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•
9. Dez. 2025
•
mia
@miabuschhoff
Kohlenwasserstoffe sind die Grundbausteine der organischen Chemie und kommen überall... Mehr anzeigen
Du kennst sie bereits aus dem Alltag: Alkane sind die einfachsten Kohlenwasserstoffe und kommen in Erdgas und Benzin vor. Sie bestehen nur aus C-C-Einfachbindungen und sind daher gesättigte Verbindungen.
Die wichtigsten Alkane solltest du auswendig können: Methan (CH₄), Ethan (C₂H₆), Propan (C₃H₈) und Butan (C₄H₁₀). Die allgemeine Formel CₙH₂ₙ₊₂ hilft dir dabei, jede Molekülformel zu berechnen.
Alkene haben mindestens eine C=C-Doppelbindung und sind deshalb ungesättigt und reaktionsfreudiger. Ihre Formel: CₙH₂ₙ. Alkine mit ihrer Dreifachbindung (C≡C) sind noch reaktiver und haben die Formel CₙH₂ₙ₋₂.
Merktipp: Die Endungen verraten alles: -an (Einfachbindung), -en (Doppelbindung), -in (Dreifachbindung).
Cycloalkane sind wie geschlossene Ketten - stell dir einen Ring aus Kohlenstoffatomen vor. Das kleinste ist Cyclopropan (C₃H₆) mit nur drei C-Atomen. Durch die Ringstruktur haben sie die gleiche Formel wie Alkene: CₙH₂ₙ.
Diese Ringstrukturen haben höhere Siedetemperaturen als normale Alkane, weil die Moleküle kompakter sind. Cycloalkene und Cycloalkine funktionieren nach dem gleichen Prinzip, haben aber zusätzliche Doppel- oder Dreifachbindungen im Ring.
Die verschiedenen Schreibweisen zeigen dir sofort die Struktur: Während Propan, Propen und Propin alle drei C-Atome haben, unterscheiden sie sich durch ihre Bindungsarten.
Wichtig: Kleine Ringe wie Cyclopropan sind besonders reaktiv wegen der Ringspannung - die Bindungswinkel sind "gequetscht".
Die räumliche Anordnung der Atome bestimmt die Eigenschaften der Moleküle. Methan ist tetraedrisch mit 109,5°-Winkeln - perfekt für vier gleichmäßig verteilte Bindungen.
Bei Doppelbindungen wird's flacher: Ethen ist trigonal-planar mit 120°-Winkeln. Die Dreifachbindung in Ethin macht das Molekül komplett linear mit 180°.
Diese Geometrien sind nicht nur Theorie - sie erklären, warum sich verschiedene Kohlenwasserstoffe unterschiedlich verhalten. Die Bindungswinkel beeinflussen, wie die Moleküle miteinander wechselwirken.
Eselsbrücke: Je mehr Bindungen zwischen zwei C-Atomen, desto gestreckter wird das Molekül: 109,5° → 120° → 180°.
Siedetemperaturen steigen mit der Kettenlänge und der Anzahl der Bindungen. Alkine haben die höchsten Siedepunkte, weil ihre Dreifachbindungen für stärkere Anziehungskräfte sorgen.
Alle Kohlenwasserstoffe sind hydrophob (wasserabweisend) und lipophil (fettlöslich). Das kennst du vom Öl, das auf Wasser schwimmt. Sie sind außerdem unpolar, weil C und H ähnliche Elektronegativitäten haben.
Die Reaktionsfähigkeit nimmt zu: Alkane sind sehr träge, Alkene reagieren schon leichter, und Alkine sind am reaktionsfreudigsten. Das liegt an den π-Bindungen in den Mehrfachbindungen.
Praxistipp: Diese Eigenschaften erklären, warum Benzin nicht mit Wasser mischbar ist und warum ungesättigte Fette schneller ranzig werden.
Konstitutionsisomere haben die gleiche Summenformel, aber unterschiedliche Strukturen. Butan (C₄H₁₀) gibt's als geradekettige und verzweigte Form - beide haben dieselbe Formel, aber andere Eigenschaften.
Die IUPAC-Nomenklatur hilft dir, jeden Namen zu entschlüsseln: Finde die längste Kette (Hauptkette), nummeriere so, dass Seitenketten kleine Zahlen bekommen, und ordne alles alphabetisch.
