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4.611
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27. Dez. 2025
•
Dima
@dima.l
Hier sind die Lösungen zu einer Chemie-Klausur über Redoxreaktionen und ... Mehr anzeigen
Eisen(III)-chlorid kann Kupfer erfolgreich ätzen, weil es ein stärkeres Oxidationsmittel ist. Das erkennst du an den Redoxpotentialen: Fe³⁺ ist edler als Cu .
Die Reaktion läuft so ab: Kupfer wird oxidiert (gibt Elektronen ab) und Eisen(III) wird reduziert (nimmt Elektronen auf). Die Gesamtreaktion ist: 2 Fe³⁺ + Cu → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
Bei Eisen(II)-chlorid funktioniert das Ätzen nicht. Mit -0,44V ist Fe²⁺ unedler als Kupfer , wodurch die Spannung negativ wird . Negative Spannungen bedeuten: Die Reaktion läuft nicht freiwillig ab.
💡 Merke: Nur wenn das Oxidationsmittel edler ist als das zu ätzende Metall, funktioniert die Reaktion!
Der Eisenwolle-Eimer nutzt das Prinzip, dass unedlere Metalle edlere reduzieren können. Silberionen aus Fotochemikalien werden durch Eisen zu elementarem Silber reduziert.
Die ablaufenden Reaktionen sind: Reduktion: Ag⁺ + e⁻ → Ag und Oxidation: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻. Da Eisen zwei Elektronen abgibt, aber Silber nur eines aufnimmt, lautet die Gesamtreaktion: 2Ag⁺ + Fe → 2Ag + Fe²⁺
Für Silberwolle als Reduktionsmittel könntest du alle Metallionen verwenden, die edler als Silber sind. Platin beispielsweise könnte durch Silber reduziert werden, da Platin in der Spannungsreihe über Silber steht.
💡 Praxistipp: In der Industrie wird dieses Prinzip heute noch zur Edelmetall-Rückgewinnung genutzt!
Die Daniell-Zelle besteht aus zwei Halbzellen, die durch ein Diaphragma (semipermeable Membran) getrennt sind. Links taucht eine Zinkelektrode in Zinksulfat, rechts eine Kupferelektrode in Kupfersulfat.
Die Reaktionen laufen getrennt ab: Oxidation (Zink): Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ und Reduktion (Kupfer): Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Gesamtreaktion: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
Kupfersulfat-Herstellung funktioniert mit Kupferoxid und Schwefelsäure: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O. Mit Kupferspänen geht's nicht, da Kupfer edler als Schwefelsäure ist und nicht oxidiert werden kann.
💡 Visualisierung: Stell dir vor, wie die Zinkelektrode langsam kleiner wird, während sich die Kupferelektrode mit metallischem Kupfer überzieht!
Bei den Kombinationsversuchen reagieren nur bestimmte Metall-Salzlösungs-Paare miteinander. Drei Reaktionen finden statt: Eisen in Kupfersulfat, Magnesium in Eisen(II)-chlorid und Magnesium in Kupfersulfat.
Das Prinzip dahinter: Das unedlere Metall verdrängt das edlere aus der Lösung. Magnesium ist am unedelsten, dann kommt Eisen, dann Kupfer. Deshalb kann Magnesium sowohl Eisen als auch Kupfer verdrängen.
Bei der Kupfersulfat-Eisenblech-Reaktion ist das Anion (SO₄²⁻) unwichtig. Es stellt nur den Ladungsausgleich sicher, reagiert aber nicht. Die Reaktion wäre mit Kupferchlorid identisch: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu
Die Spannungsreihe und Redoxreihe sind tatsächlich identisch. Mit steigendem Standardelektronenpotential nimmt die Edelkeit zu - von Lithium als unedelstem bis zu Fluor als edelstem Element.
💡 Experimentier-Tipp: Diese Versuche kannst du einfach im Labor nachstellen - das Verdrängen ist oft mit bloßem Auge sichtbar!
Bei längerem Betrieb verändert sich die Daniell-Zelle sichtbar: Die Zinkelektrode wird kleiner, da Zinkatome in Lösung gehen. Die Kupferelektrode wird größer und schwerer, da sich Kupferatome darauf abscheiden.
Das Zelldiagramm schreibst du so: Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu. Die senkrechten Striche zeigen Phasengrenzen, die Doppelstriche das Diaphragma.
Die Zellspannung berechnest du aus den Standardpotentialen: E₀(Cu|Cu²⁺) - E₀(Zn²⁺|Zn) = +0,34V - = 1,10V
Das Diaphragma ermöglicht den Ionenausgleich zwischen den Halbzellen. Eine Glaswand würde den Stromkreis unterbrechen, da keine Ionen wandern könnten - dann wäre keine Spannung messbar.
💡 Rechentrick: Für die Zellspannung immer Akzeptor minus Donator rechnen - dann wird's automatisch positiv!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Jana V
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Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Dima
@dima.l
Hier sind die Lösungen zu einer Chemie-Klausur über Redoxreaktionen und galvanische Zellen. Die Aufgaben zeigen dir, wie du mit Redoxpotentialen arbeitest und praktische Anwendungen wie das Ätzen von Kupfer oder die Daniell-Zelle verstehst.
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Eisen(III)-chlorid kann Kupfer erfolgreich ätzen, weil es ein stärkeres Oxidationsmittel ist. Das erkennst du an den Redoxpotentialen: Fe³⁺ ist edler als Cu .
