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•
27. Jan. 2026
•
Ana
@ani_wttk
Die Welt der Säuren und Basen ist überall um dich... Mehr anzeigen
Du kennst bestimmt schon einige dieser Stoffe aus dem Alltag! Chlorwasserstoff (HCl) ist die berühmte Salzsäure, die auch in deinem Magen vorkommt. Essigsäure (CH₃COOH) findest du im Haushaltsessig.
Die meisten Säuren können ihre Wasserstoff-Ionen (H⁺) abgeben und werden dann zu Säurerest-Ionen. Aus HCl wird beispielsweise das Chlorid-Ion (Cl⁻). Das ist wie ein chemisches Verwandlungsspiel!
Schwefelsäure (H₂SO₄) ist besonders interessant, weil sie gleich zwei H⁺-Ionen abgeben kann. Deshalb entstehen nacheinander das Hydrogensulfat-Ion (HSO₄⁻) und das Sulfat-Ion (SO₄²⁻).
Merktipp: Die Namen der Säurerest-Ionen enden meist auf "-at" oder "-id" - das macht das Lernen einfacher!
Kohlensäure (H₂CO₃) kennst du aus sprudelndem Wasser - sie entsteht, wenn CO₂ in Wasser gelöst wird. Sie kann schrittweise ihre H⁺-Ionen abgeben: erst zum Hydrogencarbonat-Ion (HCO₃⁻), dann zum Carbonat-Ion (CO₃²⁻).
Phosphorsäure (H₃PO₄) ist ein echter Verwandlungskünstler! Sie kann sogar drei H⁺-Ionen abgeben. Das passiert in drei Schritten: H₃PO₄ → H₂PO₄⁻ → HPO₄²⁻ → PO₄³⁻.
Das Oxonium-Ion (H₃O⁺) ist super wichtig - es entsteht immer, wenn Säuren in Wasser gelöst werden. Es zeigt dir, wie sauer eine Lösung wirklich ist.
Wichtig für Tests: Mehrprotonige Säuren wie H₂SO₄ und H₃PO₄ geben ihre H⁺-Ionen stufenweise ab!
Moleküle haben verschiedene 3D-Formen, die ihre Eigenschaften bestimmen. CO₂ ist linear - alle Atome liegen auf einer geraden Linie. BF₃ ist trigonal planar - wie ein flaches Dreieck.
Methan (CH₄) hat eine tetraedrische Form mit einem Winkel von 109,5° zwischen den Bindungen. Das ist die stabilste Anordnung für vier gleiche Gruppen um ein zentrales Atom.
Ammoniak (NH₃) ist pyramidal geformt, während Wasser (H₂O) eine gewinkelte Struktur hat. Diese Formen entstehen durch die freien Elektronenpaare, die unsichtbar "Platz wegnehmen".
Praxistipp: Die Form bestimmt die Eigenschaften - deshalb löst sich Wasser so gut, aber Öl nicht!
Bei größeren Molekülen wird's spannender! Trigonal bipyramidal bedeutet, dass du dir zwei Dreiecke vorstellst, die an ihren Grundflächen zusammenkleben. SF₅⁺ ist ein gutes Beispiel dafür.
Oktaedrische Moleküle wie SF₆ haben sechs Bindungen, die in alle Raumrichtungen zeigen. Stell dir einen Würfel vor - die Bindungen gehen zu den Mittelpunkten der Würfelflächen.
Diese komplexen Formen findest du oft bei Molekülen mit einem zentralen Atom, das von vielen anderen Atomen umgeben ist. Das zentrale Atom "sammelt" praktisch alle anderen um sich herum.
Visualisierungshilfe: Nutze Knetmasse oder Zahnstochermoleküle, um dir diese 3D-Formen besser vorstellen zu können!
Es gibt zwei wichtige Definitionen, die du kennen musst! Arrhenius sagt: Säuren geben H⁺-Ionen ab, Basen geben OH⁻-Ionen ab. Das funktioniert aber nur in Wasser.
