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periodensystem, Atom, Isotope

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 Periode
Hauptgruppe
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Periode Hauptgruppe 1,008 2,2 1s -259/-253 1 0,00011 H Wassersto 3 -3,040(1) 0,98 -1,79(2) [Hel2s 181/1347 Li Lithium 6,94 4 9,0122 11 22,990 -2,713(1) (Nels 98/883 1 1 0,93 Rb Rubidium 37 85,468 -2,924111 0,82 [Kr15s 39/688 Na Mg Natrium Magnesium 19 39,098 -2,925/1) 0,82 -2,84121 [Ar]4s 63/760 Cs Caesium 0,79 [Xelés 28/678 1 Fr Francium - 1,57 [Hels 1278/2470 Be Beryllium K Ca Kalium Calcium 87 223,02 -2,911) 0,7 [Rn]7 27/677 1 12 24,305 -2,354(2) 1,31 [Nels 649/1107 20 40,078 55 132,91 56 137,33 -2,923111 -2,9212) 1 [Ar]4² 839/1484 2 Sr Strontium 2 38 87,62 -2,89121 0,95 [K]5 769/1384 Ba Barium 2 0,89 [Xelés 725/1696 2 Ra Radium 88 226,03 -2,916(2) 2 0,9 [Rn]7s¹ 700/1140 9p+ pse P 2 Fluor atom Schalen: Ordnungszahl Normalpotential [Reduktionspotentiall E in V mit Oxidationsstufen (n) -1,63121 21 44,956 22 47,867 -2,03(3) 1,36 [Ar]3d4² 1541/2836 Sc Scandium Symbol Name : 39 88,906 -2,3713) Y Yttrium L bestimmen chemie 1,22 [Kr34d5 1522/3338 ge Atommasse: PSE verwenden 1,54 [Ar]3d4s 1668/3262 4.3 Ti Titan IF 40 91,224 -1,55(4) Valenzelektronen: 1,33 [Krld's 1852/4377 Zr Zirconium 72 178,49 -1,70141 1,3 De]45d6s 2227/4602 4 Hf Hafnium 104 267,12 [Rn]5fd7s 4 3 10n 1 -0,00(1) H Wasserstoff 41 92,906 -1,099(3) 3 V Cr Vanadium Chrom 18 u 1,6 [kr]4d5 2468/4928 5,3 Rf Db Rutherfordium Dubnium Nebengruppe 23 50,942 24 51,996 25 54,938 26 55,845 -1,186121 1,63 -0,913121 1,66 -1,180(2) 1,55 -0,440121 [Ar]3d4s [Ar]3d4 1244/2032 1890/3378 5,4,3,2,0 De341-56 2996/5425 1,008 2,20 1s -259/-253. 1,-1. Ta Tantal 105 268,13 73 180,95 74 183,84 -0,81215) 1,5 -0,19914) 2,36 5 [Rn]5f6d7s [Ar]3d 1890/2640 6,3,2,0 Nb Mo Tc Niob Molybdän 42 95,962 -0,2013) Elemente einer 2,16 [Kr]4d5s 2617/4825 654 Valenzelektronen = Elektronen in der De365 3410/5657 verwende [R]5f6d7² Relative Atommasse in u Elektronegativität (Pauling) Elektronenkonfiguration Schmelz-/Siedetemperatur in °C Oxidationszahlen häufigste Mn Fe Mangan Eisen 43 98,906 0,28(4) Technetium 1,9 [Krld's 2172/4877 75 186,21 0,22(4) 1,9 Del4f5d 6s 3180/5630 Nebengruppenelemente: meistens 2 Valenzelektrone [Rn]5fd7s 44 101,07 0,623131 2,2 [Krl4d Ss 2310/3900 8.6.6.3 Sg Bh Hs Seaborgium Bohrium Hassium ohne Farbe = 9 ohne Mark. (s) = 27 58,933 28 58,693 29 63,546 1,83 -0,277121 1,88 -0,257121 1,91 0,340121 1,9 [Ar]3d4s [Ar]3d4 [Ar]3ds [Ar]3d4 1535/2750 1495/2870 1453/2732 1083/2595 6,3,2 3,2,0 3,2,0 2,1 0,-2 Co Cobalt W Re Os Ir Osmium Iridium Wolfram 106 271,13 Rhenium 107 267,13 108 277,15 109 276,15 [Rn]5f6d7s [Rn]5f6d7² [r]4d5 1966/3730 0,68714) 2,2 2,2 t 76 190,23 77 192,22 1,156131 EXe341 số t 3054/5027 8.6.4.3 2,0.