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28. Jan. 2026
•
Greta
@gretasto_
Thermodynamik ist die Grundlage für alles, was mit Wärme und... Mehr anzeigen
Thermodynamik ist überall um uns herum! Jeder Motor, jeder Kühlschrank und sogar dein Atem funktionieren nach thermodynamischen Gesetzen. Im Kern geht es darum, wie Wärmeenergie in mechanische Arbeit umgewandelt wird.
Ein thermodynamisches System kann offen (Austausch von Materie und Energie), geschlossen (nur Energieaustausch) oder isoliert (kein Austausch) sein. Du beschreibst es mit Zustandsgrößen wie Druck, Temperatur und Volumen.
Extensive Zustandsgrößen wie Volumen V [m³] und Stoffmenge n [mol] hängen von der Systemgröße ab. Intensive Zustandsgrößen wie Druck p [Pa] und Temperatur T [K] sind davon unabhängig - egal ob du einen Tropfen oder einen ganzen Eimer Wasser hast.
Merke: Die ideale Gasgleichung pV = nRT funktioniert nur bei geringem Druck und hoher Temperatur, wenn die Gasteilchen kaum miteinander wechselwirken.
Stell dir Gasmoleküle als winzige Billardkugeln vor, die ständig durcheinander fliegen. Sie stoßen elastisch an die Wände und erzeugen so den Druck - je schneller sie sich bewegen, desto höher der Druck.
Die kinetische Theorie zeigt dir den direkten Zusammenhang: p = ⅔ n E_kin. Das bedeutet, der Druck steigt mit der kinetischen Energie der Teilchen. Und diese Energie ist direkt an die Temperatur gekoppelt!
Mit der Boltzmannkonstante k_B = R/N_A kannst du die Beziehung zwischen Temperatur und Teilchenbewegung berechnen: T = ⅔ E_kin/k_B. Je heißer es wird, desto wilder bewegen sich die Moleküle.
Tipp: In einem Kubikmeter Luft bei 20°C befinden sich etwa 2,46 × 10²⁵ Teilchen - eine unvorstellbar große Zahl!
Ideale Gase sind eine Vereinfachung - in der Realität haben Gasteilchen ein Eigenvolumen und ziehen sich gegenseitig an. Die Van-der-Waals-Gleichung korrigiert diese Abweichungen: × = nRT.
Zustandsdiagramme zeigen dir, wie sich Gase bei verschiedenen Prozessen verhalten. Bei isothermen Prozessen bleibt T konstant, bei isochoren V und bei isobaren p. Diese Kurven helfen dir zu verstehen, was bei Kompression oder Expansion passiert.
Das molare Volumen V_m = V/n ist besonders praktisch, weil es unabhängig von der Gasmenge ist. Bei Standardbedingungen (1 bar, 0°C) beträgt es 22,71 L/mol - das kannst du dir als Referenzwert merken.
Beispiel: Bei einer isothermen Kompression steigt der Druck, während das Volumen abnimmt - die Temperatur bleibt aber konstant.
Arbeit und Wärme sind die beiden Arten, wie dein System Energie mit der Umgebung austauscht. Arbeit W = F × s entsteht, wenn eine Kraft über eine Strecke wirkt. Wärme Q = C × ΔT wird benötigt, um die Temperatur zu ändern.
Bei isobarer Expansion (konstanter Druck) verrichtet das Gas Volumenarbeit: W = -pΔV. Das Minuszeichen zeigt: Wenn das Gas expandiert, verrichtet es Arbeit an der Umgebung. Bei Kompression wird Arbeit am Gas verrichtet.
Die Wärmekapazität C gibt an, wie viel Energie du brauchst, um die Temperatur um 1 K zu erhöhen. Du unterscheidest zwischen spezifischer (pro kg) und molarer (pro mol) Wärmekapazität.
Rechenbeispiel: Um 1 kg Wasser von 30°C auf 40°C zu erwärmen, brauchst du Q = 4,18 J/g × 1000g × 10K = 41,8 kJ.
Bei isothermen Prozessen bleibt die Temperatur konstant, aber Druck und Volumen ändern sich. Das Gas kann nur dann bei konstanter Temperatur expandieren, wenn es gleichzeitig Wärme aus der Umgebung aufnimmt.
