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Chemie
26. Nov. 2025
1.373
9 Seiten
Franzi @fr4nziska_
Alkene sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit mindestens einer Doppelbindung - und sie sind überall um uns herum! Von Kunststoffen... Mehr anzeigen
Alkene sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit einer C=C-Doppelbindung. Die allgemeine Summenformel lautet C₍ₙ₎H₂ₙ - das bedeutet, sie haben weniger Wasserstoffatome als Alkane.
Die homologe Reihe beginnt mit Ethen (C₂H₄) und geht über Propen (C₃H₆) bis hin zu größeren Molekülen wie Decen (C₁₀H₂₀). Jedes Molekül unterscheidet sich vom nächsten durch eine CH₂-Gruppe.
Bei längeren Alkenen gibt es Isomerie Die Doppelbindung kann an verschiedenen Stellen sitzen . Zusätzlich existiert cis-trans-Isomerie - dabei stehen gleiche Gruppen entweder auf derselben Seite (cis) oder auf gegenüberliegenden Seiten (trans) der Doppelbindung.
Merktipp Alkene erkennst du an der Endung "-en" und sie haben immer zwei Wasserstoffatome weniger als das entsprechende Alkan!
Eigenschaften von Alkenen Sie sind unpolar, hydrophob und leiten keinen Strom. In der Natur fungieren sie als Pheromone, industriell nutzt man sie für Treibstoffe und Kunststoffe. Das wichtigste ist Ethen - es wird für verschiedene Kunststoffe und als Reifegas für Bananen verwendet.
Die Reaktion mit Halogenen ist der Klassiker zum Nachweis von Alkenen! Wenn du Brom zu einem Alken gibst, entfärbt sich die braune Bromlösung sofort - das ist dein sicherer Beweis für eine Doppelbindung.
Bei der Reaktion entsteht aus 1-Hexen und Brom das gesättigte 1,2-Dibromhexan. Die allgemeine Regel Alken + Halogen → Halogenalkan.
Der Mechanismus heißt elektrophile Addition. Das Brom-Molekül wird durch die elektronenreiche Doppelbindung polarisiert und greift dann elektrophil an. Dabei entstehen als Zwischenstufen ein Bromonium-Ion oder Carbenium-Ion, bevor das finale Produkt durch nucleophilen Rückseitenangriff gebildet wird.
Praxistipp Die Bromwasser-Probe ist dein go-to Test für Doppelbindungen - braun wird farblos!
Cycloalkene wie Cyclohexen (C₆H₁₀) und Cyclopenten (C₅H₈) verhalten sich ähnlich wie kettenförmige Alkene. Polyene haben mehrere Doppelbindungen - Beispiele sind 1,3-Butadien oder 1,3,5,7-Cyclooctatetraen.
Alkine sind Kohlenwasserstoffe mit einer C≡C-Dreifachbindung und der allgemeinen Summenformel C₍ₙ₎H₂₍ₙ₋₂₎. Das bekannteste ist Ethin (Acetylen), das beim Schweißen verwendet wird.
Ethin-Herstellung Calciumcarbid (CaC₂) reagiert mit Wasser zu Ethin und Calciumhydroxid. Diese Reaktion war früher wichtig für Karbidlampen.
Die Eigenschaften von Ethin Es ist ein farbloses, fast geruchloses Gas, das extrem gut brennt. Die Verbrennung ist stark exotherm - deshalb eignet sich Ethin perfekt zum Schweißen, da Temperaturen über 3000°C erreicht werden.
Achtung Ethin ist hochentzündlich und kann explosiv sein - deshalb wird es meist in Acetonlösung transportiert!
Die homologe Reihe beginnt mit Ethin (C₂H₂), dann Propin (C₃H₄), Butin (C₄H₆) und so weiter. Bei der vollständigen Verbrennung entstehen CO₂ und Wasser, bei unvollständiger Verbrennung bildet sich Ruß (Kohlenstoff).
Alkanole (Alkohole) entstehen durch Substitution eines Wasserstoffatoms in Alkanen durch eine Hydroxylgruppe . Die allgemeine Summenformel lautet C₍ₙ₎H₂₍ₙ₊₁₎OH.
