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777
•
6. Dez. 2025
•
rici
@ricarda_nfm3
Diese Zusammenfassung behandelt die wichtigsten Konzepte für eure Chemie-Klausur zu... Mehr anzeigen
Das Aufstellen von Redoxgleichungen folgt einem festen 5-Schritte-System, das euch immer zum richtigen Ergebnis führt. Zuerst identifiziert ihr die Redoxpaare, dann bestimmt ihr mit Oxidationszahlen, wer oxidiert und wer reduziert wird.
Der Trick liegt im dritten Schritt: Die Elektronenbilanz muss stimmen! Multipliziert die Teilgleichungen so, dass gleich viele Elektronen abgegeben wie aufgenommen werden. Verwendet dafür das kleinste gemeinsame Vielfache.
Bei der Ladungsbilanz gleicht ihr mit H₃O⁺-Ionen (saure Lösung) oder OH⁻-Ionen (alkalische Lösung) aus. Zum Schluss sorgt ihr mit H₂O-Molekülen dafür, dass auf beiden Seiten gleich viele Atome stehen.
Merktipp: Bei den Oxidationszahlen haben elementare Stoffe immer 0, Sauerstoff meist -II und Wasserstoff meist +I.
Die wichtigsten chemischen Formeln für eure Berechnungen sind eigentlich ganz logisch aufgebaut. Mit n = c × V könnt ihr die Stoffmenge berechnen, mit m = M × n die Masse bestimmen.
Bei Titrationen ist die Grundidee einfach: Die Stoffmenge der Maßlösung entspricht der Stoffmenge der Probelösung. Rechnet zuerst die Stoffmenge der Maßlösung aus, dann könnt ihr die Konzentration der Probelösung bestimmen.
Wichtig: Denkt immer daran, Volumenangaben in Liter umzurechnen! Das ist der häufigste Fehler bei Konzentrationsberechnungen.
Praxistipp: Schreibt euch die Grundformeln n = c × V und m = M × n auf euren Spickzettel - damit löst ihr 90% aller Rechenaufgaben.
Galvanische Zellen funktionieren durch unterschiedliche Lösungstendenzen der Metalle. Zink ist unedler als Kupfer und gibt deshalb leichter Elektronen ab - es wird zur Anode (Minuspol).
Die Elektronen fließen durch den äußeren Stromkreis zur Kupferelektrode (Kathode, Pluspol). Dort werden Cu²⁺-Ionen zu Kupferatomen reduziert. Das Diaphragma sorgt für den Ladungsausgleich durch Ionenwanderung.
Die Zellschreibweise Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu zeigt den Aufbau: Anode links, Kathode rechts, || symbolisiert das Diaphragma. Während der Reaktion wird die Zink-Elektrode kleiner, die Kupfer-Elektrode größer.
Eselsbrücke: "An der Anode findet Oxidation statt" - beide Wörter beginnen mit Vokalen!
Die Redoxreihe zeigt euch, welche Metalle edel oder unedel sind. Je niedriger das Standardpotenzial, desto unedler das Metall und desto leichter gibt es Elektronen ab. Lithium ist extrem unedel, Gold sehr edel.
Die Zellspannung berechnet ihr mit U = E(Kathode) - E(Anode). Je größer der Unterschied in der Redoxreihe, desto höher die Spannung. Eine Zink-Silber-Zelle erzeugt mehr Spannung als eine Zink-Eisen-Zelle.
Donator und Akzeptor erkennt ihr an ihrer Position: Unedle Metalle sind Elektronendonatoren (geben ab), edle sind Akzeptoren (nehmen auf). Die Spannungsrichtung folgt immer diesem Prinzip.
Klausurtipp: Lernt die Reihenfolge Li-Mg-Al-Zn-Fe-Ni-Pb-Cu-Ag-Au auswendig - das spart Zeit bei Aufgaben!
Konzentrationszellen entstehen, wenn ihr gleiche Elektroden mit unterschiedlichen Ionenkonzentrationen habt. Die konzentriertere Lösung wird zur Kathode, die verdünntere zur Anode.
Die Nernst-Gleichung E = E⁰ + × lg berechnet das tatsächliche Potenzial. Der Faktor 0,059 gilt bei Raumtemperatur, z ist die Elektronenzahl.
Bei der Berechnung der Zellspannung addiert ihr die Beträge beider Elektrodenpotenziale. Achtet darauf, dass ihr die Vorzeichen richtig verwendet - negative Werte werden zu positiven Beiträgen.
