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936
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11. Feb. 2026
•
Pia
@pia.br
Säuren und Basen sind überall um uns herum - von... Mehr anzeigen
Du kennst bestimmt schon einige Säuren aus dem Alltag: Salzsäure (HCl) findest du im Magen, Essigsäure (CH₃COOH) im Essig und Schwefelsäure (H₂SO₄) in Autobatterien. Das Besondere an Säuren ist, dass sie Protonen abgeben können - sie sind sozusagen die "Spender" in chemischen Reaktionen.
Basen machen genau das Gegenteil: Sie nehmen Protonen auf und sind damit die "Empfänger". Wenn Ammoniak (NH₃) auf Chlorwasserstoff (HCl) trifft, passiert genau das - eine sichtbare Reaktion mit weißem Rauch entsteht, weil Ammoniumchlorid (NH₄Cl) gebildet wird.
Die wichtigsten Berechnungsformeln musst du dir merken: Die Stoffmengenkonzentration c = n/V zeigt dir, wie viele Teilchen in einem Liter Lösung schwimmen. Die molare Masse M = m/n verrät das Gewicht eines Mols, und die Stoffmenge n = m/M gibt die Teilchenanzahl an.
Merktipp: Säure = Spender (gibt Protonen ab), Base = Empfänger (nimmt Protonen auf)!
Der pH-Wert ist dein Kompass in der Welt der Säuren und Basen. Er zeigt dir auf einer Skala von 0 bis 14, wie sauer oder basisch eine Lösung ist. Alles unter 7 ist sauer, alles über 7 ist basisch - so einfach ist das!
Die Berechnung sieht kompliziert aus, ist aber eigentlich logisch: pH = -log[H₃O⁺]. Bei einer 0,1 mol/L Salzsäure rechnest du: pH = -log(0,1) = 1. Das ist ziemlich sauer! Bei Basen berechnest du erst den pOH-Wert und ziehst ihn dann von 14 ab.
Eine coole Abkürzung: Wenn deine Konzentration 10⁻³ mol/L ist, dann ist der pH-Wert einfach 3. Bei 10⁻⁵ mol/L ist er 5. Die Zehnerpotenz gibt dir direkt den pH-Wert!
Neutralisation passiert, wenn sich Säure und Base treffen: H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O. Dabei wird Wärme frei und es entsteht Wasser plus ein Salz. Die berühmte Formel lautet: Säure + Lauge → Wasser + Salz.
Praxistipp: Je niedriger der pH-Wert, desto saurer die Lösung - Zitronensaft hat etwa pH 2, Seife pH 10!
Jetzt wird's praktisch! Mit den zwei Grundformeln n = m/M und c = n/V löst du fast alle Aufgaben. Die Stoffmenge n sagt dir, wie viele Teilchen du hast, die Konzentration c zeigt, wie stark deine Lösung ist.
Bei Berechnungen zur Schwefelsäure (H₂SO₄) gehst du Schritt für Schritt vor: Erst die molare Masse berechnen , dann die benötigte Masse für deine gewünschte Konzentration.
Die Reaktionsgleichung H₂SO₄ + 2H₂O → 2H₃O⁺ + SO₄²⁻ zeigt dir ein wichtiges Detail: Aus einem Schwefelsäure-Molekül entstehen zwei Oxonium-Ionen. Das verdoppelt deine H₃O⁺-Konzentration und macht die Lösung extra sauer!
Vergiss nicht: Beim Anrühren von Schwefelsäure wird der Behälter heiß, weil die Reaktion exotherm (wärmeabgebend) ist. Immer Säure ins Wasser gießen, nie umgekehrt!
Sicherheitshinweis: "Erst das Wasser, dann die Säure - sonst passiert das Ungeheure!"
Die Schwefelsäure H₂SO₄ bildet Sulfat-Ionen SO₄²⁻, und ihre Salze heißen entsprechend Sulfate. Diese Namenslogik funktioniert immer: Salzsäure → Chloride, Salpetersäure → Nitrate.
Für 250 ml einer 1 mol/L Schwefelsäure-Lösung brauchst du genau 24,5 g Schwefelsäure. Der Rechenweg: 0,25 mol × 98 g/mol = 24,5 g. Das ist viel weniger, als du vielleicht denkst!
Die Konzentrationsberechnungen werden durch die Reaktionsgleichung bestimmt: Wenn du 0,25 mol H₂SO₄ hast, entstehen daraus 0,5 mol H₃O⁺-Ionen. In 0,25 L Lösung ergibt das eine H₃O⁺-Konzentration von 2 mol/L.
Der pH-Wert dieser Lösung ist -0,30 . Das zeigt dir, wie extrem sauer konzentrierte Säuren sind. Zum Vergleich: Cola hat etwa pH 2,5.
Rechentrick: Bei Zehnerpotenzen kannst du den pH-Wert direkt ablesen - 10⁻³ mol/L entspricht pH 3!
Die pH-Berechnung läuft immer nach dem gleichen Schema: pH = -log[c(H₃O⁺)]. Bei c(H₃O⁺) = 2 mol/L rechnest du pH = -log(2) = -0,30. Der negative Wert zeigt dir, dass die Lösung extrem sauer ist.
Es gibt eine praktische Tabelle für häufige Konzentrationen: 0,1 mol/L entspricht pH 1, 0,01 mol/L entspricht pH 2, und so weiter. Diese Werte kannst du nutzen, um deine Ergebnisse zu überprüfen - liegt dein berechneter pH-Wert in der richtigen Größenordnung?
Ein wichtiger Sicherheitsaspekt: Wenn du Schwefelsäure mit Wasser mischst, wird die Lösung richtig heiß. Das liegt daran, dass die Reaktion exotherm ist - sie gibt Wärmeenergie frei. Deshalb solltest du beim Verdünnen von Säuren immer vorsichtig sein.
Diese Berechnungen sind nicht nur Theorie - sie helfen dir zu verstehen, warum manche Reinigungsmittel so stark sind oder wie Batterien funktionieren. Chemisches Rechnen ist dein Werkzeug, um die unsichtbare Welt der Teilchen sichtbar zu machen!
Erfolgstipp: Übe diese Grundrechnungen, bis sie automatisch laufen - sie sind das Fundament für alle weiteren Chemie-Themen!
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
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Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Pia
@pia.br
Säuren und Basen sind überall um uns herum - von der Zitronensäure in deinem Orangensaft bis zur Natronlauge im Abflussreiniger. Diese chemischen Gegenspieler reagieren miteinander und schaffen dabei faszinierende Prozesse, die du mit einfachen Formeln berechnen und verstehen kannst.
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Du kennst bestimmt schon einige Säuren aus dem Alltag: Salzsäure (HCl) findest du im Magen, Essigsäure (CH₃COOH) im Essig und Schwefelsäure (H₂SO₄) in Autobatterien. Das Besondere an Säuren ist, dass sie Protonen abgeben können - sie sind sozusagen die "Spender" in chemischen Reaktionen.
Basen machen genau das Gegenteil: Sie nehmen Protonen auf und sind damit die "Empfänger". Wenn Ammoniak (NH₃) auf Chlorwasserstoff (HCl) trifft, passiert genau das - eine sichtbare Reaktion mit weißem Rauch entsteht, weil Ammoniumchlorid (NH₄Cl) gebildet wird.
Die wichtigsten Berechnungsformeln musst du dir merken: Die Stoffmengenkonzentration c = n/V zeigt dir, wie viele Teilchen in einem Liter Lösung schwimmen. Die molare Masse M = m/n verrät das Gewicht eines Mols, und die Stoffmenge n = m/M gibt die Teilchenanzahl an.
Merktipp: Säure = Spender (gibt Protonen ab), Base = Empfänger (nimmt Protonen auf)!
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Der pH-Wert ist dein Kompass in der Welt der Säuren und Basen. Er zeigt dir auf einer Skala von 0 bis 14, wie sauer oder basisch eine Lösung ist. Alles unter 7 ist sauer, alles über 7 ist basisch - so einfach ist das!
Die Berechnung sieht kompliziert aus, ist aber eigentlich logisch: pH = -log[H₃O⁺]. Bei einer 0,1 mol/L Salzsäure rechnest du: pH = -log(0,1) = 1. Das ist ziemlich sauer! Bei Basen berechnest du erst den pOH-Wert und ziehst ihn dann von 14 ab.
