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6. Feb. 2026
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Lena
@lena_adriana
Die Quantenphysik revolutioniert unser Verständnis von Licht und Materie. Hier... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du könntest mit Licht Elektronen aus Metall "herausschießen" – genau das passiert beim lichtelektrischen Effekt! Wenn UV-Licht auf eine negativ geladene Zinkplatte trifft, entlädt sie sich plötzlich. Normales Glühbirnenlicht schafft das aber nicht, egal wie hell es ist.
Das Verrückte: Eine einfache Glasscheibe stoppt den Effekt komplett, weil sie UV-Strahlung abschirmt. Die klassische Physik konnte das nicht erklären – wawieso sollte schwächeres UV-Licht mehr bewirken als helles sichtbares Licht?
Einsteins geniale Lösung: Licht besteht aus Energiepaketen (Photonen), deren Energie nur von der Frequenz abhängt, nicht von der Intensität. Um Elektronen zu lösen, braucht jedes Photon eine Mindestenergie – wie ein Schlüssel, der genau ins Schloss passen muss.
Merke dir: Beim Fotoeffekt kommt es auf die Lichtfarbe (Frequenz) an, nicht auf die Helligkeit!
Eine Fotozelle funktioniert wie ein Licht-zu-Strom-Wandler und beweist Einsteins Theorie perfekt. Wenn Licht auf die Caesium-Elektrode trifft, springen Elektronen heraus und erzeugen Strom – ganz ohne externe Spannung!
Die Messungen zeigen: Je näher das Licht zur UV-Strahlung kommt (kleinere Wellenlänge), desto höher die gemessene Spannung. Mehr Lichtintensität bedeutet nur mehr Elektronen pro Sekunde, aber jedes einzelne hat dieselbe Energie.
Die berühmte Einstein-Gleichung beschreibt das perfekt: W_kin = h·f - W_A. Die kinetische Energie der Elektronen hängt von der Frequenz ab, minus der Austrittsarbeit des Metalls. Das Plancksche Wirkungsquantum h ist dabei eine Naturkonstante.
Praxis-Tipp: Diese Fotozellen stecken heute in Solarzellen und Digitalkameras!
Photonen sind schizophren – sie verhalten sich wie Teilchen UND wie Wellen! Obwohl sie keine Ruhemasse haben, können wir ihnen mit E = mc² eine "bewegte Masse" zuordnen: m_ph = hf/c². Daraus folgt ihr Impuls: p = h/λ.
De Broglie drehte den Spieß um: Wenn Licht Teilcheneigenschaften hat, müssen Teilchen wie Elektronen auch Welleneigenschaften haben! Seine Formel λ = h/(mv) zeigt, dass sogar du eine Wellenlänge hast – sie ist nur winzig klein.
Bei Doppelspalt-Experimenten mit einzelnen Photonen entsteht trotzdem ein Interferenzmuster. Das beweist: Quantenobjekte sind weder reine Teilchen noch reine Wellen, sondern etwas völlig Neues.
Faszinierend: Ein einzelnes Photon "interferiert mit sich selbst" und erzeugt Streifen!
Die Reise zu unserem heutigen Atomverständnis war lang! Dalton stellte sich Atome als unzerstörbare Kugeln vor, Thomson entdeckte Elektronen und entwickelte sein "Rosinenkuchen-Modell" mit positiver Materiekugel und eingebetteten Elektronen.
Rutherfords Streuversuch mit Alpha-Teilchen war der Durchbruch: Fast alle Teilchen flogen ungehindert durch Goldfolie, aber wenige wurden stark abgelenkt. Das bewies einen winzigen, massereichen Atomkern – umgeben von größtenteils leerem Raum!
Das Kern-Hülle-Modell hatte aber ein Problem: Kreisende Elektronen müssten Energie abstrahlen und in den Kern stürzen. Atome wären instabil – sind sie aber nicht!
Stell dir vor: Ein Atom wäre so groß wie ein Fußballstadion, wäre der Kern nur stecknadelkopfgroß!
Bohr löste das Stabilitätsproblem mit einer revolutionären Idee: Elektronen bewegen sich nur auf erlaubten Bahnen ohne Energieverlust! Zwischen diesen Bahnen ist "verbotener Raum" – wie Stufen einer Treppe.
Seine Quantenbedingung besagt: Der Bahnumfang muss ein ganzzahliges Vielfaches der De Broglie-Wellenlänge sein. So entstehen nur bestimmte, stabile Kreisbahnen mit festen Radien und Energien.
