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7. Feb. 2026
•
Z
@zkzkzo
Die Elektrochemie Grundlagen und Redoxreaktionen Beispielewerden in einer umfassenden... Mehr anzeigen
Diese Seite vertieft das Konzept der Oxidationszahlen und ihre Bedeutung in Redoxreaktionen.
Definition: Oxidationszahlen zeigen die Änderung des Oxidationszustands während einer Reaktion an.
Die Seite bietet Regeln zur Bestimmung von Oxidationszahlen und erklärt, wie man anhand der Änderung der Oxidationszahl Oxidation und Reduktion identifizieren kann.
Beispiel: In der Reaktion von Permanganat-Ionen mit Sulfit-Ionen in saurer Lösung wird die Änderung der Oxidationszahlen detailliert aufgezeigt.
Highlight: Elektronenabgabe und -aufnahme sind umkehrbare Vorgänge. Ein Reduktionsmittel wird durch Elektronenabgabe zum korrespondierenden Oxidationsmittel und umgekehrt.
Diese Seite behandelt die Oxidationsprodukte der Alkohole und die elektrochemische Spannungsreihe der Metalle.
Beispiel: Primäre Alkohole oxidieren zu Aldehyden und weiter zu Carbonsäuren, während sekundäre Alkohole zu Ketonen oxidieren.
Die Redoxreihe der Metalle wird ausführlich erklärt:
Highlight: Je unedler ein Metall ist, desto größer ist die Tendenz seiner Atome, Elektronen abzugeben.
Die Seite zeigt, wie die Oxidierbarkeit der Metallatome und die Reduzierbarkeit der Metallkationen innerhalb der Reihe variieren.
Vocabulary: Unedle Metalle sind leicht oxidierbar, während edle Metalle schwer Elektronen abgeben.
Diese Seite erklärt das Prinzip einer galvanischen Zelle am Beispiel eines Zinkstabs in Kupfersulfatlösung.
Definition: Eine galvanische Zelle wandelt chemische Energie in elektrische Energie um.
Der Prozess der Elektronenübertragung an der Zinkoberfläche wird detailliert beschrieben:
Highlight: Um die chemische Energie in elektrische Energie umzuwandeln, müssen die Elektronen einen externen Stromkreis durchlaufen, anstatt direkt vom Zink auf die Kupfer-Ionen überzugehen.
Die Seite führt auch die Begriffe Anode (Ort der Oxidation) und Kathode (Ort der Reduktion) ein.
Das Elektrodenpotential wird als fundamentale Größe der Elektrochemie eingeführt.
Definition: Das Elektrodenpotential entsteht durch die Ausbildung einer elektrochemischen Doppelschicht.
Highlight: Die Spannung zwischen zwei verschalteten Halbzellen ergibt sich aus der Potentialdifferenz der einzelnen Elektrodenpotentiale.
Vocabulary: Standardbedingungen: 25°C, Konzentration c=1 mol/l, Druck p=1000 hPa
Dieser Abschnitt behandelt verschiedene Batterietypen als praktische Anwendung der Elektrochemie.
Definition: Primärzellen sind nicht wiederaufladbar, während Sekundärzellen (Akkumulatoren) durch Umkehrung der Zellreaktion wieder aufgeladen werden können.
Example: Die Zink-Kohle-Batterie von Leclanché war die erste Trockenbatterie mit einer Spannung von 1,5 V.
Highlight: Die Gesamtreaktion in der Zink-Kohle-Batterie umfasst die Oxidation von Zink und die Reduktion von Mangandioxid.
Diese Seite führt in die grundlegenden Konzepte der Elektrochemie ein und erklärt wichtige Begriffe wie Oxidation, Reduktion und Redoxreaktionen.
Definition: Oxidation ist eine Reaktion unter Elektronenabgabe, bei der sich die Oxidationszahl erhöht.
Definition: Reduktion ist eine Reaktion unter Elektronenaufnahme, bei der sich die Oxidationszahl verringert.
Eine Redoxreaktion beinhaltet den Elektronenübergang vom Elektronendonator zum -akzeptor.
Beispiel: Ein Eisennagel in Kupfersulfatlösung zeigt eine Redoxreaktion. Die Blaufärbung der Lösung wird schwächer, und der Nagel wird mit Kupfer überzogen.
Die Seite erklärt auch das Aufstellen von Redoxgleichungen und führt das Konzept der korrespondierenden Redoxpaare ein.
Highlight: Das Donator-Akzeptor-Konzept ist zentral für das Verständnis von Redoxreaktionen.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Paul T
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Z
@zkzkzo
Die Elektrochemie Grundlagen und Redoxreaktionen Beispiele werden in einer umfassenden Übersicht dargestellt. Der Fokus liegt auf den fundamentalen Prozessen der Oxidation und Reduktion sowie deren praktische Anwendungen in galvanischen Zellen, Batterien und Brennstoffzellen. Die elektrochemische Spannungsreiheund das Elektrodenpotential spielen... Mehr anzeigen
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Beispiel: In der Reaktion von Permanganat-Ionen mit Sulfit-Ionen in saurer Lösung wird die Änderung der Oxidationszahlen detailliert aufgezeigt.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Xander S
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Paul T
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