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31. Jan. 2026
•
Tara
@tarinskybam
Die organische Chemie ist überall um uns herum - in... Mehr anzeigen
Polarität bestimmt, wie stark Atome Elektronen anziehen. Je nach Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) entstehen verschiedene Bindungstypen.
Bei unpolaren Bindungen teilen sich Atome die Elektronen gleichmäßig, wie bei H₂. Schwach polare Bindungen entstehen, wenn ein Atom die Elektronen etwas stärker anzieht. Stark polare Bindungen führen zu deutlichen Teilladungen.
Die drei Hauptbindungstypen sind Metallbindungen (frei bewegliche Elektronen im "Elektronengas"), Ionenbindungen (Elektronenübertragung zwischen Metall und Nichtmetall) und Atombindungen (gemeinsame Elektronenpaare). Jeder Typ hat typische Eigenschaften wie Leitfähigkeit und Schmelzpunkte.
Merktipp: ΔEN > 1,7 = Ionenbindung, ΔEN 0,4-1,7 = polare Atombindung, ΔEN < 0,4 = unpolare Atombindung
Die fünf Basiskonzepte helfen dir, chemische Vorgänge zu verstehen: Das Stoff-Teilchen-Konzept erklärt beobachtbare Vorgänge durch Teilchenmodelle. Das Struktur-Eigenschafts-Konzept zeigt, warum Stoffe bestimmte Eigenschaften haben.
Zwischenmolekulare Wechselwirkungen halten Moleküle zusammen. London-Kräfte entstehen durch zufällige Elektronenverteilung und wirken zwischen allen Molekülen. Dipol-Dipol-Wechselwirkungen treten bei polaren Molekülen auf.
Wasserstoffbrückenbindungen sind besonders stark und entstehen zwischen Wasserstoff und stark elektronegativen Atomen wie Sauerstoff oder Stickstoff. Sie erklären zum Beispiel, warum Wasser so einen hohen Siedepunkt hat.
Wichtig: Je stärker die zwischenmolekularen Kräfte, desto höher sind Schmelz- und Siedepunkte!
In der organischen Chemie gibt es verschiedene Formeltypen, die unterschiedliche Informationen über Moleküle liefern. Die Summenformel (z.B. CH₄) zeigt nur Art und Anzahl der Atome.
Lewis-Strukturformeln veranschaulichen alle Bindungen zweidimensional mit Strichen. Keilstrichformeln zeigen die räumliche Anordnung: Keile ragen heraus, gestrichelte Linien gehen nach hinten.
Halbstrukturformeln kombinieren Übersichtlichkeit mit struktureller Information. Skelettformeln sind am einfachsten - hier werden C- und H-Atome nicht mehr geschrieben, sondern nur noch die Bindungslinien gezeichnet.
Praxistipp: Skelettformeln sind in Klausuren am schnellsten zu zeichnen und trotzdem vollständig!
Redoxreaktionen sind Elektronenübertragungen zwischen Stoffen. Oxidation bedeutet Elektronenabgabe (früher: Sauerstoffaufnahme), Reduktion bedeutet Elektronenaufnahme (früher: Sauerstoffabgabe).
Oxidationsmittel nehmen Elektronen auf und werden dabei selbst reduziert. Reduktionsmittel geben Elektronen ab und werden dabei selbst oxidiert. Beide bilden zusammen ein Redoxpaar.
Oxidationszahlen (OZ) helfen dir, Elektronenübertragungen zu erkennen. Sie zeigen die "gedachte" Ionenladung von Atomen in Verbindungen. Steigt die OZ, findet Oxidation statt. Sinkt sie, findet Reduktion statt.
Eselsbrücke: "OIL RIG" - Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons)
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
Android-Nutzer
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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Tara
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Polarität bestimmt, wie stark Atome Elektronen anziehen. Je nach Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) entstehen verschiedene Bindungstypen.
Bei unpolaren Bindungen teilen sich Atome die Elektronen gleichmäßig, wie bei H₂. Schwach polare Bindungen entstehen, wenn ein Atom die Elektronen etwas stärker anzieht. Stark polare Bindungen führen zu deutlichen Teilladungen.
Die drei Hauptbindungstypen sind Metallbindungen (frei bewegliche Elektronen im "Elektronengas"), Ionenbindungen (Elektronenübertragung zwischen Metall und Nichtmetall) und Atombindungen (gemeinsame Elektronenpaare). Jeder Typ hat typische Eigenschaften wie Leitfähigkeit und Schmelzpunkte.
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Wasserstoffbrückenbindungen sind besonders stark und entstehen zwischen Wasserstoff und stark elektronegativen Atomen wie Sauerstoff oder Stickstoff. Sie erklären zum Beispiel, warum Wasser so einen hohen Siedepunkt hat.
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Lewis-Strukturformeln veranschaulichen alle Bindungen zweidimensional mit Strichen. Keilstrichformeln zeigen die räumliche Anordnung: Keile ragen heraus, gestrichelte Linien gehen nach hinten.
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Redoxreaktionen sind Elektronenübertragungen zwischen Stoffen. Oxidation bedeutet Elektronenabgabe (früher: Sauerstoffaufnahme), Reduktion bedeutet Elektronenaufnahme (früher: Sauerstoffabgabe).
Oxidationsmittel nehmen Elektronen auf und werden dabei selbst reduziert. Reduktionsmittel geben Elektronen ab und werden dabei selbst oxidiert. Beide bilden zusammen ein Redoxpaar.
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Dieses umfassende Glossar enthält alle wichtigen chemischen Fachbegriffe von der Mittelstufe bis zum Abitur. Es bietet prägnante Definitionen zu Themen wie chemische Reaktionen, Redoxreaktionen, organische Chemie, Katalyse und mehr, um Schülern beim Lernen und Verstehen der Chemie zu helfen.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Xander S
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Elisha
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Paul T
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