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Chiara :)
17.12.2025
Chemie
Lernzettel Organik 12
2.274
•
17. Dez. 2025
•
Chiara :)
@chiara_344159
Organische Chemie kann erstmal ziemlich verwirrend wirken, aber keine Sorge... Mehr anzeigen
Alkane sind die simpelsten organischen Verbindungen mit der Formel . Sie haben nur Einfachbindungen und sind deshalb ziemlich langweilig - aber wichtig als Grundlage. Weil sie unpolar sind, lösen sie sich nicht in Wasser, dafür aber super in Öl.
Alkene sind schon spannender, weil sie eine Doppelbindung $C=C$ haben. Diese macht sie reaktionsfreudiger als Alkane. Die Formel ist - merkst du, dass weniger H-Atome dran sind?
Bei Alkanolen (Alkoholen) hängt eine Gruppe am Kohlenstoff. Das macht sie polar und wasserlöslich - zumindest die kleinen. Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto unpolarer wird das ganze Molekül wieder.
Merktipp: Die funktionelle Gruppe bestimmt immer die Eigenschaften! Der Rest vom Molekül ist meist nur "Ballast".
Carbonsäuren erkennst du an der Gruppe. Sie können Protonen abgeben und sind deshalb sauer. Ester entstehen, wenn Carbonsäuren mit Alkoholen reagieren - das riecht oft fruchartig! Ether haben ein Sauerstoffatom zwischen zwei Kohlenstoffketten und sind ziemlich reaktionsträge.
Bei der nucleophilen Substitution wird ein Atom oder eine Atomgruppe gegen eine andere ausgetauscht. Das passiert hauptsächlich bei gesättigten Verbindungen wie Halogenalkanen.
Nucleophile sind "kernliebende" Teilchen mit freien Elektronenpaaren - sie suchen nach positiv geladenen Stellen. Hydroxid-Ionen $OH^-$ sind super Nucleophile, weil sie negativ geladen sind.
Der Reaktionsmechanismus läuft in zwei Schritten ab: Erst spaltet sich das Halogen ab und hinterlässt ein positiv geladenes Carbenium-Ion. Dann greift das Nucleophil an dieser Stelle an. Fertig ist das neue Molekül!
Wichtig fürs Abi: Tertiäre Carbenium-Ionen sind viel stabiler als primäre - deshalb laufen manche Reaktionen besser als andere!
Die Reaktivität hängt davon ab, ob du primäre, sekundäre oder tertiäre Halogenalkane hast. Tertiäre reagieren am besten, weil ihre Carbenium-Ionen am stabilsten sind. Primäre Halogenalkane reagieren praktisch gar nicht über diesen Mechanismus.
Veresterung ist eine Kondensationsreaktion, bei der Carbonsäure und Alkohol zusammen einen Ester bilden. Dabei wird immer ein Wassermolekül abgespaltet - das ist das typische Merkmal einer Kondensation.
Der Mechanismus startet damit, dass die Carbonsäure protoniert wird. Dadurch entsteht ein positiv geladenes Zentrum, das den Alkohol anzieht. Der Alkohol greift nucleophil an - seine Elektronenpaare am Sauerstoff suchen sich das positive Zentrum.
Nach ein paar Protonenwanderungen und Elektronenverschiebungen spaltet sich schließlich Wasser ab. Übrig bleibt der Ester mit seiner charakteristischen Brücke zwischen den ursprünglichen Molekülen.
Praxistipp: Ester riechen oft süßlich oder fruchtig - viele Aromastoffe sind Ester! Ethylacetat riecht zum Beispiel nach Klebstoff.
Diese Reaktion ist reversibel - unter anderen Bedingungen kann der Ester auch wieder zu Säure und Alkohol gespalten werden. Das nennt man dann Verseifung oder Hydrolyse.
Radikalische Substitution braucht Licht als Energiequelle und läuft in drei Phasen ab: Start, Kette und Abbruch. Radikale sind extrem reaktive Teilchen mit ungepaarten Elektronen - echte "Einzelgänger"!
In der Startreaktion wird durch Licht ein Halogen-Molekül z.B. $Br_2$ homolytisch gespalten. Jedes Brom-Atom bekommt ein Elektron ab - so entstehen zwei Brom-Radikale.