Rechencheck: Die Zellspannung ist immer positiv - negative Ergebnisse bedeuten, ihr habt Kathode und Anode vertauscht!
Akkumulatoren sind wiederaufladbare galvanische Zellen. Beim Bleiakku sind beide Elektroden aus Blei - eine als Pb, die andere als PbO₂. Der Elektrolyt ist Schwefelsäure.
Beim Entladen entstehen an beiden Elektroden PbSO₄ und Wasser. Die Schwefelsäure wird verdünnt, ihre Dichte nimmt ab. Beim Laden läuft alles rückwärts - die Säuredichte steigt wieder.
Die Schaltung bestimmt das Ergebnis: Reihenschaltung erhöht die Spannung, Parallelschaltung die Kapazität. Beim Laden fließt der Strom entgegengesetzt zur Entladerichtung.
Alltagsbezug: Der Säurestand bei Autobatterien zeigt den Ladezustand - dichte Säure bedeutet volle Batterie!
Bei der Elektrolyse zwingt ihr chemische Reaktionen mit elektrischer Energie. Am Minuspol (Kathode) findet Reduktion statt, am Pluspol (Anode) Oxidation - genau umgekehrt zur galvanischen Zelle.
Die Zersetzungsspannung Uz ist die Mindestspannung für die Elektrolyse. Sie berechnet sich aus der Differenz der Redoxpotenziale: Uz = E°(Anode) - E°(Kathode).
Das Beispiel Zinkiodid-Lösung zeigt es deutlich: Zn²⁺-Ionen wandern zum Minuspol und werden zu Zink reduziert, I⁻-Ionen zum Pluspol und werden zu braunem Iod oxidiert.
Merkregel: "Elektrolyse = erzwungene Chemie" - ohne Strom läuft nichts!
Das Abscheidungspotenzial bestimmt, welche Teilchen zuerst elektrolysiert werden. Es ist die Summe aus Redoxpotenzial und Überpotenzial. Zuerst reagieren immer die Teilchen mit dem kleinsten Abscheidungspotenzial.
Überspannungen treten besonders bei Gasabscheidungen auf. Wasserstoff und Sauerstoff brauchen deutlich mehr Energie als theoretisch berechnet. Das erklärt, warum manche Elektrolysen höhere Spannungen benötigen.
Die Überspannung ist der Unterschied zwischen gemessener Spannung und berechneter Zersetzungsspannung. Sie zeigt euch, wie viel Energie "verschwendet" wird.
Praktischer Hinweis: Gasbildung an Elektroden ist immer ein Zeichen für hohe Überspannungen!
Die Faraday-Gesetze verbinden Strom und Stoffumsatz bei der Elektrolyse. Das erste Gesetz sagt: Die abgeschiedene Stoffmenge ist proportional zur elektrischen Ladung Q = I × t.
Das zweite Gesetz berücksichtigt die Elektronenzahl z: n = Q/(z × F). Die Faraday-Konstante F = 96.485 C/mol ist die Ladung eines Mols Elektronen. Mit m = (M × I × t)/(z × F) berechnet ihr direkt die abgeschiedene Masse.
Bei Berechnungen bestimmt die Ionenladung alles: Ag⁺ braucht 1 Elektron , Cu²⁺ braucht 2 Elektronen . Deshalb scheidet sich bei gleicher Ladung doppelt so viel Silber wie Kupfer ab.
Rechentipp: Schreibt euch die Formel n = I×t/(z×F) groß auf - sie löst alle Elektrolyse-Aufgaben!
Korrosion ist die ungewollte Oxidation von Metallen. Bei der Säurekorrosion reagieren Metalle in saurem Milieu mit Wasserstoff-Ionen unter Wasserstoffbildung. Das unedlere Metall wird dabei zerstört.
Sauerstoffkorrosion (Rosten) läuft in mehreren Stufen ab: Erst entsteht Fe²⁺, dann Fe(OH)₂ und schließlich der braune Rost FeO(OH). Feuchtigkeit und Sauerstoff sind die Hauptverursacher.
Lokalelemente entstehen bei Kontakt verschiedener Metalle im Elektrolyten. Sie wirken wie winzige galvanische Zellen und beschleunigen die Korrosion des unedleren Metalls dramatisch.
Schutzmaßnahme: Verzinktes Eisen rostet langsamer, weil Zink als unedleres Metall zuerst korrodiert!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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rici
@ricarda_nfm3
Diese Zusammenfassung behandelt die wichtigsten Konzepte für eure Chemie-Klausur zu Redoxreaktionen und elektrochemischen Prozessen. Ihr lernt hier, wie ihr Redoxgleichungen systematisch aufstellt, galvanische Zellen verstehen und Elektrolyse-Berechnungen durchführen könnt.
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Das Aufstellen von Redoxgleichungen folgt einem festen 5-Schritte-System, das euch immer zum richtigen Ergebnis führt. Zuerst identifiziert ihr die Redoxpaare, dann bestimmt ihr mit Oxidationszahlen, wer oxidiert und wer reduziert wird.
Der Trick liegt im dritten Schritt: Die Elektronenbilanz muss stimmen! Multipliziert die Teilgleichungen so, dass gleich viele Elektronen abgegeben wie aufgenommen werden. Verwendet dafür das kleinste gemeinsame Vielfache.
Bei der Ladungsbilanz gleicht ihr mit H₃O⁺-Ionen (saure Lösung) oder OH⁻-Ionen (alkalische Lösung) aus. Zum Schluss sorgt ihr mit H₂O-Molekülen dafür, dass auf beiden Seiten gleich viele Atome stehen.
Merktipp: Bei den Oxidationszahlen haben elementare Stoffe immer 0, Sauerstoff meist -II und Wasserstoff meist +I.
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Die wichtigsten chemischen Formeln für eure Berechnungen sind eigentlich ganz logisch aufgebaut. Mit n = c × V könnt ihr die Stoffmenge berechnen, mit m = M × n die Masse bestimmen.
Bei Titrationen ist die Grundidee einfach: Die Stoffmenge der Maßlösung entspricht der Stoffmenge der Probelösung. Rechnet zuerst die Stoffmenge der Maßlösung aus, dann könnt ihr die Konzentration der Probelösung bestimmen.
Wichtig: Denkt immer daran, Volumenangaben in Liter umzurechnen! Das ist der häufigste Fehler bei Konzentrationsberechnungen.
Praxistipp: Schreibt euch die Grundformeln n = c × V und m = M × n auf euren Spickzettel - damit löst ihr 90% aller Rechenaufgaben.
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Galvanische Zellen funktionieren durch unterschiedliche Lösungstendenzen der Metalle. Zink ist unedler als Kupfer und gibt deshalb leichter Elektronen ab - es wird zur Anode (Minuspol).
Die Elektronen fließen durch den äußeren Stromkreis zur Kupferelektrode (Kathode, Pluspol). Dort werden Cu²⁺-Ionen zu Kupferatomen reduziert. Das Diaphragma sorgt für den Ladungsausgleich durch Ionenwanderung.
Die Zellschreibweise Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu zeigt den Aufbau: Anode links, Kathode rechts, || symbolisiert das Diaphragma. Während der Reaktion wird die Zink-Elektrode kleiner, die Kupfer-Elektrode größer.
Eselsbrücke: "An der Anode findet Oxidation statt" - beide Wörter beginnen mit Vokalen!
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Die Redoxreihe zeigt euch, welche Metalle edel oder unedel sind. Je niedriger das Standardpotenzial, desto unedler das Metall und desto leichter gibt es Elektronen ab. Lithium ist extrem unedel, Gold sehr edel.
Die Zellspannung berechnet ihr mit U = E(Kathode) - E(Anode). Je größer der Unterschied in der Redoxreihe, desto höher die Spannung. Eine Zink-Silber-Zelle erzeugt mehr Spannung als eine Zink-Eisen-Zelle.
Donator und Akzeptor erkennt ihr an ihrer Position: Unedle Metalle sind Elektronendonatoren (geben ab), edle sind Akzeptoren (nehmen auf). Die Spannungsrichtung folgt immer diesem Prinzip.
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Konzentrationszellen entstehen, wenn ihr gleiche Elektroden mit unterschiedlichen Ionenkonzentrationen habt. Die konzentriertere Lösung wird zur Kathode, die verdünntere zur Anode.
Die Nernst-Gleichung E = E⁰ + × lg berechnet das tatsächliche Potenzial. Der Faktor 0,059 gilt bei Raumtemperatur, z ist die Elektronenzahl.
Bei der Berechnung der Zellspannung addiert ihr die Beträge beider Elektrodenpotenziale. Achtet darauf, dass ihr die Vorzeichen richtig verwendet - negative Werte werden zu positiven Beiträgen.
