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Chemie2.581 aufrufe·Aktualisiert 7. Juli 2026·4 SeitenMoleküle Lernzettel für die 10. Klasse
Jessline@jessline_91
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Strukturformeln und Moleküleigenschaften
Moleküle entstehen, wenn sich Nichtmetalle ihre Elektronen teilen und dabei Elektronenpaarbindungen eingehen. Das Ziel dabei ist immer die Oktettregel - jedes Atom möchte acht Valenzelektronen haben (außer Wasserstoff, der ist schon mit zwei glücklich).
Bei Lewis-Formeln zeichnest du einfach die Bindungen zwischen den Atomen auf. CO₂ sieht zum Beispiel so aus: O=C=O. Der Kohlenstoff ist 4-bindig, jeder Sauerstoff 2-bindig - perfekt!
Die wichtigsten Molekülnamen solltest du draufhaben: H₂O (Wasser), CO₂ (Kohlenstoffdioxid), NH₃ (Ammoniak), CH₄ (Methan) und HCN (Blausäure). Die kommen garantiert dran.
Merktipp: Die Bindigkeit entspricht der Hauptgruppennummer minus acht (oder einfach: Gruppe 4 = 4-bindig, Gruppe 6 = 2-bindig)
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Elektronegativität und Polarität
Elektronegativität zeigt dir, wie gierig ein Atom nach Elektronen ist. Fluor ist mit 4,0 der absolute Spitzenreiter! Um herauszufinden, ob eine Bindung polar ist, berechnest du einfach die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN).
Die Faustregeln sind easy: ΔEN < 0,5 = unpolar, 0,5-1,7 = polar, > 1,7 = Ionenbindung. Bei H₂O ist ΔEN = 3,4 - 2,2 = 1,2, also polar mit Partialladungen.
Dipolmoleküle entstehen nur, wenn das Molekül polare Bindungen hat UND die Ladungsschwerpunkte getrennt sind. H₂O ist ein Dipol, CO₂ aber nicht - obwohl es polare Bindungen hat, heben sich die Ladungen auf.
Achtung: Polare Bindungen allein reichen nicht! Die Molekülform entscheidet, ob es wirklich ein Dipol wird.
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Zwischenmolekulare Kräfte
Zwischen Molekülen wirken verschiedene Kräfte, die bestimmen, wie stark sie zusammenhalten. Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten - sie entstehen durch zufällige Elektronenbewegungen bei unpolaren Molekülen.
Dipol-Dipol-Bindungen sind schon stärker und treten zwischen permanenten Dipolen auf. Die positiven und negativen Partialladungen ziehen sich gegenseitig an.
Die stärksten zwischenmolekularen Kräfte sind Wasserstoffbrückenbindungen. Die gibt es nur zwischen positiv polarisierten H-Atomen und den Elementen F, O oder N. Deshalb hat Wasser einen so hohen Siedepunkt!
Faustregel: Je größer das Molekül, desto mehr Van-der-Waals-Kontakte, desto höher der Siedepunkt!
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Lösungsvorgänge und Energetik
Beim Lösungsvorgang werden Ionenkristalle von Wasserdipolen "attackiert" und die Ionen herausgelöst. Diese werden dann von Wassermolekülen umhüllt (Hydratation).
Energetisch passieren zwei Dinge: Zuerst muss Gitterenergie aufgebracht werden (kostet Energie), dann wird Hydratationsenergie frei (gibt Energie ab). Ist die Gesamtenergie positiv, wird's kalt (endotherm), ist sie negativ, wird's warm (exotherm).
Die Löslichkeitsregel ist simpel: "Gleiches löst sich in Gleichem!" Polar löst sich in polar, unpolar in unpolar. Deshalb löst sich Salz in Wasser, aber Wachs nicht.
Merkspruch: Gitterenergie rein, Hydratationsenergie raus - wer gewinnt, bestimmt ob's heiß oder kalt wird!
Wir dachten schon, du fragst nie...
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin
Chemie2.581 aufrufe·Aktualisiert 7. Juli 2026·4 SeitenMoleküle Lernzettel für die 10. Klasse
Jessline@jessline_91
Deine Chemie-Klassenarbeit steht vor der Tür? Hier findest du alle wichtigen Themen kompakt zusammengefasst! Von Molekülstrukturen über Elektronegativität bis hin zu Lösungsvorgängen - alles was du für eine gute Note brauchst.
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Moleküle entstehen, wenn sich Nichtmetalle ihre Elektronen teilen und dabei Elektronenpaarbindungen eingehen. Das Ziel dabei ist immer die Oktettregel - jedes Atom möchte acht Valenzelektronen haben (außer Wasserstoff, der ist schon mit zwei glücklich).
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Dipolmoleküle entstehen nur, wenn das Molekül polare Bindungen hat UND die Ladungsschwerpunkte getrennt sind. H₂O ist ein Dipol, CO₂ aber nicht - obwohl es polare Bindungen hat, heben sich die Ladungen auf.
Achtung: Polare Bindungen allein reichen nicht! Die Molekülform entscheidet, ob es wirklich ein Dipol wird.
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Zwischenmolekulare Kräfte
Zwischen Molekülen wirken verschiedene Kräfte, die bestimmen, wie stark sie zusammenhalten. Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten - sie entstehen durch zufällige Elektronenbewegungen bei unpolaren Molekülen.
Dipol-Dipol-Bindungen sind schon stärker und treten zwischen permanenten Dipolen auf. Die positiven und negativen Partialladungen ziehen sich gegenseitig an.
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