Die Kettenreaktion läuft dann von selbst: Ein Brom-Radikal entreißt einem Alkan ein H-Atom und wird zu HBr. Das zurückbleibende Alkyl-Radikal reagiert sofort mit dem nächsten -Molekül und erzeugt dabei wieder ein Brom-Radikal.
Achtung: Du bekommst immer ein Produktgemisch! Je nach Mengenverhältnis entstehen einfach oder mehrfach substituierte Halogenalkane.
Tertiäre Alkyl-Radikale sind stabiler als primäre, deshalb entstehen sie bevorzugt. Das erklärt, warum die Produktverteilung nicht der statistischen Erwartung entspricht - die Chemie bevorzugt energieärmere Zustände!
Induktive Effekte beschreiben, wie Substituenten die Elektronendichte in einem Molekül verschieben. Das beeinflusst massiv, wie reaktionsfreudig deine Verbindungen sind!
Beim +I-Effekt schieben Substituenten Elektronendichte zum Kohlenstoff hin. Alkyl-Gruppen machen das - sie stabilisieren positive Ladungen. Beim -I-Effekt ziehen elektronegativere Atome wie Chlor Elektronendichte weg.
Die Stabilität von Carbenium-Ionen folgt der Reihenfolge: tertiär > sekundär > primär. Das liegt an den induktiven Effekten der umgebenden Alkyl-Gruppen. Mehr Alkyl-Gruppen = mehr Stabilisierung!
Für die Klausur: Enthalpie-Diagramme zeigen dir den Energieverlauf einer Reaktion - Aktivierungsenergie rauf, dann je nach Reaktion runter (exotherm) oder hoch (endotherm).
Übergangszustände sind die energiereichsten Punkte einer Reaktion - hier brechen alte Bindungen und neue entstehen gleichzeitig. Zwischenprodukte sind dagegen kurzlebige, aber nachweisbare Teilchen mit lokalen Energieminima.
Bei der Eliminierung werden Atome oder Atomgruppen abgespalten, wodurch Doppelbindungen entstehen. Das ist quasi das Gegenteil der Addition - aus gesättigten Verbindungen werden ungesättigte.
Dehydratisierung wandelt Alkohole in Alkene um. Dabei wird Wasser abgespalten. Der Mechanismus läuft über ein Carbenium-Ion - erst wird die -Gruppe protoniert, dann als Wasser abgespalten, danach wird ein benachbartes Proton eliminiert.
Dehalogenierung funktioniert ähnlich, nur wird hier Halogenwasserstoff (wie HBr) abgespalten. Du brauchst eine starke Base und Wärme, damit das funktioniert.
Reaktionsübersicht: Alkane können substituiert oder eliminiert werden. Alkene können addiert oder substituiert werden. Alkohole sind echte Allrounder - sie können fast alles!
Die Lage der Doppelbindung ist nicht immer vorhersagbar - manchmal entstehen verschiedene Isomere. Das hängt davon ab, welches Carbenium-Ion stabiler ist und welches Proton leichter abgespalten werden kann.
Addition ist die typische Reaktion der Alkene - dabei wird die Doppelbindung aufgebrochen und neue Atome angelagert. Du bekommst immer nur ein Produkt pro Doppelbindung.
Bei der elektrophilen Addition greift ein elektronenliebender Partner (Elektrophil) die elektronenreiche Doppelbindung an. Halogenwasserstoffe wie HBr sind perfekte Elektrophile - das H⁺ sucht sich die Elektronen der Doppelbindung.
Die Markovnikov-Regel sagt dir, wohin das Wasserstoff-Atom wandert: Immer an das Kohlenstoff-Atom, das schon die meisten H-Atome hat! Das liegt daran, dass so das stabilste Carbenium-Ion entsteht.
Mechanismus-Tipp: Bei der Brom-Addition entsteht zwischenzeitlich ein cyclisches Bromonium-Ion - das ist stabiler als ein normales Carbenium-Ion.
