Grundlagen der Redoxreaktion
Redoxreaktionen sind im Grunde Elektronentauschbörsen der Chemie. Dabei läuft immer eine Oxidation (Elektronenabgabe) und eine Reduktion (Elektronenaufnahme) gleichzeitig ab - sie sind wie ein untrennbares Paar.
Der Stoff, der Elektronen abgibt, heißt Reduktionsmittel und wird dabei selbst oxidiert. Der Stoff, der Elektronen aufnimmt, ist das Oxidationsmittel und wird selbst reduziert. Das klingt erstmal verwirrend, aber denk einfach daran: Wer gibt, verliert (wird oxidiert) - wer nimmt, gewinnt (wird reduziert).
Diese beiden Stoffe bilden zusammen ein Redoxpaar. Solche Reaktionen findest du überall - in deinem Handy-Akku, beim Rosten von Metall oder sogar in deinem Körper bei der Zellatmung.
Merktipp: OIL RIG - Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons)