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29.11.2022
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AUFBAU DER ATOME Ein Atom besteht aus einem massereichen Atomkern mit positiv geladenen Protonen und neutralen Neutronen, sowie einer Atomhülle mit negativ geladenen Elektronen. Atomkern Innerster Teil eines Atoms, der aus Protonen und Neutronen besteht. Dort befindet sich die Masse des Atoms. Proton sind positiver geladen und befinden sich im Kern. Neutronen sind neutral geladen und befinden sich im Kern. Elektronen sind negativ geladen und befinden sich auf den Schalen. Atomhülle Äußerer Teil des Atoms, der aus Elektronen besteht. Schalenmodell Max. anzahl pro Schale 1. Schale :2 2. Schale:8 3.Schale:8 Atomhulle Proton Edelgas in der äußersten Schale. Atommasse Die Masse des Atoms setzt sich aus der Summe aus Protonen und Neutronen zusammen. - Elemente der achten Hauptgruppe mit acht Elektronen Chemische Elemente _Element =Reinstoff, der chemisch nicht weiter zerlegt werden kann. - Bestimmte Elemente reagieren ähnlich und besitzen ähnliche Eigenschaften. -Periode gibt Anzahl der Schalen an. ➜>> - 8 Hauptgruppen Zwischen der zweiten und dritten Hauptgruppe sind die Nebengruppenelemente. Valenz: Elektronen der äußeren Schale werden Valenzelektronen genannt. © Neutron 4 OOO DOLO e Elektron PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE Summe von Protonen und Neutronen - Massenzahl Massenzahl A chemische Symbol (Bor) Q 5 Atemkern B Valenzelektronen 10,8 Atommasse Proton + Neutron Kernladungszahl Z Anzahl der Protonen = Ordnungszahl/Kernladungszahl Ordnungszahl: Anzahl der Protonen im Atomkern bzw. Anzahl der Elektronen in der Atomhülle Atomasse: Anzahl der Protnen und Neutronen Nummer der Hauptgruppe: Anzahl der Elektronen auf der äußerten Schale Periodennummer Anzahl der Schalen des Atoms, die mit Elektronen besetzt ist . lonen = Bausteine von Salzen, geladene Teilchen. Positiv geladener lon (+) = Kationen Negativ...
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geladener lon (>= Anionen Kation positiv geladen (Elektronabgabe) L mehr positive als negative Ladung. Anion . - JONENBINDUNG L. mehr negative Teilchen/Ladung negativ geladen (Elektronaufnahme) Hauptgruppen ->>> Oktettregel. wollen so sein wie die Edelhauptgruppen •Hauptgruppe eins bis drei = gibt ab Hauptgruppe fünf bis acht = nimmt auf ↓ 0011¹00 Bsp. 5.H=5Elektronen bis 83 können aufgenommen werden Natrium Atom Na + ooo O O O Bildung von lonen Chlor Atom CI = + & = lonenbindung =lonenbindung = Salz lonenbindung eine Bindung, die zwischen zwei Entgegengesetzte geladenen lonen entsteht. O Symbole 1-3.H+ bilden Kationen 5-7.H: - bilden Anionen eo Anzahl der abgegebenen/ aufgenomenen Valenzelektronen wird vor +/- geschrieben. Bsp. Mg2+, Al3+3.H S2- F- O O O Natrium lon Na+ Lweniger Elektronen als Protonen, Kation 1 bis 8 erreicht sind oooooe Chlor lon CI ↳ hat mehr Elektronen als Protonen Anion DIE ELEKTRONSCHREIBWEISE zuerst schreibt man für das Element das Symbol in die Mitte. Dann werden bis zu 4 Außenelektronen, als punkte dargestellt, um das Elementsymbol zu schreiben. Bei mehr als 4 Außenelektronen schreibt man für jeweils 2 Elektronen ein Strich. Beispiele 17 Na 11 ę do üz ↑ Na 12 Mg Mg. -> AL AL Si 75P ·P· Se § - 17 Ar -> 18 IP CLI Arl ein Punkt = ein Außenelektron ein Strich ein Elektronenpaar = das Elementsymbol ist die Abkürzung von Elementname