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mariposa38
2.12.2025
Chemie
Abitur Lernzettel Chemie LK Q1 2024
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•
2. Dez. 2025
•
mariposa38
@mariposa38
Chemie in der 13. Klasse - hier geht's ans Eingemachte!... Mehr anzeigen
Stell dir vor, Elektronen sind wie Wellen in einem Kasten - genau das beschreibt das Orbitalmodell. Es zeigt dir, wo sich Elektronen mit welcher Wahrscheinlichkeit aufhalten.
Die Quantenzahlen sind wie die Adresse jedes Elektrons. Die Hauptquantenzahl n gibt das Energieniveau an , während die Nebenquantenzahl l die Form bestimmt: s-Orbitale sind kugelförmig , p-Orbitale hantelförmig .
Elektronenverteilung folgt klaren Regeln: Erst werden energieärmere Orbitale gefüllt, pro Orbital passen maximal zwei Elektronen mit unterschiedlichem Spin. Die Hund'sche Regel besagt, dass entartete Orbitale erst einzeln, dann paarweise besetzt werden.
Merktipp: Die Reihenfolge 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d... bestimmt die Elektronenkonfiguration aller Atome!
Wenn Atome Bindungen eingehen, entstehen Molekülorbitale - das ist wie Zimmer teilen, nur energetisch günstiger! Aus zwei Atomorbitalen werden immer ein bindendes und ein antibindendes Molekülorbital.
Hybridisierung erklärt, warum Kohlenstoff vier gleichwertige Bindungen eingehen kann. Bei sp³-Hybridisierung entstehen tetraedrische Winkel (109,5°), bei sp² planare Strukturen (120°) und bei sp lineare Anordnungen (180°).
σ-Bindungen sind rotationssymmetrisch zur Kernverbindungsachse, π-Bindungen haben zwei "Hanteln" ober- und unterhalb. Doppelbindungen bestehen aus einer σ- und einer π-Bindung.
Praxistipp: Die Hybridisierung bestimmt die Molekülgeometrie - wichtig für alle organischen Verbindungen!
Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe mit der Formel CₙH₂ₙ₊₂. Sie haben nur Einfachbindungen und sind daher relativ reaktionsträge. Alle C-Atome sind sp³-hybridisiert mit 109,5° Bindungswinkeln.
Alkene enthalten mindestens eine Doppelbindung (CₙH₂ₙ) und sind deutlich reaktiver. Die cis/trans-Isomerie spielt eine wichtige Rolle - cis bedeutet "auf derselben Seite", trans "auf gegenüberliegenden Seiten".
Die Siedetemperaturen steigen mit der Kettenlänge durch stärkere Van-der-Waals-Kräfte. Verzweigungen senken die Siedetemperatur, da sich die Moleküle schlechter anlagern können.
Klausurtipp: Nomenklatur systematisch angehen - längste Kette finden, nummerieren, Substituenten alphabetisch ordnen!
Radikalische Substitution bei Alkanen läuft in drei Stufen ab: Start (Radikalbildung durch UV), Kettenfortpflanzung und Kettenabbruch (Radikale reagieren miteinander).
Elektrophile Addition bei Alkenen erfolgt über einen π-Komplex, dann σ-Komplex als Zwischenstufe und schließlich Rückseitenangriff. Der Bromentest nutzt diese Reaktion - Bromlösung wird entfärbt.
Induktive Effekte bestimmen die Reaktivität: +I-Effekte (Alkylgruppen) schieben Elektronen, -I-Effekte (Halogene) ziehen sie ab. Das beeinflusst die Stabilität von Zwischenstufen erheblich.
Verstehenstipp: Zeichne immer die Elektronenbewegung mit Pfeilen - so wird der Mechanismus klar!
Die Markovnikov-Regel sagt vorher, welches Produkt bei HX-Addition hauptsächlich entsteht: Das Proton lagert sich an das C-Atom mit mehr H-Atomen an, weil das entstehende Carbokation durch +I-Effekte stabilisiert wird.
Carbokationen haben eine Stabilitätsreihe: tertiär > sekundär > primär. Je mehr Alkylreste, desto stabiler durch Elektronendelokalisierung.
Eliminierungsreaktionen sind das Gegenteil von Additionen - aus Halogenalkanen entstehen wieder Alkene. Die Reaktion läuft bevorzugt über stabilere Carbokationen.
Eselsbrücke: "Gleiches gesellt sich zu Gleichem" - H⁺ geht zu vielen H-Atomen (Markovnikov)!
Oxidationszahlen zeigen den "Elektronenzustand" eines Atoms im Vergleich zum neutralen Atom. In organischen Molekülen: Außenelektronen minus Bindungselektronen (je nach Elektronegativität).
Verbrennung von Kohlenwasserstoffen ist stark exotherm und läuft nach dem Schema: CₓHᵧ + O₂ → CO₂ + H₂O. Je ungesättigter, desto höher die Aktivierungsenergie.
