnen dir überall!
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Oxidationsreaktionen der Alkohole
Partielle Oxidation mit Kupferoxid oder Kaliumpermanganat folgt klaren Regeln: Primäre Alkohole werden zu Aldehyden, dann zu Carbonsäuren. Sekundäre werden zu Ketonen, tertiäre oxidieren nicht.
Die Redoxgleichungen musst du systematisch aufstellen: Oxidationsstufen bestimmen, Teilreaktionen formulieren, Elektronen ausgleichen. In saurer Lösung entstehen andere Produkte als in basischer.
Permanganatreaktionen erkennst du an den Farbwechseln: violett (MnO₄⁻) → grün (MnO₄²⁻) → braun (MnO₂). Das ist gleichzeitig ein Nachweis für die Oxidation.
Übungstipp: Oxidationsreaktionen Schritt für Schritt durchgehen - dann wird's routine!
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Carbonylverbindungen - Aldehyde und Ketone
Alkanale (Aldehyde) haben die Carbonylgruppe am Kettenende , Alkanone (Ketone) in der Kette . Die Carbonylgruppe ist stark polar durch den Elektronegativitätsunterschied.
Nucleophile Addition ist die typische Reaktion - Nucleophile greifen am positiv polarisierten Kohlenstoff an. Bei Ketonen ist das schwieriger wegen der +I-Effekte beider Alkylreste.
Fehling-Probe weist Aldehyde nach: Cu²⁺ (blau) wird zu Cu₂O (rotbraun) reduziert, während der Aldehyd zur Carbonsäure oxidiert wird. Ketone reagieren nicht.
Mechanismus-Tipp: Immer erst die Polarität der Carbonylgruppe erkennen, dann den nucleophilen Angriff!
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mariposa38@mariposa38
Chemie in der 13. Klasse - hier geht's ans Eingemachte! Du wirst das Orbitalmodell verstehen, komplexe Moleküle bauen und Reaktionsmechanismen durchschauen. Das klingt komplizierter als es ist - mit den richtigen Konzepten wird's richtig spannend.
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Orbitalmodell und Quantenzahlen
Stell dir vor, Elektronen sind wie Wellen in einem Kasten - genau das beschreibt das Orbitalmodell. Es zeigt dir, wo sich Elektronen mit welcher Wahrscheinlichkeit aufhalten.
Die Quantenzahlen sind wie die Adresse jedes Elektrons. Die Hauptquantenzahl n gibt das Energieniveau an , während die Nebenquantenzahl l die Form bestimmt: s-Orbitale sind kugelförmig , p-Orbitale hantelförmig .
Elektronenverteilung folgt klaren Regeln: Erst werden energieärmere Orbitale gefüllt, pro Orbital passen maximal zwei Elektronen mit unterschiedlichem Spin. Die Hund'sche Regel besagt, dass entartete Orbitale erst einzeln, dann paarweise besetzt werden.
Merktipp: Die Reihenfolge 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d... bestimmt die Elektronenkonfiguration aller Atome!
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Molekülorbitalmodell und Hybridisierung
Wenn Atome Bindungen eingehen, entstehen Molekülorbitale - das ist wie Zimmer teilen, nur energetisch günstiger! Aus zwei Atomorbitalen werden immer ein bindendes und ein antibindendes Molekülorbital.
Hybridisierung erklärt, warum Kohlenstoff vier gleichwertige Bindungen eingehen kann. Bei sp³-Hybridisierung entstehen tetraedrische Winkel (109,5°), bei sp² planare Strukturen (120°) und bei sp lineare Anordnungen (180°).
σ-Bindungen sind rotationssymmetrisch zur Kernverbindungsachse, π-Bindungen haben zwei "Hanteln" ober- und unterhalb. Doppelbindungen bestehen aus einer σ- und einer π-Bindung.
Praxistipp: Die Hybridisierung bestimmt die Molekülgeometrie - wichtig für alle organischen Verbindungen!
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Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe mit der Formel CₙH₂ₙ₊₂. Sie haben nur Einfachbindungen und sind daher relativ reaktionsträge. Alle C-Atome sind sp³-hybridisiert mit 109,5° Bindungswinkeln.
Alkene enthalten mindestens eine Doppelbindung (CₙH₂ₙ) und sind deutlich reaktiver. Die cis/trans-Isomerie spielt eine wichtige Rolle - cis bedeutet "auf derselben Seite", trans "auf gegenüberliegenden Seiten".
Die Siedetemperaturen steigen mit der Kettenlänge durch stärkere Van-der-Waals-Kräfte. Verzweigungen senken die Siedetemperatur, da sich die Moleküle schlechter anlagern können.
Klausurtipp: Nomenklatur systematisch angehen - längste Kette finden, nummerieren, Substituenten alphabetisch ordnen!