Die Einteilung der Alkohole erfolgt nach der Bindungsart des C-Atoms mit der OH-Gruppe Primäre Alkohole (wie Ethanol) haben die OH-Gruppe am Kettenende. Sekundäre Alkohole haben sie in der Mitte. Tertiäre Alkohole haben die OH-Gruppe an einem verzweigten C-Atom.
Bei Isomerie können Alkohole gleiche Summenformeln, aber unterschiedliche Strukturen haben. 1-Propanol und 2-Propanol sind klassische Beispiele - beide haben C₃H₈O, aber die OH-Gruppe sitzt an verschiedenen Positionen.
Eselsbrücke Primär = am Ende, sekundär = in der Mitte, tertiär = an der Abzweigung!
Die homologe Reihe startet mit Methanol (CH₃OH) und geht über Ethanol bis hin zu längerkettigen Alkoholen wie Decanol.
Siedetemperaturen von Alkoholen sind viel höher als bei entsprechenden Alkanen! Der Grund Die polare OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen - das sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte.
Die Löslichkeit in Wasser nimmt von Methanol zu Octanol ab. Methanol und Ethanol lösen sich vollständig, längere Alkohole immer schlechter. Der Alkylrest ist unpolar (hydrophob), die Hydroxylgruppe ist polar (hydrophil) - je länger die Kette, desto mehr dominiert der unpolare Teil.
In Benzin ist es umgekehrt Längere Alkohole lösen sich besser, weil der unpolare Alkylrest dominiert.
Regel Kurze Alkohole mögen Wasser, lange Alkohole mögen unpolare Lösungsmittel!
Mehrwertige Alkohole haben mehrere OH-Gruppen. Wichtig Nur eine OH-Gruppe pro C-Atom ist stabil! Verbindungen mit zwei OH-Gruppen am selben C-Atom zerfallen zu Wasser und CO₂. Beispiele sind Ethylenglykol (zweiwertig) und Glycerin (dreiwertig) - beide findest du in Frostschutzmitteln bzw. Kosmetik.
Oxidation von Alkoholen funktioniert nur bei primären und sekundären Alkoholen! Mit Kupferoxid (CuO) als Oxidationsmittel entstehen aus primären Alkoholen zunächst Aldehyde (Alkanale), aus sekundären Alkoholen entstehen Ketone (Alkanone). Tertiäre Alkohole lassen sich nicht oxidieren.
Die Reaktion läuft so ab Dem Alkohol werden zwei Wasserstoffatome entzogen , während das Kupferoxid zu metallischem Kupfer reduziert wird .
Ether entstehen durch Kondensation zweier Alkoholmoleküle unter Wasserabspaltung. Aus zwei Ethanol-Molekülen wird Diethylether (C₄H₁₀O) plus Wasser.
Merksatz Primär → Aldehyd, sekundär → Keton, tertiär → keine Reaktion!
Eigenschaften von Ethern Sie haben nur Van-der-Waals-Bindungen, deshalb niedrige Siedetemperature (vergleichbar mit Alkanen). Sie sind teilweise wasserlöslich durch H-Brücken zwischen Wasser-H-Atomen und dem Sauerstoff des Ethers. Wichtig Ether sind leicht entzündlich!
Alkanale (Aldehyde) haben die funktionelle Gruppe -CHO . Diese Carbonylgruppe macht sie polar und reaktiv. Die allgemeine Summenformel lautet C₍ₙ₎H₂₍ₙ₊₁₎CHO.
Die homologe Reihe beginnt mit Methanal (Formaldehyd) bei -21°C und steigt bis Hexanal bei 128°C. Die Siedepunkte steigen durch zunehmende Van-der-Waals-Kräfte und Dipolkräfte der polaren Carbonylgruppe.
Nachweisreaktionen für Aldehyde sind super wichtig Die Fehling-Probe ergibt einen roten Niederschlag von Kupfer(I)-oxid. Die Tollens-Probe (Silberspiegelprobe) bildet einen glänzenden Silberspiegel am Reagenzglas.