Bei 2-Methylbutan sagt dir der Name alles: Hauptkette mit 4 C-Atomen (Butan), am 2. C-Atom hängt eine Methyl-Gruppe. Je mehr C-Atome, desto mehr Isomere sind möglich.
Übungstipp: Zeichne dir die Strukturen auf - so verstehst du die Namen viel besser als beim reinen Auswendiglernen.
Längere Ketten = höhere Siedepunkte, weil mehr Van-der-Waals-Kräfte wirken. Ab Pentan sind Alkane bei Raumtemperatur flüssig statt gasförmig.
Verzweigung senkt den Siedepunkt: Verzweigte Moleküle sind kompakter und haben weniger Kontaktfläche für zwischenmolekulare Kräfte. Deshalb siedet iso-Butan niedriger als n-Butan.
Der Umgebungsdruck beeinflusst Siedetemperaturen massiv. Im Hochgebirge kocht Wasser schon bei 90°C, Schnellkochtöpfe nutzen Überdruck für höhere Temperaturen.
Alltagsbezug: Beim Destillieren von Erdöl nutzt man diese Siedepunkt-Unterschiede, um verschiedene Fraktionen zu trennen.
Halogenalkane entstehen, wenn Wasserstoff durch Halogene (F, Cl, Br, I) ersetzt wird. Die Position des Halogens bestimmt, ob es primär, sekundär oder tertiär ist.
Die Nomenklatur funktioniert wie bei Alkanen: Halogene bekommen Vorsilben , Positionen werden nummeriert, und bei mehreren Substituenten ordnest du alphabetisch.
Eigenschaften ändern sich durch die Halogenatome: höhere Siedetemperaturen wegen der Polarität, größere Molekülmasse, aber immer noch lipophil. Die Elektronegativität der Halogene macht die Moleküle leicht polar.
Wichtig: Halogenalkane sind oft umweltproblematisch (FCKW) und werden in der Industrie zunehmend durch umweltfreundlichere Alternativen ersetzt.
Die radikalische Substitution zeigt, wie träge Alkane doch reagieren können. UV-Licht spaltet Brom homolytisch in zwei Radikale - hochreaktive Teilchen mit ungepaarten Elektronen.
Die Kettenreaktion läuft in drei Phasen: Start (Br₂ → 2 Br•), Kette und Abbruch (zwei Radikale kombinieren). Dieser Mechanismus erklärt, warum die Reaktion so effizient ist.
Abbruchreaktionen können auf drei Arten erfolgen: Br• + Br•, Br• + Alkyl• oder Alkyl• + Alkyl•. Jede stoppt eine Reaktionskette und beendet die Radikalbildung.
Sicherheitshinweis: Radikalreaktionen sind oft unkontrolliert und können explosive Kettenreaktionen auslösen - deshalb braucht man kontrollierte Bedingungen.
Indikatorprobe für Bromwasserstoff: HBr löst sich in Wasser und bildet H₃O⁺-Ionen, die den Indikator rot färben. So beweist du, dass die Substitution stattgefunden hat.
Die Beilsteinprobe ist dein Standardnachweis für Halogene: Kupferdraht oxidieren, Probe darauf geben und in die Flamme - eine grüne Flamme zeigt Halogene an.
Diese einfachen Tests kannst du im Labor nutzen, um Reaktionsprodukte zu identifizieren. Die Farbreaktion ist so charakteristisch, dass sie eindeutig ist.
Labortipp: Achte darauf, dass die Flamme entleuchtet ist - sonst überdeckt das normale Flammenlicht die grüne Halogen-Farbe.
Vollständige Verbrennung von Alkanen braucht drei Dinge: Sauerstoff, Wärme und den brennbaren Stoff. Das Ergebnis kennst du: CO₂ + H₂O + viel Energie.
Die Reaktionsgleichung für Methan zeigt das Grundprinzip. Unvollständige Verbrennung bei Sauerstoffmangel produziert giftiges CO statt CO₂.
Diese exothermen Reaktionen sind die Basis unserer Energieversorgung - vom Erdgas in der Heizung bis zum Benzin im Auto. Die freigesetzte Energie stammt aus den gebrochenen und neu gebildeten Bindungen.
