Einfach erklärt: Das Massenwirkungsgesetz in der Chemie

Das Massenwirkungsgesetz

Stell dir vor, du willst wissen, ob bei einer chemischen Reaktion am Ende mehr Edukte oder Produkte vorhanden sind - genau das zeigt dir die Gleichgewichtskonstante Kc. Sie ist das Verhältnis der Konzentrationen im chemischen Gleichgewicht.

Am Beispiel der Reaktion H₂ + I₂ ⇌ 2HI siehst du, wie's funktioniert: Im Gleichgewicht laufen Hin- und Rückreaktion gleich schnell ab (V_Hin = V_Rück). Die Geschwindigkeiten hängen von den Konzentrationen der Stoffe ab.

Die Gleichgewichtskonstante berechnest du mit der Formel: Kc = [Produkte]^Stöchiometriezahl / [Edukte]^Stöchiometriezahl. Für unser Beispiel: Kc = c²(HI) / [c(H₂) × c(I₂)].

Merke: Bei Kc > 1 liegt das Gleichgewicht auf der Produktseite, bei Kc < 1 auf der Eduktseite. In unserem Beispiel ist Kc ≈ 50,3 - das Gleichgewicht liegt also deutlich rechts!

Das Massenwirkungsgesetz gilt universell: Für jede Reaktion aA + bB ⇌ cC + dD ist Kc = $c^c(C) × c^d(D)$ / $c^a(A) × c^b(B)$. Diese Formel ist dein Werkzeug, um Gleichgewichte zu berechnen.