Praxistipp Aldehyde sind reduzierende Zucker - sie können andere Stoffe oxidieren und werden dabei selbst zu Carbonsäuren oxidiert!
Bei beiden Nachweisen wird das Aldehyd zur Carbonsäure oxidiert, während die Metallionen (Cu²⁺ oder Ag⁺) reduziert werden. Das ist eine Redoxreaktion Aldehyd gibt Elektronen ab, Metallionen nehmen sie auf.
Alkanone (Ketone) haben die Ketogruppe zwischen zwei Alkylresten. Das einfachste ist Propanon (Aceton) - kennst du als Nagellackentferner! Die allgemeine Summenformel C₍ₙ₎H₂ₙO.
Wichtiger Unterschied Ketone können nicht weiter oxidiert werden, Aldehyde schon! Das liegt daran, dass bei Ketonen kein Wasserstoff am Carbonyl-C-Atom sitzt.
Alkansäuren (Carbonsäuren) haben die Carboxylgruppe . Diese besteht aus Carbonyl- und Hydroxylgruppe zusammen. Die bekannteste ist Ethansäure (Essigsäure) - die kennst du aus dem Haushaltsessig!
Reaktionsweg Primärer Alkohol → Aldehyd → Carbonsäure (durch weitere Oxidation)
Die homologe Reihe der Carbonsäuren Methansäure (Ameisensäure), Ethansäure (Essigsäure), Propansäure bis hin zu den Fettsäuren ab C₄₀. Gesättigte Fettsäuren haben nur Einfachbindungen, ungesättigte Fettsäuren haben eine oder mehrere Doppelbindungen.
Alkansäuren als Säuren Die Carboxylgruppe kann ein Proton (H⁺) abgeben! Methansäure wird zum Formiat-Ion, Ethansäure zum Acetat-Ion. Dabei entstehen Oxonium-Ionen (H₃O⁺) im Wasser.
Fettsäuren sind langkettige Carbonsäuren ab C₄₀. Palmitinsäure (C₁₅H₃₁COOH) ist gesättigt, Ölsäure und Linolsäure sind ungesättigt mit Doppelbindungen.
Alkohol im menschlichen Körper Die Resorption erfolgt zu 2% über die Mundschleimhaut, 20% über den Magen und 78% über den Dünndarm. Der Abbau passiert zu 90% in der Leber, der Rest wird über Atmung, Haut und Urin ausgeschieden.
Rechenbeispiel 80 kg Mann trinkt 1L Bier (4% Alkohol) → 40g Alkohol verteilt auf 70% Körperflüssigkeit = 0,7‰ Blutalkohol
Alkoholwirkung Bewusstseinstrübung, Gleichgewichtsstörungen, Gefäßerweiterung mit Wärmeverlust. Langzeitschäden Fettleber, Leberzirrhose, Nierenentzündung. Abbaurate etwa 0,15‰ pro Stunde - das kannst du für Berechnungen nutzen!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
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Entdecken Sie die Grundlagen der chemischen Bindungen, einschließlich Ionen-, Atombindungen und Metallbindungen. Erfahren Sie mehr über Salzbildungsreaktionen, Molekülstrukturen und intermolekulare Kräfte wie Wasserstoffbrücken und Van-der-Waals-Kräfte. Ideal für Chemie-Studierende, die ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die chemischen Eigenschaften und Strukturen von Ethen und Ethin, den wichtigsten Vertretern der Alkene und Alkine. Diese Zusammenfassung behandelt die Molekülformeln, Bindungen, Reaktionen und Anwendungen in der Chemie. Ideal für Chemie-Studierende und zur Vorbereitung auf Prüfungen.
ChemieDiese Chemie-Zusammenfassung behandelt die Struktur und Nomenklatur von Alkanen, Isomeren sowie deren Eigenschaften und Anwendungen. Zudem werden die Grundlagen der organischen Verbrennung und die Rolle von Erdöl in der Energieerzeugung erläutert. Ideal für Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieDiese Präsentation behandelt Halogenkohlenwasserstoffe (HKW), ihre Eigenschaften, Anwendungen in verschiedenen Bereichen, gesetzliche Bestimmungen sowie die gesundheitlichen Risiken und Auswirkungen auf die Ozonschicht. Erfahren Sie, wie HKW in Alltagsgegenständen vorkommen und welche Gefahren sie bergen. Ideal für Studierende der Chemie und Umweltwissenschaften.