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Reaktionsmechanismen verstehen
Radikalische Substitution bei Alkanen läuft in drei Stufen ab: Start (Radikalbildung durch UV), Kettenfortpflanzung und Kettenabbruch (Radikale reagieren miteinander).
Elektrophile Addition bei Alkenen erfolgt über einen π-Komplex, dann σ-Komplex als Zwischenstufe und schließlich Rückseitenangriff. Der Bromentest nutzt diese Reaktion - Bromlösung wird entfärbt.
Induktive Effekte bestimmen die Reaktivität: +I-Effekte (Alkylgruppen) schieben Elektronen, -I-Effekte (Halogene) ziehen sie ab. Das beeinflusst die Stabilität von Zwischenstufen erheblich.
Verstehenstipp: Zeichne immer die Elektronenbewegung mit Pfeilen - so wird der Mechanismus klar!
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Carbokationen haben eine Stabilitätsreihe: tertiär > sekundär > primär. Je mehr Alkylreste, desto stabiler durch Elektronendelokalisierung.
Eliminierungsreaktionen sind das Gegenteil von Additionen - aus Halogenalkanen entstehen wieder Alkene. Die Reaktion läuft bevorzugt über stabilere Carbokationen.
Eselsbrücke: "Gleiches gesellt sich zu Gleichem" - H⁺ geht zu vielen H-Atomen (Markovnikov)!
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Oxidationszahlen zeigen den "Elektronenzustand" eines Atoms im Vergleich zum neutralen Atom. In organischen Molekülen: Außenelektronen minus Bindungselektronen (je nach Elektronegativität).
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Nachweisreaktionen: H₂O mit weißem Kupfersulfat (wird blau), CO₂ mit Kalkwasser (wird trüb). Diese Reaktionen nutzt du im Labor ständig.
Laborpraxis: Immer beide Verbrennungsprodukte nachweisen - nur so bist du sicher!
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Aromaten - die besonderen Ringsysteme
Benzol (C₆H₆) ist der Prototyp aromatischer Verbindungen. Die Hückel-Regel erklärt seine besondere Stabilität durch Mesomerie.
Elektrophile Substitution ist die typische Reaktion von Aromaten. Der Mechanismus läuft über π-Komplex, σ-Komplex (Dearomatisierung) und Rearomatisierung. Die Mesomerieenergie muss überwunden werden.
Aromaten sind sehr reaktionsträge, weil das delokalisierte π-Elektronensystem energetisch günstig ist. Additionsreaktionen würden dieses System zerstören.
Wichtig für Klausuren: Aromaten = planar, cyclisch, konjugiert, 4n+2 π-Elektronen!
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Alkanole - die vielseitigen Alkohole
Alkanole entstehen, wenn H-Atome in Alkanen durch OH-Gruppen ersetzt werden. Die Hydroxylgruppe macht sie polar und wasserlöslich durch Wasserstoffbrückenbindungen.
Struktur-Eigenschafts-Beziehungen: Je länger die Kohlenstoffkette, desto lipophiler. Je mehr OH-Gruppen, desto hydrophiler. Das beeinflusst Löslichkeit und Siedetemperatur drastisch.
Konstitutionsisomerie unterscheidet primäre (OH am Kettenende), sekundäre (OH in der Mitte) und tertiäre Alkohole (OH am verzweigten C). Das bestimmt ihre Reaktivität.
Alltagsbezug: Ethanol, Glycerin, Methanol - Alkohole begegnen dir überall!
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Oxidationsreaktionen der Alkohole
Partielle Oxidation mit Kupferoxid oder Kaliumpermanganat folgt klaren Regeln: Primäre Alkohole werden zu Aldehyden, dann zu Carbonsäuren. Sekundäre werden zu Ketonen, tertiäre oxidieren nicht.
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Übungstipp: Oxidationsreaktionen Schritt für Schritt durchgehen - dann wird's routine!
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Carbonylverbindungen - Aldehyde und Ketone
Alkanale (Aldehyde) haben die Carbonylgruppe am Kettenende , Alkanone (Ketone) in der Kette . Die Carbonylgruppe ist stark polar durch den Elektronegativitätsunterschied.
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9ChemieStoffwechselprozesse im Fokus
Entdecken Sie die zentralen Stoffwechselprozesse wie Fotosynthese, Zellatmung und Gärung. Dieser Lernzettel bietet eine umfassende Übersicht über den Calvin-Zyklus, die Lichtreaktionen, den Citratzyklus und die Regulation der Glykolyse. Ideal für die Vorbereitung auf das Abitur in Biologie. Enthält wichtige Konzepte wie C3- und C4-Pflanzen, chemiosmotische ATP-Produktion und die Rolle von Chloroplasten.
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ChemieSäuren & Basen - Chemie LK/GK
Säuren & Basen Lernzettel für Chemie LK/GK. Unterthemen: Arrhenius/Brönsted,Protolyse,Säure-Base-Paare,Autoprotolyse,pH-Wert,pOH-Wert,Säurestärke,Basenstärke,starke/schwache Säuren/Basen,Titration. Weitere Lernzettel in Chemie sind auf meinem Profil.
