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4.703
•
6. Feb. 2026
•
Dima
@dima.l
Hier sind die Lösungen zu einer Chemie-Klausur über Redoxreaktionen und ... Mehr anzeigen
Eisen(III)-chlorid kann Kupfer erfolgreich ätzen, weil es ein stärkeres Oxidationsmittel ist. Das erkennst du an den Redoxpotentialen: Fe³⁺ ist edler als Cu .
Die Reaktion läuft so ab: Kupfer wird oxidiert (gibt Elektronen ab) und Eisen(III) wird reduziert (nimmt Elektronen auf). Die Gesamtreaktion ist: 2 Fe³⁺ + Cu → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
Bei Eisen(II)-chlorid funktioniert das Ätzen nicht. Mit -0,44V ist Fe²⁺ unedler als Kupfer , wodurch die Spannung negativ wird . Negative Spannungen bedeuten: Die Reaktion läuft nicht freiwillig ab.
💡 Merke: Nur wenn das Oxidationsmittel edler ist als das zu ätzende Metall, funktioniert die Reaktion!
Der Eisenwolle-Eimer nutzt das Prinzip, dass unedlere Metalle edlere reduzieren können. Silberionen aus Fotochemikalien werden durch Eisen zu elementarem Silber reduziert.
Die ablaufenden Reaktionen sind: Reduktion: Ag⁺ + e⁻ → Ag und Oxidation: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻. Da Eisen zwei Elektronen abgibt, aber Silber nur eines aufnimmt, lautet die Gesamtreaktion: 2Ag⁺ + Fe → 2Ag + Fe²⁺
Für Silberwolle als Reduktionsmittel könntest du alle Metallionen verwenden, die edler als Silber sind. Platin beispielsweise könnte durch Silber reduziert werden, da Platin in der Spannungsreihe über Silber steht.
💡 Praxistipp: In der Industrie wird dieses Prinzip heute noch zur Edelmetall-Rückgewinnung genutzt!
Die Daniell-Zelle besteht aus zwei Halbzellen, die durch ein Diaphragma (semipermeable Membran) getrennt sind. Links taucht eine Zinkelektrode in Zinksulfat, rechts eine Kupferelektrode in Kupfersulfat.
Die Reaktionen laufen getrennt ab: Oxidation (Zink): Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ und Reduktion (Kupfer): Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Gesamtreaktion: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
Kupfersulfat-Herstellung funktioniert mit Kupferoxid und Schwefelsäure: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O. Mit Kupferspänen geht's nicht, da Kupfer edler als Schwefelsäure ist und nicht oxidiert werden kann.
💡 Visualisierung: Stell dir vor, wie die Zinkelektrode langsam kleiner wird, während sich die Kupferelektrode mit metallischem Kupfer überzieht!
Bei den Kombinationsversuchen reagieren nur bestimmte Metall-Salzlösungs-Paare miteinander. Drei Reaktionen finden statt: Eisen in Kupfersulfat, Magnesium in Eisen(II)-chlorid und Magnesium in Kupfersulfat.
Das Prinzip dahinter: Das unedlere Metall verdrängt das edlere aus der Lösung. Magnesium ist am unedelsten, dann kommt Eisen, dann Kupfer. Deshalb kann Magnesium sowohl Eisen als auch Kupfer verdrängen.
Bei der Kupfersulfat-Eisenblech-Reaktion ist das Anion (SO₄²⁻) unwichtig. Es stellt nur den Ladungsausgleich sicher, reagiert aber nicht. Die Reaktion wäre mit Kupferchlorid identisch: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu
Die Spannungsreihe und Redoxreihe sind tatsächlich identisch. Mit steigendem Standardelektronenpotential nimmt die Edelkeit zu - von Lithium als unedelstem bis zu Fluor als edelstem Element.
💡 Experimentier-Tipp: Diese Versuche kannst du einfach im Labor nachstellen - das Verdrängen ist oft mit bloßem Auge sichtbar!