ChemieEntdecken Sie die verschiedenen Reaktionsmechanismen von Kohlenwasserstoffen, einschließlich radikalischer Substitution und elektrophiler Addition. Diese Zusammenfassung behandelt die Struktur und Eigenschaften von Alkanen, Alkenen und Alkinen sowie deren Siedepunkte und Nomenklatur. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Klausuren vorbereiten.
ChemieEntdecken Sie die Benennung, Klassifizierung und Eigenschaften von Alkoholen sowie die Mechanismen der nukleophilen Substitution. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie die Struktur von Alkanolen, die Rolle von Hydroxylgruppen und die Unterschiede zwischen primären, sekundären und tertiären Alkoholen. Ideal für Studierende der organischen Chemie.
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Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
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Jana V
iOS user
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Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Sudenaz Ocak
Android user
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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Franzi
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Alkene sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit mindestens einer Doppelbindung - und sie sind überall um uns herum! Von Kunststoffen bis hin zum Reifegas für Bananen spielen diese Verbindungen eine wichtige Rolle in unserem Alltag. In diesem Überblick lernst du alles über... Mehr anzeigen
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Alkene sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit einer C=C-Doppelbindung. Die allgemeine Summenformel lautet C₍ₙ₎H₂ₙ - das bedeutet, sie haben weniger Wasserstoffatome als Alkane.
Die homologe Reihe beginnt mit Ethen (C₂H₄) und geht über Propen (C₃H₆) bis hin zu größeren Molekülen wie Decen (C₁₀H₂₀). Jedes Molekül unterscheidet sich vom nächsten durch eine CH₂-Gruppe.
Bei längeren Alkenen gibt es Isomerie: Die Doppelbindung kann an verschiedenen Stellen sitzen . Zusätzlich existiert cis-trans-Isomerie - dabei stehen gleiche Gruppen entweder auf derselben Seite (cis) oder auf gegenüberliegenden Seiten (trans) der Doppelbindung.
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Eigenschaften von Alkenen: Sie sind unpolar, hydrophob und leiten keinen Strom. In der Natur fungieren sie als Pheromone, industriell nutzt man sie für Treibstoffe und Kunststoffe. Das wichtigste ist Ethen - es wird für verschiedene Kunststoffe und als Reifegas für Bananen verwendet.
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Die Reaktion mit Halogenen ist der Klassiker zum Nachweis von Alkenen! Wenn du Brom zu einem Alken gibst, entfärbt sich die braune Bromlösung sofort - das ist dein sicherer Beweis für eine Doppelbindung.
Bei der Reaktion entsteht aus 1-Hexen und Brom das gesättigte 1,2-Dibromhexan. Die allgemeine Regel: Alken + Halogen → Halogenalkan.
Der Mechanismus heißt elektrophile Addition. Das Brom-Molekül wird durch die elektronenreiche Doppelbindung polarisiert und greift dann elektrophil an. Dabei entstehen als Zwischenstufen ein Bromonium-Ion oder Carbenium-Ion, bevor das finale Produkt durch nucleophilen Rückseitenangriff gebildet wird.
Praxistipp: Die Bromwasser-Probe ist dein go-to Test für Doppelbindungen - braun wird farblos!
Cycloalkene wie Cyclohexen (C₆H₁₀) und Cyclopenten (C₅H₈) verhalten sich ähnlich wie kettenförmige Alkene. Polyene haben mehrere Doppelbindungen - Beispiele sind 1,3-Butadien oder 1,3,5,7-Cyclooctatetraen.
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Alkine sind Kohlenwasserstoffe mit einer C≡C-Dreifachbindung und der allgemeinen Summenformel C₍ₙ₎H₂₍ₙ₋₂₎. Das bekannteste ist Ethin (Acetylen), das beim Schweißen verwendet wird.
