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•
10. Feb. 2026
•
Z
@zkzkzo
Säure-Base-Reaktionen sind überall um uns herum - von der Verdauung... Mehr anzeigen
Stell dir vor, Protonen sind wie heiße Kartoffeln, die zwischen Molekülen hin- und hergeworfen werden. Säuren sind die Werfer (Protonendonatoren) und Basen die Fänger (Protonenakzeptoren). Diese Protonübertragung nennt man Protolyse.
Damit ein Teilchen als Brønsted-Säure funktioniert, braucht es mindestens ein H-Atom mit positiver Teilladung. Basen brauchen ein freies Elektronenpaar, um Protonen aufzunehmen. Viele dieser Reaktionen sind umkehrbar und stellen sich schnell als chemisches Gleichgewicht ein.
Korrespondierende Säure-Base-Paare unterscheiden sich nur um ein Proton. Gibt eine Säure ein Proton ab, wird sie zur korrespondierenden Base - und umgekehrt. Das ist wie ein chemisches Partnertausch-Spiel.
Merktipp: Ampholyte sind die "Alleskönner" - sie können je nach Reaktionspartner sowohl als Säure als auch als Base reagieren. Wasser ist das bekannteste Beispiel!
In reinem Wasser findet die Autoprotolyse statt: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. Das Ionenprodukt des Wassers beträgt immer Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴ mol²/l² bei 25°C.
Der pH-Wert macht das Leben einfacher - statt mit winzig kleinen Konzentrationen zu rechnen, nutzt du eine Skala von 0-14. Die Formel pH = -lg{c(H₃O⁺)} verwandelt komplizierte Zahlen in handliche Werte.
Bei starken Säuren liegt das Gleichgewicht fast vollständig auf der rechten Seite - sie sind praktisch vollständig protolysiert. Hier kannst du den pH direkt aus der Ausgangskonzentration berechnen: pH = -lg[HA].
Die Säurekonstante Ka zeigt, wie stark eine Säure wirklich ist. Je größer Ka (oder je kleiner pKa), desto stärker die Säure. Als Faustregel gilt: pKa < 4 bedeutet starke Säure.
Praxistipp: Bei Neutralisationsreaktionen reagieren H₃O⁺ und OH⁻ zu Wasser - das ist immer exotherm und funktioniert nach dem Prinzip: gleiche Stoffmengen = perfekte Neutralisation.
Bei der Titration spielst du Detektiv und findest unbekannte Konzentrationen heraus. Du tropfst eine Maßlösung (bekannte Konzentration) zu deiner Probelösung, bis der Indikator umschlägt - das ist der Äquivalenzpunkt.
Am Äquivalenzpunkt sind Säure und Base in äquimolaren Mengen vorhanden. Die Berechnung ist simpel: c(Probe) = [c(Maßlösung) × V(Maßlösung)] / V(Probe). Titrationskurven zeigen einen charakteristischen sprunghaften pH-Anstieg um den Äquivalenzpunkt.
Indikatoren sind schwache organische Säuren oder Basen, die bei bestimmten pH-Werten ihre Farbe ändern. Bromthymolblau schlägt zum Beispiel von gelb nach blau um. Der Trick: Indikator und Äquivalenzpunkt müssen zusammenpassen!
Wichtig: Der Äquivalenzpunkt muss nicht bei pH 7 liegen! Bei schwachen Säuren mit starken Basen liegt er im alkalischen Bereich.
Puffersysteme sind die Bodyguards des pH-Werts - sie halten ihn stabil, auch wenn Säuren oder Basen dazukommen. Sie bestehen meist aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base.
Das Prinzip ist genial einfach: Kommen H₃O⁺-Ionen dazu, fängt die Pufferbase sie ab. Kommen OH⁻-Ionen dazu, neutralisiert die Puffersäure sie. Der pH-Wert bleibt praktisch konstant.
Der klassische Essigsäure-Acetat-Puffer zeigt das perfekt: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺. Beide Reaktionsrichtungen können ablaufen und "Störungen" abfangen.
Anwendung: Puffer sind überlebenswichtig! Dein Blut hat mehrere Puffersysteme, die den pH zwischen 7,35-7,45 halten - schon kleine Abweichungen wären tödlich.
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
Android-Nutzer
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
iOS-Nutzer
Z
@zkzkzo
Säure-Base-Reaktionen sind überall um uns herum - von der Verdauung bis zur Batterietechnik. Nach der Brønsted-Theorie sind Säuren Protonspender und Basen Protonenempfänger, was alle wichtigen Reaktionen in wässrigen Lösungen erklärt.
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Korrespondierende Säure-Base-Paare unterscheiden sich nur um ein Proton. Gibt eine Säure ein Proton ab, wird sie zur korrespondierenden Base - und umgekehrt. Das ist wie ein chemisches Partnertausch-Spiel.
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Entdecken Sie die Grundlagen der Säuren und Basen, einschließlich Definitionen, der Brønsted-Säure-Base-Theorie, korrespondierender Säure-Base-Paare, Ampholyte, Neutralisationsreaktionen und Titration. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die wichtigsten Konzepte und deren Anwendungen in der Chemie. Ideal für Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Säure-Base-Theorie nach Arrhenius und Brönsted. Diese Übung umfasst korrespondierende Säure-Base-Paare, Reaktionsgleichungen und Neutralisationsreaktionen. Ideal für das Verständnis von Protonenübergängen und der Rolle von Ampholyten in chemischen Reaktionen.
ChemieEntdecken Sie die Brønsted Säure-Base-Theorie, die die Grundlagen von Säure-Base-Reaktionen und korrespondierenden Säure-Base-Paaren erklärt. Lernen Sie, wie Protonen zwischen Brønstedsäuren und -basen übertragen werden und die Rolle von Ampholyten in chemischen Reaktionen. Dieser Lernzettel bietet eine klare Übersicht über die wichtigsten Konzepte und Beispiele.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Chiralität, die Struktur und Eigenschaften von Aminosäuren sowie deren Rolle in der Proteinchemie. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie Zwitterionen, Pufferwirkung, optische Aktivität, den isoelektrischen Punkt und die Löslichkeit von Aminosäuren. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Klausuren vorbereiten. Enthält Übungsaufgaben zur Vertiefung des Wissens.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der organischen Chemie mit einem Fokus auf Alkane, Alkene und Alkine. Diese Zusammenfassung behandelt die Nomenklatur, Bindungsarten (einfach, doppelt, dreifach) und die Strukturformeln wichtiger Kohlenwasserstoffe wie Methan, Ethan und mehr. Ideal für Studierende, die ein solides Verständnis der chemischen Bindungen und Molekülstrukturen entwickeln möchten.
ChemieErforschen Sie die Konzepte von Pufferlösungen, Neutralisationsreaktionen und chemischen Gleichgewichten in wässrigen Lösungen. Diese Zusammenfassung behandelt die Definitionen von Säuren und Basen, die Rolle von Ampholyten und die Bedeutung der Autoprotolyse. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tieferes Verständnis der Säure-Base-Chemie erlangen möchten.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Rohan U
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