Gleichgewicht beeinflussen - Das Prinzip von LeChatelier
Du kannst ein chemisches Gleichgewicht richtig gut "ärgern" und es dazu bringen, sich zu verschieben! Das Prinzip von LeChatelier erklärt, wie das System auf Störungen reagiert.
Bei Konzentrationsänderungen ist es logisch: Gibst du mehr Edukte dazu, weicht das Gleichgewicht zu den Produkten aus. Entfernst du Produkte, folgt das Gleichgewicht und produziert nach.
Temperaturänderungen hängen davon ab, ob deine Reaktion Wärme freisetzt (exotherm) oder aufnimmt (endotherm). Bei exothermen Reaktionen verschiebt höhere Temperatur das Gleichgewicht zu den Edukten zurück - das System will die zusätzliche Wärme "verbrauchen".
Druckänderungen wirken nur bei Gasreaktionen. Das Gleichgewicht weicht immer zur Seite mit weniger Gasteilchen aus - dort ist mehr Platz! Katalysatoren beschleunigen beide Reaktionsrichtungen gleich stark und ändern deshalb die Gleichgewichtslage nicht.
Praxistipp: LeChatelier hilft dir bei jeder Klausuraufgabe - das System weicht immer der Störung aus!