Umweltaspekt: Vollständige Verbrennung ist effizienter und umweltfreundlicher, weil sie mehr Energie liefert und kein giftiges CO produziert.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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@miabuschhoff
Kohlenwasserstoffe sind die Grundbausteine der organischen Chemie und kommen überall in deinem Alltag vor - von Erdgas über Benzin bis hin zu Kunststoffen. Diese Verbindungen aus Kohlenstoff und Wasserstoff unterscheiden sich durch ihre Bindungsarten und Strukturen, was ihre Eigenschaften und... Mehr anzeigen
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Du kennst sie bereits aus dem Alltag: Alkane sind die einfachsten Kohlenwasserstoffe und kommen in Erdgas und Benzin vor. Sie bestehen nur aus C-C-Einfachbindungen und sind daher gesättigte Verbindungen.
Die wichtigsten Alkane solltest du auswendig können: Methan (CH₄), Ethan (C₂H₆), Propan (C₃H₈) und Butan (C₄H₁₀). Die allgemeine Formel CₙH₂ₙ₊₂ hilft dir dabei, jede Molekülformel zu berechnen.
Alkene haben mindestens eine C=C-Doppelbindung und sind deshalb ungesättigt und reaktionsfreudiger. Ihre Formel: CₙH₂ₙ. Alkine mit ihrer Dreifachbindung (C≡C) sind noch reaktiver und haben die Formel CₙH₂ₙ₋₂.
Merktipp: Die Endungen verraten alles: -an (Einfachbindung), -en (Doppelbindung), -in (Dreifachbindung).
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Cycloalkane sind wie geschlossene Ketten - stell dir einen Ring aus Kohlenstoffatomen vor. Das kleinste ist Cyclopropan (C₃H₆) mit nur drei C-Atomen. Durch die Ringstruktur haben sie die gleiche Formel wie Alkene: CₙH₂ₙ.
Diese Ringstrukturen haben höhere Siedetemperaturen als normale Alkane, weil die Moleküle kompakter sind. Cycloalkene und Cycloalkine funktionieren nach dem gleichen Prinzip, haben aber zusätzliche Doppel- oder Dreifachbindungen im Ring.
Die verschiedenen Schreibweisen zeigen dir sofort die Struktur: Während Propan, Propen und Propin alle drei C-Atome haben, unterscheiden sie sich durch ihre Bindungsarten.
Wichtig: Kleine Ringe wie Cyclopropan sind besonders reaktiv wegen der Ringspannung - die Bindungswinkel sind "gequetscht".
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Die räumliche Anordnung der Atome bestimmt die Eigenschaften der Moleküle. Methan ist tetraedrisch mit 109,5°-Winkeln - perfekt für vier gleichmäßig verteilte Bindungen.
Bei Doppelbindungen wird's flacher: Ethen ist trigonal-planar mit 120°-Winkeln. Die Dreifachbindung in Ethin macht das Molekül komplett linear mit 180°.
Diese Geometrien sind nicht nur Theorie - sie erklären, warum sich verschiedene Kohlenwasserstoffe unterschiedlich verhalten. Die Bindungswinkel beeinflussen, wie die Moleküle miteinander wechselwirken.
Eselsbrücke: Je mehr Bindungen zwischen zwei C-Atomen, desto gestreckter wird das Molekül: 109,5° → 120° → 180°.
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Siedetemperaturen steigen mit der Kettenlänge und der Anzahl der Bindungen. Alkine haben die höchsten Siedepunkte, weil ihre Dreifachbindungen für stärkere Anziehungskräfte sorgen.
Alle Kohlenwasserstoffe sind hydrophob (wasserabweisend) und lipophil (fettlöslich). Das kennst du vom Öl, das auf Wasser schwimmt. Sie sind außerdem unpolar, weil C und H ähnliche Elektronegativitäten haben.
Die Reaktionsfähigkeit nimmt zu: Alkane sind sehr träge, Alkene reagieren schon leichter, und Alkine sind am reaktionsfreudigsten. Das liegt an den π-Bindungen in den Mehrfachbindungen.
Praxistipp: Diese Eigenschaften erklären, warum Benzin nicht mit Wasser mischbar ist und warum ungesättigte Fette schneller ranzig werden.
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Konstitutionsisomere haben die gleiche Summenformel, aber unterschiedliche Strukturen. Butan (C₄H₁₀) gibt's als geradekettige und verzweigte Form - beide haben dieselbe Formel, aber andere Eigenschaften.
Die IUPAC-Nomenklatur hilft dir, jeden Namen zu entschlüsseln: Finde die längste Kette (Hauptkette), nummeriere so, dass Seitenketten kleine Zahlen bekommen, und ordne alles alphabetisch.
