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2. Feb. 2026
•
tannischa
@talischalol
Alkane bilden die Grundlage der organischen Chemie und sind überall... Mehr anzeigen
Alkane sind wie die einfachste Familie der Kohlenwasserstoffe - sie bestehen nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff, die über Einfachbindungen miteinander verbunden sind. Die allgemeine Formel CₙH₂ₙ₊₂ zeigt dir sofort, wie viele Wasserstoffatome bei einer bestimmten Anzahl von Kohlenstoffatomen dabei sind.
Du kennst bestimmt schon einige Alkane: Methan (CH₄) aus dem Erdgas oder Propan (C₃H₈) aus Campinggaskartuschen. Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto höher werden die Siede- und Schmelztemperaturen - das erklärt, warum Methan gasförmig und Decan flüssig ist.
Van-der-Waals-Kräfte sorgen dafür, dass Alkanmoleküle zusammenhalten. Diese schwachen Kräfte entstehen durch zufällige Elektronenverteilungen und werden stärker, je größer die Oberfläche des Moleküls ist.
Merktipp: Je länger und unverzweigter ein Alkan ist, desto stärker sind die Van-der-Waals-Kräfte und desto höher der Siedepunkt!
Isomere haben die gleiche Summenformel, aber unterschiedliche Strukturen - wie Zwillinge mit verschiedenen Persönlichkeiten. Bei Butan (C₄H₁₀) gibt es zum Beispiel zwei Möglichkeiten: eine gerade Kette oder eine verzweigte Struktur.
Skelettisomere unterscheiden sich im Kohlenstoffgerüst (gerade vs. verzweigt), während Funktionsisomere verschiedene funktionelle Gruppen haben. Diese strukturellen Unterschiede führen zu verschiedenen chemischen und physikalischen Eigenschaften.
Die IUPAC-Nomenklatur hilft dir, Moleküle eindeutig zu benennen. Finde zuerst die längste Kohlenstoffkette (Grundgerüst), nummeriere sie so, dass Seitenketten die niedrigsten Zahlen bekommen, und benenne alle Substituenten mit ihrer Position.
Praxistipp: Übe die Nomenklatur mit einfachen Beispielen - einmal verstanden, funktioniert das System für alle organischen Verbindungen!
Radikalische Substitution klingt kompliziert, ist aber eigentlich ein dreistufiger Tanz zwischen Alkanen und Halogenen wie Brom. Licht spaltet zunächst Br₂ homolytisch in zwei aggressive Brom-Radikale - das ist die Startreaktion.
In der Kettenreaktion greift ein Brom-Radikal ein Wasserstoffatom vom Alkan ab und erzeugt dabei ein Alkan-Radikal und HBr. Das Alkan-Radikal reagiert sofort mit einem weiteren Br₂-Molekül und bildet das gewünschte Halogenalkan plus ein neues Brom-Radikal.
Die Abbruchreaktion stoppt den Prozess, wenn zwei Radikale aufeinandertreffen und sich zu einem stabilen Molekül verbinden. Deshalb entstehen neben dem Hauptprodukt auch Nebenprodukte.
Wichtig: Diese Reaktion läuft nur bei Licht oder hohen Temperaturen ab - ohne Energiezufuhr passiert nichts!
Elektrophile Addition verwandelt ungesättigte Alkene in gesättigte Verbindungen. Elektrophile sind "elektronenhungrige" Teilchen wie HBr oder Br₂, die von der elektronenreichen Doppelbindung angezogen werden.
Der Mechanismus läuft in zwei Schritten ab: Zuerst greift das Elektrophil die Doppelbindung an und bildet ein positiv geladenes Carbokation. Dann attackiert das negativ geladene Nucleophil (Br⁻) das Carbokation und vervollständigt die Addition.
Die Markownikow-Regel sagt voraus, wohin das Elektrophil geht: An das Kohlenstoffatom mit mehr Wasserstoffatomen. Das stabilere Carbokation entsteht am höher substituierten Kohlenstoff, weshalb das Markownikow-Produkt bevorzugt gebildet wird.
Eselsbrücke: "Der Reiche wird reicher" - das Kohlenstoffatom mit mehr H-Atomen bekommt noch ein weiteres dazu!
Die Markownikow-Regel erklärt, warum bei der Addition von HCl an Alkene meist nur ein Hauptprodukt entsteht. Das elektrophile H⁺ addiert sich an das Kohlenstoffatom mit mehr Wasserstoffatomen, weil dadurch das stabilere sekundäre oder tertiäre Carbokation entsteht.
Selektive Reaktionen produzieren hauptsächlich das Markownikow-Produkt, während das Anti-Markownikow-Produkt nur in geringen Mengen entsteht. Diese Selektivität macht organische Synthesen planbar und effizient.
Struktur-Eigenschafts-Beziehungen zeigen den direkten Zusammenhang zwischen molekularem Aufbau und physikalischen Eigenschaften. Verzweigte Alkane haben niedrigere Siedepunkte als ihre unverzweigten Isomere, weil die Van-der-Waals-Kräfte schwächer sind.
Anwendung: Diese Regeln helfen dir, Reaktionsprodukte vorherzusagen und zu erklären, warum verschiedene Isomere unterschiedliche Siedepunkte haben!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Samantha Klich
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Thomas R
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tannischa
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Van-der-Waals-Kräfte sorgen dafür, dass Alkanmoleküle zusammenhalten. Diese schwachen Kräfte entstehen durch zufällige Elektronenverteilungen und werden stärker, je größer die Oberfläche des Moleküls ist.
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Radikalische Substitution klingt kompliziert, ist aber eigentlich ein dreistufiger Tanz zwischen Alkanen und Halogenen wie Brom. Licht spaltet zunächst Br₂ homolytisch in zwei aggressive Brom-Radikale - das ist die Startreaktion.
In der Kettenreaktion greift ein Brom-Radikal ein Wasserstoffatom vom Alkan ab und erzeugt dabei ein Alkan-Radikal und HBr. Das Alkan-Radikal reagiert sofort mit einem weiteren Br₂-Molekül und bildet das gewünschte Halogenalkan plus ein neues Brom-Radikal.
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Elektrophile Addition verwandelt ungesättigte Alkene in gesättigte Verbindungen. Elektrophile sind "elektronenhungrige" Teilchen wie HBr oder Br₂, die von der elektronenreichen Doppelbindung angezogen werden.
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Entdecken Sie die ersten zehn Alkane, ihre Strukturformeln, Eigenschaften wie Aggregatzustand, Siedepunkt, Löslichkeit und Brennbarkeit. Erfahren Sie mehr über Isomerie, IUPAC-Nomenklatur, Halogenalkane und deren Reaktionsmechanismen sowie Cycloalkane. Ideal für Studierende der organischen Chemie.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
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Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
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Sudenaz Ocak
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Rohan U
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