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Katalysatoren in der Chemie und im Auto: Funktionsweise und Bedeutung
13.3.2021
1800
Der Aufbau eines Abgaskatalysators ist komplex und auf maximale Effizienz ausgelegt. Das Grundgerüst bildet ein hitzebeständiges Keramikgehäuse, in das die Abgase einströmen.
Highlight: Die Oberfläche im Inneren des Autokatalysators ist durch eine spezielle Beschichtung so groß, dass ein Gramm davon die Fläche eines Fußballfeldes hat.
Im Inneren des Gehäuses befindet sich eine Schicht namens Washcoat, eine poröse Schicht aus Aluminiumoxid, die die Oberfläche enorm vergrößert. In dieser Schicht sind Edelmetalle wie Platin, Palladium oder Rhodium eingelagert, an denen die eigentlichen chemischen Reaktionen stattfinden.
Vocabulary: Washcoat ist eine poröse Beschichtung aus Aluminiumoxid, die die reaktive Oberfläche im Katalysator vergrößert.
Die Funktion eines Autokatalysators besteht darin, Schadstoffe in weniger gefährliche Stoffe umzuwandeln. Ein Drei-Wege-Katalysator führt dabei folgende Reaktionen durch:
Example: Reaktionsgleichung im Abgaskatalysator: CO + 1/2 O₂ → CO₂ (Oxidation von Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid)
Ein Nachteil des Autokatalysators ist, dass er erst ab einer Temperatur von mindestens 500°C effektiv arbeitet. In den ersten Fahrminuten, bis der Katalysator diese Temperatur erreicht, ist der Schadstoffausstoß daher höher.
Highlight: Die Eigenschaften eines Katalysators im Auto ermöglichen die Umwandlung gefährlicher Schadstoffe in weniger schädliche Substanzen, was die Umweltbelastung durch Autoabgase erheblich reduziert.
Ein Katalysator ist in der Chemie ein Stoff, der die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen beeinflusst, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Dies geschieht durch die Senkung der Aktivierungsenergie.
Definition: Ein Katalysator erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit durch Senkung der Aktivierungsenergie, ohne selbst verbraucht zu werden.
Katalysatoren können die Aktivierungsenergie sowohl herabsetzen (positive Katalysatoren) als auch heraufsetzen (negative Katalysatoren). Sie verändern die Kinetik chemischer Reaktionen, nicht aber deren Thermodynamik.
Highlight: Katalysatoren beschleunigen oder verlangsamen Hin- und Rückreaktion gleichermaßen und beeinflussen somit nicht das Gleichgewicht einer Reaktion.
Zu den wichtigsten Eigenschaften eines Katalysators gehören:
Beispiel: Ein wichtiges Beispiel für einen Katalysator im Alltag ist der Autokatalysator. Er wandelt giftiges Kohlenmonoxid in Kohlendioxid und Stickoxide in Stickstoff um, wodurch schädliche Abgase reduziert werden.
Katalysatoren finden breite Anwendung in der Industrie und in modernen Autos, um den Ausstoß von Kohlenmonoxid zu verhindern.
Vocabulary: Katalyse bezeichnet den Prozess der Umwandlung von Abgasen durch einen Katalysator.
Platin ist ein besonders wichtiger Katalysator, der die Aktivierungsenergie herabsetzt. Es wird bei der Reaktion nicht verbraucht, obwohl es direkt an ihr beteiligt ist.
Quote: "Stoffe, die Reaktionen auslösen oder beeinflussen, ohne selbst verbraucht zu werden, heißen Katalysatoren (griech. katalyein; auslösen)."
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Säuren und chemische Formeln
Enthält: - Definition Säuren - Bedeutungen im Alltag Nachweis von Säuren - wichtige Säuren mit Formeln, Dissoziationsgleichung und Säurerest-ion - Wertigkeit von Atomen - Formeln aufstellen
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Metalle, Nichtmetalle, Salze, Luft und Wasser, Kennzeichen chemischer Reaktionen, Reaktionsgleichungen, Verhältnisformel, Molekülformel, Elektronenübertragung, Redoxreaktionen, stöchiometrisches Rechnen u. vieles mehr
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Example: Reaktionsgleichung im Abgaskatalysator: CO + 1/2 O₂ → CO₂ (Oxidation von Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid)
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Highlight: Die Eigenschaften eines Katalysators im Auto ermöglichen die Umwandlung gefährlicher Schadstoffe in weniger schädliche Substanzen, was die Umweltbelastung durch Autoabgase erheblich reduziert.
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Ein Katalysator ist in der Chemie ein Stoff, der die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen beeinflusst, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Dies geschieht durch die Senkung der Aktivierungsenergie.
Definition: Ein Katalysator erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit durch Senkung der Aktivierungsenergie, ohne selbst verbraucht zu werden.
Katalysatoren können die Aktivierungsenergie sowohl herabsetzen (positive Katalysatoren) als auch heraufsetzen (negative Katalysatoren). Sie verändern die Kinetik chemischer Reaktionen, nicht aber deren Thermodynamik.
Highlight: Katalysatoren beschleunigen oder verlangsamen Hin- und Rückreaktion gleichermaßen und beeinflussen somit nicht das Gleichgewicht einer Reaktion.
Zu den wichtigsten Eigenschaften eines Katalysators gehören:
Beispiel: Ein wichtiges Beispiel für einen Katalysator im Alltag ist der Autokatalysator. Er wandelt giftiges Kohlenmonoxid in Kohlendioxid und Stickoxide in Stickstoff um, wodurch schädliche Abgase reduziert werden.
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Platin ist ein besonders wichtiger Katalysator, der die Aktivierungsenergie herabsetzt. Es wird bei der Reaktion nicht verbraucht, obwohl es direkt an ihr beteiligt ist.
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