Induktive Effekte beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit erheblich. Elektronenschiebende Gruppen machen die Doppelbindung reaktiver, elektronenziehende Gruppen bremsen die Reaktion. Chlor-Substituenten können Additionen sogar komplett verhindern!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Sudenaz Ocak
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Chiara :)
@chiara_344159
Organische Chemie kann erstmal ziemlich verwirrend wirken, aber keine Sorge - die verschiedenen Stoffklassen und ihre Reaktionen folgen logischen Mustern! Du lernst hier die wichtigsten organischen Verbindungen kennen und verstehst, wie sie miteinander reagieren.
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Alkane sind die simpelsten organischen Verbindungen mit der Formel . Sie haben nur Einfachbindungen und sind deshalb ziemlich langweilig - aber wichtig als Grundlage. Weil sie unpolar sind, lösen sie sich nicht in Wasser, dafür aber super in Öl.
Alkene sind schon spannender, weil sie eine Doppelbindung $C=C$ haben. Diese macht sie reaktionsfreudiger als Alkane. Die Formel ist - merkst du, dass weniger H-Atome dran sind?
Bei Alkanolen (Alkoholen) hängt eine Gruppe am Kohlenstoff. Das macht sie polar und wasserlöslich - zumindest die kleinen. Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto unpolarer wird das ganze Molekül wieder.
Merktipp: Die funktionelle Gruppe bestimmt immer die Eigenschaften! Der Rest vom Molekül ist meist nur "Ballast".
Carbonsäuren erkennst du an der Gruppe. Sie können Protonen abgeben und sind deshalb sauer. Ester entstehen, wenn Carbonsäuren mit Alkoholen reagieren - das riecht oft fruchartig! Ether haben ein Sauerstoffatom zwischen zwei Kohlenstoffketten und sind ziemlich reaktionsträge.
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Bei der nucleophilen Substitution wird ein Atom oder eine Atomgruppe gegen eine andere ausgetauscht. Das passiert hauptsächlich bei gesättigten Verbindungen wie Halogenalkanen.
Nucleophile sind "kernliebende" Teilchen mit freien Elektronenpaaren - sie suchen nach positiv geladenen Stellen. Hydroxid-Ionen $OH^-$ sind super Nucleophile, weil sie negativ geladen sind.
Der Reaktionsmechanismus läuft in zwei Schritten ab: Erst spaltet sich das Halogen ab und hinterlässt ein positiv geladenes Carbenium-Ion. Dann greift das Nucleophil an dieser Stelle an. Fertig ist das neue Molekül!
Wichtig fürs Abi: Tertiäre Carbenium-Ionen sind viel stabiler als primäre - deshalb laufen manche Reaktionen besser als andere!
Die Reaktivität hängt davon ab, ob du primäre, sekundäre oder tertiäre Halogenalkane hast. Tertiäre reagieren am besten, weil ihre Carbenium-Ionen am stabilsten sind. Primäre Halogenalkane reagieren praktisch gar nicht über diesen Mechanismus.
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Veresterung ist eine Kondensationsreaktion, bei der Carbonsäure und Alkohol zusammen einen Ester bilden. Dabei wird immer ein Wassermolekül abgespaltet - das ist das typische Merkmal einer Kondensation.
Der Mechanismus startet damit, dass die Carbonsäure protoniert wird. Dadurch entsteht ein positiv geladenes Zentrum, das den Alkohol anzieht. Der Alkohol greift nucleophil an - seine Elektronenpaare am Sauerstoff suchen sich das positive Zentrum.
Nach ein paar Protonenwanderungen und Elektronenverschiebungen spaltet sich schließlich Wasser ab. Übrig bleibt der Ester mit seiner charakteristischen Brücke zwischen den ursprünglichen Molekülen.
Praxistipp: Ester riechen oft süßlich oder fruchtig - viele Aromastoffe sind Ester! Ethylacetat riecht zum Beispiel nach Klebstoff.
Diese Reaktion ist reversibel - unter anderen Bedingungen kann der Ester auch wieder zu Säure und Alkohol gespalten werden. Das nennt man dann Verseifung oder Hydrolyse.
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Radikalische Substitution braucht Licht als Energiequelle und läuft in drei Phasen ab: Start, Kette und Abbruch. Radikale sind extrem reaktive Teilchen mit ungepaarten Elektronen - echte "Einzelgänger"!
In der Startreaktion wird durch Licht ein Halogen-Molekül z.B. $Br_2$ homolytisch gespalten. Jedes Brom-Atom bekommt ein Elektron ab - so entstehen zwei Brom-Radikale.
