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3.832
•
5. Jan. 2026
•
Ana
@ani_wttk
Die Welt der Säuren und Basen ist überall um dich... Mehr anzeigen
Du kennst bestimmt schon einige dieser Stoffe aus dem Alltag! Chlorwasserstoff (HCl) ist die berühmte Salzsäure, die auch in deinem Magen vorkommt. Essigsäure (CH₃COOH) findest du im Haushaltsessig.
Die meisten Säuren können ihre Wasserstoff-Ionen (H⁺) abgeben und werden dann zu Säurerest-Ionen. Aus HCl wird beispielsweise das Chlorid-Ion (Cl⁻). Das ist wie ein chemisches Verwandlungsspiel!
Schwefelsäure (H₂SO₄) ist besonders interessant, weil sie gleich zwei H⁺-Ionen abgeben kann. Deshalb entstehen nacheinander das Hydrogensulfat-Ion (HSO₄⁻) und das Sulfat-Ion (SO₄²⁻).
Merktipp: Die Namen der Säurerest-Ionen enden meist auf "-at" oder "-id" - das macht das Lernen einfacher!
Kohlensäure (H₂CO₃) kennst du aus sprudelndem Wasser - sie entsteht, wenn CO₂ in Wasser gelöst wird. Sie kann schrittweise ihre H⁺-Ionen abgeben: erst zum Hydrogencarbonat-Ion (HCO₃⁻), dann zum Carbonat-Ion (CO₃²⁻).
Phosphorsäure (H₃PO₄) ist ein echter Verwandlungskünstler! Sie kann sogar drei H⁺-Ionen abgeben. Das passiert in drei Schritten: H₃PO₄ → H₂PO₄⁻ → HPO₄²⁻ → PO₄³⁻.
Das Oxonium-Ion (H₃O⁺) ist super wichtig - es entsteht immer, wenn Säuren in Wasser gelöst werden. Es zeigt dir, wie sauer eine Lösung wirklich ist.
Wichtig für Tests: Mehrprotonige Säuren wie H₂SO₄ und H₃PO₄ geben ihre H⁺-Ionen stufenweise ab!
Moleküle haben verschiedene 3D-Formen, die ihre Eigenschaften bestimmen. CO₂ ist linear - alle Atome liegen auf einer geraden Linie. BF₃ ist trigonal planar - wie ein flaches Dreieck.
Methan (CH₄) hat eine tetraedrische Form mit einem Winkel von 109,5° zwischen den Bindungen. Das ist die stabilste Anordnung für vier gleiche Gruppen um ein zentrales Atom.
Ammoniak (NH₃) ist pyramidal geformt, während Wasser (H₂O) eine gewinkelte Struktur hat. Diese Formen entstehen durch die freien Elektronenpaare, die unsichtbar "Platz wegnehmen".
Praxistipp: Die Form bestimmt die Eigenschaften - deshalb löst sich Wasser so gut, aber Öl nicht!
Bei größeren Molekülen wird's spannender! Trigonal bipyramidal bedeutet, dass du dir zwei Dreiecke vorstellst, die an ihren Grundflächen zusammenkleben. SF₅⁺ ist ein gutes Beispiel dafür.
Oktaedrische Moleküle wie SF₆ haben sechs Bindungen, die in alle Raumrichtungen zeigen. Stell dir einen Würfel vor - die Bindungen gehen zu den Mittelpunkten der Würfelflächen.
Diese komplexen Formen findest du oft bei Molekülen mit einem zentralen Atom, das von vielen anderen Atomen umgeben ist. Das zentrale Atom "sammelt" praktisch alle anderen um sich herum.
Visualisierungshilfe: Nutze Knetmasse oder Zahnstochermoleküle, um dir diese 3D-Formen besser vorstellen zu können!
Es gibt zwei wichtige Definitionen, die du kennen musst! Arrhenius sagt: Säuren geben H⁺-Ionen ab, Basen geben OH⁻-Ionen ab. Das funktioniert aber nur in Wasser.
Brønsted denkt weiter: Säuren sind Protonenspender, Basen sind Protonenempfänger. Das funktioniert überall, nicht nur in Wasser. Viel praktischer!