Die Frequenzbedingung erklärt Spektrallinien: Beim Elektronensprung zwischen Bahnen wird ein Photon mit ΔE = hf emittiert oder absorbiert. Deshalb leuchten erhitzte Gase in charakteristischen Farben!
Das Termschema zeigt die Energieniveaus wie eine Leiter. Der Grundzustand hat -13,6 eV, höhere Bahnen weniger negative Energien.
Aha-Moment: "Quantensprung" bedeutet eigentlich den kleinstmöglichen Energiesprung!
Wenn du Natriumsalz in eine Flamme hältst, wird sie gelb – das ist das charakteristische Emissionsspektrum von Natrium! Jedes Element hat seinen eigenen "Fingerabdruck" aus diskreten Spektrallinien.
Das Wasserstoffspektrum folgt mathematischen Gesetzen: Die Balmer-Serie beschreibt die sichtbaren Linien, weitere Serien liegen im UV- oder Infrarotbereich. Je höher die Quantenzahl, desto dichter liegen die Linien.
Resonanzabsorption ist das Gegenteil der Emission: Atome können genau die Photonenenergien absorbieren, die sie auch aussenden. Deshalb erscheinen schwarze Linien im kontinuierlichen Spektrum, wenn Licht durch das entsprechende Gas läuft.
Die Rydberg-Formel verbindet alle Spektralserien und bestätigt Bohrs Modell perfekt.
Praktisch: Astronomen erkennen an Spektrallinien, welche Elemente in fernen Sternen vorkommen!
Im linearen Potentialtopf ist ein Elektron wie in einer Box gefangen. Es kann sich nur als stehende Welle ausbilden, wodurch nur bestimmte Wellenlängen und damit Energien erlaubt sind: E = h²n²/(8L²m).
Die Aufenthaltswahrscheinlichkeit entspricht dem Quadrat der Wellenfunktion. In den Knoten ist sie null – dort findest du das Elektron nie! Das zeigt die Heisenbergsche Unschärferelation: Ort und Geschwindigkeit sind nicht gleichzeitig exakt bestimmbar.
Fluoreszenz und Phosphoreszenz entstehen, wenn Moleküle UV-Licht absorbieren und als sichtbares Licht wieder abgeben. Bei Fluoreszenz passiert das sofort, bei Phosphoreszenz mit Verzögerung – deshalb leuchten manche Materialien nach.
Alltag: Textmarker, Energiesparlampen und Nachtsichtfarbe nutzen diese Quanteneffekte!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
iOS-Nutzer
Lena
@lena_adriana
Die Quantenphysik revolutioniert unser Verständnis von Licht und Materie. Hier entdeckst du, wie Einstein den lichtelektrischen Effekt erklärte und warum Atome nur bestimmte Energien aufnehmen können – Konzepte, die unsere moderne Technologie erst möglich gemacht haben.
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Stell dir vor, du könntest mit Licht Elektronen aus Metall "herausschießen" – genau das passiert beim lichtelektrischen Effekt! Wenn UV-Licht auf eine negativ geladene Zinkplatte trifft, entlädt sie sich plötzlich. Normales Glühbirnenlicht schafft das aber nicht, egal wie hell es ist.
Das Verrückte: Eine einfache Glasscheibe stoppt den Effekt komplett, weil sie UV-Strahlung abschirmt. Die klassische Physik konnte das nicht erklären – wawieso sollte schwächeres UV-Licht mehr bewirken als helles sichtbares Licht?
Einsteins geniale Lösung: Licht besteht aus Energiepaketen (Photonen), deren Energie nur von der Frequenz abhängt, nicht von der Intensität. Um Elektronen zu lösen, braucht jedes Photon eine Mindestenergie – wie ein Schlüssel, der genau ins Schloss passen muss.
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Eine Fotozelle funktioniert wie ein Licht-zu-Strom-Wandler und beweist Einsteins Theorie perfekt. Wenn Licht auf die Caesium-Elektrode trifft, springen Elektronen heraus und erzeugen Strom – ganz ohne externe Spannung!
Die Messungen zeigen: Je näher das Licht zur UV-Strahlung kommt (kleinere Wellenlänge), desto höher die gemessene Spannung. Mehr Lichtintensität bedeutet nur mehr Elektronen pro Sekunde, aber jedes einzelne hat dieselbe Energie.