Ethin-Herstellung: Calciumcarbid (CaC₂) reagiert mit Wasser zu Ethin und Calciumhydroxid. Diese Reaktion war früher wichtig für Karbidlampen.
Die Eigenschaften von Ethin: Es ist ein farbloses, fast geruchloses Gas, das extrem gut brennt. Die Verbrennung ist stark exotherm - deshalb eignet sich Ethin perfekt zum Schweißen, da Temperaturen über 3000°C erreicht werden.
Achtung: Ethin ist hochentzündlich und kann explosiv sein - deshalb wird es meist in Acetonlösung transportiert!
Die homologe Reihe beginnt mit Ethin (C₂H₂), dann Propin (C₃H₄), Butin (C₄H₆) und so weiter. Bei der vollständigen Verbrennung entstehen CO₂ und Wasser, bei unvollständiger Verbrennung bildet sich Ruß (Kohlenstoff).
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Alkanole (Alkohole) entstehen durch Substitution eines Wasserstoffatoms in Alkanen durch eine Hydroxylgruppe . Die allgemeine Summenformel lautet C₍ₙ₎H₂₍ₙ₊₁₎OH.
Die Einteilung der Alkohole erfolgt nach der Bindungsart des C-Atoms mit der OH-Gruppe: Primäre Alkohole (wie Ethanol) haben die OH-Gruppe am Kettenende. Sekundäre Alkohole haben sie in der Mitte. Tertiäre Alkohole haben die OH-Gruppe an einem verzweigten C-Atom.
Bei Isomerie können Alkohole gleiche Summenformeln, aber unterschiedliche Strukturen haben. 1-Propanol und 2-Propanol sind klassische Beispiele - beide haben C₃H₈O, aber die OH-Gruppe sitzt an verschiedenen Positionen.
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Siedetemperaturen von Alkoholen sind viel höher als bei entsprechenden Alkanen! Der Grund: Die polare OH-Gruppe bildet Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen - das sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte.
Die Löslichkeit in Wasser nimmt von Methanol zu Octanol ab. Methanol und Ethanol lösen sich vollständig, längere Alkohole immer schlechter. Der Alkylrest ist unpolar (hydrophob), die Hydroxylgruppe ist polar (hydrophil) - je länger die Kette, desto mehr dominiert der unpolare Teil.
In Benzin ist es umgekehrt: Längere Alkohole lösen sich besser, weil der unpolare Alkylrest dominiert.
Regel: Kurze Alkohole mögen Wasser, lange Alkohole mögen unpolare Lösungsmittel!
Mehrwertige Alkohole haben mehrere OH-Gruppen. Wichtig: Nur eine OH-Gruppe pro C-Atom ist stabil! Verbindungen mit zwei OH-Gruppen am selben C-Atom zerfallen zu Wasser und CO₂. Beispiele sind Ethylenglykol (zweiwertig) und Glycerin (dreiwertig) - beide findest du in Frostschutzmitteln bzw. Kosmetik.
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Oxidation von Alkoholen funktioniert nur bei primären und sekundären Alkoholen! Mit Kupferoxid (CuO) als Oxidationsmittel entstehen aus primären Alkoholen zunächst Aldehyde (Alkanale), aus sekundären Alkoholen entstehen Ketone (Alkanone). Tertiäre Alkohole lassen sich nicht oxidieren.
Die Reaktion läuft so ab: Dem Alkohol werden zwei Wasserstoffatome entzogen , während das Kupferoxid zu metallischem Kupfer reduziert wird .
Ether entstehen durch Kondensation zweier Alkoholmoleküle unter Wasserabspaltung. Aus zwei Ethanol-Molekülen wird Diethylether (C₄H₁₀O) plus Wasser.
Merksatz: Primär → Aldehyd, sekundär → Keton, tertiär → keine Reaktion!
Eigenschaften von Ethern: Sie haben nur Van-der-Waals-Bindungen, deshalb niedrige Siedetemperature (vergleichbar mit Alkanen). Sie sind teilweise wasserlöslich durch H-Brücken zwischen Wasser-H-Atomen und dem Sauerstoff des Ethers. Wichtig: Ether sind leicht entzündlich!
