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2.311
•
15. Feb. 2026
•
Laura
@lauraci
Die Reaktionsenthalpie ist ein zentrales Konzept in der Thermodynamik und... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du mischst zwei Chemikalien und plötzlich wird die Lösung heiß - das ist Reaktionsenthalpie in Aktion! Sie beschreibt die Energiemenge, die bei einer chemischen Reaktion freigesetzt oder verbraucht wird.
Die Formel ist eigentlich ziemlich simpel: ΔRH = -QR = cp(Wasser) × m(Wasser) × ΔT. Hier ist QR die Wärmemenge, cp die spezifische Wärmekapazität von Wasser , m die Masse und ΔT die Temperaturdifferenz.
Bei exothermen Reaktionen wird Wärme freigesetzt (QR positiv, ΔRH negativ), bei endothermen wird Wärme verbraucht (QR negativ, ΔRH positiv). Das Vorzeichen zeigt dir sofort, was passiert!
Merktipp: Exotherm = Energie raus (negatives ΔRH), Endotherm = Energie rein (positives ΔRH)
Um Reaktionen vergleichen zu können, verwendest du die molare Reaktionsenthalpie: ΔHm = ΔH/n. Sie bezieht die Energie auf ein Mol Stoff und macht Berechnungen viel einfacher.
Die molare Standard-Bildungsenthalpie ist wie ein Energiekatalog für chemische Verbindungen - sie zeigt, wie viel Energie nötig ist, um 1 Mol einer Verbindung aus ihren Elementen zu bilden.
Diese Werte sind bei Standardbedingungen (100 hPa, 298K) gemessen und in Tabellen verfügbar. Elemente in ihrer stabilsten Form haben immer ΔfH°m = 0.
Mit der praktischen Formel ΔRH°m = Σn·ΔfH°m(Produkte) - Σn·ΔfH°m(Edukte) kannst du die Reaktionsenthalpie jeder beliebigen Reaktion berechnen. Du multiplizierst einfach die molaren Bildungsenthalpien mit den stöchiometrischen Koeffizienten.
Praxistipp: Lerne die häufigsten Bildungsenthalpien auswendig
Das ist besonders nützlich, wenn du die Reaktionsenthalpie nicht direkt messen kannst - einfach nachschlagen und rechnen!
Der Satz von Hess ist genial einfach: Die Reaktionsenthalpie hängt nur vom Start- und Endpunkt ab, nicht vom Weg dazwischen! Das bedeutet: ΔRI H°m + ΔRII H°m = ΔRIII H°m.
Stell dir vor, du willst von Hamburg nach München - egal ob du über Berlin oder Frankfurt fährst, der Höhenunterschied bleibt gleich. Genauso ist es mit chemischen Reaktionen und ihrer Energie.
Das macht Enthalpie-Diagramme so praktisch: Du kannst unbekannte Reaktionsenthalpien berechnen, indem du bekannte Wege kombinierst. Wenn du zwei Teilschritte kennst, findest du den direkten Weg durch einfache Addition oder Subtraktion.
Anwendung: Besonders hilfreich bei komplexen Reaktionen, die nicht direkt messbar sind
Mit diesem Prinzip löst du auch schwierige Aufgaben - einfach die gegebenen Reaktionswege geschickt kombinieren und schon hast du deine gesuchte Enthalpie!
Entropie misst, wie unordentlich ein System ist - und die Natur liebt Chaos! Die Entropie steigt, wenn Stoffe schmelzen, verdampfen, sich vermischen oder mehr Teilchen entstehen.
Die molare Standard-Entropie berechnest du wie die Enthalpie: ΔRS°m = Σn·S°m(Produkte) - Σn·S°m(Edukte). Positive Werte bedeuten mehr Unordnung, negative weniger.
Aber Entropie allein reicht nicht - die Freie Enthalpie kombiniert beide Effekte: ΔRG°m = ΔRH°m - T·ΔRS°m. Sie ist der ultimative Schiedsrichter für chemische Reaktionen!
Entscheidungsregel: ΔRG°m < 0 = Reaktion läuft freiwillig ab (exergonisch), ΔRG°m > 0 = läuft nicht freiwillig ab (endergonisch)
Bei Raumtemperatur dominiert meist die Enthalpie, bei hohen Temperaturen wird die Entropie wichtiger. Deshalb können manche Reaktionen erst bei Hitze ablaufen!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Elisha
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Paul T
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Laura
@lauraci
Die Reaktionsenthalpie ist ein zentrales Konzept in der Thermodynamik und hilft dir zu verstehen, warum manche Reaktionen Wärme freisetzen und andere Energie benötigen. Du lernst hier, wie man Energieänderungen bei chemischen Reaktionen berechnet und vorhersagt, ob eine Reaktion freiwillig abläuft.
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Stell dir vor, du mischst zwei Chemikalien und plötzlich wird die Lösung heiß - das ist Reaktionsenthalpie in Aktion! Sie beschreibt die Energiemenge, die bei einer chemischen Reaktion freigesetzt oder verbraucht wird.
Die Formel ist eigentlich ziemlich simpel: ΔRH = -QR = cp(Wasser) × m(Wasser) × ΔT. Hier ist QR die Wärmemenge, cp die spezifische Wärmekapazität von Wasser , m die Masse und ΔT die Temperaturdifferenz.
Bei exothermen Reaktionen wird Wärme freigesetzt (QR positiv, ΔRH negativ), bei endothermen wird Wärme verbraucht (QR negativ, ΔRH positiv). Das Vorzeichen zeigt dir sofort, was passiert!
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Die molare Standard-Bildungsenthalpie ist wie ein Energiekatalog für chemische Verbindungen - sie zeigt, wie viel Energie nötig ist, um 1 Mol einer Verbindung aus ihren Elementen zu bilden.
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Das macht Enthalpie-Diagramme so praktisch: Du kannst unbekannte Reaktionsenthalpien berechnen, indem du bekannte Wege kombinierst. Wenn du zwei Teilschritte kennst, findest du den direkten Weg durch einfache Addition oder Subtraktion.
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Entropie misst, wie unordentlich ein System ist - und die Natur liebt Chaos! Die Entropie steigt, wenn Stoffe schmelzen, verdampfen, sich vermischen oder mehr Teilchen entstehen.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Paul T
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