Rechencheck: Die Zellspannung ist immer positiv - negative Ergebnisse bedeuten, ihr habt Kathode und Anode vertauscht!
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Akkumulatoren sind wiederaufladbare galvanische Zellen. Beim Bleiakku sind beide Elektroden aus Blei - eine als Pb, die andere als PbO₂. Der Elektrolyt ist Schwefelsäure.
Beim Entladen entstehen an beiden Elektroden PbSO₄ und Wasser. Die Schwefelsäure wird verdünnt, ihre Dichte nimmt ab. Beim Laden läuft alles rückwärts - die Säuredichte steigt wieder.
Die Schaltung bestimmt das Ergebnis: Reihenschaltung erhöht die Spannung, Parallelschaltung die Kapazität. Beim Laden fließt der Strom entgegengesetzt zur Entladerichtung.
Alltagsbezug: Der Säurestand bei Autobatterien zeigt den Ladezustand - dichte Säure bedeutet volle Batterie!
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Bei der Elektrolyse zwingt ihr chemische Reaktionen mit elektrischer Energie. Am Minuspol (Kathode) findet Reduktion statt, am Pluspol (Anode) Oxidation - genau umgekehrt zur galvanischen Zelle.
Die Zersetzungsspannung Uz ist die Mindestspannung für die Elektrolyse. Sie berechnet sich aus der Differenz der Redoxpotenziale: Uz = E°(Anode) - E°(Kathode).
Das Beispiel Zinkiodid-Lösung zeigt es deutlich: Zn²⁺-Ionen wandern zum Minuspol und werden zu Zink reduziert, I⁻-Ionen zum Pluspol und werden zu braunem Iod oxidiert.
Merkregel: "Elektrolyse = erzwungene Chemie" - ohne Strom läuft nichts!
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Das Abscheidungspotenzial bestimmt, welche Teilchen zuerst elektrolysiert werden. Es ist die Summe aus Redoxpotenzial und Überpotenzial. Zuerst reagieren immer die Teilchen mit dem kleinsten Abscheidungspotenzial.
Überspannungen treten besonders bei Gasabscheidungen auf. Wasserstoff und Sauerstoff brauchen deutlich mehr Energie als theoretisch berechnet. Das erklärt, warum manche Elektrolysen höhere Spannungen benötigen.
Die Überspannung ist der Unterschied zwischen gemessener Spannung und berechneter Zersetzungsspannung. Sie zeigt euch, wie viel Energie "verschwendet" wird.
Praktischer Hinweis: Gasbildung an Elektroden ist immer ein Zeichen für hohe Überspannungen!
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Die Faraday-Gesetze verbinden Strom und Stoffumsatz bei der Elektrolyse. Das erste Gesetz sagt: Die abgeschiedene Stoffmenge ist proportional zur elektrischen Ladung Q = I × t.
Das zweite Gesetz berücksichtigt die Elektronenzahl z: n = Q/(z × F). Die Faraday-Konstante F = 96.485 C/mol ist die Ladung eines Mols Elektronen. Mit m = (M × I × t)/(z × F) berechnet ihr direkt die abgeschiedene Masse.
Bei Berechnungen bestimmt die Ionenladung alles: Ag⁺ braucht 1 Elektron , Cu²⁺ braucht 2 Elektronen . Deshalb scheidet sich bei gleicher Ladung doppelt so viel Silber wie Kupfer ab.
Rechentipp: Schreibt euch die Formel n = I×t/(z×F) groß auf - sie löst alle Elektrolyse-Aufgaben!
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Korrosion ist die ungewollte Oxidation von Metallen. Bei der Säurekorrosion reagieren Metalle in saurem Milieu mit Wasserstoff-Ionen unter Wasserstoffbildung. Das unedlere Metall wird dabei zerstört.
Sauerstoffkorrosion (Rosten) läuft in mehreren Stufen ab: Erst entsteht Fe²⁺, dann Fe(OH)₂ und schließlich der braune Rost FeO(OH). Feuchtigkeit und Sauerstoff sind die Hauptverursacher.
Lokalelemente entstehen bei Kontakt verschiedener Metalle im Elektrolyten. Sie wirken wie winzige galvanische Zellen und beschleunigen die Korrosion des unedleren Metalls dramatisch.
Schutzmaßnahme: Verzinktes Eisen rostet langsamer, weil Zink als unedleres Metall zuerst korrodiert!
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
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Julia S
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Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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