Die berühmte Einstein-Gleichung beschreibt das perfekt: W_kin = h·f - W_A. Die kinetische Energie der Elektronen hängt von der Frequenz ab, minus der Austrittsarbeit des Metalls. Das Plancksche Wirkungsquantum h ist dabei eine Naturkonstante.
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Photonen sind schizophren – sie verhalten sich wie Teilchen UND wie Wellen! Obwohl sie keine Ruhemasse haben, können wir ihnen mit E = mc² eine "bewegte Masse" zuordnen: m_ph = hf/c². Daraus folgt ihr Impuls: p = h/λ.
De Broglie drehte den Spieß um: Wenn Licht Teilcheneigenschaften hat, müssen Teilchen wie Elektronen auch Welleneigenschaften haben! Seine Formel λ = h/(mv) zeigt, dass sogar du eine Wellenlänge hast – sie ist nur winzig klein.
Bei Doppelspalt-Experimenten mit einzelnen Photonen entsteht trotzdem ein Interferenzmuster. Das beweist: Quantenobjekte sind weder reine Teilchen noch reine Wellen, sondern etwas völlig Neues.
Faszinierend: Ein einzelnes Photon "interferiert mit sich selbst" und erzeugt Streifen!
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Die Reise zu unserem heutigen Atomverständnis war lang! Dalton stellte sich Atome als unzerstörbare Kugeln vor, Thomson entdeckte Elektronen und entwickelte sein "Rosinenkuchen-Modell" mit positiver Materiekugel und eingebetteten Elektronen.
Rutherfords Streuversuch mit Alpha-Teilchen war der Durchbruch: Fast alle Teilchen flogen ungehindert durch Goldfolie, aber wenige wurden stark abgelenkt. Das bewies einen winzigen, massereichen Atomkern – umgeben von größtenteils leerem Raum!
Das Kern-Hülle-Modell hatte aber ein Problem: Kreisende Elektronen müssten Energie abstrahlen und in den Kern stürzen. Atome wären instabil – sind sie aber nicht!
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Bohr löste das Stabilitätsproblem mit einer revolutionären Idee: Elektronen bewegen sich nur auf erlaubten Bahnen ohne Energieverlust! Zwischen diesen Bahnen ist "verbotener Raum" – wie Stufen einer Treppe.
Seine Quantenbedingung besagt: Der Bahnumfang muss ein ganzzahliges Vielfaches der De Broglie-Wellenlänge sein. So entstehen nur bestimmte, stabile Kreisbahnen mit festen Radien und Energien.
Die Frequenzbedingung erklärt Spektrallinien: Beim Elektronensprung zwischen Bahnen wird ein Photon mit ΔE = hf emittiert oder absorbiert. Deshalb leuchten erhitzte Gase in charakteristischen Farben!
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Wenn du Natriumsalz in eine Flamme hältst, wird sie gelb – das ist das charakteristische Emissionsspektrum von Natrium! Jedes Element hat seinen eigenen "Fingerabdruck" aus diskreten Spektrallinien.
Das Wasserstoffspektrum folgt mathematischen Gesetzen: Die Balmer-Serie beschreibt die sichtbaren Linien, weitere Serien liegen im UV- oder Infrarotbereich. Je höher die Quantenzahl, desto dichter liegen die Linien.
Resonanzabsorption ist das Gegenteil der Emission: Atome können genau die Photonenenergien absorbieren, die sie auch aussenden. Deshalb erscheinen schwarze Linien im kontinuierlichen Spektrum, wenn Licht durch das entsprechende Gas läuft.
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Im linearen Potentialtopf ist ein Elektron wie in einer Box gefangen. Es kann sich nur als stehende Welle ausbilden, wodurch nur bestimmte Wellenlängen und damit Energien erlaubt sind: E = h²n²/(8L²m).
Die Aufenthaltswahrscheinlichkeit entspricht dem Quadrat der Wellenfunktion. In den Knoten ist sie null – dort findest du das Elektron nie! Das zeigt die Heisenbergsche Unschärferelation: Ort und Geschwindigkeit sind nicht gleichzeitig exakt bestimmbar.
Fluoreszenz und Phosphoreszenz entstehen, wenn Moleküle UV-Licht absorbieren und als sichtbares Licht wieder abgeben. Bei Fluoreszenz passiert das sofort, bei Phosphoreszenz mit Verzögerung – deshalb leuchten manche Materialien nach.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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