Brønsted denkt weiter: Säuren sind Protonenspender, Basen sind Protonenempfänger. Das funktioniert überall, nicht nur in Wasser. Viel praktischer!
Das Geniale: Jede Brønsted-Säure hat ihre zugehörige konjugierte Base. Wenn HCl ein H⁺ abgibt, wird daraus Cl⁻. HCl und Cl⁻ bilden ein konjugiertes Säure-Base-Paar.
Merkhilfe: Bei Brønsted geht's immer um H⁺-Ionen - wer sie abgibt ist eine Säure, wer sie aufnimmt ist eine Base!
Ampholyte sind echte Allrounder - sie können sowohl als Säure als auch als Base reagieren! Wasser ist das bekannteste Beispiel: Es kann H⁺ aufnehmen oder abgeben.
In der Reaktion H₃PO₄ + NH₃ → H₂PO₄⁻ + NH₄⁺ siehst du, wie das funktioniert. Die Phosphorsäure gibt ein Proton ab (wirkt als Säure), Ammoniak nimmt es auf (wirkt als Base).
Auch Stoffe ohne OH⁻ in der Formel können Basen sein! NH₃ hat kein OH⁻, reagiert aber trotzdem basisch, weil es H⁺-Ionen aus dem Wasser "klaut".
Praxistipp: Bei Ampholyten kommt es darauf an, mit wem sie reagieren - sie passen sich ihrem Reaktionspartner an!
Reaktionsmechanismen zeigen dir, wie Moleküle wirklich reagieren - nicht nur was passiert, sondern auch wie! Bei der Essigsäure-Reaktion spaltet sich das H⁺ ab, weil Sauerstoff die Elektronen stärker anzieht.
Die Elektronegativität ist der Schlüssel: Sauerstoff "klaut" die Elektronen vom Wasserstoff. Deshalb kann sich das H⁺ leicht abspalten und die Essigsäure wirkt sauer.
Mit Elektronenbewegungspfeilen kannst du zeigen, wohin die Elektronen wandern. Das ist wie eine Landkarte für chemische Reaktionen - super hilfreich für Klausuren!
Klausurtipp: Zeichne immer die Elektronenbewegung ein - das zeigt, dass du den Mechanismus wirklich verstanden hast!
Salpetersäure (HNO₃) ist eine starke Säure, die vollständig zu Nitrat-Ionen und Oxonium-Ionen reagiert. Der Mechanismus läuft ähnlich ab wie bei der Essigsäure.
Ionenverbindungen entstehen immer zwischen Metallen und Nichtmetallen. Das Metall gibt Elektronen ab (wird positiv), das Nichtmetall nimmt sie auf (wird negativ). Gegensätze ziehen sich an!
Die Formel ist einfach: Metall + Nichtmetall = Ionenverbindung. Diese Verbindungen haben ganz andere Eigenschaften als Molekülverbindungen - sie leiten oft Strom und haben hohe Schmelzpunkte.
Merkregel: Bei Ionenverbindungen wandern echte Elektronen von einem Atom zum anderen - das ist der große Unterschied zu anderen Bindungen!
Magnesium + Brom ist ein perfektes Beispiel für eine Redoxreaktion! Magnesium gibt 2 Elektronen ab (Oxidation), jedes Brom-Atom nimmt 1 Elektron auf (Reduktion).
Die Oxidationszahlen helfen dir dabei: Mg startet bei ±0 und wird zu +II, Br startet bei ±0 und wird zu -I. So kannst du sofort sehen, wer Elektronen abgibt und wer sie aufnimmt.
Du kannst jede Redoxreaktion in Teilreaktionen zerlegen: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (Oxidation) und Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻ (Reduktion). Das macht komplexe Reaktionen viel übersichtlicher!
Praxistipp: Zähle immer die Elektronen - bei Redoxreaktionen müssen genauso viele abgegeben wie aufgenommen werden!
Es gibt alte und neue Definitionen für Redoxreaktionen. Früher dachte man nur an Sauerstoff: Oxidation = Sauerstoff aufnehmen, Reduktion = Sauerstoff abgeben.