Bei längerem Betrieb verändert sich die Daniell-Zelle sichtbar: Die Zinkelektrode wird kleiner, da Zinkatome in Lösung gehen. Die Kupferelektrode wird größer und schwerer, da sich Kupferatome darauf abscheiden.
Das Zelldiagramm schreibst du so: Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu. Die senkrechten Striche zeigen Phasengrenzen, die Doppelstriche das Diaphragma.
Die Zellspannung berechnest du aus den Standardpotentialen: E₀(Cu|Cu²⁺) - E₀(Zn²⁺|Zn) = +0,34V - = 1,10V
Das Diaphragma ermöglicht den Ionenausgleich zwischen den Halbzellen. Eine Glaswand würde den Stromkreis unterbrechen, da keine Ionen wandern könnten - dann wäre keine Spannung messbar.
💡 Rechentrick: Für die Zellspannung immer Akzeptor minus Donator rechnen - dann wird's automatisch positiv!
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
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Dima
@dima.l
Hier sind die Lösungen zu einer Chemie-Klausur über Redoxreaktionen und galvanische Zellen. Die Aufgaben zeigen dir, wie du mit Redoxpotentialen arbeitest und praktische Anwendungen wie das Ätzen von Kupfer oder die Daniell-Zelle verstehst.
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Eisen(III)-chlorid kann Kupfer erfolgreich ätzen, weil es ein stärkeres Oxidationsmittel ist. Das erkennst du an den Redoxpotentialen: Fe³⁺ ist edler als Cu .
Die Reaktion läuft so ab: Kupfer wird oxidiert (gibt Elektronen ab) und Eisen(III) wird reduziert (nimmt Elektronen auf). Die Gesamtreaktion ist: 2 Fe³⁺ + Cu → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
Bei Eisen(II)-chlorid funktioniert das Ätzen nicht. Mit -0,44V ist Fe²⁺ unedler als Kupfer , wodurch die Spannung negativ wird . Negative Spannungen bedeuten: Die Reaktion läuft nicht freiwillig ab.
💡 Merke: Nur wenn das Oxidationsmittel edler ist als das zu ätzende Metall, funktioniert die Reaktion!
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Der Eisenwolle-Eimer nutzt das Prinzip, dass unedlere Metalle edlere reduzieren können. Silberionen aus Fotochemikalien werden durch Eisen zu elementarem Silber reduziert.
Die ablaufenden Reaktionen sind: Reduktion: Ag⁺ + e⁻ → Ag und Oxidation: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻. Da Eisen zwei Elektronen abgibt, aber Silber nur eines aufnimmt, lautet die Gesamtreaktion: 2Ag⁺ + Fe → 2Ag + Fe²⁺
Für Silberwolle als Reduktionsmittel könntest du alle Metallionen verwenden, die edler als Silber sind. Platin beispielsweise könnte durch Silber reduziert werden, da Platin in der Spannungsreihe über Silber steht.
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Die Daniell-Zelle besteht aus zwei Halbzellen, die durch ein Diaphragma (semipermeable Membran) getrennt sind. Links taucht eine Zinkelektrode in Zinksulfat, rechts eine Kupferelektrode in Kupfersulfat.
Die Reaktionen laufen getrennt ab: Oxidation (Zink): Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ und Reduktion (Kupfer): Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Gesamtreaktion: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
Kupfersulfat-Herstellung funktioniert mit Kupferoxid und Schwefelsäure: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O. Mit Kupferspänen geht's nicht, da Kupfer edler als Schwefelsäure ist und nicht oxidiert werden kann.
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Bei den Kombinationsversuchen reagieren nur bestimmte Metall-Salzlösungs-Paare miteinander. Drei Reaktionen finden statt: Eisen in Kupfersulfat, Magnesium in Eisen(II)-chlorid und Magnesium in Kupfersulfat.
Das Prinzip dahinter: Das unedlere Metall verdrängt das edlere aus der Lösung. Magnesium ist am unedelsten, dann kommt Eisen, dann Kupfer. Deshalb kann Magnesium sowohl Eisen als auch Kupfer verdrängen.
Bei der Kupfersulfat-Eisenblech-Reaktion ist das Anion (SO₄²⁻) unwichtig. Es stellt nur den Ladungsausgleich sicher, reagiert aber nicht. Die Reaktion wäre mit Kupferchlorid identisch: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu
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Bei längerem Betrieb verändert sich die Daniell-Zelle sichtbar: Die Zinkelektrode wird kleiner, da Zinkatome in Lösung gehen. Die Kupferelektrode wird größer und schwerer, da sich Kupferatome darauf abscheiden.
Das Zelldiagramm schreibst du so: Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu. Die senkrechten Striche zeigen Phasengrenzen, die Doppelstriche das Diaphragma.
Die Zellspannung berechnest du aus den Standardpotentialen: E₀(Cu|Cu²⁺) - E₀(Zn²⁺|Zn) = +0,34V - = 1,10V
Das Diaphragma ermöglicht den Ionenausgleich zwischen den Halbzellen. Eine Glaswand würde den Stromkreis unterbrechen, da keine Ionen wandern könnten - dann wäre keine Spannung messbar.
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Verwandle diesen Lernzettel in: ✓ 50+ Übungsfragen ✓ Interaktive Karteikarten ✓ Komplette Probeklausur ✓ Aufsatzgliederungen
Erforschen Sie den Aufbau und die Funktionsweise der galvanischen Zelle, insbesondere des Daniell-Elements. Diese Zusammenfassung behandelt die Redoxreaktionen, die Rolle von Zink und Kupfer, sowie die Bedeutung der Salzbrücke für den Elektronenfluss. Ideal für Studierende der Chemie, die sich mit elektrochemischen Zellen und Batterietechnologien beschäftigen.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Ionenbildung, einschließlich der Unterschiede zwischen Kationen und Anionen. Diese Zusammenfassung bietet eine detaillierte Analyse der Elektronenkonfiguration und der Bildung von Ionenverbindungen, unterstützt durch Tabellen und Gleichungen. Ideal für Schüler, die sich auf Chemieprüfungen vorbereiten.
PhysikDiese Präsentation bietet einen umfassenden Überblick über die Zink-Luft-Batterie, einschließlich ihrer Struktur, Funktionsweise und der elektrochemischen Redoxreaktionen. Erfahren Sie mehr über die Anode, Kathode, Separator und die Anwendung in Geräten mit geringem Stromverbrauch. Ideal für Studierende der Chemie und Elektrotechnik, die sich mit Batterietechnologien und erneuerbaren Energien beschäftigen.
ChemieEntdecken Sie die Struktur und Funktionsweise von Lithium-Ionen-Akkumulatoren. Diese detaillierte Zusammenfassung behandelt die Komponenten wie Elektrolyt, Anode und Kathode, die Lade- und Entladeprozesse sowie Vor- und Nachteile dieser Batterietechnologie. Ideal für Studierende der Elektrotechnik und Chemie.
ChemieEntdecken Sie die Funktionsweise des Volta-Elements, einschließlich seiner chemischen Reaktionen, Vor- und Nachteile sowie Anwendungen in der Elektrotechnik. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Darstellung der Anoden- und Kathodenreaktionen, der Gesamtreaktion und der praktischen Einsatzmöglichkeiten. Ideal für Studierende der Chemie und Elektrotechnik.
ChemieEntdecken Sie die Funktionsweise und Anwendungen von Brennstoffzellen in dieser informativen PowerPoint-Präsentation. Erfahren Sie mehr über die Protonenaustauschmembran-Brennstoffzelle (PEMFC), ihre Effizienz, historische Entwicklungen und den Vergleich mit Verbrennungskraftmaschinen. Ideal für Chemie-Grundkurse. Quellen sind in der Präsentation aufgeführt.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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