Nachweisreaktionen: H₂O mit weißem Kupfersulfat (wird blau), CO₂ mit Kalkwasser (wird trüb). Diese Reaktionen nutzt du im Labor ständig.
Laborpraxis: Immer beide Verbrennungsprodukte nachweisen - nur so bist du sicher!
Benzol (C₆H₆) ist der Prototyp aromatischer Verbindungen. Die Hückel-Regel erklärt seine besondere Stabilität durch Mesomerie.
Elektrophile Substitution ist die typische Reaktion von Aromaten. Der Mechanismus läuft über π-Komplex, σ-Komplex (Dearomatisierung) und Rearomatisierung. Die Mesomerieenergie muss überwunden werden.
Aromaten sind sehr reaktionsträge, weil das delokalisierte π-Elektronensystem energetisch günstig ist. Additionsreaktionen würden dieses System zerstören.
Wichtig für Klausuren: Aromaten = planar, cyclisch, konjugiert, 4n+2 π-Elektronen!
Alkanole entstehen, wenn H-Atome in Alkanen durch OH-Gruppen ersetzt werden. Die Hydroxylgruppe macht sie polar und wasserlöslich durch Wasserstoffbrückenbindungen.
Struktur-Eigenschafts-Beziehungen: Je länger die Kohlenstoffkette, desto lipophiler. Je mehr OH-Gruppen, desto hydrophiler. Das beeinflusst Löslichkeit und Siedetemperatur drastisch.
Konstitutionsisomerie unterscheidet primäre (OH am Kettenende), sekundäre (OH in der Mitte) und tertiäre Alkohole (OH am verzweigten C). Das bestimmt ihre Reaktivität.
Alltagsbezug: Ethanol, Glycerin, Methanol - Alkohole begegnen dir überall!
Partielle Oxidation mit Kupferoxid oder Kaliumpermanganat folgt klaren Regeln: Primäre Alkohole werden zu Aldehyden, dann zu Carbonsäuren. Sekundäre werden zu Ketonen, tertiäre oxidieren nicht.
Die Redoxgleichungen musst du systematisch aufstellen: Oxidationsstufen bestimmen, Teilreaktionen formulieren, Elektronen ausgleichen. In saurer Lösung entstehen andere Produkte als in basischer.
Permanganatreaktionen erkennst du an den Farbwechseln: violett (MnO₄⁻) → grün (MnO₄²⁻) → braun (MnO₂). Das ist gleichzeitig ein Nachweis für die Oxidation.
Übungstipp: Oxidationsreaktionen Schritt für Schritt durchgehen - dann wird's routine!
Alkanale (Aldehyde) haben die Carbonylgruppe am Kettenende , Alkanone (Ketone) in der Kette . Die Carbonylgruppe ist stark polar durch den Elektronegativitätsunterschied.
Nucleophile Addition ist die typische Reaktion - Nucleophile greifen am positiv polarisierten Kohlenstoff an. Bei Ketonen ist das schwieriger wegen der +I-Effekte beider Alkylreste.
Fehling-Probe weist Aldehyde nach: Cu²⁺ (blau) wird zu Cu₂O (rotbraun) reduziert, während der Aldehyd zur Carbonsäure oxidiert wird. Ketone reagieren nicht.
Mechanismus-Tipp: Immer erst die Polarität der Carbonylgruppe erkennen, dann den nucleophilen Angriff!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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mariposa38
@mariposa38
Chemie in der 13. Klasse - hier geht's ans Eingemachte! Du wirst das Orbitalmodell verstehen, komplexe Moleküle bauen und Reaktionsmechanismen durchschauen. Das klingt komplizierter als es ist - mit den richtigen Konzepten wird's richtig spannend.
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Stell dir vor, Elektronen sind wie Wellen in einem Kasten - genau das beschreibt das Orbitalmodell. Es zeigt dir, wo sich Elektronen mit welcher Wahrscheinlichkeit aufhalten.
Die Quantenzahlen sind wie die Adresse jedes Elektrons. Die Hauptquantenzahl n gibt das Energieniveau an , während die Nebenquantenzahl l die Form bestimmt: s-Orbitale sind kugelförmig , p-Orbitale hantelförmig .
Elektronenverteilung folgt klaren Regeln: Erst werden energieärmere Orbitale gefüllt, pro Orbital passen maximal zwei Elektronen mit unterschiedlichem Spin. Die Hund'sche Regel besagt, dass entartete Orbitale erst einzeln, dann paarweise besetzt werden.
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Wenn Atome Bindungen eingehen, entstehen Molekülorbitale - das ist wie Zimmer teilen, nur energetisch günstiger! Aus zwei Atomorbitalen werden immer ein bindendes und ein antibindendes Molekülorbital.