Kreisprozesse zeigen dir einen wichtigen Effekt: Der Weg macht einen Unterschied! Wenn du ein Gas über verschiedene Zwischenschritte expandierst und wieder komprimierst, ist die Arbeitsbilanz anders, als wenn du den direkten Weg nimmst.
Bei reversibler isothermer Expansion mit unendlich vielen kleinen Schritten erhältst du die maximale Arbeit: W = -nRT ln. Das ist die theoretisch größtmögliche Arbeit, die das Gas verrichten kann.
Wichtig: Reversible Prozesse sind idealisiert - sie laufen unendlich langsam ab und liefern die maximale Arbeit.
Der erste Hauptsatz ist nichts anderes als der Energieerhaltungssatz: Die innere Energie U eines isolierten Systems bleibt konstant. Energie kann nicht verschwinden, nur umgewandelt werden.
Die zentrale Gleichung lautet: ΔU = Q + W. Die Änderung der inneren Energie entspricht der zugeführten Wärme plus der verrichteten Arbeit. Achte auf die Vorzeichen: Positive Werte bedeuten Energiezufuhr ins System.
Bei isochoren Prozessen ist W = 0, also ΔU = Q_V. Bei isobaren Prozessen definierst du eine neue Zustandsgröße: die Enthalpie H = U + pV. Dann gilt ΔH = Q_p.
Merksatz: Für ideale Gase ist C_p - C_V = R. Die Wärmekapazität bei konstantem Druck ist immer größer als bei konstantem Volumen.
Adiabatische Prozesse laufen ohne Wärmeaustausch ab . Die gesamte Volumenarbeit wird in innere Energie umgewandelt: ΔU = W. Das Gas kühlt sich bei Expansion ab und erwärmt sich bei Kompression.
Im pV-Diagramm siehst du: Adiabatische Kurven sind steiler als isotherme. Bei adiabatischer Expansion ist die verrichtete Arbeit geringer als bei isothermer, weil das Gas dabei abkühlt und der Druck schneller sinkt.
Isobare Expansion liefert die meiste Arbeit, weil die Temperatur erhöht werden muss, um den Druck konstant zu halten. Adiabatische Expansion die wenigste, weil nur die bereits vorhandene innere Energie genutzt wird.
Beispiel: In einem Dieselmotor wird Luft adiabatisch komprimiert und erwärmt sich dabei so stark, dass der Kraftstoff von selbst zündet.
Der Carnot-Prozess ist der theoretisch beste Kreisprozess für Wärmekraftmaschinen. Er besteht aus vier Schritten: zwei isotherme und zwei adiabatische Prozesse. Dabei wird Wärme von einem heißen zu einem kalten Reservoir transportiert.
Der Wirkungsgrad η = /T_H = 1 - T_K/T_H hängt nur von den Temperaturen der Reservoire ab. Je größer der Temperaturunterschied, desto effizienter die Maschine. 100% Effizienz ist unmöglich - dazu müsste T_K = 0 K sein.
Derselbe Prozess rückwärts betrieben funktioniert als Wärmepumpe oder Kühlschrank. Dabei wird Arbeit aufgewendet, um Wärme vom kalten zum heißen Reservoir zu transportieren - gegen den natürlichen Wärmestrom.
Realität: Reale Motoren erreichen nur etwa 20-40% des Carnot-Wirkungsgrads, weil irreversible Prozesse auftreten.
Thermochemie misst die Wärmetönung chemischer Reaktionen mit einem Kalorimeter. Dabei wird eine Substanz in einem isolierten Gefäß verbrannt und die Temperaturänderung des umgebenden Wassers gemessen.
Bei exothermen Reaktionen (ΔH < 0) wird Wärme frei - die Temperatur steigt. Bei endothermen Reaktionen (ΔH > 0) wird Wärme verbraucht - die Temperatur sinkt. Die Reaktionsenthalpie ΔH gibt die Energieänderung pro mol Umsatz an.
Für Reaktionen mit nur festen oder flüssigen Stoffen gilt ΔH ≈ ΔU. Bei Gasreaktionen musst du korrigieren: ΔH = ΔU + ΔnRT, wobei Δn die Änderung der Molzahl der Gase ist.
