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Chemie
6. Dez. 2025
3.615
6 Seiten
Noorba @nooars
Elektronegativität und chemische Bindungen bestimmen, wie sich Atome miteinander verbinden und warum manche Stoffe so unterschiedliche Eigenschaften haben.... Mehr anzeigen
Elektronegativität ist die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen in einer Bindung zu sich zu ziehen. Sie wird mit Werten zwischen 0,7 und 4,1 angegeben - je höher der Wert, desto stärker zieht das Atom die Elektronen an.
Mit der Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) kannst du vorhersagen, welche Bindungsart entsteht. Bei ΔEN < 0,5 entstehen unpolare Bindungen, wo sich die Elektronen gleichmäßig verteilen. Bei ΔEN zwischen 0,5 und 1,5 bildeten sich polare Atombindungen mit ungleicher Elektronenverteilung.
Ionenbindungen entstehen bei ΔEN > 1,5, wobei ein Atom die Elektronen vollständig übernimmt. Das elektronegativere Atom wird zum negativ geladenen Anion, das andere zum positiv geladenen Kation.
Merktipp Die FON-Regel hilft dir bei Wasserstoffbrücken - sie entstehen nur zwischen Wasserstoff und Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff!
Bei polaren Bindungen entstehen Partialladungen Das elektronegativere Atom erhält eine negative Partialladung (δ-), das andere eine positive (δ+). Moleküle mit polaren Bindungen können Dipole bilden, wenn sich die Ladungsschwerpunkte nicht aufheben.
Es gibt drei Hauptbindungstypen Ionenbindungen übertragen Elektronen zwischen Metallen und Nichtmetallen, Atombindungen teilen Elektronen zwischen Nichtmetallen, und Metallbindungen ermöglichen freie Elektronenbewegung.
Methan (CH₄) ist der einfachste Kohlenwasserstoff und zeigt perfekt eine Atombindung. Ein Kohlenstoffatom verbindet sich über Elektronenpaarbindungen mit vier Wasserstoffatomen in einer Tetraederstruktur mit 109°-Winkeln.
Die Eigenschaften von Methan machen es zum idealen Brennstoff Es ist farb- und geruchlos, gasförmig bei Raumtemperatur, weniger dicht als Luft und fast unlöslich in Wasser. Der Siedepunkt liegt bei -161,5°C.
Alltagsbezug Methan findest du in Erdgas zum Kochen und Heizen, aber auch in Biogas und Sumpfgas!
Die Verbrennung von Methan ist exotherm CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Dabei entsteht eine charakteristische blaue Flamme, die du vom Gasherd kennst.
Zwischen Molekülen wirken verschiedene zwischenmolekulare Kräfte, die viele Stoffeigenschaften bestimmen. Die stärksten sind Wasserstoffbrückenbindungen, die nur zwischen Wasserstoff und stark elektronegativen Atomen (F, O, N) auftreten.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen entstehen zwischen Molekülen mit permanenten Dipolen. Sie wirken wie Magnete - positive und negative Enden ziehen sich an. Die Stärke hängt von Entfernung und Orientierung der Moleküle ab.
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten, kommen aber fast überall vor. Sie entstehen durch spontane, temporäre Dipole, die bei Nachbarmolekülen induzierte Dipole bewirken. Je größer die Moleküloberfläche und Elektronenzahl, desto stärker diese Kräfte.
Eselsbrücke Bei ΔEN über 0,4 ist die Bindung polar, unter 0,4 unpolar!
Diese Kräfte erklären, warum Wasser trotz seiner geringen Molekülmasse einen hohen Siedepunkt hat (Wasserstoffbrücken) oder warum Methan bei Raumtemperatur gasförmig ist .
Metallbindungen entstehen durch die Anziehung zwischen positiven Metallionen und delokalisierten Elektronen im "Elektronensee". Diese beweglichen Elektronen ermöglichen die typischen Metalleigenschaften elektrische Leitfähigkeit, Wärmeleitfähigkeit, Glanz und Verformbarkeit.
Die organische Chemie beschäftigt sich mit kohlenstoffhaltigen Verbindungen. Früher dachte man, organische Stoffe könnten nur durch eine geheimnisvolle "Lebenskraft" entstehen. Friedrich Wöhler widerlegte 1828 diese Theorie durch die Harnstoffsynthese aus anorganischem Ammoniumcyanat.
Organische Stoffe haben charakteristische Eigenschaften Sie sind oft wasserunlöslich, haben niedrigere Schmelz- und Siedepunkte als anorganische Stoffe, riechen oft charakteristisch und sind brennbar. Beim Erhitzen verkohlen sie zu schwarzem Ruß.
Wendepunkt Wöhlers Harnstoffsynthese revolutionierte die Chemie und zeigte, dass organische Stoffe künstlich herstellbar sind!
Kohlenwasserstoffe sind die einfachsten organischen Verbindungen aus nur Kohlenstoff und Wasserstoff. Methan entsteht natürlich durch bakterielle Zersetzung organischer Materie unter Luftabschluss und ist Hauptbestandteil von Erdgas.
Diese Probearbeit zeigt dir, welche Kohlenwasserstoff-Themen in Tests wichtig sind. Du solltest den Begriff erklären können Kohlenwasserstoffe sind organische Verbindungen, die nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen.
Beim Methanmolekül musst du wissen Es hat vier Wasserstoffatome, die tetraedrisch um ein Kohlenstoffatom angeordnet sind. Die Bindung ist eine Atombindung (kovalente Bindung) durch geteilte Elektronenpaare.
Wichtige Eigenschaften und Reaktionen Methan brennt mit blauer Flamme, hat Explosionsgrenzen in Luft, und die Verbrennungsprodukte sind CO₂ und H₂O. Die molare Masse berechnest du aus der Dichte über die ideale Gasgleichung.
Prüfungstipp Übe die Unterscheidung zwischen organischer und anorganischer Chemie mit konkreten Beispielen!
Für die Löslichkeit organischer Verbindungen gilt Sie sind oft wasserunlöslich wegen ihrer unpolaren Eigenschaften. Viele sind leicht flüchtig und feuergefährlich durch schwache zwischenmolekulare Kräfte und niedrige Siedepunkte.
Diese Probearbeit deckt alle wichtigen Elektronegativitäts-Konzepte ab. Du musst die Definition beherrschen und wissen, wie sich EN im Periodensystem verhält von links nach rechts steigt sie, von oben nach unten fällt sie.
Die Bindungsvorhersage funktioniert über ΔEN-Werte unter 0,5 unpolar, 0,5-1,5 polar, über 1,5 ionisch. Wichtige EN-Werte sind F = 4,0 (höchster Wert), O = 3,5, N = 3,0, H = 2,2.
Wasserstoffbrücken entstehen nur bei großen EN-Unterschieden zwischen H und F/O/N. Sie erklären besondere Eigenschaften wie den hohen Siedepunkt von Wasser oder die DNA-Struktur.
Klausurtipp Verknüpfe EN immer mit praktischen Beispielen wie Wasserlöslichkeit oder Reaktionsverhalten!
Die Löslichkeit in Wasser hängt von der Polarität ab "Gleiches löst Gleiches" - polare Stoffe lösen sich in polarem Wasser, unpolare nicht. In der organischen Chemie bestimmt EN die Reaktivität und Eigenschaften von Verbindungen.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Entdecken Sie die Prozesse der Hefegärung, die Grundlagen des Bierbrauens und die Auswirkungen von Alkohol auf den menschlichen Körper. Diese Zusammenfassung behandelt die Gärung, die Rolle von fakultativen Anaerobiern, die Milchsäuregärung sowie die Widmark-Formel und den Alkoholabbau im Körper. Ideal für Studierende der Biologie und Lebensmitteltechnologie.
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ChemieEntdecken Sie die Grundlagen und Funktionsweise von Kernkraftwerken, einschließlich der verschiedenen Reaktortypen wie Druckwasser- und Siedewasserreaktoren. Erfahren Sie mehr über die Herausforderungen der Atommüllentsorgung und mögliche Lösungen. Diese Präsentation bietet einen umfassenden Überblick über die Kernenergie und ihre Auswirkungen auf die Umwelt.
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ChemieErforschen Sie den Kohlenstoffkreislauf, seine natürlichen und anthropogenen Prozesse sowie die Auswirkungen auf Klima und Ökosysteme. Diese Zusammenfassung bietet einen Überblick über Kohlenstoffquellen, -senken und die Rolle von Pflanzen und Meeresorganismen im globalen Kohlenstoffhaushalt. Ideal für Chemie- und Umweltstudien.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Noorba
@nooars
Elektronegativität und chemische Bindungen bestimmen, wie sich Atome miteinander verbinden und warum manche Stoffe so unterschiedliche Eigenschaften haben. Diese Konzepte helfen dir zu verstehen, warum Wasser polar ist, wie Methan aufgebaut ist und welche Kräfte zwischen Molekülen wirken.
