Chemie

Prinzipien des chemischen Gleichgewichts

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8. Dez. 2025

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3 Seiten

Massenwirkungsgesetz und Chemische Gleichgewichte erklärt

Joey

@joey_0b4de3

Das chemische Gleichgewicht und das Massenwirkungsgesetz sind zentrale Themen in... Mehr anzeigen

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1. Reversible Reaktion:
→ umkehrbar
→verlaufen nach rechts und links
durch" gekennzeichnet
Katalysator: →senkt Aktivierungsenergie
→ beschle

Chemisches Gleichgewicht - Die Basics

Stell dir vor, eine chemische Reaktion ist wie ein Tauziehen - manchmal gewinnt die eine Seite, manchmal die andere, bis sich ein dynamisches Gleichgewicht einstellt. Bei reversiblen Reaktionen laufen Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ab und werden durch das Symbol ⇌ gekennzeichnet.

Das Coole am Gleichgewicht: Es ist nie wirklich "still". Die Hin- und Rückreaktion laufen permanent weiter, aber mit gleicher Geschwindigkeit. Deshalb bleiben die Konzentrationen von Edukten und Produkten konstant - wie bei einem perfekt ausbalancierten Tauziehen.

Ein Katalysator kann die Reaktion beschleunigen, indem er die Aktivierungsenergie senkt. Aber Achtung: Er verschiebt das Gleichgewicht nicht, sondern sorgt nur dafür, dass es schneller erreicht wird.

Merktipp: Im Gleichgewicht ist die Gesamtreaktionsgeschwindigkeit null, weil sich Hin- und Rückreaktion aufheben!

Das Massenwirkungsgesetz verstehen

Das Massenwirkungsgesetz ist dein Werkzeug, um Gleichgewichte mathematisch zu beschreiben. Die Gleichgewichtskonstante Kc zeigt dir, auf welcher Seite das Gleichgewicht liegt: Kc = (Konzentration Produkte) / (Konzentration Edukte).

Bei der Berechnung multiplizierst du alle Produktkonzentrationen miteinander und teilst durch das Produkt aller Eduktkonzentrationen. Ist Kc > 1, liegt das Gleichgewicht auf der Produktseite. Ist Kc < 1, überwiegen die Edukte.

Ein wichtiges Beispiel ist die Autoprotolyse von Wasser: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. Hier entsteht die Ionenprodukt-Konstante Kw = 1,0 · 10⁻¹⁴, die für alle wässrigen Lösungen gilt.

Praxistipp: Die Gleichgewichtskonstante ändert sich nur mit der Temperatur, nicht mit Konzentrationsänderungen!

Gleichgewichte beeinflussen - Le Chatelier

Jetzt wird's praktisch! Mit dem Prinzip des kleinsten Zwangs (Le Chatelier) kannst du Gleichgewichte gezielt verschieben. Das System "weicht" immer dem äußeren Zwang aus und stellt ein neues Gleichgewicht ein.

Temperatureffekte: Erhöhst du die Temperatur, verschiebt sich das Gleichgewicht zur endothermen Seite. Senkst du sie, begünstigt das die exotherme Reaktion. Bei Stoffmengenänderungen gilt: Mehr Edukt → mehr Produkt wird gebildet.

Druckänderungen wirken nur bei Gasreaktionen. Erhöhst du den Druck, verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite mit weniger Gasteilchen. Bei heterogenen Gleichgewichten (mit Feststoffen) werden diese im Massenwirkungsgesetz mit dem Wert 1 berücksichtigt.

Wichtig: Katalysatoren beschleunigen nur die Gleichgewichtseinstellung, verschieben aber das Gleichgewicht selbst nicht!

Wir dachten, du würdest nie fragen...

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