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Säure-Base Titration: Herstellung einer Salzsäure-Maßlösung und Titerbestimmung
14.1.2021
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Saure-Base-Titration Herstellung einer Salzsäure - Maßlösung und Titer bestimmung Aufgabe Stellen Sie 1Liter Salzsäure mit c = 0,5 mol/L her. Bestimmen Sie anschließend den Titer Ihrer Salzsäure unter Verwendung von Natriumcarbonat Ursubstanz als Durchführung mit etwas Zunächst wird ein 1000ml Meßkolben Wasser gefüllt. Nun werden 49,2568g der 37%.igen Salzsäure hinzugefügt und gut homogenisiert. Anschließend wird der Meßkolben bis zur Markierung. mit Wasser befüllt (falls 20°C sonst temperieren) 7 12.01.2021 Nun muss die Probelesung mit der Ursubstanz Na₂CO3 (Natrium carbonat) vorbereitet werden. Dabei werden insgesamt drei Lösungen hergestellt. In 100ml - Meßkolben wird zunächst etwas Wasser gefüllt um diese mit 0,6625g Na₂ Coz zu versehen. Anschließend werden die Meßkolben nach gründlichem homogenisieren bis zur Markierung mit Wasser aufgefüllt. Als nächstes wird die im ersten Schritt hergestellte Salzsäure-Lösung (Maßlösung) in die Bürette gefüllt eine Na₂CO₂ Prodelösung wird unter den Auslaufhahn gehalten. Nun tropft man während die Probe lösung gerührt/ geschwenkt wird, die Maßlosung hinein, bis sich eine Farbänderung durch einen Indikator ergibt. Das verbrauchte Volumen bis zur Farbänderung wird zur Berechnung verwendet. notiert und Reaktionsgleichung der Probelösung Na₂CO3 + 2H₂O → 2NaOH + H₂CO3 Reaktionsgleichung bei der Titration HCl+ NaOH → NaCl + H₂O Säure-Base-Titration Herstellung einer Salzsäure-Maßlösung und Tiferbestimmung. Rechnung Masse an HCl für die Maßlösung V(HCC) = 1000ml W(HCC) = 37%. (HCC) = 0,5 mol/L M(HCL) = 36,45g/mol M (HCL) = ? n(HCL)= ECHCC) • V(HCL) n(HCL) = 0. SmoVI. AL n(HCL) = 0,5 mol m(HCU) = n(HCC) • M(HCC) m (HCL) = 0,5mol. 36,45g/mol m(HCC) = 18,225g - Centspricht einer 100%.igen Lösung) 100% 18,225g x=1812259.100% 37% X 37% m(HCL)...
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Alternativer Bildtext:
= 49, 2568g -(Masse einer 37%. igen Lösung) Masse an Na₂ CO₂ für die Probelösung VCHCC)= 25ml €(HCC)=0,5mol/L 12.01.2021 M(Na₂CO3) = 106g knol n (HCl) = C(HCC)• V(HCL) n(HCL) = 0, Smol/L. 0,025 n (HCC) = 0,0125 mol → Stoffmenge HCC in den entnommenen 25ML X = 2 mol·0,0125 mol Amol Amol HCC 2 mol Na₂CO3 0,0125 mol X n (Na₂CO₂) = 0,00625 mol M(Na₂CO3) = n(Na₂CO3) • M(Na₂CO3) m (Na₂CO3) = 0,00625 mol · 106 glumat m (Na₂CO3) = 0,66259 - entspricht einem Äquivalenzpunkt bei ca. 25ml Saure-Base-Titration Herstellung einer Salzsaure -Maßlosung und Titerbestimmung Berechnung Konzentration und Titer m (Na₂CO3) = 0,6630g M(Na₂CO3) 106 g/mol (HCL) = 0,5 molle D(Na₂CO₂) = m( Naz (O3) M(Na₂CO₂) D (Na₂CO3) = 0,6630 g 106gkol n(Na₂CO₂) = 0,00625 mot Amol Na₂CO3 0,00625 mol -> ZMOCHCC X n(HCC) = 0,0125 mol CCHCL) = n(HCC) V (HCC) C (HCC) = 0,0125 mol 0,02321 CCHCC) = 0,5388mol/L Konzentration und Titer m (Na₂CO3) = 0,66 30g M(Na₂CO3) = 106g/mol Ĉ(HCC) = 0,5 mol/l n(Na₂CO3) = 0,00625 mol - о чтой X Amal Na₂CO3 0,00625 mol n (HC) = 0,0125mol CCHCL) = n(HCC) V (HCC) C(HCL) = 0,06125 mol 0,02471 CCHCC) = 0,5061mol/L Probe 1. V(HCL) = 23,3ml Enach 23ml HCC war die Na₂CO3-Lösung neutralisiert x = 2mol·0,0062 Smal Amol ✓ t(HCC)= t(HCC)= +(HCL) = 1,077 Probe 2 V(HCL) = 24,7ml ے. HCC 12.01.2021 t(HCC) siehe oben für Rechnung x= 2mol 0,00625 mol Amol R C (HCC) Ĉ (HCC) 0.5388 mol/L 0,5mol/L (HCL) = t(HCC) = CCHCC) (HCC) 0,5061 mol/l 0,5mol/1 1,012