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Elektronegativität ist die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen in einer Bindung zu sich zu ziehen. Sie wird mit Werten zwischen 0,7 und 4,1 angegeben - je höher der Wert, desto stärker zieht das Atom die Elektronen an.
Mit der Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) kannst du vorhersagen, welche Bindungsart entsteht. Bei ΔEN < 0,5 entstehen unpolare Bindungen, wo sich die Elektronen gleichmäßig verteilen. Bei ΔEN zwischen 0,5 und 1,5 bildeten sich polare Atombindungen mit ungleicher Elektronenverteilung.
Ionenbindungen entstehen bei ΔEN > 1,5, wobei ein Atom die Elektronen vollständig übernimmt. Das elektronegativere Atom wird zum negativ geladenen Anion, das andere zum positiv geladenen Kation.
Merktipp: Die FON-Regel hilft dir bei Wasserstoffbrücken - sie entstehen nur zwischen Wasserstoff und Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff!
Bei polaren Bindungen entstehen Partialladungen: Das elektronegativere Atom erhält eine negative Partialladung (δ-), das andere eine positive (δ+). Moleküle mit polaren Bindungen können Dipole bilden, wenn sich die Ladungsschwerpunkte nicht aufheben.
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Es gibt drei Hauptbindungstypen: Ionenbindungen übertragen Elektronen zwischen Metallen und Nichtmetallen, Atombindungen teilen Elektronen zwischen Nichtmetallen, und Metallbindungen ermöglichen freie Elektronenbewegung.
Methan (CH₄) ist der einfachste Kohlenwasserstoff und zeigt perfekt eine Atombindung. Ein Kohlenstoffatom verbindet sich über Elektronenpaarbindungen mit vier Wasserstoffatomen in einer Tetraederstruktur mit 109°-Winkeln.
Die Eigenschaften von Methan machen es zum idealen Brennstoff: Es ist farb- und geruchlos, gasförmig bei Raumtemperatur, weniger dicht als Luft und fast unlöslich in Wasser. Der Siedepunkt liegt bei -161,5°C.
Alltagsbezug: Methan findest du in Erdgas zum Kochen und Heizen, aber auch in Biogas und Sumpfgas!
Die Verbrennung von Methan ist exotherm: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Dabei entsteht eine charakteristische blaue Flamme, die du vom Gasherd kennst.
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Zwischen Molekülen wirken verschiedene zwischenmolekulare Kräfte, die viele Stoffeigenschaften bestimmen. Die stärksten sind Wasserstoffbrückenbindungen, die nur zwischen Wasserstoff und stark elektronegativen Atomen (F, O, N) auftreten.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen entstehen zwischen Molekülen mit permanenten Dipolen. Sie wirken wie Magnete - positive und negative Enden ziehen sich an. Die Stärke hängt von Entfernung und Orientierung der Moleküle ab.
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten, kommen aber fast überall vor. Sie entstehen durch spontane, temporäre Dipole, die bei Nachbarmolekülen induzierte Dipole bewirken. Je größer die Moleküloberfläche und Elektronenzahl, desto stärker diese Kräfte.
Eselsbrücke: Bei ΔEN über 0,4 ist die Bindung polar, unter 0,4 unpolar!
Diese Kräfte erklären, warum Wasser trotz seiner geringen Molekülmasse einen hohen Siedepunkt hat (Wasserstoffbrücken) oder warum Methan bei Raumtemperatur gasförmig ist .
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Metallbindungen entstehen durch die Anziehung zwischen positiven Metallionen und delokalisierten Elektronen im "Elektronensee". Diese beweglichen Elektronen ermöglichen die typischen Metalleigenschaften: elektrische Leitfähigkeit, Wärmeleitfähigkeit, Glanz und Verformbarkeit.
Die organische Chemie beschäftigt sich mit kohlenstoffhaltigen Verbindungen. Früher dachte man, organische Stoffe könnten nur durch eine geheimnisvolle "Lebenskraft" entstehen. Friedrich Wöhler widerlegte 1828 diese Theorie durch die Harnstoffsynthese aus anorganischem Ammoniumcyanat.