Die Kettenreaktion läuft dann von selbst: Ein Brom-Radikal entreißt einem Alkan ein H-Atom und wird zu HBr. Das zurückbleibende Alkyl-Radikal reagiert sofort mit dem nächsten -Molekül und erzeugt dabei wieder ein Brom-Radikal.
Achtung: Du bekommst immer ein Produktgemisch! Je nach Mengenverhältnis entstehen einfach oder mehrfach substituierte Halogenalkane.
Tertiäre Alkyl-Radikale sind stabiler als primäre, deshalb entstehen sie bevorzugt. Das erklärt, warum die Produktverteilung nicht der statistischen Erwartung entspricht - die Chemie bevorzugt energieärmere Zustände!
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Induktive Effekte beschreiben, wie Substituenten die Elektronendichte in einem Molekül verschieben. Das beeinflusst massiv, wie reaktionsfreudig deine Verbindungen sind!
Beim +I-Effekt schieben Substituenten Elektronendichte zum Kohlenstoff hin. Alkyl-Gruppen machen das - sie stabilisieren positive Ladungen. Beim -I-Effekt ziehen elektronegativere Atome wie Chlor Elektronendichte weg.
Die Stabilität von Carbenium-Ionen folgt der Reihenfolge: tertiär > sekundär > primär. Das liegt an den induktiven Effekten der umgebenden Alkyl-Gruppen. Mehr Alkyl-Gruppen = mehr Stabilisierung!
Für die Klausur: Enthalpie-Diagramme zeigen dir den Energieverlauf einer Reaktion - Aktivierungsenergie rauf, dann je nach Reaktion runter (exotherm) oder hoch (endotherm).
Übergangszustände sind die energiereichsten Punkte einer Reaktion - hier brechen alte Bindungen und neue entstehen gleichzeitig. Zwischenprodukte sind dagegen kurzlebige, aber nachweisbare Teilchen mit lokalen Energieminima.
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Bei der Eliminierung werden Atome oder Atomgruppen abgespalten, wodurch Doppelbindungen entstehen. Das ist quasi das Gegenteil der Addition - aus gesättigten Verbindungen werden ungesättigte.
Dehydratisierung wandelt Alkohole in Alkene um. Dabei wird Wasser abgespalten. Der Mechanismus läuft über ein Carbenium-Ion - erst wird die -Gruppe protoniert, dann als Wasser abgespalten, danach wird ein benachbartes Proton eliminiert.
Dehalogenierung funktioniert ähnlich, nur wird hier Halogenwasserstoff (wie HBr) abgespalten. Du brauchst eine starke Base und Wärme, damit das funktioniert.
Reaktionsübersicht: Alkane können substituiert oder eliminiert werden. Alkene können addiert oder substituiert werden. Alkohole sind echte Allrounder - sie können fast alles!
Die Lage der Doppelbindung ist nicht immer vorhersagbar - manchmal entstehen verschiedene Isomere. Das hängt davon ab, welches Carbenium-Ion stabiler ist und welches Proton leichter abgespalten werden kann.
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Addition ist die typische Reaktion der Alkene - dabei wird die Doppelbindung aufgebrochen und neue Atome angelagert. Du bekommst immer nur ein Produkt pro Doppelbindung.
Bei der elektrophilen Addition greift ein elektronenliebender Partner (Elektrophil) die elektronenreiche Doppelbindung an. Halogenwasserstoffe wie HBr sind perfekte Elektrophile - das H⁺ sucht sich die Elektronen der Doppelbindung.
Die Markovnikov-Regel sagt dir, wohin das Wasserstoff-Atom wandert: Immer an das Kohlenstoff-Atom, das schon die meisten H-Atome hat! Das liegt daran, dass so das stabilste Carbenium-Ion entsteht.
Mechanismus-Tipp: Bei der Brom-Addition entsteht zwischenzeitlich ein cyclisches Bromonium-Ion - das ist stabiler als ein normales Carbenium-Ion.
Induktive Effekte beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit erheblich. Elektronenschiebende Gruppen machen die Doppelbindung reaktiver, elektronenziehende Gruppen bremsen die Reaktion. Chlor-Substituenten können Additionen sogar komplett verhindern!
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Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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