Heute weißt du es besser: Oxidation = Elektronen abgeben, Reduktion = Elektronen aufnehmen. Das funktioniert für alle Reaktionen, nicht nur die mit Sauerstoff.
Die Verbrennung von Magnesium zeigt die alte Definition , die Erhitzung von Quecksilberoxid die neue (Elektronentransfer). Beide Sichtweisen haben ihre Berechtigung!
Eselsbrücke: "OIL RIG" - Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons)!
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Anna
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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Elisha
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Paul T
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Ana
@ani_wttk
Die Welt der Säuren und Basen ist überall um dich herum - von der Zitronensäure in deiner Cola bis zur Seife im Badezimmer. Du lernst hier die wichtigsten chemischen Formeln, Molekülformen und Reaktionsmechanismen kennen, die dir helfen, chemische Prozesse zu... Mehr anzeigen
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Du kennst bestimmt schon einige dieser Stoffe aus dem Alltag! Chlorwasserstoff (HCl) ist die berühmte Salzsäure, die auch in deinem Magen vorkommt. Essigsäure (CH₃COOH) findest du im Haushaltsessig.
Die meisten Säuren können ihre Wasserstoff-Ionen (H⁺) abgeben und werden dann zu Säurerest-Ionen. Aus HCl wird beispielsweise das Chlorid-Ion (Cl⁻). Das ist wie ein chemisches Verwandlungsspiel!
Schwefelsäure (H₂SO₄) ist besonders interessant, weil sie gleich zwei H⁺-Ionen abgeben kann. Deshalb entstehen nacheinander das Hydrogensulfat-Ion (HSO₄⁻) und das Sulfat-Ion (SO₄²⁻).
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Kohlensäure (H₂CO₃) kennst du aus sprudelndem Wasser - sie entsteht, wenn CO₂ in Wasser gelöst wird. Sie kann schrittweise ihre H⁺-Ionen abgeben: erst zum Hydrogencarbonat-Ion (HCO₃⁻), dann zum Carbonat-Ion (CO₃²⁻).
Phosphorsäure (H₃PO₄) ist ein echter Verwandlungskünstler! Sie kann sogar drei H⁺-Ionen abgeben. Das passiert in drei Schritten: H₃PO₄ → H₂PO₄⁻ → HPO₄²⁻ → PO₄³⁻.
Das Oxonium-Ion (H₃O⁺) ist super wichtig - es entsteht immer, wenn Säuren in Wasser gelöst werden. Es zeigt dir, wie sauer eine Lösung wirklich ist.
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Moleküle haben verschiedene 3D-Formen, die ihre Eigenschaften bestimmen. CO₂ ist linear - alle Atome liegen auf einer geraden Linie. BF₃ ist trigonal planar - wie ein flaches Dreieck.
Methan (CH₄) hat eine tetraedrische Form mit einem Winkel von 109,5° zwischen den Bindungen. Das ist die stabilste Anordnung für vier gleiche Gruppen um ein zentrales Atom.
Ammoniak (NH₃) ist pyramidal geformt, während Wasser (H₂O) eine gewinkelte Struktur hat. Diese Formen entstehen durch die freien Elektronenpaare, die unsichtbar "Platz wegnehmen".
Praxistipp: Die Form bestimmt die Eigenschaften - deshalb löst sich Wasser so gut, aber Öl nicht!
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Bei größeren Molekülen wird's spannender! Trigonal bipyramidal bedeutet, dass du dir zwei Dreiecke vorstellst, die an ihren Grundflächen zusammenkleben. SF₅⁺ ist ein gutes Beispiel dafür.
Oktaedrische Moleküle wie SF₆ haben sechs Bindungen, die in alle Raumrichtungen zeigen. Stell dir einen Würfel vor - die Bindungen gehen zu den Mittelpunkten der Würfelflächen.
Diese komplexen Formen findest du oft bei Molekülen mit einem zentralen Atom, das von vielen anderen Atomen umgeben ist. Das zentrale Atom "sammelt" praktisch alle anderen um sich herum.
