Strukturformeln und Moleküleigenschaften
Moleküle entstehen, wenn sich Nichtmetalle ihre Elektronen teilen und dabei Elektronenpaarbindungen eingehen. Das Ziel dabei ist immer die Oktettregel - jedes Atom möchte acht Valenzelektronen haben (außer Wasserstoff, der ist schon mit zwei glücklich).
Bei Lewis-Formeln zeichnest du einfach die Bindungen zwischen den Atomen auf. CO₂ sieht zum Beispiel so aus: O=C=O. Der Kohlenstoff ist 4-bindig, jeder Sauerstoff 2-bindig - perfekt!
Die wichtigsten Molekülnamen solltest du draufhaben: H₂O (Wasser), CO₂ (Kohlenstoffdioxid), NH₃ (Ammoniak), CH₄ (Methan) und HCN (Blausäure). Die kommen garantiert dran.
Merktipp: Die Bindigkeit entspricht der Hauptgruppennummer minus acht (oder einfach: Gruppe 4 = 4-bindig, Gruppe 6 = 2-bindig)
