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5. Dez. 2025
•
Jessline
@jessline_91
Deine Chemie-Klassenarbeit steht vor der Tür? Hier findest du alle... Mehr anzeigen
Moleküle entstehen, wenn sich Nichtmetalle ihre Elektronen teilen und dabei Elektronenpaarbindungen eingehen. Das Ziel dabei ist immer die Oktettregel - jedes Atom möchte acht Valenzelektronen haben (außer Wasserstoff, der ist schon mit zwei glücklich).
Bei Lewis-Formeln zeichnest du einfach die Bindungen zwischen den Atomen auf. CO₂ sieht zum Beispiel so aus: O=C=O. Der Kohlenstoff ist 4-bindig, jeder Sauerstoff 2-bindig - perfekt!
Die wichtigsten Molekülnamen solltest du draufhaben: H₂O (Wasser), CO₂ (Kohlenstoffdioxid), NH₃ (Ammoniak), CH₄ (Methan) und HCN (Blausäure). Die kommen garantiert dran.
Merktipp: Die Bindigkeit entspricht der Hauptgruppennummer minus acht
Elektronegativität zeigt dir, wie gierig ein Atom nach Elektronen ist. Fluor ist mit 4,0 der absolute Spitzenreiter! Um herauszufinden, ob eine Bindung polar ist, berechnest du einfach die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN).
Die Faustregeln sind easy: ΔEN < 0,5 = unpolar, 0,5-1,7 = polar, > 1,7 = Ionenbindung. Bei H₂O ist ΔEN = 3,4 - 2,2 = 1,2, also polar mit Partialladungen.
Dipolmoleküle entstehen nur, wenn das Molekül polare Bindungen hat UND die Ladungsschwerpunkte getrennt sind. H₂O ist ein Dipol, CO₂ aber nicht - obwohl es polare Bindungen hat, heben sich die Ladungen auf.
Achtung: Polare Bindungen allein reichen nicht! Die Molekülform entscheidet, ob es wirklich ein Dipol wird.
Zwischen Molekülen wirken verschiedene Kräfte, die bestimmen, wie stark sie zusammenhalten. Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten - sie entstehen durch zufällige Elektronenbewegungen bei unpolaren Molekülen.
Dipol-Dipol-Bindungen sind schon stärker und treten zwischen permanenten Dipolen auf. Die positiven und negativen Partialladungen ziehen sich gegenseitig an.
Die stärksten zwischenmolekularen Kräfte sind Wasserstoffbrückenbindungen. Die gibt es nur zwischen positiv polarisierten H-Atomen und den Elementen F, O oder N. Deshalb hat Wasser einen so hohen Siedepunkt!
Faustregel: Je größer das Molekül, desto mehr Van-der-Waals-Kontakte, desto höher der Siedepunkt!
Beim Lösungsvorgang werden Ionenkristalle von Wasserdipolen "attackiert" und die Ionen herausgelöst. Diese werden dann von Wassermolekülen umhüllt (Hydratation).
Energetisch passieren zwei Dinge: Zuerst muss Gitterenergie aufgebracht werden (kostet Energie), dann wird Hydratationsenergie frei (gibt Energie ab). Ist die Gesamtenergie positiv, wird's kalt (endotherm), ist sie negativ, wird's warm (exotherm).
Die Löslichkeitsregel ist simpel: "Gleiches löst sich in Gleichem!" Polar löst sich in polar, unpolar in unpolar. Deshalb löst sich Salz in Wasser, aber Wachs nicht.
Merkspruch: Gitterenergie rein, Hydratationsenergie raus - wer gewinnt, bestimmt ob's heiß oder kalt wird!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
App Store
Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Anna
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Hans T
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Jessline
@jessline_91
Deine Chemie-Klassenarbeit steht vor der Tür? Hier findest du alle wichtigen Themen kompakt zusammengefasst! Von Molekülstrukturen über Elektronegativität bis hin zu Lösungsvorgängen - alles was du für eine gute Note brauchst.
