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26. Jan. 2026
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Katja Pirker
@katjapirker_scve
Säure-Base-Gleichgewichte sind überall um uns herum - von der Cola,... Mehr anzeigen
Stell dir vor, Säuren und Basen sind wie Tänzer, die sich Protonen hin und her reichen. Brønsted-Säuren sind die Protonen-Geber, während Brønsted-Basen die Protonen-Nehmer sind.
Eine Säure braucht mindestens ein abspaltbares H⁺, eine Base braucht ein freies Elektronenpaar, um das Proton aufnehmen zu können. Diese Protolyse genannte Reaktion ist meist umkehrbar und führt zu einem chemischen Gleichgewicht.
Korrespondierende Säure-Base-Paare unterscheiden sich nur um ein Proton. Die stärkere Säure gibt ihr Proton an die stärkere Base ab - das Gleichgewicht liegt immer auf der Seite der schwächeren Partner.
Merke dir: Wasser kann sowohl als Säure als auch als Base reagieren - solche Teilchen nennt man Ampholyte.
Der pH-Wert ist wie eine Skala von 0 bis 14, die dir verrät, wie sauer oder basisch eine Lösung ist. Die Formel pH = -log c(H₃O⁺) sieht kompliziert aus, ist aber nur der negative Zehnerlogarithmus der Oxoniumionen-Konzentration.
Bei starken Säuren (pKₛ < 0) sind alle Teilchen vollständig gespalten. Hier rechnest du einfach: pH = -log c₀(HA). Bei schwachen Säuren ist es komplizierter, weil nur ein Teil der Moleküle Protonen abgibt.
Die Formel für schwache Säuren lautet: pH = ½. Je kleiner der pKₛ-Wert, desto stärker ist die Säure.
Praxis-Tipp: pH < 7 = sauer, pH = 7 = neutral, pH > 7 = basisch. Diese Werte brauchst du in jeder Klausur!
Indikatoren sind wie chemische Chamäleons - sie ändern ihre Farbe je nach pH-Wert. Methylorange wird von rot über orange zu gelb, Phenolphthalein von farblos zu pink.
Bei Titrationen tropfst du eine Lösung bekannter Konzentration zu einer unbekannten, bis der Indikator umschlägt. Der Äquivalenzpunkt ist erreicht, wenn gleich viele Säure- und Base-Teilchen reagiert haben.
Wichtig: Bei starken Säuren mit starken Basen liegt der Äquivalenzpunkt bei pH 7. Bei schwachen Säuren mit starken Basen liegt er im basischen Bereich (pH > 7), weil die entstehenden Anionen basisch reagieren.
Die Titrationskurve zeigt charakteristische Wendepunkte und bei schwachen Säuren einen Pufferbereich um den Halbäquivalenzpunkt.
Klausur-Tipp: Am Halbäquivalenzpunkt gilt immer pH = pKₛ - das ist eine wichtige Beziehung für Berechnungen!
Pufferlösungen sind die Helden der Chemie - sie halten den pH-Wert auch bei Zugabe von Säuren oder Basen nahezu konstant. Sie bestehen aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base in ähnlicher Konzentration.
Das Geheimnis liegt im chemischen Gleichgewicht: Gibst du H₃O⁺ dazu, verschiebt sich das Gleichgewicht nach links und verbraucht die überschüssigen Protonen. Gibst du OH⁻ dazu, reagieren diese mit H₃O⁺ und das Gleichgewicht bildet neue nach.
Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung pH = pKₛ + log hilft dir bei Berechnungen. Wichtige Beispiele sind der Phosphat-Puffer und der Hydrogencarbonat-Puffer in unserem Blut.
Alltags-Bezug: Ohne Puffersysteme würde dein Blut-pH schwanken und du könntest nicht überleben - Puffer sind lebenswichtig!
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Katja Pirker
@katjapirker_scve
Säure-Base-Gleichgewichte sind überall um uns herum - von der Cola, die du trinkst, bis zum Blut in deinem Körper. Diese chemischen Reaktionen bestimmen den pH-Wert und sorgen dafür, dass biologische Systeme funktionieren können.
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Stell dir vor, Säuren und Basen sind wie Tänzer, die sich Protonen hin und her reichen. Brønsted-Säuren sind die Protonen-Geber, während Brønsted-Basen die Protonen-Nehmer sind.
Eine Säure braucht mindestens ein abspaltbares H⁺, eine Base braucht ein freies Elektronenpaar, um das Proton aufnehmen zu können. Diese Protolyse genannte Reaktion ist meist umkehrbar und führt zu einem chemischen Gleichgewicht.