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ChemieChemie LK Abitur 2025 Hessen Q3 chemische Gleichgewicht, Portlysereaktion, Puffer
Lernzettel für Chemie Abitur Q3 2025 Hessen, alle Themen von chemischen Gleichgewicht (auch Enthalpie/Entropie), Pod Lysereaktionen und Puffer (alle Berechnungen)
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ChemieElektrochemie: Grundlagen und Anwendungen
Entdecken Sie die wesentlichen Konzepte der Elektrochemie, einschließlich galvanischer Zellen, Elektrolyse, Redoxreaktionen und der Herstellung von Aluminium. Diese Zusammenfassung bietet einen klaren Überblick über Standardelektrodenpotentiale, elektrochemische Serien und die Funktionsweise von Batterien und Brennstoffzellen. Ideal für das Abi in Chemie.
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ChemieIsomerie und Reaktionen der Organischen Chemie
Diese Zusammenfassung behandelt die wichtigsten Konzepte der organischen Chemie, einschließlich Isomerie, Reaktionsmechanismen, Nachweisreaktionen für Aldehyde, Alkohole und Aromaten. Ideal für das Abitur 2023, bietet sie klare Erklärungen zu nucleophilen und elektrophilen Substitutionen sowie zur Nomenklatur von Alkoholen und Alkanen.
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ChemieAlkene und Alkine: Eigenschaften & Nomenklatur
Entdecken Sie die Eigenschaften und Nomenklatur von Alkenen und Alkinen in der organischen Chemie. Diese Zusammenfassung behandelt die Struktur, Isomerie, allgemeine Formeln und Reaktionen ungesättigter Kohlenwasserstoffe. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
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ChemieProteinstrukturen und Aminosäuren
Erforschen Sie die vier Strukturebenen von Proteinen: Primär-, Sekundär-, Tertiär- und Quatärstruktur. Lernen Sie die Rolle von Aminosäuren und Peptidbindungen in der Proteinbildung kennen. Ideal für Biologie-Studierende, die ein tiefes Verständnis der Proteinarchitektur entwickeln möchten.
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ChemieKonzentrationsberechnung im Gleichgewicht
Erfahren Sie alles über die Berechnung von Konzentrationen im chemischen Gleichgewicht, das Prinzip von Le Chatelier und die Gleichgewichtskonstante. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Anleitung zur Aufstellung von Reaktionsgleichungen und zur Anwendung des Massenwirkungsgesetzes. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
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ChemieKunststoffchemie und Recycling
Entdecken Sie die Grundlagen der Kunststoffchemie, einschließlich der Synthese von Polyethylen, Polykondensation und den verschiedenen Recyclingmethoden. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie Thermoplaste, Duroplaste und die Umweltauswirkungen von Kunststoffen. Ideal für Studierende der Chemie und Umweltwissenschaften.
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Beliebtester Inhalt
9DeutschDer zerbrochene Krug
Szenenzusammenfassunfen, Figurenkonstellationen, Aufbau des Stücks, Sprache und Stilbesonderheiten, Aussageabsicht, Thematik, Interpretation
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DeutschDer zerbrochene Krug von Heinrich von Kleist
Hier steht so ziemlich alles drinnen von Zusammenfassungen der einzelnen Auftritte bis hin zu den einzelnen Perosn und noch einiges mehr
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DeutschDer zerbrochne Krug
Ausführliche Lernzettel zu: Basisdaten, Handlung, ausführliche Zusammenfassungen der Auftritte, zentrale Themen, Symbolische Bedeutung, Merkmale der Komödie
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DeutschHeimsuchung_JennyErpenbeck_Abitur
Zusammenfassungen für jedes Kapitel, Analysen und Zitate
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DeutschDer zerbrochene Krug: Analyse
Diese umfassende Analyse von 'Der zerbrochene Krug' von Heinrich von Kleist bietet eine detaillierte Kapitelzusammenfassung, Charakterisierungen, historische Kontexte, sowie den Aufbau und die sprachlichen Merkmale des Dramas. Ideal für Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder tiefere Einblicke in Kleists Werk gewinnen möchten.
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DeutschAbilernzettel Heimsuchung 2025
Figurenkonstellation, Kapitel Zusammenfassung, Charaktere, Motive, Deutungsansätze,
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EnglischEnglisch LK Abitur 2025
Komplette Englisch LK Abi Zusammenfassung 2025
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DeutschHeimsuchung - Jenny Erpenbeck
Inhalt, Entstehung und Quellen, Figuren, Geschichtliche Hintergründe, Motive, Erzählstruktur/- stil
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MatheZP10 Mathe Zusammenfassung NRW
Lernzettel für die ZP10 Mathe in NRW mit allen Themen außer Sinusfunktionen.
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin