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7. Feb. 2026
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rici
@ricarda_nfm3
Diese Zusammenfassung behandelt die wichtigsten Konzepte für eure Chemie-Klausur zu... Mehr anzeigen
Das Aufstellen von Redoxgleichungen folgt einem festen 5-Schritte-System, das euch immer zum richtigen Ergebnis führt. Zuerst identifiziert ihr die Redoxpaare, dann bestimmt ihr mit Oxidationszahlen, wer oxidiert und wer reduziert wird.
Der Trick liegt im dritten Schritt: Die Elektronenbilanz muss stimmen! Multipliziert die Teilgleichungen so, dass gleich viele Elektronen abgegeben wie aufgenommen werden. Verwendet dafür das kleinste gemeinsame Vielfache.
Bei der Ladungsbilanz gleicht ihr mit H₃O⁺-Ionen (saure Lösung) oder OH⁻-Ionen (alkalische Lösung) aus. Zum Schluss sorgt ihr mit H₂O-Molekülen dafür, dass auf beiden Seiten gleich viele Atome stehen.
Merktipp: Bei den Oxidationszahlen haben elementare Stoffe immer 0, Sauerstoff meist -II und Wasserstoff meist +I.
Die wichtigsten chemischen Formeln für eure Berechnungen sind eigentlich ganz logisch aufgebaut. Mit n = c × V könnt ihr die Stoffmenge berechnen, mit m = M × n die Masse bestimmen.
Bei Titrationen ist die Grundidee einfach: Die Stoffmenge der Maßlösung entspricht der Stoffmenge der Probelösung. Rechnet zuerst die Stoffmenge der Maßlösung aus, dann könnt ihr die Konzentration der Probelösung bestimmen.
Wichtig: Denkt immer daran, Volumenangaben in Liter umzurechnen! Das ist der häufigste Fehler bei Konzentrationsberechnungen.
Praxistipp: Schreibt euch die Grundformeln n = c × V und m = M × n auf euren Spickzettel - damit löst ihr 90% aller Rechenaufgaben.
Galvanische Zellen funktionieren durch unterschiedliche Lösungstendenzen der Metalle. Zink ist unedler als Kupfer und gibt deshalb leichter Elektronen ab - es wird zur Anode (Minuspol).
Die Elektronen fließen durch den äußeren Stromkreis zur Kupferelektrode (Kathode, Pluspol). Dort werden Cu²⁺-Ionen zu Kupferatomen reduziert. Das Diaphragma sorgt für den Ladungsausgleich durch Ionenwanderung.
Die Zellschreibweise Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu zeigt den Aufbau: Anode links, Kathode rechts, || symbolisiert das Diaphragma. Während der Reaktion wird die Zink-Elektrode kleiner, die Kupfer-Elektrode größer.
Eselsbrücke: "An der Anode findet Oxidation statt" - beide Wörter beginnen mit Vokalen!
Die Redoxreihe zeigt euch, welche Metalle edel oder unedel sind. Je niedriger das Standardpotenzial, desto unedler das Metall und desto leichter gibt es Elektronen ab. Lithium ist extrem unedel, Gold sehr edel.
Die Zellspannung berechnet ihr mit U = E(Kathode) - E(Anode). Je größer der Unterschied in der Redoxreihe, desto höher die Spannung. Eine Zink-Silber-Zelle erzeugt mehr Spannung als eine Zink-Eisen-Zelle.
Donator und Akzeptor erkennt ihr an ihrer Position: Unedle Metalle sind Elektronendonatoren (geben ab), edle sind Akzeptoren (nehmen auf). Die Spannungsrichtung folgt immer diesem Prinzip.
Klausurtipp: Lernt die Reihenfolge Li-Mg-Al-Zn-Fe-Ni-Pb-Cu-Ag-Au auswendig - das spart Zeit bei Aufgaben!
Konzentrationszellen entstehen, wenn ihr gleiche Elektroden mit unterschiedlichen Ionenkonzentrationen habt. Die konzentriertere Lösung wird zur Kathode, die verdünntere zur Anode.
Die Nernst-Gleichung E = E⁰ + × lg berechnet das tatsächliche Potenzial. Der Faktor 0,059 gilt bei Raumtemperatur, z ist die Elektronenzahl.
Bei der Berechnung der Zellspannung addiert ihr die Beträge beider Elektrodenpotenziale. Achtet darauf, dass ihr die Vorzeichen richtig verwendet - negative Werte werden zu positiven Beiträgen.
Rechencheck: Die Zellspannung ist immer positiv - negative Ergebnisse bedeuten, ihr habt Kathode und Anode vertauscht!
Akkumulatoren sind wiederaufladbare galvanische Zellen. Beim Bleiakku sind beide Elektroden aus Blei - eine als Pb, die andere als PbO₂. Der Elektrolyt ist Schwefelsäure.
Beim Entladen entstehen an beiden Elektroden PbSO₄ und Wasser. Die Schwefelsäure wird verdünnt, ihre Dichte nimmt ab. Beim Laden läuft alles rückwärts - die Säuredichte steigt wieder.
Die Schaltung bestimmt das Ergebnis: Reihenschaltung erhöht die Spannung, Parallelschaltung die Kapazität. Beim Laden fließt der Strom entgegengesetzt zur Entladerichtung.
Alltagsbezug: Der Säurestand bei Autobatterien zeigt den Ladezustand - dichte Säure bedeutet volle Batterie!
Bei der Elektrolyse zwingt ihr chemische Reaktionen mit elektrischer Energie. Am Minuspol (Kathode) findet Reduktion statt, am Pluspol (Anode) Oxidation - genau umgekehrt zur galvanischen Zelle.
Die Zersetzungsspannung Uz ist die Mindestspannung für die Elektrolyse. Sie berechnet sich aus der Differenz der Redoxpotenziale: Uz = E°(Anode) - E°(Kathode).
Das Beispiel Zinkiodid-Lösung zeigt es deutlich: Zn²⁺-Ionen wandern zum Minuspol und werden zu Zink reduziert, I⁻-Ionen zum Pluspol und werden zu braunem Iod oxidiert.
Merkregel: "Elektrolyse = erzwungene Chemie" - ohne Strom läuft nichts!
Das Abscheidungspotenzial bestimmt, welche Teilchen zuerst elektrolysiert werden. Es ist die Summe aus Redoxpotenzial und Überpotenzial. Zuerst reagieren immer die Teilchen mit dem kleinsten Abscheidungspotenzial.
Überspannungen treten besonders bei Gasabscheidungen auf. Wasserstoff und Sauerstoff brauchen deutlich mehr Energie als theoretisch berechnet. Das erklärt, warum manche Elektrolysen höhere Spannungen benötigen.
Die Überspannung ist der Unterschied zwischen gemessener Spannung und berechneter Zersetzungsspannung. Sie zeigt euch, wie viel Energie "verschwendet" wird.
Praktischer Hinweis: Gasbildung an Elektroden ist immer ein Zeichen für hohe Überspannungen!
Die Faraday-Gesetze verbinden Strom und Stoffumsatz bei der Elektrolyse. Das erste Gesetz sagt: Die abgeschiedene Stoffmenge ist proportional zur elektrischen Ladung Q = I × t.
Das zweite Gesetz berücksichtigt die Elektronenzahl z: n = Q/(z × F). Die Faraday-Konstante F = 96.485 C/mol ist die Ladung eines Mols Elektronen. Mit m = (M × I × t)/(z × F) berechnet ihr direkt die abgeschiedene Masse.
Bei Berechnungen bestimmt die Ionenladung alles: Ag⁺ braucht 1 Elektron , Cu²⁺ braucht 2 Elektronen . Deshalb scheidet sich bei gleicher Ladung doppelt so viel Silber wie Kupfer ab.
Rechentipp: Schreibt euch die Formel n = I×t/(z×F) groß auf - sie löst alle Elektrolyse-Aufgaben!
Korrosion ist die ungewollte Oxidation von Metallen. Bei der Säurekorrosion reagieren Metalle in saurem Milieu mit Wasserstoff-Ionen unter Wasserstoffbildung. Das unedlere Metall wird dabei zerstört.
Sauerstoffkorrosion (Rosten) läuft in mehreren Stufen ab: Erst entsteht Fe²⁺, dann Fe(OH)₂ und schließlich der braune Rost FeO(OH). Feuchtigkeit und Sauerstoff sind die Hauptverursacher.
Lokalelemente entstehen bei Kontakt verschiedener Metalle im Elektrolyten. Sie wirken wie winzige galvanische Zellen und beschleunigen die Korrosion des unedleren Metalls dramatisch.