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Alkanale (Aldehyde) haben die funktionelle Gruppe -CHO . Diese Carbonylgruppe macht sie polar und reaktiv. Die allgemeine Summenformel lautet C₍ₙ₎H₂₍ₙ₊₁₎CHO.
Die homologe Reihe beginnt mit Methanal (Formaldehyd) bei -21°C und steigt bis Hexanal bei 128°C. Die Siedepunkte steigen durch zunehmende Van-der-Waals-Kräfte und Dipolkräfte der polaren Carbonylgruppe.
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Praxistipp: Aldehyde sind reduzierende Zucker - sie können andere Stoffe oxidieren und werden dabei selbst zu Carbonsäuren oxidiert!
Bei beiden Nachweisen wird das Aldehyd zur Carbonsäure oxidiert, während die Metallionen (Cu²⁺ oder Ag⁺) reduziert werden. Das ist eine Redoxreaktion: Aldehyd gibt Elektronen ab, Metallionen nehmen sie auf.
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Alkanone (Ketone) haben die Ketogruppe zwischen zwei Alkylresten. Das einfachste ist Propanon (Aceton) - kennst du als Nagellackentferner! Die allgemeine Summenformel: C₍ₙ₎H₂ₙO.
Wichtiger Unterschied: Ketone können nicht weiter oxidiert werden, Aldehyde schon! Das liegt daran, dass bei Ketonen kein Wasserstoff am Carbonyl-C-Atom sitzt.
Alkansäuren (Carbonsäuren) haben die Carboxylgruppe . Diese besteht aus Carbonyl- und Hydroxylgruppe zusammen. Die bekannteste ist Ethansäure (Essigsäure) - die kennst du aus dem Haushaltsessig!
Reaktionsweg: Primärer Alkohol → Aldehyd → Carbonsäure (durch weitere Oxidation)
Die homologe Reihe der Carbonsäuren: Methansäure (Ameisensäure), Ethansäure (Essigsäure), Propansäure bis hin zu den Fettsäuren ab C₄₀. Gesättigte Fettsäuren haben nur Einfachbindungen, ungesättigte Fettsäuren haben eine oder mehrere Doppelbindungen.
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Alkansäuren als Säuren: Die Carboxylgruppe kann ein Proton (H⁺) abgeben! Methansäure wird zum Formiat-Ion, Ethansäure zum Acetat-Ion. Dabei entstehen Oxonium-Ionen (H₃O⁺) im Wasser.
Fettsäuren sind langkettige Carbonsäuren ab C₄₀. Palmitinsäure (C₁₅H₃₁COOH) ist gesättigt, Ölsäure und Linolsäure sind ungesättigt mit Doppelbindungen.
Alkohol im menschlichen Körper: Die Resorption erfolgt zu 2% über die Mundschleimhaut, 20% über den Magen und 78% über den Dünndarm. Der Abbau passiert zu 90% in der Leber, der Rest wird über Atmung, Haut und Urin ausgeschieden.
Rechenbeispiel: 80 kg Mann trinkt 1L Bier (4% Alkohol) → 40g Alkohol verteilt auf 70% Körperflüssigkeit = 0,7‰ Blutalkohol
Alkoholwirkung: Bewusstseinstrübung, Gleichgewichtsstörungen, Gefäßerweiterung mit Wärmeverlust. Langzeitschäden: Fettleber, Leberzirrhose, Nierenentzündung. Abbaurate: etwa 0,15‰ pro Stunde - das kannst du für Berechnungen nutzen!
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Entdecken Sie die Grundlagen der chemischen Bindungen, einschließlich Ionen-, Atombindungen und Metallbindungen. Erfahren Sie mehr über Salzbildungsreaktionen, Molekülstrukturen und intermolekulare Kräfte wie Wasserstoffbrücken und Van-der-Waals-Kräfte. Ideal für Chemie-Studierende, die ihr Wissen vertiefen möchten.
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iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