-2 Ru Rh Pd Ruthenium Rhodium Palladium 2,28 45 102,91 46 106,42 -0,76131 0,915121 2,2 [Kr]4d" 1554/3140 4.2.0 • Protonen- u. Elektronenzahl in den Atomen Periode waagerechte Reihen (1-7) -> gibt ver. Elektronenschalen an Gruppen: senkrechte Reihen (Haupt- und Nebengruppen) Hauptgruppen Elemente, die Elektronen in der äußeren Schale aufnehmen 2410/4530 1.0.-1 1 bestimmt = nicht Metalle = halb Met alle Metalle = flüssig HG stimmen in der Zahl 78 195,08 1,188(2) 2,2 De)41 d'és 1772/3827 4.2.0 gas förmig fest außersten Schale Ni Cu Zn Ga Nickel Kupfer Zink Gallium 47 107,87 48 112,41 0,799(1) 1,93 -0,403121 1,69 [Kris [Krld s 962/2163 2,1 321/765 30 65,38 -0,763121 1,65 [Ar]3d 4s 420/907 Ag Cd Silber Cadmium 79 196,97 1,691(11 2,54 Del4 5 6 1064/2808 3,1 80 200,59 0,860(2) [n]5fd7 2 DXe]4 sg68 -39/357 2,1 5 10,81 -0,890(3) 2,04 [H]2s 2p 2180 B/3650 3 B Bor 31 69,723 -0,529(3) 1,81 [Ar]3d 4s 4p 30/2403 13 26,982 14 28,085 -1,676(3) 1,61 -0,909[4] 1,9 [Ne]3s 3p 1412/2355 [Ne]3s 3p 660/2467 AL Si Aluminium Silicium In 113 284,18 [Rn]5f6d7s7p Mt Ds Rg...

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Cn Nh Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium 3 Indium 6 0,206(4) 12,011 7 2,55 [Hel2s2p 3750 0/4830 4.2.- Hauptgruppe 49 114,82 50 118,71 -0,343(3) 1,78 -0,137(2) 1,96 [Krl4dSsSp [Kri4d Ss Sp 157/2080 232 B/2687 4.2 Beispiel: C oder IN. N Kohlenstoff Stickstoff Sauerstoff [Ar]3d44p 937/2830 Ge Germanium Sn Zinn 81 204,38 82 207,2 -0,336(1) 1,62 -0,125(2) 2,33 Del41 5d 6s 6p De]61 5d 6'6p 303/1457 3,1 328/1740 4,2 die Reihenfolge der Elemente 1,45(3) der Valenzelektronen überein 14,007 8 3,04 [Hel2s 2p -210/-196 Phosphor 32 72,63 33 74,922 34 78,96 -0,036(4) 2,01 0,240131 -0.40-21 2,55 [Ar]3d 4s 4p 217/685 2,18 [Ar]3d 4s4p 817/615 subl 5,3,-3 15 30,974 -0,50213) 2,19 [Nel3s 3p 44/281 5,4,3 2.-3 As Arsen Sb Antimon 1,229(-2) 3,44 [Hel2s 2p -219/-183 83 208,98 0,317131 2,02 15,999 9 Del41-5d6sp 271/1560 5,3 0 F Fluor 16 32,06 0,144-21 2,58 [Nel3s 3p 113/445 B 4.4.2.-2 chemische Eigenschaften d. Elemente -> Elemente einer HG. haben ähnliche Eigenschaften Te Tellur 84 209,98 <-1,00-21 DA S 3,053(-1) Se Br Selen Brom S CL Ar Schwefel Chlor 254/962 6,42 Elektronenpaar 2 17 35,45 18 1,358(-1) 3,16 [Nel3s 3p -101/-34 7,5,3 18,998 10 20,180 3,98 [Hel2s 2p -220/-188 lod 85 0,251-11 4,0026 Lv Ts Livermorium Tenness He Helium 0,150(31 2,05 -0,691-21 2,1 51 121,76 52 127,60 53 126,90 54 131,29 [Krl4d Ss Sp [Krl4d Ss Sp 631A/1635 450/990 5,3,-3 0,536(-1) 2,66 [kr]4d5s Sp 114/184 7,5,1 Xe (1) Xenon 210,99 86 222,02 2,2 an Delf-5d6p 302/370 -71/-62 2 Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Platin Gold Thallium Blei Bismut Quecksilber 112 285,17 [Rn]5f6d7s 110 281,16 111 280,16 [Rn]5f6d7s Polonium Astat Radon 116 292,20 117 (294) 118 (294) [Rn]5f6d7s7p [Rn)5647s7p [Rn]51d7s7p 114 289,19 115 288,19 [Rn]56d7s7p [Rn]5f¹d7s7p FL Mc Og Flerovium Moscovium Oganesson lewis-schreibweise - nur Valenzelektronen werden angegeben - Valenzelektronen bestimmen haupt. Eigenschaften eines Atoms mehr als 4 Valenzelektronen: 2 Elektronen = 1 Strick, 1s -/-269 Ne (9) (9) Neon (9) [Hel2s 2p -249/-246 (9) Argon (9) 35 79,904 36 83,798 1,065(-1) 2,96 [Ar]3d4s4p -7/59 7,5,3 1,-1 39,948 [Nel3s 3p -189/-186 Kr Krypton [Ar]3d4p -157/-153 2,6 [kr]4d Sp -112/-108 2,4,6 a tom au fb au - Protonen - Elektronen → negative Elementarteilchen ->neutrale Elementarteilchen - Neutronen атомкери Neutronen n 8 Protonen p + arom hulle to Elekt onen e- kreisen -positive Elementarteilchen Massenzahl - positive u. negative Teilchen ziehen sich an Kernladungszahl = Summe der Protonen im Atomkern, Ordnungszahl weit 23 11 = sehr nah am kern. ISO TOPE Na IONISIERUNG SEWERGIE - benötigt Energie, um ein Elektron aus der Valenzschale abzugeben weg vom Kern entfernt wenig Energie 12 auf ihren Bahnen - 11 Protonen. Anzahl Neutronen Nukleonen an 9 = -> Massenzahl (Protonen + Neutronen) Massenzahl Ordnungszahl = Neutronen Ordnungszahl (Protonen = Elektronen) Protonen O = 23 u. Neutronen im Kern = sehr viel Energie Beispiel: Schalen O OF Atomkern mit.... 17 Protonen 6 Protonen 20 Neutronen • Massenzahl (Protonen + Neutronen) > 6 Neutronen O Elektronen 37 CI Massenzahl-Ordnungszahl = Neutronen 17 = 37 -Außenschale (Valenzschale) Ordnungszahl (Protonen = Elektronen) + alkalimetalle Harte und Verformbarkeit (gute Verformbarkeit Silber glänzend Aussehen Schmelztemperatur Dichte Reaktion mit Wasser Aufbewahrung Flammenfärbung Vorkommen Härte Schmelz temperatur Dichte Reaktivität mit Wasser Natrium (Na) Lithium (Li) Weich/kann man mit Weich->mit Messer Schneidbar einem Messer Schneiden etw. härter als Natrium niedrig (98) geringer als die von Wasser, schwimmt auf'm Wasser unter 1 0.97 cm³ Reaktivität reagiert heftig mit Wasser Natriumhydroxid entstent (Natronlauge) Giftigkeit Vorkommen 2 Na +2H₂O-NaOH (ag) + H₂ unter Paraffinol aufbewahrt Lokein Luftsauerstoff u. kein Hasser rankommt Orange Verbindung li Na 000 nimmt ab nimmt ab alle unter 1 Schwimmen auf Wasser halogene reagieren heftig nimmt zu Fluor (F) Molekülformel Farbe des Gases