Schutzmaßnahme: Verzinktes Eisen rostet langsamer, weil Zink als unedleres Metall zuerst korrodiert!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
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Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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rici
@ricarda_nfm3
Diese Zusammenfassung behandelt die wichtigsten Konzepte für eure Chemie-Klausur zu Redoxreaktionen und elektrochemischen Prozessen. Ihr lernt hier, wie ihr Redoxgleichungen systematisch aufstellt, galvanische Zellen verstehen und Elektrolyse-Berechnungen durchführen könnt.
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Das Aufstellen von Redoxgleichungen folgt einem festen 5-Schritte-System, das euch immer zum richtigen Ergebnis führt. Zuerst identifiziert ihr die Redoxpaare, dann bestimmt ihr mit Oxidationszahlen, wer oxidiert und wer reduziert wird.
Der Trick liegt im dritten Schritt: Die Elektronenbilanz muss stimmen! Multipliziert die Teilgleichungen so, dass gleich viele Elektronen abgegeben wie aufgenommen werden. Verwendet dafür das kleinste gemeinsame Vielfache.
Bei der Ladungsbilanz gleicht ihr mit H₃O⁺-Ionen (saure Lösung) oder OH⁻-Ionen (alkalische Lösung) aus. Zum Schluss sorgt ihr mit H₂O-Molekülen dafür, dass auf beiden Seiten gleich viele Atome stehen.
Merktipp: Bei den Oxidationszahlen haben elementare Stoffe immer 0, Sauerstoff meist -II und Wasserstoff meist +I.
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Die wichtigsten chemischen Formeln für eure Berechnungen sind eigentlich ganz logisch aufgebaut. Mit n = c × V könnt ihr die Stoffmenge berechnen, mit m = M × n die Masse bestimmen.
Bei Titrationen ist die Grundidee einfach: Die Stoffmenge der Maßlösung entspricht der Stoffmenge der Probelösung. Rechnet zuerst die Stoffmenge der Maßlösung aus, dann könnt ihr die Konzentration der Probelösung bestimmen.
Wichtig: Denkt immer daran, Volumenangaben in Liter umzurechnen! Das ist der häufigste Fehler bei Konzentrationsberechnungen.
Praxistipp: Schreibt euch die Grundformeln n = c × V und m = M × n auf euren Spickzettel - damit löst ihr 90% aller Rechenaufgaben.
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Galvanische Zellen funktionieren durch unterschiedliche Lösungstendenzen der Metalle. Zink ist unedler als Kupfer und gibt deshalb leichter Elektronen ab - es wird zur Anode (Minuspol).
Die Elektronen fließen durch den äußeren Stromkreis zur Kupferelektrode (Kathode, Pluspol). Dort werden Cu²⁺-Ionen zu Kupferatomen reduziert. Das Diaphragma sorgt für den Ladungsausgleich durch Ionenwanderung.
Die Zellschreibweise Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu zeigt den Aufbau: Anode links, Kathode rechts, || symbolisiert das Diaphragma. Während der Reaktion wird die Zink-Elektrode kleiner, die Kupfer-Elektrode größer.
Eselsbrücke: "An der Anode findet Oxidation statt" - beide Wörter beginnen mit Vokalen!
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Die Redoxreihe zeigt euch, welche Metalle edel oder unedel sind. Je niedriger das Standardpotenzial, desto unedler das Metall und desto leichter gibt es Elektronen ab. Lithium ist extrem unedel, Gold sehr edel.
Die Zellspannung berechnet ihr mit U = E(Kathode) - E(Anode). Je größer der Unterschied in der Redoxreihe, desto höher die Spannung. Eine Zink-Silber-Zelle erzeugt mehr Spannung als eine Zink-Eisen-Zelle.
Donator und Akzeptor erkennt ihr an ihrer Position: Unedle Metalle sind Elektronendonatoren (geben ab), edle sind Akzeptoren (nehmen auf). Die Spannungsrichtung folgt immer diesem Prinzip.
Klausurtipp: Lernt die Reihenfolge Li-Mg-Al-Zn-Fe-Ni-Pb-Cu-Ag-Au auswendig - das spart Zeit bei Aufgaben!
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Konzentrationszellen entstehen, wenn ihr gleiche Elektroden mit unterschiedlichen Ionenkonzentrationen habt. Die konzentriertere Lösung wird zur Kathode, die verdünntere zur Anode.
Die Nernst-Gleichung E = E⁰ + × lg berechnet das tatsächliche Potenzial. Der Faktor 0,059 gilt bei Raumtemperatur, z ist die Elektronenzahl.
Bei der Berechnung der Zellspannung addiert ihr die Beträge beider Elektrodenpotenziale. Achtet darauf, dass ihr die Vorzeichen richtig verwendet - negative Werte werden zu positiven Beiträgen.
