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Verhältnisformeln und Reaktionsgleichungen
23.11.2020
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Molekulare Verbingungen HNO, Halogene (7. Hauptgruppe) ✓ H₂, N₂, Ausgleichen von I 4P II P 4 0 10 III 4 Fe S + V Ca 4 Fes Reaktionsgleichungen P₁0₁0 10 2 AL ₂0₂ + + + 130₂ = + 6H₂0 2 H₂0 +350 → 4 AL 7 0₂ 4 H 3 PO 4 → nur wenn es alleine vorkommt nicht in Bindungen ! 2 Fe ₂ 04 t + 3.503 Ca (OH) 2 2 Fe₂ 03 + + 6 S03 H₂ 4.50₂ Aufstellen von Reaktionsgleichungen 1. Blei 2. Pb 3. 2Pb 4. 2Pb (s) + + Sauerstoff 0₂ (Liegt molekular vor) -2Pb0 0₂ + 0₂ (²) Pb0 — 2 РЬО (5) Verhältnisformeln, Reaktionsgleichungen lonenladungen angeben Lit 2+ Mg²+ AL3+ 1. HG 2. -11- 3 -11- geben e ab Kationen + Magnesiumchlorid Aluminiumfluorid Aluminiumoxid Calciumiodid Boroxid 5. 6 -11- -- 7. -11- nehmen e auf Verhältnis formeln für Salze Beispiele: Natriumchlorid F Anionen 3+ AL³+ 3 Na CL 2+ Mg²+ CL 2+ Ca 2- : 0² AL³ F ! 3+ : 0² 0²- Entstehung eines ions →Abgabe oder Aufnahme von Elektronen (Außenhülle) ↓ dadurch entsteht (wegen positiv geladenem Atomkern) Ladungsüberschuss bzw. Ladungsmangel L Atome erreichen Edelgaszustand (8 Elektronen auf Außenschale) Na, CL₁ Mg₁ CL ₂ AL₁ F3 Al ₂ 03 ca 1₂ B₂03 • Ladungszustand von Atom zu lon Bildung eines lonengitters (positive & negative I. ziehen sich an) lonenverbindung (Salze) ↳ Natrium, Chlor Magnesium, Chlor Aluminium, Fluor Aluminium, Sauerstoff Calcium. lod Bor, Sauerstoff
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