blasses grün-gelb Aggregatzustand gasförmig K F₂ hoch sehr "gute Verformbarkeit. silber glänzend Sehr Vergleich mit Gebrauchsmetalk sehr niedrig (180°) geringer als die von Wasser, schwimmt auf'm Wasser unter 1 0,53 weniger heftig bew. heftiger bzu. Schneller als bei Natrium weniger schneller Lithiumhydroxid entsteht (Lithiumlauge) kalium hydroxid entsteht (Kalilauge) 2Li (s) + 2H₂O2LiOH aq + H₂ (9) 21 + 2H₂O →2KOH + H₂ rot Verbindung gering niedrig gering sehr hoch C12 hoch grün - gelb gasförmig 0 0 0 0 0 Kalium (K) Weich-Smit Messer Schneidbar etwas weicher als Natrium Br ₂ ļ Verformbarkeit Silber glänzend + blaulich hoch niedrig (68) geringer als die von Wasser, schwimmt auf'm Wasser unter 1 0.86 gute violett, blass violett Farbintensitat des Chlor (C1) Brom (Br) lod (I) Verbindung Schmelz-u. Siede- rot-Braun flüssig Gases temperatur Reaktivität giftig giftig giftig Verbindung Verbindung Verbindung 12 dunkel-violett grau glänzend Fluor Chlor fest mäßig gesundheits- Schädlich Verbindung Fazit Galle Alle Alkalimet alle haben nähmlich ein Valentelektron. nimmt zu nimmt nimmt Brom wie Natrium. zu ab Fazit Lithium Kalium haben ähnliche Eigenschaften lod Ahnlichkeit:7 wenig Unterschiede Vgl. nicht Metalle mapig Fluor bis lod Valenzelektronen Eigenschaften ändern sich gleich-

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H
Wassersto
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-3,040(1) 0,98 -1,79(2)
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So ein schöner Lernzettel 😍😍 super nützlich und hilfreich!

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Periode Hauptgruppe 1,008 2,2 1s -259/-253 1 0,00011 H Wassersto 3 -3,040(1) 0,98 -1,79(2) [Hel2s 181/1347 Li Lithium 6,94 4 9,0122 11 22,990 -2,713(1) (Nels 98/883 1 1 0,93 Rb Rubidium 37 85,468 -2,924111 0,82 [Kr15s 39/688 Na Mg Natrium Magnesium 19 39,098 -2,925/1) 0,82 -2,84121 [Ar]4s 63/760 Cs Caesium 0,79 [Xelés 28/678 1 Fr Francium - 1,57 [Hels 1278/2470 Be Beryllium K Ca Kalium Calcium 87 223,02 -2,911) 0,7 [Rn]7 27/677 1 12 24,305 -2,354(2) 1,31 [Nels 649/1107 20 40,078 55 132,91 56 137,33 -2,923111 -2,9212) 1 [Ar]4² 839/1484 2 Sr Strontium 2 38 87,62 -2,89121 0,95 [K]5 769/1384 Ba Barium 2 0,89 [Xelés 725/1696 2 Ra Radium 88 226,03 -2,916(2) 2 0,9 [Rn]7s¹ 700/1140 9p+ pse P 2 Fluor atom Schalen: Ordnungszahl Normalpotential [Reduktionspotentiall E in V mit Oxidationsstufen (n) -1,63121 21 44,956 22 47,867 -2,03(3) 1,36 [Ar]3d4² 1541/2836 Sc Scandium Symbol Name : 39 88,906 -2,3713) Y Yttrium L bestimmen chemie 1,22 [Kr34d5 1522/3338 ge Atommasse: PSE verwenden 1,54 [Ar]3d4s 1668/3262 4.3 Ti Titan IF 40 91,224 -1,55(4) Valenzelektronen: 1,33 [Krld's 1852/4377 Zr Zirconium 72 178,49 -1,70141 1,3 De]45d6s 2227/4602 4 Hf Hafnium 104 267,12 [Rn]5fd7s 4 3 10n 1 -0,00(1) H Wasserstoff 41 92,906 -1,099(3) 3 V Cr Vanadium Chrom 18 u 1,6 [kr]4d5 2468/4928 5,3 Rf Db Rutherfordium Dubnium Nebengruppe 23 50,942 24 51,996 25 54,938 26 55,845 -1,186121 1,63 -0,913121 1,66 -1,180(2) 1,55 -0,440121 [Ar]3d4s [Ar]3d4 1244/2032 1890/3378 5,4,3,2,0 De341-56 2996/5425 1,008 2,20 1s -259/-253. 1,-1. Ta Tantal 105 268,13 73 180,95 74 183,84 -0,81215) 1,5 -0,19914) 2,36 5 [Rn]5f6d7s [Ar]3d 1890/2640 6,3,2,0 Nb Mo Tc Niob Molybdän 42 95,962 -0,2013) Elemente einer 2,16 [Kr]4d5s 2617/4825 654 Valenzelektronen = Elektronen in der De365 3410/5657 verwende [R]5f6d7² Relative Atommasse in u Elektronegativität (Pauling) Elektronenkonfiguration Schmelz-/Siedetemperatur in °C Oxidationszahlen häufigste Mn Fe Mangan Eisen 43 98,906 0,28(4) Technetium 1,9 [Krld's 2172/4877 75 186,21 0,22(4) 1,9 Del4f5d 6s 3180/5630 Nebengruppenelemente: meistens 2 Valenzelektrone [Rn]5fd7s 44 101,07 0,623131 2,2 [Krl4d Ss 2310/3900 8.6.6.3 Sg Bh Hs Seaborgium Bohrium Hassium ohne Farbe = 9 ohne Mark. (s) = 27 58,933 28 58,693 29 63,546 1,83 -0,277121 1,88 -0,257121 1,91 0,340121 1,9 [Ar]3d4s [Ar]3d4 [Ar]3ds [Ar]3d4 1535/2750 1495/2870 1453/2732 1083/2595 6,3,2 3,2,0 3,2,0 2,1 0,-2 Co Cobalt W Re Os Ir Osmium Iridium Wolfram 106 271,13 Rhenium 107 267,13 108 277,15 109 276,15 [Rn]5f6d7s [Rn]5f6d7² [r]4d5 1966/3730 0,68714) 2,2 2,2 t 76 190,23 77 192,22 1,156131 EXe341 số t 3054/5027 8.6.4.3 2,0.-2 Ru Rh Pd Ruthenium Rhodium Palladium 2,28 45 102,91 46 106,42 -0,76131 0,915121 2,2 [Kr]4d" 1554/3140 4.2.0 • Protonen- u. Elektronenzahl in den Atomen Periode waagerechte Reihen (1-7) -> gibt ver. Elektronenschalen an Gruppen: senkrechte Reihen (Haupt- und Nebengruppen) Hauptgruppen Elemente, die Elektronen in der äußeren Schale aufnehmen 2410/4530 1.0.-1 1 bestimmt = nicht Metalle = halb Met alle Metalle = flüssig HG stimmen in der Zahl 78 195,08 1,188(2) 2,2 De)41 d'és 1772/3827 4.2.0 gas förmig fest außersten Schale Ni Cu Zn Ga Nickel Kupfer Zink Gallium 47 107,87 48 112,41 0,799(1) 1,93 -0,403121 1,69 [Kris [Krld s 962/2163 2,1 321/765 30 65,38 -0,763121 1,65 [Ar]3d 4s 420/907 Ag Cd Silber Cadmium 79 196,97 1,691(11 2,54 Del4 5 6 1064/2808 3,1 80 200,59 0,860(2) [n]5fd7 2 DXe]4 sg68 -39/357 2,1 5 10,81 -0,890(3) 2,04 [H]2s 2p 2180 B/3650 3 B Bor 31 69,723 -0,529(3) 1,81 [Ar]3d 4s 4p 30/2403 13 26,982 14 28,085 -1,676(3) 1,61 -0,909[4] 1,9 [Ne]3s 3p 1412/2355 [Ne]3s 3p 660/2467 AL Si Aluminium Silicium In 113 284,18 [Rn]5f6d7s7p Mt Ds Rg...