Rechencheck: Die Zellspannung ist immer positiv - negative Ergebnisse bedeuten, ihr habt Kathode und Anode vertauscht!
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Akkumulatoren sind wiederaufladbare galvanische Zellen. Beim Bleiakku sind beide Elektroden aus Blei - eine als Pb, die andere als PbO₂. Der Elektrolyt ist Schwefelsäure.
Beim Entladen entstehen an beiden Elektroden PbSO₄ und Wasser. Die Schwefelsäure wird verdünnt, ihre Dichte nimmt ab. Beim Laden läuft alles rückwärts - die Säuredichte steigt wieder.
Die Schaltung bestimmt das Ergebnis: Reihenschaltung erhöht die Spannung, Parallelschaltung die Kapazität. Beim Laden fließt der Strom entgegengesetzt zur Entladerichtung.
Alltagsbezug: Der Säurestand bei Autobatterien zeigt den Ladezustand - dichte Säure bedeutet volle Batterie!
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Bei der Elektrolyse zwingt ihr chemische Reaktionen mit elektrischer Energie. Am Minuspol (Kathode) findet Reduktion statt, am Pluspol (Anode) Oxidation - genau umgekehrt zur galvanischen Zelle.
Die Zersetzungsspannung Uz ist die Mindestspannung für die Elektrolyse. Sie berechnet sich aus der Differenz der Redoxpotenziale: Uz = E°(Anode) - E°(Kathode).
Das Beispiel Zinkiodid-Lösung zeigt es deutlich: Zn²⁺-Ionen wandern zum Minuspol und werden zu Zink reduziert, I⁻-Ionen zum Pluspol und werden zu braunem Iod oxidiert.
Merkregel: "Elektrolyse = erzwungene Chemie" - ohne Strom läuft nichts!
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Das Abscheidungspotenzial bestimmt, welche Teilchen zuerst elektrolysiert werden. Es ist die Summe aus Redoxpotenzial und Überpotenzial. Zuerst reagieren immer die Teilchen mit dem kleinsten Abscheidungspotenzial.
Überspannungen treten besonders bei Gasabscheidungen auf. Wasserstoff und Sauerstoff brauchen deutlich mehr Energie als theoretisch berechnet. Das erklärt, warum manche Elektrolysen höhere Spannungen benötigen.
Die Überspannung ist der Unterschied zwischen gemessener Spannung und berechneter Zersetzungsspannung. Sie zeigt euch, wie viel Energie "verschwendet" wird.
Praktischer Hinweis: Gasbildung an Elektroden ist immer ein Zeichen für hohe Überspannungen!
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Die Faraday-Gesetze verbinden Strom und Stoffumsatz bei der Elektrolyse. Das erste Gesetz sagt: Die abgeschiedene Stoffmenge ist proportional zur elektrischen Ladung Q = I × t.
Das zweite Gesetz berücksichtigt die Elektronenzahl z: n = Q/(z × F). Die Faraday-Konstante F = 96.485 C/mol ist die Ladung eines Mols Elektronen. Mit m = (M × I × t)/(z × F) berechnet ihr direkt die abgeschiedene Masse.
Bei Berechnungen bestimmt die Ionenladung alles: Ag⁺ braucht 1 Elektron , Cu²⁺ braucht 2 Elektronen . Deshalb scheidet sich bei gleicher Ladung doppelt so viel Silber wie Kupfer ab.
Rechentipp: Schreibt euch die Formel n = I×t/(z×F) groß auf - sie löst alle Elektrolyse-Aufgaben!
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Korrosion ist die ungewollte Oxidation von Metallen. Bei der Säurekorrosion reagieren Metalle in saurem Milieu mit Wasserstoff-Ionen unter Wasserstoffbildung. Das unedlere Metall wird dabei zerstört.
Sauerstoffkorrosion (Rosten) läuft in mehreren Stufen ab: Erst entsteht Fe²⁺, dann Fe(OH)₂ und schließlich der braune Rost FeO(OH). Feuchtigkeit und Sauerstoff sind die Hauptverursacher.
Lokalelemente entstehen bei Kontakt verschiedener Metalle im Elektrolyten. Sie wirken wie winzige galvanische Zellen und beschleunigen die Korrosion des unedleren Metalls dramatisch.
Schutzmaßnahme: Verzinktes Eisen rostet langsamer, weil Zink als unedleres Metall zuerst korrodiert!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Thomas R
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Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Deutsch