Korrespondierende Säure-Base-Paare unterscheiden sich nur um ein Proton. Die stärkere Säure gibt ihr Proton an die stärkere Base ab - das Gleichgewicht liegt immer auf der Seite der schwächeren Partner.
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Der pH-Wert ist wie eine Skala von 0 bis 14, die dir verrät, wie sauer oder basisch eine Lösung ist. Die Formel pH = -log c(H₃O⁺) sieht kompliziert aus, ist aber nur der negative Zehnerlogarithmus der Oxoniumionen-Konzentration.
Bei starken Säuren (pKₛ < 0) sind alle Teilchen vollständig gespalten. Hier rechnest du einfach: pH = -log c₀(HA). Bei schwachen Säuren ist es komplizierter, weil nur ein Teil der Moleküle Protonen abgibt.
Die Formel für schwache Säuren lautet: pH = ½. Je kleiner der pKₛ-Wert, desto stärker ist die Säure.
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Indikatoren sind wie chemische Chamäleons - sie ändern ihre Farbe je nach pH-Wert. Methylorange wird von rot über orange zu gelb, Phenolphthalein von farblos zu pink.
Bei Titrationen tropfst du eine Lösung bekannter Konzentration zu einer unbekannten, bis der Indikator umschlägt. Der Äquivalenzpunkt ist erreicht, wenn gleich viele Säure- und Base-Teilchen reagiert haben.
Wichtig: Bei starken Säuren mit starken Basen liegt der Äquivalenzpunkt bei pH 7. Bei schwachen Säuren mit starken Basen liegt er im basischen Bereich (pH > 7), weil die entstehenden Anionen basisch reagieren.
Die Titrationskurve zeigt charakteristische Wendepunkte und bei schwachen Säuren einen Pufferbereich um den Halbäquivalenzpunkt.
Klausur-Tipp: Am Halbäquivalenzpunkt gilt immer pH = pKₛ - das ist eine wichtige Beziehung für Berechnungen!
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Pufferlösungen sind die Helden der Chemie - sie halten den pH-Wert auch bei Zugabe von Säuren oder Basen nahezu konstant. Sie bestehen aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base in ähnlicher Konzentration.
Das Geheimnis liegt im chemischen Gleichgewicht: Gibst du H₃O⁺ dazu, verschiebt sich das Gleichgewicht nach links und verbraucht die überschüssigen Protonen. Gibst du OH⁻ dazu, reagieren diese mit H₃O⁺ und das Gleichgewicht bildet neue nach.
Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung pH = pKₛ + log hilft dir bei Berechnungen. Wichtige Beispiele sind der Phosphat-Puffer und der Hydrogencarbonat-Puffer in unserem Blut.
Alltags-Bezug: Ohne Puffersysteme würde dein Blut-pH schwanken und du könntest nicht überleben - Puffer sind lebenswichtig!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Erfahren Sie alles über chemisches Gleichgewicht, Säure-Base-Reaktionen und die Berechnung des pH-Werts. Diese Zusammenfassung behandelt das Prinzip von Le Chatelier, die Haber-Bosch-Synthese und Protolysegleichungen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieErfahren Sie alles über Pufferlösungen: Definition, Beispiele und die Berechnung des pH-Wertes mithilfe der Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Entdecken Sie die maximale Pufferwirkung, Pufferdiagramme und die Grenzen des Pufferbereichs. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tiefes Verständnis für Säure-Base-Gleichgewichte entwickeln möchten.
ChemieErforschen Sie die Grundlagen der Säure-Base-Theorie, einschließlich der Berechnung von pH-Werten, der Protolyse und der Eigenschaften von starken und schwachen Säuren und Basen. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Konzepte der elektrolytischen Dissoziation, Autoprotolyse und korrespondierenden Säure-Base-Paare. Ideal für Studierende der Chemie.
ChemieErfahren Sie alles über die Berechnung des pH-Werts, die Titration von Essigsäure mit Natronlauge und die Brönsted-Säure-Base-Theorie. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie die Titrationskurve, das Gleichgewicht in wässrigen Lösungen und die Pufferformel. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieVertiefte Analyse des chemischen Gleichgewichts, Löslichkeitsprodukts und pH-Wert-Berechnungen. Dieser Lernzettel behandelt zentrale Konzepte wie die Autoprotolyse von Wasser, Säure-Base-Gleichgewichte und die Berechnung von pKs- und Kb-Werten. Ideal für Chemie LK-Vorbereitungen.
ChemieErfahren Sie, wie man den pH-Wert bei pH-metrischen Titrationen berechnet. Diese Zusammenfassung behandelt die Berechnung von Titrationskurven für starke und schwache Säuren sowie die entsprechenden chemischen Berechnungen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Klausuren vorbereiten.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
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Anna
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Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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