Das Geniale: Jede Brønsted-Säure hat ihre zugehörige konjugierte Base. Wenn HCl ein H⁺ abgibt, wird daraus Cl⁻. HCl und Cl⁻ bilden ein konjugiertes Säure-Base-Paar.
Merkhilfe: Bei Brønsted geht's immer um H⁺-Ionen - wer sie abgibt ist eine Säure, wer sie aufnimmt ist eine Base!
Ampholyte sind echte Allrounder - sie können sowohl als Säure als auch als Base reagieren! Wasser ist das bekannteste Beispiel: Es kann H⁺ aufnehmen oder abgeben.
In der Reaktion H₃PO₄ + NH₃ → H₂PO₄⁻ + NH₄⁺ siehst du, wie das funktioniert. Die Phosphorsäure gibt ein Proton ab (wirkt als Säure), Ammoniak nimmt es auf (wirkt als Base).
Auch Stoffe ohne OH⁻ in der Formel können Basen sein! NH₃ hat kein OH⁻, reagiert aber trotzdem basisch, weil es H⁺-Ionen aus dem Wasser "klaut".
Praxistipp: Bei Ampholyten kommt es darauf an, mit wem sie reagieren - sie passen sich ihrem Reaktionspartner an!
Reaktionsmechanismen zeigen dir, wie Moleküle wirklich reagieren - nicht nur was passiert, sondern auch wie! Bei der Essigsäure-Reaktion spaltet sich das H⁺ ab, weil Sauerstoff die Elektronen stärker anzieht.
Die Elektronegativität ist der Schlüssel: Sauerstoff "klaut" die Elektronen vom Wasserstoff. Deshalb kann sich das H⁺ leicht abspalten und die Essigsäure wirkt sauer.
Mit Elektronenbewegungspfeilen kannst du zeigen, wohin die Elektronen wandern. Das ist wie eine Landkarte für chemische Reaktionen - super hilfreich für Klausuren!
Klausurtipp: Zeichne immer die Elektronenbewegung ein - das zeigt, dass du den Mechanismus wirklich verstanden hast!
Salpetersäure (HNO₃) ist eine starke Säure, die vollständig zu Nitrat-Ionen und Oxonium-Ionen reagiert. Der Mechanismus läuft ähnlich ab wie bei der Essigsäure.
Ionenverbindungen entstehen immer zwischen Metallen und Nichtmetallen. Das Metall gibt Elektronen ab (wird positiv), das Nichtmetall nimmt sie auf (wird negativ). Gegensätze ziehen sich an!
Die Formel ist einfach: Metall + Nichtmetall = Ionenverbindung. Diese Verbindungen haben ganz andere Eigenschaften als Molekülverbindungen - sie leiten oft Strom und haben hohe Schmelzpunkte.
Merkregel: Bei Ionenverbindungen wandern echte Elektronen von einem Atom zum anderen - das ist der große Unterschied zu anderen Bindungen!
Magnesium + Brom ist ein perfektes Beispiel für eine Redoxreaktion! Magnesium gibt 2 Elektronen ab (Oxidation), jedes Brom-Atom nimmt 1 Elektron auf (Reduktion).
Die Oxidationszahlen helfen dir dabei: Mg startet bei ±0 und wird zu +II, Br startet bei ±0 und wird zu -I. So kannst du sofort sehen, wer Elektronen abgibt und wer sie aufnimmt.
Du kannst jede Redoxreaktion in Teilreaktionen zerlegen: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (Oxidation) und Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻ (Reduktion). Das macht komplexe Reaktionen viel übersichtlicher!
Praxistipp: Zähle immer die Elektronen - bei Redoxreaktionen müssen genauso viele abgegeben wie aufgenommen werden!
Es gibt alte und neue Definitionen für Redoxreaktionen. Früher dachte man nur an Sauerstoff: Oxidation = Sauerstoff aufnehmen, Reduktion = Sauerstoff abgeben.
Heute weißt du es besser: Oxidation = Elektronen abgeben, Reduktion = Elektronen aufnehmen. Das funktioniert für alle Reaktionen, nicht nur die mit Sauerstoff.
Die Verbrennung von Magnesium zeigt die alte Definition , die Erhitzung von Quecksilberoxid die neue (Elektronentransfer). Beide Sichtweisen haben ihre Berechtigung!