Die Reaktion läuft so ab: Kupfer wird oxidiert (gibt Elektronen ab) und Eisen(III) wird reduziert (nimmt Elektronen auf). Die Gesamtreaktion ist: 2 Fe³⁺ + Cu → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
Bei Eisen(II)-chlorid funktioniert das Ätzen nicht. Mit -0,44V ist Fe²⁺ unedler als Kupfer , wodurch die Spannung negativ wird . Negative Spannungen bedeuten: Die Reaktion läuft nicht freiwillig ab.
💡 Merke: Nur wenn das Oxidationsmittel edler ist als das zu ätzende Metall, funktioniert die Reaktion!
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Der Eisenwolle-Eimer nutzt das Prinzip, dass unedlere Metalle edlere reduzieren können. Silberionen aus Fotochemikalien werden durch Eisen zu elementarem Silber reduziert.
Die ablaufenden Reaktionen sind: Reduktion: Ag⁺ + e⁻ → Ag und Oxidation: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻. Da Eisen zwei Elektronen abgibt, aber Silber nur eines aufnimmt, lautet die Gesamtreaktion: 2Ag⁺ + Fe → 2Ag + Fe²⁺
Für Silberwolle als Reduktionsmittel könntest du alle Metallionen verwenden, die edler als Silber sind. Platin beispielsweise könnte durch Silber reduziert werden, da Platin in der Spannungsreihe über Silber steht.
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Die Daniell-Zelle besteht aus zwei Halbzellen, die durch ein Diaphragma (semipermeable Membran) getrennt sind. Links taucht eine Zinkelektrode in Zinksulfat, rechts eine Kupferelektrode in Kupfersulfat.
Die Reaktionen laufen getrennt ab: Oxidation (Zink): Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ und Reduktion (Kupfer): Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Gesamtreaktion: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
Kupfersulfat-Herstellung funktioniert mit Kupferoxid und Schwefelsäure: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O. Mit Kupferspänen geht's nicht, da Kupfer edler als Schwefelsäure ist und nicht oxidiert werden kann.
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Bei den Kombinationsversuchen reagieren nur bestimmte Metall-Salzlösungs-Paare miteinander. Drei Reaktionen finden statt: Eisen in Kupfersulfat, Magnesium in Eisen(II)-chlorid und Magnesium in Kupfersulfat.
Das Prinzip dahinter: Das unedlere Metall verdrängt das edlere aus der Lösung. Magnesium ist am unedelsten, dann kommt Eisen, dann Kupfer. Deshalb kann Magnesium sowohl Eisen als auch Kupfer verdrängen.
Bei der Kupfersulfat-Eisenblech-Reaktion ist das Anion (SO₄²⁻) unwichtig. Es stellt nur den Ladungsausgleich sicher, reagiert aber nicht. Die Reaktion wäre mit Kupferchlorid identisch: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu
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Bei längerem Betrieb verändert sich die Daniell-Zelle sichtbar: Die Zinkelektrode wird kleiner, da Zinkatome in Lösung gehen. Die Kupferelektrode wird größer und schwerer, da sich Kupferatome darauf abscheiden.
Das Zelldiagramm schreibst du so: Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu. Die senkrechten Striche zeigen Phasengrenzen, die Doppelstriche das Diaphragma.
Die Zellspannung berechnest du aus den Standardpotentialen: E₀(Cu|Cu²⁺) - E₀(Zn²⁺|Zn) = +0,34V - = 1,10V
Das Diaphragma ermöglicht den Ionenausgleich zwischen den Halbzellen. Eine Glaswand würde den Stromkreis unterbrechen, da keine Ionen wandern könnten - dann wäre keine Spannung messbar.
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Verwandle diese Notizen in: ✓ 50+ Übungsaufgaben ✓ Interaktive Karteikarten ✓ Vollständige Probeklausur ✓ Aufsatz-Gliederungen
Entdecken Sie die Grundlagen der Ionenbildung, einschließlich der Unterschiede zwischen Kationen und Anionen. Diese Zusammenfassung bietet eine detaillierte Analyse der Elektronenkonfiguration und der Bildung von Ionenverbindungen, unterstützt durch Tabellen und Gleichungen. Ideal für Schüler, die sich auf Chemieprüfungen vorbereiten.
PhysikVergleichen Sie die Funktionsweise und Vorteile von Batterien und Akkumulatoren in dieser umfassenden Analyse. Erfahren Sie mehr über galvanische Zellen, Redoxreaktionen und die verschiedenen Batterietypen wie Lithium-Ionen und Silberoxid-Zink-Batterien. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten. (Ersatzleistung, 14 Punkte)
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ChemieErfahren Sie alles über das Daniell-Element, eine galvanische Zelle, die chemische Energie in elektrische Energie umwandelt. Diese Präsentation behandelt die Funktionsweise, die chemischen Reaktionen, die Rolle von Zink und Kupfer sowie die Grundlagen von Oxidation und Reduktion. Ideal für Studierende der Chemie, die sich mit elektrochemischen Zellen beschäftigen.
ChemieEntdecken Sie die technischen Aspekte der Chloralkalielektrolyse, einschließlich Membran-, Diaphragma- und Amalgamverfahren. Erfahren Sie mehr über Elektrodenreaktionen, die Rolle der Überspannung und die chemischen Eigenschaften von Natriumchlorid und Natriumhydroxid. Ideal für Chemie-Studierende und Fachleute.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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