Das Massenwirkungsgesetz ist ein fundamentales Prinzip der Chemie, das dir...
Chemie1.686 aufrufe·Aktualisiert 13. Aug. 2026·1 SeiteEinfach erklärt: Das Massenwirkungsgesetz in der Chemie
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Das Massenwirkungsgesetz
Stell dir vor, du willst wissen, ob bei einer chemischen Reaktion am Ende mehr Edukte oder Produkte vorhanden sind - genau das zeigt dir die Gleichgewichtskonstante Kc. Sie ist das Verhältnis der Konzentrationen im chemischen Gleichgewicht.
Am Beispiel der Reaktion H₂ + I₂ ⇌ 2HI siehst du, wie's funktioniert: Im Gleichgewicht laufen Hin- und Rückreaktion gleich schnell ab (V_Hin = V_Rück). Die Geschwindigkeiten hängen von den Konzentrationen der Stoffe ab.
Die Gleichgewichtskonstante berechnest du mit der Formel: Kc = [Produkte]^Stöchiometriezahl / [Edukte]^Stöchiometriezahl. Für unser Beispiel: Kc = c²(HI) / [c(H₂) × c(I₂)].
Merke: Bei Kc > 1 liegt das Gleichgewicht auf der Produktseite, bei Kc < 1 auf der Eduktseite. In unserem Beispiel ist Kc ≈ 50,3 - das Gleichgewicht liegt also deutlich rechts!
Das Massenwirkungsgesetz gilt universell: Für jede Reaktion aA + bB ⇌ cC + dD ist Kc = / . Diese Formel ist dein Werkzeug, um Gleichgewichte zu berechnen.
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Das Massenwirkungsgesetz ist ein fundamentales Prinzip der Chemie, das dir erklärt, wie chemische Gleichgewichte funktionieren. Mit der Gleichgewichtskonstante Kc kannst du vorhersagen, auf welcher Seite einer Reaktion das Gleichgewicht liegt.
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Das Massenwirkungsgesetz
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Merke: Bei Kc > 1 liegt das Gleichgewicht auf der Produktseite, bei Kc < 1 auf der Eduktseite. In unserem Beispiel ist Kc ≈ 50,3 - das Gleichgewicht liegt also deutlich rechts!
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