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Moleküle entstehen, wenn sich Nichtmetalle ihre Elektronen teilen und dabei Elektronenpaarbindungen eingehen. Das Ziel dabei ist immer die Oktettregel - jedes Atom möchte acht Valenzelektronen haben (außer Wasserstoff, der ist schon mit zwei glücklich).
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Die Faustregeln sind easy: ΔEN < 0,5 = unpolar, 0,5-1,7 = polar, > 1,7 = Ionenbindung. Bei H₂O ist ΔEN = 3,4 - 2,2 = 1,2, also polar mit Partialladungen.
Dipolmoleküle entstehen nur, wenn das Molekül polare Bindungen hat UND die Ladungsschwerpunkte getrennt sind. H₂O ist ein Dipol, CO₂ aber nicht - obwohl es polare Bindungen hat, heben sich die Ladungen auf.
Achtung: Polare Bindungen allein reichen nicht! Die Molekülform entscheidet, ob es wirklich ein Dipol wird.
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Zwischen Molekülen wirken verschiedene Kräfte, die bestimmen, wie stark sie zusammenhalten. Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten - sie entstehen durch zufällige Elektronenbewegungen bei unpolaren Molekülen.
Dipol-Dipol-Bindungen sind schon stärker und treten zwischen permanenten Dipolen auf. Die positiven und negativen Partialladungen ziehen sich gegenseitig an.
Die stärksten zwischenmolekularen Kräfte sind Wasserstoffbrückenbindungen. Die gibt es nur zwischen positiv polarisierten H-Atomen und den Elementen F, O oder N. Deshalb hat Wasser einen so hohen Siedepunkt!
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Smarte Tools NEU
Verwandle diese Notizen in: ✓ 50+ Übungsaufgaben ✓ Interaktive Karteikarten ✓ Vollständige Probeklausur ✓ Aufsatz-Gliederungen
Erfahren Sie alles über die Atomstruktur, einschließlich der Atomhülle, des Atomkerns und der Rolle von Valenzelektronen, Protonen und Neutronen. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die grundlegenden Konzepte der Atomaufbau und ist ideal für das Verständnis der chemischen Grundlagen.
PhysikEntdecken Sie die Rolle von Chemikalien in Lebensmitteln, Reinigungsmitteln und Kosmetik. Diese Zusammenfassung behandelt die Gefahren und Alternativen zu synthetischen Inhaltsstoffen, die Verwendung von Tensiden, Säuren und Enzymen sowie die Bedeutung von umweltfreundlichen Produkten. Ideal für Schüler der 11. Klasse, die sich auf Chemie vorbereiten.
ChemieEntdecken Sie die verschiedenen Molekülmodelle und Strukturformeln, einschließlich der Eigenschaften von Alkanen, Alkene, Isomerie und chemischen Bindungen. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie Elektronegativität, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Oxidation und Reduktion sowie die Oktettregel. Ideal für Studierende der Chemie, die ein vertieftes Verständnis der chemischen Struktur und Bindungstypen suchen.
ChemieEntdecken Sie die grundlegenden Eigenschaften von Salzen, ihre Struktur als Ionengitter und die Prinzipien der Ionenbildung. Dieser Lernzettel behandelt die Schmelztemperatur, Ionenbindung, Gitterenergie und das Aufstellen von Reaktionsgleichungen. Ideal für Schüler der 9. Klasse, die sich auf Chemie vorbereiten. Themen: Salze, Ionen, Periodensystem, chemische Reaktionen.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Alkane, einschließlich ihrer homologen Reihe, Nomenklatur und Isomerie. Erfahren Sie mehr über Van-der-Waals-Kräfte und die Polarität von Molekülen. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über wichtige chemische Konzepte für die Klausurvorbereitung in der 11. Klasse.
ChemieEntdecken Sie die Struktur und Eigenschaften von Salzen, insbesondere Natriumchlorid. Erfahren Sie mehr über Ionengitter, Ionenbewegung in Wasser, und die physikalischen Eigenschaften von Salzen wie Schmelz- und Siedetemperaturen sowie Leitfähigkeit. Ideal für Chemie-Studierende, die die Grundlagen der Ionenbindung verstehen möchten.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Julia S
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