Beispiel: Die Verbrennung von Wasserstoff H₂ + ½O₂ → H₂O liefert ΔH = -285,82 kJ/mol - eine stark exotherme Reaktion.
Standardbildungsenthalpien ΔH°f sind Referenzwerte für die Bildung von Verbindungen aus ihren Elementen bei 298 K und 1 bar. Für Elemente in ihrer stabilsten Form ist ΔH°f = 0.
Der Satz von Hess besagt: Die Reaktionsenthalpie hängt nur vom Anfangs- und Endzustand ab, nicht vom Reaktionsweg. Du kannst daher Enthalpieänderungen über Umwege berechnen, auch wenn die direkte Messung schwierig ist.
Verbrennungsenthalpien sind besonders gut messbar. Über die Verbrennung von Graphit und Diamant zu CO₂ kannst du indirekt die Umwandlungsenthalpie von Graphit zu Diamant bestimmen: ΔH° = 1,89 kJ/mol.
Tipp: Tabellenwerke enthalten Bildungsenthalpien für Tausende von Verbindungen - damit lässt sich die Energiebilanz jeder Reaktion berechnen.
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Greta
@gretasto_
Thermodynamik ist die Grundlage für alles, was mit Wärme und Energie zu tun hat - von Automotoren bis zu Kühlschränken. Hier lernst du, wie sich Gasmoleküle verhalten und wie Wärme in Arbeit umgewandelt wird.
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Thermodynamik ist überall um uns herum! Jeder Motor, jeder Kühlschrank und sogar dein Atem funktionieren nach thermodynamischen Gesetzen. Im Kern geht es darum, wie Wärmeenergie in mechanische Arbeit umgewandelt wird.
Ein thermodynamisches System kann offen (Austausch von Materie und Energie), geschlossen (nur Energieaustausch) oder isoliert (kein Austausch) sein. Du beschreibst es mit Zustandsgrößen wie Druck, Temperatur und Volumen.
Extensive Zustandsgrößen wie Volumen V [m³] und Stoffmenge n [mol] hängen von der Systemgröße ab. Intensive Zustandsgrößen wie Druck p [Pa] und Temperatur T [K] sind davon unabhängig - egal ob du einen Tropfen oder einen ganzen Eimer Wasser hast.
Merke: Die ideale Gasgleichung pV = nRT funktioniert nur bei geringem Druck und hoher Temperatur, wenn die Gasteilchen kaum miteinander wechselwirken.
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Stell dir Gasmoleküle als winzige Billardkugeln vor, die ständig durcheinander fliegen. Sie stoßen elastisch an die Wände und erzeugen so den Druck - je schneller sie sich bewegen, desto höher der Druck.
Die kinetische Theorie zeigt dir den direkten Zusammenhang: p = ⅔ n E_kin. Das bedeutet, der Druck steigt mit der kinetischen Energie der Teilchen. Und diese Energie ist direkt an die Temperatur gekoppelt!
Mit der Boltzmannkonstante k_B = R/N_A kannst du die Beziehung zwischen Temperatur und Teilchenbewegung berechnen: T = ⅔ E_kin/k_B. Je heißer es wird, desto wilder bewegen sich die Moleküle.
Tipp: In einem Kubikmeter Luft bei 20°C befinden sich etwa 2,46 × 10²⁵ Teilchen - eine unvorstellbar große Zahl!
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Ideale Gase sind eine Vereinfachung - in der Realität haben Gasteilchen ein Eigenvolumen und ziehen sich gegenseitig an. Die Van-der-Waals-Gleichung korrigiert diese Abweichungen: × = nRT.
Zustandsdiagramme zeigen dir, wie sich Gase bei verschiedenen Prozessen verhalten. Bei isothermen Prozessen bleibt T konstant, bei isochoren V und bei isobaren p. Diese Kurven helfen dir zu verstehen, was bei Kompression oder Expansion passiert.
Das molare Volumen V_m = V/n ist besonders praktisch, weil es unabhängig von der Gasmenge ist. Bei Standardbedingungen (1 bar, 0°C) beträgt es 22,71 L/mol - das kannst du dir als Referenzwert merken.
Beispiel: Bei einer isothermen Kompression steigt der Druck, während das Volumen abnimmt - die Temperatur bleibt aber konstant.