Eine coole Abkürzung: Wenn deine Konzentration 10⁻³ mol/L ist, dann ist der pH-Wert einfach 3. Bei 10⁻⁵ mol/L ist er 5. Die Zehnerpotenz gibt dir direkt den pH-Wert!
Neutralisation passiert, wenn sich Säure und Base treffen: H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O. Dabei wird Wärme frei und es entsteht Wasser plus ein Salz. Die berühmte Formel lautet: Säure + Lauge → Wasser + Salz.
Praxistipp: Je niedriger der pH-Wert, desto saurer die Lösung - Zitronensaft hat etwa pH 2, Seife pH 10!
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Jetzt wird's praktisch! Mit den zwei Grundformeln n = m/M und c = n/V löst du fast alle Aufgaben. Die Stoffmenge n sagt dir, wie viele Teilchen du hast, die Konzentration c zeigt, wie stark deine Lösung ist.
Bei Berechnungen zur Schwefelsäure (H₂SO₄) gehst du Schritt für Schritt vor: Erst die molare Masse berechnen , dann die benötigte Masse für deine gewünschte Konzentration.
Die Reaktionsgleichung H₂SO₄ + 2H₂O → 2H₃O⁺ + SO₄²⁻ zeigt dir ein wichtiges Detail: Aus einem Schwefelsäure-Molekül entstehen zwei Oxonium-Ionen. Das verdoppelt deine H₃O⁺-Konzentration und macht die Lösung extra sauer!
Vergiss nicht: Beim Anrühren von Schwefelsäure wird der Behälter heiß, weil die Reaktion exotherm (wärmeabgebend) ist. Immer Säure ins Wasser gießen, nie umgekehrt!
Sicherheitshinweis: "Erst das Wasser, dann die Säure - sonst passiert das Ungeheure!"
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Die Schwefelsäure H₂SO₄ bildet Sulfat-Ionen SO₄²⁻, und ihre Salze heißen entsprechend Sulfate. Diese Namenslogik funktioniert immer: Salzsäure → Chloride, Salpetersäure → Nitrate.
Für 250 ml einer 1 mol/L Schwefelsäure-Lösung brauchst du genau 24,5 g Schwefelsäure. Der Rechenweg: 0,25 mol × 98 g/mol = 24,5 g. Das ist viel weniger, als du vielleicht denkst!
Die Konzentrationsberechnungen werden durch die Reaktionsgleichung bestimmt: Wenn du 0,25 mol H₂SO₄ hast, entstehen daraus 0,5 mol H₃O⁺-Ionen. In 0,25 L Lösung ergibt das eine H₃O⁺-Konzentration von 2 mol/L.
Der pH-Wert dieser Lösung ist -0,30 . Das zeigt dir, wie extrem sauer konzentrierte Säuren sind. Zum Vergleich: Cola hat etwa pH 2,5.
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Die pH-Berechnung läuft immer nach dem gleichen Schema: pH = -log[c(H₃O⁺)]. Bei c(H₃O⁺) = 2 mol/L rechnest du pH = -log(2) = -0,30. Der negative Wert zeigt dir, dass die Lösung extrem sauer ist.
Es gibt eine praktische Tabelle für häufige Konzentrationen: 0,1 mol/L entspricht pH 1, 0,01 mol/L entspricht pH 2, und so weiter. Diese Werte kannst du nutzen, um deine Ergebnisse zu überprüfen - liegt dein berechneter pH-Wert in der richtigen Größenordnung?
Ein wichtiger Sicherheitsaspekt: Wenn du Schwefelsäure mit Wasser mischst, wird die Lösung richtig heiß. Das liegt daran, dass die Reaktion exotherm ist - sie gibt Wärmeenergie frei. Deshalb solltest du beim Verdünnen von Säuren immer vorsichtig sein.
Diese Berechnungen sind nicht nur Theorie - sie helfen dir zu verstehen, warum manche Reinigungsmittel so stark sind oder wie Batterien funktionieren. Chemisches Rechnen ist dein Werkzeug, um die unsichtbare Welt der Teilchen sichtbar zu machen!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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