Aufbau der Atome
Stell dir ein Atom vor wie ein winziges Sonnensystem: In der Mitte befindet sich der schwere Atomkern, um den die leichten Elektronen kreisen. So einfach ist das Grundprinzip!
Der Atomkern enthält zwei Teilchenarten: Protonen (positiv geladen) und Neutronen (neutral). Hier versteckt sich praktisch die gesamte Masse des Atoms. Die negativ geladenen Elektronen schwirren in der Atomhülle um den Kern herum.
Die Elektronen sind nicht chaotisch verteilt, sondern ordentlich auf Schalen arrangiert. Die erste Schale fasst maximal 2 Elektronen, die zweite und dritte jeweils 8. Diese Anordnung ist super wichtig für chemische Reaktionen!
Merktipp: Protonen = positiv, Neutronen = neutral, Elektronen = negativ. Die Atommasse ergibt sich aus Protonen + Neutronen.
Periodensystem der Elemente
Das Periodensystem ist wie eine geniale Landkarte der Chemie - einmal verstanden, findest du dich überall zurecht! Jedes Element ist ein Reinstoff, der sich chemisch nicht weiter zerlegen lässt.
Die Ordnungszahl verrät dir sofort, wie viele Protonen (und damit auch Elektronen) ein Atom hat. Die Periodennummer zeigt die Anzahl der Elektronenschalen, während die Hauptgruppennummer die Elektronen in der äußersten Schale angibt.
Edelgase stehen in der achten Hauptgruppe und sind besonders stabil, weil ihre äußere Schale mit 8 Elektronen vollbesetzt ist. Die Elektronen der äußeren Schale heißen Valenzelektronen - sie sind die "Stars" bei chemischen Reaktionen.
Prüfungstipp: Lerne die Zusammenhänge zwischen Ordnungszahl, Hauptgruppe und Periode auswendig - das kommt garantiert dran!