Eselsbrücke: "OIL RIG" - Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons)!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Ana
@ani_wttk
Die Welt der Säuren und Basen ist überall um dich herum - von der Zitronensäure in deiner Cola bis zur Seife im Badezimmer. Du lernst hier die wichtigsten chemischen Formeln, Molekülformen und Reaktionsmechanismen kennen, die dir helfen, chemische Prozesse zu... Mehr anzeigen
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Du kennst bestimmt schon einige dieser Stoffe aus dem Alltag! Chlorwasserstoff (HCl) ist die berühmte Salzsäure, die auch in deinem Magen vorkommt. Essigsäure (CH₃COOH) findest du im Haushaltsessig.
Die meisten Säuren können ihre Wasserstoff-Ionen (H⁺) abgeben und werden dann zu Säurerest-Ionen. Aus HCl wird beispielsweise das Chlorid-Ion (Cl⁻). Das ist wie ein chemisches Verwandlungsspiel!
Schwefelsäure (H₂SO₄) ist besonders interessant, weil sie gleich zwei H⁺-Ionen abgeben kann. Deshalb entstehen nacheinander das Hydrogensulfat-Ion (HSO₄⁻) und das Sulfat-Ion (SO₄²⁻).
Merktipp: Die Namen der Säurerest-Ionen enden meist auf "-at" oder "-id" - das macht das Lernen einfacher!
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Kohlensäure (H₂CO₃) kennst du aus sprudelndem Wasser - sie entsteht, wenn CO₂ in Wasser gelöst wird. Sie kann schrittweise ihre H⁺-Ionen abgeben: erst zum Hydrogencarbonat-Ion (HCO₃⁻), dann zum Carbonat-Ion (CO₃²⁻).
Phosphorsäure (H₃PO₄) ist ein echter Verwandlungskünstler! Sie kann sogar drei H⁺-Ionen abgeben. Das passiert in drei Schritten: H₃PO₄ → H₂PO₄⁻ → HPO₄²⁻ → PO₄³⁻.
Das Oxonium-Ion (H₃O⁺) ist super wichtig - es entsteht immer, wenn Säuren in Wasser gelöst werden. Es zeigt dir, wie sauer eine Lösung wirklich ist.
Wichtig für Tests: Mehrprotonige Säuren wie H₂SO₄ und H₃PO₄ geben ihre H⁺-Ionen stufenweise ab!
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Moleküle haben verschiedene 3D-Formen, die ihre Eigenschaften bestimmen. CO₂ ist linear - alle Atome liegen auf einer geraden Linie. BF₃ ist trigonal planar - wie ein flaches Dreieck.
Methan (CH₄) hat eine tetraedrische Form mit einem Winkel von 109,5° zwischen den Bindungen. Das ist die stabilste Anordnung für vier gleiche Gruppen um ein zentrales Atom.
Ammoniak (NH₃) ist pyramidal geformt, während Wasser (H₂O) eine gewinkelte Struktur hat. Diese Formen entstehen durch die freien Elektronenpaare, die unsichtbar "Platz wegnehmen".
Praxistipp: Die Form bestimmt die Eigenschaften - deshalb löst sich Wasser so gut, aber Öl nicht!
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Bei größeren Molekülen wird's spannender! Trigonal bipyramidal bedeutet, dass du dir zwei Dreiecke vorstellst, die an ihren Grundflächen zusammenkleben. SF₅⁺ ist ein gutes Beispiel dafür.
Oktaedrische Moleküle wie SF₆ haben sechs Bindungen, die in alle Raumrichtungen zeigen. Stell dir einen Würfel vor - die Bindungen gehen zu den Mittelpunkten der Würfelflächen.
Diese komplexen Formen findest du oft bei Molekülen mit einem zentralen Atom, das von vielen anderen Atomen umgeben ist. Das zentrale Atom "sammelt" praktisch alle anderen um sich herum.
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Es gibt zwei wichtige Definitionen, die du kennen musst! Arrhenius sagt: Säuren geben H⁺-Ionen ab, Basen geben OH⁻-Ionen ab. Das funktioniert aber nur in Wasser.
Brønsted denkt weiter: Säuren sind Protonenspender, Basen sind Protonenempfänger. Das funktioniert überall, nicht nur in Wasser. Viel praktischer!