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Arbeit und Wärme sind die beiden Arten, wie dein System Energie mit der Umgebung austauscht. Arbeit W = F × s entsteht, wenn eine Kraft über eine Strecke wirkt. Wärme Q = C × ΔT wird benötigt, um die Temperatur zu ändern.
Bei isobarer Expansion (konstanter Druck) verrichtet das Gas Volumenarbeit: W = -pΔV. Das Minuszeichen zeigt: Wenn das Gas expandiert, verrichtet es Arbeit an der Umgebung. Bei Kompression wird Arbeit am Gas verrichtet.
Die Wärmekapazität C gibt an, wie viel Energie du brauchst, um die Temperatur um 1 K zu erhöhen. Du unterscheidest zwischen spezifischer (pro kg) und molarer (pro mol) Wärmekapazität.
Rechenbeispiel: Um 1 kg Wasser von 30°C auf 40°C zu erwärmen, brauchst du Q = 4,18 J/g × 1000g × 10K = 41,8 kJ.
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Bei isothermen Prozessen bleibt die Temperatur konstant, aber Druck und Volumen ändern sich. Das Gas kann nur dann bei konstanter Temperatur expandieren, wenn es gleichzeitig Wärme aus der Umgebung aufnimmt.
Kreisprozesse zeigen dir einen wichtigen Effekt: Der Weg macht einen Unterschied! Wenn du ein Gas über verschiedene Zwischenschritte expandierst und wieder komprimierst, ist die Arbeitsbilanz anders, als wenn du den direkten Weg nimmst.
Bei reversibler isothermer Expansion mit unendlich vielen kleinen Schritten erhältst du die maximale Arbeit: W = -nRT ln. Das ist die theoretisch größtmögliche Arbeit, die das Gas verrichten kann.
Wichtig: Reversible Prozesse sind idealisiert - sie laufen unendlich langsam ab und liefern die maximale Arbeit.
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Der erste Hauptsatz ist nichts anderes als der Energieerhaltungssatz: Die innere Energie U eines isolierten Systems bleibt konstant. Energie kann nicht verschwinden, nur umgewandelt werden.
Die zentrale Gleichung lautet: ΔU = Q + W. Die Änderung der inneren Energie entspricht der zugeführten Wärme plus der verrichteten Arbeit. Achte auf die Vorzeichen: Positive Werte bedeuten Energiezufuhr ins System.
Bei isochoren Prozessen ist W = 0, also ΔU = Q_V. Bei isobaren Prozessen definierst du eine neue Zustandsgröße: die Enthalpie H = U + pV. Dann gilt ΔH = Q_p.
Merksatz: Für ideale Gase ist C_p - C_V = R. Die Wärmekapazität bei konstantem Druck ist immer größer als bei konstantem Volumen.
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Adiabatische Prozesse laufen ohne Wärmeaustausch ab . Die gesamte Volumenarbeit wird in innere Energie umgewandelt: ΔU = W. Das Gas kühlt sich bei Expansion ab und erwärmt sich bei Kompression.
Im pV-Diagramm siehst du: Adiabatische Kurven sind steiler als isotherme. Bei adiabatischer Expansion ist die verrichtete Arbeit geringer als bei isothermer, weil das Gas dabei abkühlt und der Druck schneller sinkt.
Isobare Expansion liefert die meiste Arbeit, weil die Temperatur erhöht werden muss, um den Druck konstant zu halten. Adiabatische Expansion die wenigste, weil nur die bereits vorhandene innere Energie genutzt wird.
Beispiel: In einem Dieselmotor wird Luft adiabatisch komprimiert und erwärmt sich dabei so stark, dass der Kraftstoff von selbst zündet.
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Der Carnot-Prozess ist der theoretisch beste Kreisprozess für Wärmekraftmaschinen. Er besteht aus vier Schritten: zwei isotherme und zwei adiabatische Prozesse. Dabei wird Wärme von einem heißen zu einem kalten Reservoir transportiert.
Der Wirkungsgrad η = /T_H = 1 - T_K/T_H hängt nur von den Temperaturen der Reservoire ab. Je größer der Temperaturunterschied, desto effizienter die Maschine. 100% Effizienz ist unmöglich - dazu müsste T_K = 0 K sein.