Bei 2-Methylbutan sagt dir der Name alles: Hauptkette mit 4 C-Atomen (Butan), am 2. C-Atom hängt eine Methyl-Gruppe. Je mehr C-Atome, desto mehr Isomere sind möglich.
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Längere Ketten = höhere Siedepunkte, weil mehr Van-der-Waals-Kräfte wirken. Ab Pentan sind Alkane bei Raumtemperatur flüssig statt gasförmig.
Verzweigung senkt den Siedepunkt: Verzweigte Moleküle sind kompakter und haben weniger Kontaktfläche für zwischenmolekulare Kräfte. Deshalb siedet iso-Butan niedriger als n-Butan.
Der Umgebungsdruck beeinflusst Siedetemperaturen massiv. Im Hochgebirge kocht Wasser schon bei 90°C, Schnellkochtöpfe nutzen Überdruck für höhere Temperaturen.
Alltagsbezug: Beim Destillieren von Erdöl nutzt man diese Siedepunkt-Unterschiede, um verschiedene Fraktionen zu trennen.
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Halogenalkane entstehen, wenn Wasserstoff durch Halogene (F, Cl, Br, I) ersetzt wird. Die Position des Halogens bestimmt, ob es primär, sekundär oder tertiär ist.
Die Nomenklatur funktioniert wie bei Alkanen: Halogene bekommen Vorsilben , Positionen werden nummeriert, und bei mehreren Substituenten ordnest du alphabetisch.
Eigenschaften ändern sich durch die Halogenatome: höhere Siedetemperaturen wegen der Polarität, größere Molekülmasse, aber immer noch lipophil. Die Elektronegativität der Halogene macht die Moleküle leicht polar.
Wichtig: Halogenalkane sind oft umweltproblematisch (FCKW) und werden in der Industrie zunehmend durch umweltfreundlichere Alternativen ersetzt.
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Die radikalische Substitution zeigt, wie träge Alkane doch reagieren können. UV-Licht spaltet Brom homolytisch in zwei Radikale - hochreaktive Teilchen mit ungepaarten Elektronen.
Die Kettenreaktion läuft in drei Phasen: Start (Br₂ → 2 Br•), Kette und Abbruch (zwei Radikale kombinieren). Dieser Mechanismus erklärt, warum die Reaktion so effizient ist.
Abbruchreaktionen können auf drei Arten erfolgen: Br• + Br•, Br• + Alkyl• oder Alkyl• + Alkyl•. Jede stoppt eine Reaktionskette und beendet die Radikalbildung.
Sicherheitshinweis: Radikalreaktionen sind oft unkontrolliert und können explosive Kettenreaktionen auslösen - deshalb braucht man kontrollierte Bedingungen.
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Indikatorprobe für Bromwasserstoff: HBr löst sich in Wasser und bildet H₃O⁺-Ionen, die den Indikator rot färben. So beweist du, dass die Substitution stattgefunden hat.
Die Beilsteinprobe ist dein Standardnachweis für Halogene: Kupferdraht oxidieren, Probe darauf geben und in die Flamme - eine grüne Flamme zeigt Halogene an.
Diese einfachen Tests kannst du im Labor nutzen, um Reaktionsprodukte zu identifizieren. Die Farbreaktion ist so charakteristisch, dass sie eindeutig ist.
Labortipp: Achte darauf, dass die Flamme entleuchtet ist - sonst überdeckt das normale Flammenlicht die grüne Halogen-Farbe.
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Vollständige Verbrennung von Alkanen braucht drei Dinge: Sauerstoff, Wärme und den brennbaren Stoff. Das Ergebnis kennst du: CO₂ + H₂O + viel Energie.
Die Reaktionsgleichung für Methan zeigt das Grundprinzip. Unvollständige Verbrennung bei Sauerstoffmangel produziert giftiges CO statt CO₂.
Diese exothermen Reaktionen sind die Basis unserer Energieversorgung - vom Erdgas in der Heizung bis zum Benzin im Auto. Die freigesetzte Energie stammt aus den gebrochenen und neu gebildeten Bindungen.
Umweltaspekt: Vollständige Verbrennung ist effizienter und umweltfreundlicher, weil sie mehr Energie liefert und kein giftiges CO produziert.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Stefan S
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Samantha Klich
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Marcus B
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Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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