Eigenschaften und Reaktionen der Alkalimetalle
Alkalimetalle erkennst du an ihren charakteristischen Eigenschaften: Sie sind weiche Metalle mit nur einem Außenelektron. Ihre Dichte nimmt in der Gruppe von oben nach unten zu, und sie leiten Wärme und Strom besonders gut.
Mit einer einfachen Flammprobe kannst du Alkalimetallsalze identifizieren. Jedes Element färbt die Flamme auf eine einzigartige Weise: Lithium rot, Natrium gelb, Kalium violett, Rubidium rot-violett und Cäsium blau.
Diese Metalle sind chemische Draufgänger! Sie reagieren heftig mit Sauerstoff zu Alkalimetalloxiden (verlieren dabei ihren silbernen Glanz), mit Wasser zu Alkalimetallhydroxiden (unter Wasserstoffentwicklung und pinker Verfärbung) und mit Halogenen zu Salzen.
Gut zu wissen: Wasserstoff steht zwar in der ersten Hauptgruppe, zählt aber nicht zu den Alkalimetallen, da es kein Metall ist!
Der Star unter den Alkalimetallen ist Natrium, das du täglich als Speisesalz (Natriumchlorid) kennst. Seine Verbindungen finden sich in Konservierungsmitteln, Medikamenten, Düngemitteln und sogar in Backpulver (als Natriumhydrogencarbonat).