Derselbe Prozess rückwärts betrieben funktioniert als Wärmepumpe oder Kühlschrank. Dabei wird Arbeit aufgewendet, um Wärme vom kalten zum heißen Reservoir zu transportieren - gegen den natürlichen Wärmestrom.
Realität: Reale Motoren erreichen nur etwa 20-40% des Carnot-Wirkungsgrads, weil irreversible Prozesse auftreten.
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Thermochemie misst die Wärmetönung chemischer Reaktionen mit einem Kalorimeter. Dabei wird eine Substanz in einem isolierten Gefäß verbrannt und die Temperaturänderung des umgebenden Wassers gemessen.
Bei exothermen Reaktionen (ΔH < 0) wird Wärme frei - die Temperatur steigt. Bei endothermen Reaktionen (ΔH > 0) wird Wärme verbraucht - die Temperatur sinkt. Die Reaktionsenthalpie ΔH gibt die Energieänderung pro mol Umsatz an.
Für Reaktionen mit nur festen oder flüssigen Stoffen gilt ΔH ≈ ΔU. Bei Gasreaktionen musst du korrigieren: ΔH = ΔU + ΔnRT, wobei Δn die Änderung der Molzahl der Gase ist.
Beispiel: Die Verbrennung von Wasserstoff H₂ + ½O₂ → H₂O liefert ΔH = -285,82 kJ/mol - eine stark exotherme Reaktion.
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Standardbildungsenthalpien ΔH°f sind Referenzwerte für die Bildung von Verbindungen aus ihren Elementen bei 298 K und 1 bar. Für Elemente in ihrer stabilsten Form ist ΔH°f = 0.
Der Satz von Hess besagt: Die Reaktionsenthalpie hängt nur vom Anfangs- und Endzustand ab, nicht vom Reaktionsweg. Du kannst daher Enthalpieänderungen über Umwege berechnen, auch wenn die direkte Messung schwierig ist.
Verbrennungsenthalpien sind besonders gut messbar. Über die Verbrennung von Graphit und Diamant zu CO₂ kannst du indirekt die Umwandlungsenthalpie von Graphit zu Diamant bestimmen: ΔH° = 1,89 kJ/mol.
Tipp: Tabellenwerke enthalten Bildungsenthalpien für Tausende von Verbindungen - damit lässt sich die Energiebilanz jeder Reaktion berechnen.
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Dieser Lernzettel behandelt die Definition des Impulses, die Impuls-Momentum-Theorie und den Impulserhaltungssatz. Er erklärt die Berechnung des Impulses in verschiedenen Szenarien, einschließlich elastischer Stöße, und bietet Beispiele zur Veranschaulichung. Ideal für Studierende der Physik, die ein tieferes Verständnis für die Konzepte von Impuls und Kraft entwickeln möchten.
PhysikEntdecken Sie die Grundlagen der Kinematik mit Fokus auf gleichförmige Bewegung, Zentripetalbeschleunigung und Formeln zur Berechnung von Geschwindigkeit und Beschleunigung. Ideal für Physikstudenten, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Verständnis der Bewegungslehre vertiefen möchten.
PhysikErforschen Sie die Konzepte der Zentripetalkraft und Zentrifugalkraft in beschleunigten Kreisbewegungen. Diese Zusammenfassung bietet klare Erklärungen, Formeln und anschauliche Beispiele wie Hammerwerfen und Kettenkarussells, um das Verständnis der Mechanik zu vertiefen. Ideal für Studierende der Physik.
PhysikErforschen Sie die Konzepte der gleichförmigen Kreisbewegung, einschließlich Bogenmaß, Umlaufdauer (Periode), Frequenz, Bahngeschwindigkeit und Winkelgeschwindigkeit. Diese Zusammenfassung bietet klare Formeln und Beispiele zur Vertiefung Ihres Verständnisses der physikalischen Prinzipien der Kreisbewegung.
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PhysikEntdecken Sie die Grundlagen der Kinematik, einschließlich der verschiedenen Bewegungsarten wie geradlinige und kreisförmige Bewegung. Erfahren Sie mehr über wichtige Konzepte wie Geschwindigkeit, Beschleunigung und die relevanten Bewegungsgleichungen. Ideal für Studierende, die sich auf Mechanik vorbereiten. Typ: Zusammenfassung.
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Stefan S
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
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Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Mathe
Deutsch