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Cn Nh Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium 3 Indium 6 0,206(4) 12,011 7 2,55 [Hel2s2p 3750 0/4830 4.2.- Hauptgruppe 49 114,82 50 118,71 -0,343(3) 1,78 -0,137(2) 1,96 [Krl4dSsSp [Kri4d Ss Sp 157/2080 232 B/2687 4.2 Beispiel: C oder IN. N Kohlenstoff Stickstoff Sauerstoff [Ar]3d44p 937/2830 Ge Germanium Sn Zinn 81 204,38 82 207,2 -0,336(1) 1,62 -0,125(2) 2,33 Del41 5d 6s 6p De]61 5d 6'6p 303/1457 3,1 328/1740 4,2 die Reihenfolge der Elemente 1,45(3) der Valenzelektronen überein 14,007 8 3,04 [Hel2s 2p -210/-196 Phosphor 32 72,63 33 74,922 34 78,96 -0,036(4) 2,01 0,240131 -0.40-21 2,55 [Ar]3d 4s 4p 217/685 2,18 [Ar]3d 4s4p 817/615 subl 5,3,-3 15 30,974 -0,50213) 2,19 [Nel3s 3p 44/281 5,4,3 2.-3 As Arsen Sb Antimon 1,229(-2) 3,44 [Hel2s 2p -219/-183 83 208,98 0,317131 2,02 15,999 9 Del41-5d6sp 271/1560 5,3 0 F Fluor 16 32,06 0,144-21 2,58 [Nel3s 3p 113/445 B 4.4.2.-2 chemische Eigenschaften d. Elemente -> Elemente einer HG. haben ähnliche Eigenschaften Te Tellur 84 209,98 <-1,00-21 DA S 3,053(-1) Se Br Selen Brom S CL Ar Schwefel Chlor 254/962 6,42 Elektronenpaar 2 17 35,45 18 1,358(-1) 3,16 [Nel3s 3p -101/-34 7,5,3 18,998 10 20,180 3,98 [Hel2s 2p -220/-188 lod 85 0,251-11 4,0026 Lv Ts Livermorium Tenness He Helium 0,150(31 2,05 -0,691-21 2,1 51 121,76 52 127,60 53 126,90 54 131,29 [Krl4d Ss Sp [Krl4d Ss Sp 631A/1635 450/990 5,3,-3 0,536(-1) 2,66 [kr]4d5s Sp 114/184 7,5,1 Xe (1) Xenon 210,99 86 222,02 2,2 an Delf-5d6p 302/370 -71/-62 2 Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Platin Gold Thallium Blei Bismut Quecksilber 112 285,17 [Rn]5f6d7s 110 281,16 111 280,16 [Rn]5f6d7s Polonium Astat Radon 116 292,20 117 (294) 118 (294) [Rn]5f6d7s7p [Rn)5647s7p [Rn]51d7s7p 114 289,19 115 288,19 [Rn]56d7s7p [Rn]5f¹d7s7p FL Mc Og Flerovium Moscovium Oganesson lewis-schreibweise - nur Valenzelektronen werden angegeben - Valenzelektronen bestimmen haupt. Eigenschaften eines Atoms mehr als 4 Valenzelektronen: 2 Elektronen = 1 Strick, 1s -/-269 Ne (9) (9) Neon (9) [Hel2s 2p -249/-246 (9) Argon (9) 35 79,904 36 83,798 1,065(-1) 2,96 [Ar]3d4s4p -7/59 7,5,3 1,-1 39,948 [Nel3s 3p -189/-186 Kr Krypton [Ar]3d4p -157/-153 2,6 [kr]4d Sp -112/-108 2,4,6 a tom au fb au - Protonen - Elektronen → negative Elementarteilchen ->neutrale Elementarteilchen - Neutronen атомкери Neutronen n 8 Protonen p + arom hulle to Elekt onen e- kreisen -positive Elementarteilchen Massenzahl - positive u. negative Teilchen ziehen sich an Kernladungszahl = Summe der Protonen im Atomkern, Ordnungszahl weit 23 11 = sehr nah am kern. ISO TOPE Na IONISIERUNG SEWERGIE - benötigt