Das Geniale: Jede Brønsted-Säure hat ihre zugehörige konjugierte Base. Wenn HCl ein H⁺ abgibt, wird daraus Cl⁻. HCl und Cl⁻ bilden ein konjugiertes Säure-Base-Paar.
Merkhilfe: Bei Brønsted geht's immer um H⁺-Ionen - wer sie abgibt ist eine Säure, wer sie aufnimmt ist eine Base!
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Ampholyte sind echte Allrounder - sie können sowohl als Säure als auch als Base reagieren! Wasser ist das bekannteste Beispiel: Es kann H⁺ aufnehmen oder abgeben.
In der Reaktion H₃PO₄ + NH₃ → H₂PO₄⁻ + NH₄⁺ siehst du, wie das funktioniert. Die Phosphorsäure gibt ein Proton ab (wirkt als Säure), Ammoniak nimmt es auf (wirkt als Base).
Auch Stoffe ohne OH⁻ in der Formel können Basen sein! NH₃ hat kein OH⁻, reagiert aber trotzdem basisch, weil es H⁺-Ionen aus dem Wasser "klaut".
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Reaktionsmechanismen zeigen dir, wie Moleküle wirklich reagieren - nicht nur was passiert, sondern auch wie! Bei der Essigsäure-Reaktion spaltet sich das H⁺ ab, weil Sauerstoff die Elektronen stärker anzieht.
Die Elektronegativität ist der Schlüssel: Sauerstoff "klaut" die Elektronen vom Wasserstoff. Deshalb kann sich das H⁺ leicht abspalten und die Essigsäure wirkt sauer.
Mit Elektronenbewegungspfeilen kannst du zeigen, wohin die Elektronen wandern. Das ist wie eine Landkarte für chemische Reaktionen - super hilfreich für Klausuren!
Klausurtipp: Zeichne immer die Elektronenbewegung ein - das zeigt, dass du den Mechanismus wirklich verstanden hast!
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Salpetersäure (HNO₃) ist eine starke Säure, die vollständig zu Nitrat-Ionen und Oxonium-Ionen reagiert. Der Mechanismus läuft ähnlich ab wie bei der Essigsäure.
Ionenverbindungen entstehen immer zwischen Metallen und Nichtmetallen. Das Metall gibt Elektronen ab (wird positiv), das Nichtmetall nimmt sie auf (wird negativ). Gegensätze ziehen sich an!
Die Formel ist einfach: Metall + Nichtmetall = Ionenverbindung. Diese Verbindungen haben ganz andere Eigenschaften als Molekülverbindungen - sie leiten oft Strom und haben hohe Schmelzpunkte.
Merkregel: Bei Ionenverbindungen wandern echte Elektronen von einem Atom zum anderen - das ist der große Unterschied zu anderen Bindungen!
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Magnesium + Brom ist ein perfektes Beispiel für eine Redoxreaktion! Magnesium gibt 2 Elektronen ab (Oxidation), jedes Brom-Atom nimmt 1 Elektron auf (Reduktion).
Die Oxidationszahlen helfen dir dabei: Mg startet bei ±0 und wird zu +II, Br startet bei ±0 und wird zu -I. So kannst du sofort sehen, wer Elektronen abgibt und wer sie aufnimmt.
Du kannst jede Redoxreaktion in Teilreaktionen zerlegen: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (Oxidation) und Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻ (Reduktion). Das macht komplexe Reaktionen viel übersichtlicher!
Praxistipp: Zähle immer die Elektronen - bei Redoxreaktionen müssen genauso viele abgegeben wie aufgenommen werden!
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Es gibt alte und neue Definitionen für Redoxreaktionen. Früher dachte man nur an Sauerstoff: Oxidation = Sauerstoff aufnehmen, Reduktion = Sauerstoff abgeben.
Heute weißt du es besser: Oxidation = Elektronen abgeben, Reduktion = Elektronen aufnehmen. Das funktioniert für alle Reaktionen, nicht nur die mit Sauerstoff.
Die Verbrennung von Magnesium zeigt die alte Definition , die Erhitzung von Quecksilberoxid die neue (Elektronentransfer). Beide Sichtweisen haben ihre Berechtigung!
Eselsbrücke: "OIL RIG" - Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons)!
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Stefan S
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Samantha Klich
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Jana V
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Deutsch
Biologie