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8. Feb. 2026
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Jessline
@jessline_91
Deine Chemie-Klassenarbeit steht vor der Tür? Hier findest du alle... Mehr anzeigen
Moleküle entstehen, wenn sich Nichtmetalle ihre Elektronen teilen und dabei Elektronenpaarbindungen eingehen. Das Ziel dabei ist immer die Oktettregel - jedes Atom möchte acht Valenzelektronen haben (außer Wasserstoff, der ist schon mit zwei glücklich).
Bei Lewis-Formeln zeichnest du einfach die Bindungen zwischen den Atomen auf. CO₂ sieht zum Beispiel so aus: O=C=O. Der Kohlenstoff ist 4-bindig, jeder Sauerstoff 2-bindig - perfekt!
Die wichtigsten Molekülnamen solltest du draufhaben: H₂O (Wasser), CO₂ (Kohlenstoffdioxid), NH₃ (Ammoniak), CH₄ (Methan) und HCN (Blausäure). Die kommen garantiert dran.
Merktipp: Die Bindigkeit entspricht der Hauptgruppennummer minus acht
Elektronegativität zeigt dir, wie gierig ein Atom nach Elektronen ist. Fluor ist mit 4,0 der absolute Spitzenreiter! Um herauszufinden, ob eine Bindung polar ist, berechnest du einfach die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN).
Die Faustregeln sind easy: ΔEN < 0,5 = unpolar, 0,5-1,7 = polar, > 1,7 = Ionenbindung. Bei H₂O ist ΔEN = 3,4 - 2,2 = 1,2, also polar mit Partialladungen.
Dipolmoleküle entstehen nur, wenn das Molekül polare Bindungen hat UND die Ladungsschwerpunkte getrennt sind. H₂O ist ein Dipol, CO₂ aber nicht - obwohl es polare Bindungen hat, heben sich die Ladungen auf.
Achtung: Polare Bindungen allein reichen nicht! Die Molekülform entscheidet, ob es wirklich ein Dipol wird.
Zwischen Molekülen wirken verschiedene Kräfte, die bestimmen, wie stark sie zusammenhalten. Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten - sie entstehen durch zufällige Elektronenbewegungen bei unpolaren Molekülen.
Dipol-Dipol-Bindungen sind schon stärker und treten zwischen permanenten Dipolen auf. Die positiven und negativen Partialladungen ziehen sich gegenseitig an.
Die stärksten zwischenmolekularen Kräfte sind Wasserstoffbrückenbindungen. Die gibt es nur zwischen positiv polarisierten H-Atomen und den Elementen F, O oder N. Deshalb hat Wasser einen so hohen Siedepunkt!
Faustregel: Je größer das Molekül, desto mehr Van-der-Waals-Kontakte, desto höher der Siedepunkt!
Beim Lösungsvorgang werden Ionenkristalle von Wasserdipolen "attackiert" und die Ionen herausgelöst. Diese werden dann von Wassermolekülen umhüllt (Hydratation).
Energetisch passieren zwei Dinge: Zuerst muss Gitterenergie aufgebracht werden (kostet Energie), dann wird Hydratationsenergie frei (gibt Energie ab). Ist die Gesamtenergie positiv, wird's kalt (endotherm), ist sie negativ, wird's warm (exotherm).
Die Löslichkeitsregel ist simpel: "Gleiches löst sich in Gleichem!" Polar löst sich in polar, unpolar in unpolar. Deshalb löst sich Salz in Wasser, aber Wachs nicht.
Merkspruch: Gitterenergie rein, Hydratationsenergie raus - wer gewinnt, bestimmt ob's heiß oder kalt wird!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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Paul T
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Jessline
@jessline_91
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Elektronegativität zeigt dir, wie gierig ein Atom nach Elektronen ist. Fluor ist mit 4,0 der absolute Spitzenreiter! Um herauszufinden, ob eine Bindung polar ist, berechnest du einfach die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN).
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Dipolmoleküle entstehen nur, wenn das Molekül polare Bindungen hat UND die Ladungsschwerpunkte getrennt sind. H₂O ist ein Dipol, CO₂ aber nicht - obwohl es polare Bindungen hat, heben sich die Ladungen auf.
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Entdecken Sie die verschiedenen Molekülmodelle und Strukturformeln, einschließlich der Eigenschaften von Alkanen, Alkene, Isomerie und chemischen Bindungen. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie Elektronegativität, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Oxidation und Reduktion sowie die Oktettregel. Ideal für Studierende der Chemie, die ein vertieftes Verständnis der chemischen Struktur und Bindungstypen suchen.
ChemieEntdecken Sie die Struktur und Eigenschaften von Salzen, insbesondere Natriumchlorid. Erfahren Sie mehr über Ionengitter, Ionenbewegung in Wasser, und die physikalischen Eigenschaften von Salzen wie Schmelz- und Siedetemperaturen sowie Leitfähigkeit. Ideal für Chemie-Studierende, die die Grundlagen der Ionenbindung verstehen möchten.
ChemieEntdecken Sie die verschiedenen Bindungsarten in der Chemie, einschließlich Ionenbindung, Atombindung und Metallbindung. Lernen Sie die Konzepte der Elektronegativität und das Kugelwolkenmodell kennen. Ideal für die 9. Klasse Chemie. Enthält wichtige Informationen zu Oxidation, Reduktion und den Eigenschaften von Salzen.
ChemieEntdecken Sie die wesentlichen Konzepte der Chemie, einschließlich der Eigenschaften von Salzen, Ionenbindung, Redoxreaktionen, Elektrolyse, Elektronegativität und der Struktur von Molekülen. Diese Zusammenfassung bietet einen klaren Überblick über die chemischen Eigenschaften von Alkalimetallen, die Nomenklatur von Ionenverbindungen und die Grundlagen der Säure-Base-Theorie. Ideal für Schüler der 9. Klasse, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die faszinierende Entwicklung von Parfüm über die Jahrhunderte, von den alten Ägyptern bis zu modernen Marken wie Chanel. Diese Präsentation behandelt die verschiedenen Duftnoten, die Duftpyramide, die Herstellungsmethoden und die Preisbildung in der Parfümindustrie. Ideal für Studierende der Chemie und Parfümherstellung.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen von Redoxreaktionen, Oxidationszahlen und der Funktionsweise von Batterien in dieser umfassenden Zusammenfassung. Erfahren Sie mehr über die Thermitreaktion, galvanische Zellen und die chemischen Prozesse, die bei der Energieerzeugung in Batterien ablaufen. Ideal für Chemie-E2 Schüler, die sich auf Klausuren vorbereiten.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Samantha Klich
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Anna
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