Energie, um ein Elektron aus der Valenzschale abzugeben weg vom Kern entfernt wenig Energie 12 auf ihren Bahnen - 11 Protonen. Anzahl Neutronen Nukleonen an 9 = -> Massenzahl (Protonen + Neutronen) Massenzahl Ordnungszahl = Neutronen Ordnungszahl (Protonen = Elektronen) Protonen O = 23 u. Neutronen im Kern = sehr viel Energie Beispiel: Schalen O OF Atomkern mit.... 17 Protonen 6 Protonen 20 Neutronen • Massenzahl (Protonen + Neutronen) > 6 Neutronen O Elektronen 37 CI Massenzahl-Ordnungszahl = Neutronen 17 = 37 -Außenschale (Valenzschale) Ordnungszahl (Protonen = Elektronen) + alkalimetalle Harte und Verformbarkeit (gute Verformbarkeit Silber glänzend Aussehen Schmelztemperatur Dichte Reaktion mit Wasser Aufbewahrung Flammenfärbung Vorkommen Härte Schmelz temperatur Dichte Reaktivität mit Wasser Natrium (Na) Lithium (Li) Weich/kann man mit Weich->mit Messer Schneidbar einem Messer Schneiden etw. härter als Natrium niedrig (98) geringer als die von Wasser, schwimmt auf'm Wasser unter 1 0.97 cm³ Reaktivität reagiert heftig mit Wasser Natriumhydroxid entstent (Natronlauge) Giftigkeit Vorkommen 2 Na +2H₂O-NaOH (ag) + H₂ unter Paraffinol aufbewahrt Lokein Luftsauerstoff u. kein Hasser rankommt Orange Verbindung li Na 000 nimmt ab nimmt ab alle unter 1 Schwimmen auf Wasser halogene reagieren heftig nimmt zu Fluor (F) Molekülformel Farbe des Gases blasses grün-gelb Aggregatzustand gasförmig K F₂ hoch sehr "gute Verformbarkeit. silber glänzend Sehr Vergleich mit Gebrauchsmetalk sehr niedrig (180°) geringer als die von Wasser, schwimmt auf'm Wasser unter 1 0,53 weniger heftig bew. heftiger bzu. Schneller als bei Natrium weniger schneller Lithiumhydroxid entsteht (Lithiumlauge) kalium hydroxid entsteht (Kalilauge) 2Li (s) + 2H₂O2LiOH aq + H₂ (9) 21 + 2H₂O →2KOH + H₂ rot Verbindung gering niedrig gering sehr hoch C12 hoch grün - gelb gasförmig 0 0 0 0 0 Kalium (K) Weich-Smit Messer Schneidbar etwas weicher als Natrium Br ₂ ļ Verformbarkeit Silber glänzend + blaulich hoch niedrig (68) geringer als die von Wasser, schwimmt auf'm Wasser unter 1 0.86 gute violett, blass violett Farbintensitat des Chlor (C1) Brom (Br) lod (I) Verbindung Schmelz-u. Siede- rot-Braun flüssig Gases temperatur Reaktivität giftig giftig giftig Verbindung Verbindung Verbindung 12 dunkel-violett grau glänzend Fluor Chlor fest mäßig gesundheits- Schädlich Verbindung Fazit Galle Alle Alkalimet alle haben nähmlich ein Valentelektron. nimmt zu nimmt nimmt Brom wie Natrium. zu ab Fazit Lithium Kalium haben ähnliche Eigenschaften lod Ahnlichkeit:7 wenig Unterschiede Vgl. nicht Metalle mapig Fluor bis lod Valenzelektronen Eigenschaften ändern sich gleich-