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Chemie

Redoxgleichgewichte

Standardpotentiale und konzentrationsabhängigkeit

Spannungsreihe und standard-wasserstoff-halbzelle

Elektrochemie einfach erklärt: Grundlagen, Beispiele und Übungen

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

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Elektrochemie einfach erklärt: Grundlagen, Beispiele und Übungen

@zkzkzo

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Elektrochemie einfach erklärt: Redoxreaktionen und galvanische Zellen sind Grundlagen der Elektrochemie. Oxidation bedeutet Elektronenabgabe, Reduktion Elektronenaufnahme. Die elektrochemische Spannungsreihe zeigt die Reaktivität von Metallen.

Redoxreaktionen beinhalten Elektronenübergänge zwischen Donator und Akzeptor
Oxidationszahlen helfen bei der Identifizierung von Oxidation und Reduktion
Galvanische Zellen wandeln chemische in elektrische Energie um
Die elektrochemische Spannungsreihe ordnet Metalle nach ihrer Reaktivität

16.6.2022

6333

Oxidation
- Reaktion unter Electromenabgabe
(Oxidationszahl erhöht sich)
Reduktion
Grundbegriffe
Reaktion unter Elektronaufrahme
(Oxidations

Grundbegriffe der Elektrochemie

Diese Seite führt in die grundlegenden Konzepte der Elektrochemie ein und erklärt wichtige Begriffe wie Oxidation, Reduktion und Redoxreaktionen.

Definition: Oxidation ist eine Reaktion unter Elektronenabgabe, bei der sich die Oxidationszahl erhöht.

Definition: Reduktion ist eine Reaktion unter Elektronenaufnahme, bei der sich die Oxidationszahl verringert.

Eine Redoxreaktion beinhaltet den Elektronenübergang vom Elektronendonator zum -akzeptor.

Beispiel: Ein Eisennagel in Kupfersulfatlösung zeigt eine Redoxreaktion. Die Blaufärbung der Lösung wird schwächer, und der Nagel wird mit Kupfer überzogen.

Die Seite erklärt auch das Aufstellen von Redoxgleichungen und führt das Konzept der korrespondierenden Redoxpaare ein.

Highlight: Das Donator-Akzeptor-Konzept ist zentral für das Verständnis von Redoxreaktionen.

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Galvanische Zelle

Diese Seite erklärt das Prinzip einer galvanischen Zelle am Beispiel eines Zinkstabs in Kupfersulfatlösung.

Definition: Eine galvanische Zelle wandelt chemische Energie in elektrische Energie um.

Der Prozess der Elektronenübertragung an der Zinkoberfläche wird detailliert beschrieben:

Zink-Atome geben Elektronen ab und bilden Zink-Ionen
Kupfer-Ionen nehmen Elektronen auf und bilden eine Kupferschicht

Highlight: Um die chemische Energie in elektrische Energie umzuwandeln, müssen die Elektronen einen externen Stromkreis durchlaufen, anstatt direkt vom Zink auf die Kupfer-Ionen überzugehen.

Die Seite führt auch die Begriffe Anode (Ort der Oxidation) und Kathode (Ort der Reduktion) ein.

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Oxidationsprodukte der Alkohole und Redoxreihe der Metalle

Diese Seite behandelt die Oxidationsprodukte der Alkohole und die elektrochemische Spannungsreihe der Metalle.

Beispiel: Primäre Alkohole oxidieren zu Aldehyden und weiter zu Carbonsäuren, während sekundäre Alkohole zu Ketonen oxidieren.

Die Redoxreihe der Metalle wird ausführlich erklärt:

Highlight: Je unedler ein Metall ist, desto größer ist die Tendenz seiner Atome, Elektronen abzugeben.

Die Seite zeigt, wie die Oxidierbarkeit der Metallatome und die Reduzierbarkeit der Metallkationen innerhalb der Reihe variieren.

Vocabulary: Unedle Metalle sind leicht oxidierbar, während edle Metalle schwer Elektronen abgeben.

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Oxidationszahlen und Redoxreaktionen

Diese Seite vertieft das Konzept der Oxidationszahlen und ihre Bedeutung in Redoxreaktionen.

Definition: Oxidationszahlen zeigen die Änderung des Oxidationszustands während einer Reaktion an.

Die Seite bietet Regeln zur Bestimmung von Oxidationszahlen und erklärt, wie man anhand der Änderung der Oxidationszahl Oxidation und Reduktion identifizieren kann.

Beispiel: In der Reaktion von Permanganat-Ionen mit Sulfit-Ionen in saurer Lösung wird die Änderung der Oxidationszahlen detailliert aufgezeigt.

Highlight: Elektronenabgabe und -aufnahme sind umkehrbare Vorgänge. Ein Reduktionsmittel wird durch Elektronenabgabe zum korrespondierenden Oxidationsmittel und umgekehrt.

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Definition: Oxidation ist eine Reaktion unter Elektronenabgabe, bei der sich die Oxidationszahl erhöht.

Definition: Reduktion ist eine Reaktion unter Elektronenaufnahme, bei der sich die Oxidationszahl verringert.

Eine Redoxreaktion beinhaltet den Elektronenübergang vom Elektronendonator zum -akzeptor.

Beispiel: Ein Eisennagel in Kupfersulfatlösung zeigt eine Redoxreaktion. Die Blaufärbung der Lösung wird schwächer, und der Nagel wird mit Kupfer überzogen.

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Oxidationszahlen und Redoxreaktionen

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Definition: Oxidationszahlen zeigen die Änderung des Oxidationszustands während einer Reaktion an.

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Beispiel: In der Reaktion von Permanganat-Ionen mit Sulfit-Ionen in saurer Lösung wird die Änderung der Oxidationszahlen detailliert aufgezeigt.

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