Hybridisierung erklärt, warum Kohlenstoff vier gleichwertige Bindungen eingehen kann. Bei sp³-Hybridisierung entstehen tetraedrische Winkel (109,5°), bei sp² planare Strukturen (120°) und bei sp lineare Anordnungen (180°).
σ-Bindungen sind rotationssymmetrisch zur Kernverbindungsachse, π-Bindungen haben zwei "Hanteln" ober- und unterhalb. Doppelbindungen bestehen aus einer σ- und einer π-Bindung.
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Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe mit der Formel CₙH₂ₙ₊₂. Sie haben nur Einfachbindungen und sind daher relativ reaktionsträge. Alle C-Atome sind sp³-hybridisiert mit 109,5° Bindungswinkeln.
Alkene enthalten mindestens eine Doppelbindung (CₙH₂ₙ) und sind deutlich reaktiver. Die cis/trans-Isomerie spielt eine wichtige Rolle - cis bedeutet "auf derselben Seite", trans "auf gegenüberliegenden Seiten".
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Induktive Effekte bestimmen die Reaktivität: +I-Effekte (Alkylgruppen) schieben Elektronen, -I-Effekte (Halogene) ziehen sie ab. Das beeinflusst die Stabilität von Zwischenstufen erheblich.
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Die Markovnikov-Regel sagt vorher, welches Produkt bei HX-Addition hauptsächlich entsteht: Das Proton lagert sich an das C-Atom mit mehr H-Atomen an, weil das entstehende Carbokation durch +I-Effekte stabilisiert wird.
Carbokationen haben eine Stabilitätsreihe: tertiär > sekundär > primär. Je mehr Alkylreste, desto stabiler durch Elektronendelokalisierung.
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Oxidationszahlen zeigen den "Elektronenzustand" eines Atoms im Vergleich zum neutralen Atom. In organischen Molekülen: Außenelektronen minus Bindungselektronen (je nach Elektronegativität).
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Nachweisreaktionen: H₂O mit weißem Kupfersulfat (wird blau), CO₂ mit Kalkwasser (wird trüb). Diese Reaktionen nutzt du im Labor ständig.
Laborpraxis: Immer beide Verbrennungsprodukte nachweisen - nur so bist du sicher!
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Benzol (C₆H₆) ist der Prototyp aromatischer Verbindungen. Die Hückel-Regel erklärt seine besondere Stabilität durch Mesomerie.
Elektrophile Substitution ist die typische Reaktion von Aromaten. Der Mechanismus läuft über π-Komplex, σ-Komplex (Dearomatisierung) und Rearomatisierung. Die Mesomerieenergie muss überwunden werden.
Aromaten sind sehr reaktionsträge, weil das delokalisierte π-Elektronensystem energetisch günstig ist. Additionsreaktionen würden dieses System zerstören.
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Alkanole entstehen, wenn H-Atome in Alkanen durch OH-Gruppen ersetzt werden. Die Hydroxylgruppe macht sie polar und wasserlöslich durch Wasserstoffbrückenbindungen.
Struktur-Eigenschafts-Beziehungen: Je länger die Kohlenstoffkette, desto lipophiler. Je mehr OH-Gruppen, desto hydrophiler. Das beeinflusst Löslichkeit und Siedetemperatur drastisch.
Konstitutionsisomerie unterscheidet primäre (OH am Kettenende), sekundäre (OH in der Mitte) und tertiäre Alkohole (OH am verzweigten C). Das bestimmt ihre Reaktivität.
Alltagsbezug: Ethanol, Glycerin, Methanol - Alkohole begegnen dir überall!
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Partielle Oxidation mit Kupferoxid oder Kaliumpermanganat folgt klaren Regeln: Primäre Alkohole werden zu Aldehyden, dann zu Carbonsäuren. Sekundäre werden zu Ketonen, tertiäre oxidieren nicht.
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Permanganatreaktionen erkennst du an den Farbwechseln: violett (MnO₄⁻) → grün (MnO₄²⁻) → braun (MnO₂). Das ist gleichzeitig ein Nachweis für die Oxidation.
Übungstipp: Oxidationsreaktionen Schritt für Schritt durchgehen - dann wird's routine!
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Alkanale (Aldehyde) haben die Carbonylgruppe am Kettenende , Alkanone (Ketone) in der Kette . Die Carbonylgruppe ist stark polar durch den Elektronegativitätsunterschied.
Nucleophile Addition ist die typische Reaktion - Nucleophile greifen am positiv polarisierten Kohlenstoff an. Bei Ketonen ist das schwieriger wegen der +I-Effekte beider Alkylreste.
Fehling-Probe weist Aldehyde nach: Cu²⁺ (blau) wird zu Cu₂O (rotbraun) reduziert, während der Aldehyd zur Carbonsäure oxidiert wird. Ketone reagieren nicht.
Mechanismus-Tipp: Immer erst die Polarität der Carbonylgruppe erkennen, dann den nucleophilen Angriff!
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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