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Es gibt zwei wichtige Definitionen, die du kennen musst! Arrhenius sagt: Säuren geben H⁺-Ionen ab, Basen geben OH⁻-Ionen ab. Das funktioniert aber nur in Wasser.
Brønsted denkt weiter: Säuren sind Protonenspender, Basen sind Protonenempfänger. Das funktioniert überall, nicht nur in Wasser. Viel praktischer!
Das Geniale: Jede Brønsted-Säure hat ihre zugehörige konjugierte Base. Wenn HCl ein H⁺ abgibt, wird daraus Cl⁻. HCl und Cl⁻ bilden ein konjugiertes Säure-Base-Paar.
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Ampholyte sind echte Allrounder - sie können sowohl als Säure als auch als Base reagieren! Wasser ist das bekannteste Beispiel: Es kann H⁺ aufnehmen oder abgeben.
In der Reaktion H₃PO₄ + NH₃ → H₂PO₄⁻ + NH₄⁺ siehst du, wie das funktioniert. Die Phosphorsäure gibt ein Proton ab (wirkt als Säure), Ammoniak nimmt es auf (wirkt als Base).
Auch Stoffe ohne OH⁻ in der Formel können Basen sein! NH₃ hat kein OH⁻, reagiert aber trotzdem basisch, weil es H⁺-Ionen aus dem Wasser "klaut".
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Reaktionsmechanismen zeigen dir, wie Moleküle wirklich reagieren - nicht nur was passiert, sondern auch wie! Bei der Essigsäure-Reaktion spaltet sich das H⁺ ab, weil Sauerstoff die Elektronen stärker anzieht.
Die Elektronegativität ist der Schlüssel: Sauerstoff "klaut" die Elektronen vom Wasserstoff. Deshalb kann sich das H⁺ leicht abspalten und die Essigsäure wirkt sauer.
Mit Elektronenbewegungspfeilen kannst du zeigen, wohin die Elektronen wandern. Das ist wie eine Landkarte für chemische Reaktionen - super hilfreich für Klausuren!
Klausurtipp: Zeichne immer die Elektronenbewegung ein - das zeigt, dass du den Mechanismus wirklich verstanden hast!
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Salpetersäure (HNO₃) ist eine starke Säure, die vollständig zu Nitrat-Ionen und Oxonium-Ionen reagiert. Der Mechanismus läuft ähnlich ab wie bei der Essigsäure.
Ionenverbindungen entstehen immer zwischen Metallen und Nichtmetallen. Das Metall gibt Elektronen ab (wird positiv), das Nichtmetall nimmt sie auf (wird negativ). Gegensätze ziehen sich an!
Die Formel ist einfach: Metall + Nichtmetall = Ionenverbindung. Diese Verbindungen haben ganz andere Eigenschaften als Molekülverbindungen - sie leiten oft Strom und haben hohe Schmelzpunkte.
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Magnesium + Brom ist ein perfektes Beispiel für eine Redoxreaktion! Magnesium gibt 2 Elektronen ab (Oxidation), jedes Brom-Atom nimmt 1 Elektron auf (Reduktion).
Die Oxidationszahlen helfen dir dabei: Mg startet bei ±0 und wird zu +II, Br startet bei ±0 und wird zu -I. So kannst du sofort sehen, wer Elektronen abgibt und wer sie aufnimmt.
Du kannst jede Redoxreaktion in Teilreaktionen zerlegen: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (Oxidation) und Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻ (Reduktion). Das macht komplexe Reaktionen viel übersichtlicher!
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Es gibt alte und neue Definitionen für Redoxreaktionen. Früher dachte man nur an Sauerstoff: Oxidation = Sauerstoff aufnehmen, Reduktion = Sauerstoff abgeben.
Heute weißt du es besser: Oxidation = Elektronen abgeben, Reduktion = Elektronen aufnehmen. Das funktioniert für alle Reaktionen, nicht nur die mit Sauerstoff.
Die Verbrennung von Magnesium zeigt die alte Definition , die Erhitzung von Quecksilberoxid die neue (Elektronentransfer). Beide Sichtweisen haben ihre Berechtigung!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Deutsch