Das Schalenmodell und Lewis-Formeln sind wichtige Grundlagen in der Chemie,...
Chemie831 aufrufe·Aktualisiert 26. Juli 2026·1 SeiteGrundlagen: Schalenmodell, Besatzungsregel, Lewis-Formel und Polare Bindungen
Amelie@amelie_dxr
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Schalenmodell und Lewis-Formeln
Das Schalenmodell ist wie ein Bauplan für Atome - super praktisch für alle Chemie-Klausuren! Die Hauptgruppenzahl zeigt dir, wie viele Außenelektronen ein Atom hat, während die Periode verrät, wie viele Elektronenschalen vorhanden sind.
Bei der Lewis-Formel gehst du systematisch vor: Erst die Summenformel bestimmen, dann alle Valenzelektronen addieren und durch 2 teilen. Das Ergebnis zeigt dir die Anzahl der Elektronenpaare, die du als Striche zwischen die Atome zeichnest.
Die Besetzungsregel ist einfach zu merken: Die erste Schale fasst maximal 2 Elektronen, die zweite 8, die dritte 18 und die vierte 32. Diese Zahlen brauchst du ständig!
Polare Bindungen entstehen, wenn der EN-Wert-Unterschied zwischen Atomen über 0,5 liegt. Bei Wasser sorgen die unterschiedlichen EN-Werte von Wasserstoff und Sauerstoff für die berühmte Polarität.
Merktipp: Die Oktettregel besagt, dass Atome am stabilsten sind, wenn ihre äußere Schale mit 8 Elektronen gefüllt ist (außer Wasserstoff - der braucht nur 2).
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Amelie@amelie_dxr
Das Schalenmodell und Lewis-Formeln sind wichtige Grundlagen in der Chemie, die dir zeigen, wie Atome aufgebaut sind und wie sie sich zu Molekülen verbinden. Diese Konzepte helfen dir zu verstehen, warum Wasser polar ist und wie chemische Bindungen entstehen.
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