Organische Stoffe haben charakteristische Eigenschaften: Sie sind oft wasserunlöslich, haben niedrigere Schmelz- und Siedepunkte als anorganische Stoffe, riechen oft charakteristisch und sind brennbar. Beim Erhitzen verkohlen sie zu schwarzem Ruß.
Wendepunkt: Wöhlers Harnstoffsynthese revolutionierte die Chemie und zeigte, dass organische Stoffe künstlich herstellbar sind!
Kohlenwasserstoffe sind die einfachsten organischen Verbindungen aus nur Kohlenstoff und Wasserstoff. Methan entsteht natürlich durch bakterielle Zersetzung organischer Materie unter Luftabschluss und ist Hauptbestandteil von Erdgas.
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Diese Probearbeit zeigt dir, welche Kohlenwasserstoff-Themen in Tests wichtig sind. Du solltest den Begriff erklären können: Kohlenwasserstoffe sind organische Verbindungen, die nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen.
Beim Methanmolekül musst du wissen: Es hat vier Wasserstoffatome, die tetraedrisch um ein Kohlenstoffatom angeordnet sind. Die Bindung ist eine Atombindung (kovalente Bindung) durch geteilte Elektronenpaare.
Wichtige Eigenschaften und Reaktionen: Methan brennt mit blauer Flamme, hat Explosionsgrenzen in Luft, und die Verbrennungsprodukte sind CO₂ und H₂O. Die molare Masse berechnest du aus der Dichte über die ideale Gasgleichung.
Prüfungstipp: Übe die Unterscheidung zwischen organischer und anorganischer Chemie mit konkreten Beispielen!
Für die Löslichkeit organischer Verbindungen gilt: Sie sind oft wasserunlöslich wegen ihrer unpolaren Eigenschaften. Viele sind leicht flüchtig und feuergefährlich durch schwache zwischenmolekulare Kräfte und niedrige Siedepunkte.
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Diese Probearbeit deckt alle wichtigen Elektronegativitäts-Konzepte ab. Du musst die Definition beherrschen und wissen, wie sich EN im Periodensystem verhält: von links nach rechts steigt sie, von oben nach unten fällt sie.
Die Bindungsvorhersage funktioniert über ΔEN-Werte: unter 0,5 unpolar, 0,5-1,5 polar, über 1,5 ionisch. Wichtige EN-Werte sind: F = 4,0 (höchster Wert), O = 3,5, N = 3,0, H = 2,2.
Wasserstoffbrücken entstehen nur bei großen EN-Unterschieden zwischen H und F/O/N. Sie erklären besondere Eigenschaften wie den hohen Siedepunkt von Wasser oder die DNA-Struktur.
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Die Löslichkeit in Wasser hängt von der Polarität ab: "Gleiches löst Gleiches" - polare Stoffe lösen sich in polarem Wasser, unpolare nicht. In der organischen Chemie bestimmt EN die Reaktivität und Eigenschaften von Verbindungen.
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Entdecken Sie die Prozesse der Hefegärung, die Grundlagen des Bierbrauens und die Auswirkungen von Alkohol auf den menschlichen Körper. Diese Zusammenfassung behandelt die Gärung, die Rolle von fakultativen Anaerobiern, die Milchsäuregärung sowie die Widmark-Formel und den Alkoholabbau im Körper. Ideal für Studierende der Biologie und Lebensmitteltechnologie.
ChemieEntdecken Sie die umfassenden Aspekte von Bioethanol in diesem detaillierten Handout. Erfahren Sie mehr über die Herstellung, Prozessschritte, Eigenschaften, Mischungen von Ethanol-Kraftstoffen sowie die Vor- und Nachteile von Bioethanol als Biokraftstoff. Ideal für Studierende der Chemie und Umweltwissenschaften, die sich mit alternativen Brennstoffen und deren ökologischen Auswirkungen beschäftigen.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen und Funktionsweise von Kernkraftwerken, einschließlich der verschiedenen Reaktortypen wie Druckwasser- und Siedewasserreaktoren. Erfahren Sie mehr über die Herausforderungen der Atommüllentsorgung und mögliche Lösungen. Diese Präsentation bietet einen umfassenden Überblick über die Kernenergie und ihre Auswirkungen auf die Umwelt.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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