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Chemie
7. Dez. 2025
1.387
11 Seiten
mariposa38 @mariposa38
Gleichgewichtsreaktionen zeigen dir, wie chemische Reaktionen funktionieren, wenn sie nicht vollständig ablaufen. Du lernst hier alles über dynamische... Mehr anzeigen
Dynamisches Gleichgewicht heißt Die Reaktion läuft trotzdem weiter, aber Hin- und Rückreaktion sind gleich schnell. Du siehst keine Veränderung mehr, obwohl ständig Moleküle reagieren. Das ist der Unterschied zum statischen Gleichgewicht wie bei einer Waage.
Beim chemischen Gleichgewicht findest du sowohl Edukte als auch Produkte vor. Die Reaktion ist reversibel und läuft nie vollständig ab. Die Zeit bis zum Gleichgewicht nennt man Einstellzeit.
Das Massenwirkungsgesetz beschreibt mathematisch, wo das Gleichgewicht liegt. Die Gleichgewichtskonstante Kc zeigt dir Ist Kc > 1, hast du mehr Produkte. Ist Kc < 1, überwiegen die Edukte.
Merke dir Kc = (Konzentration Produkte)/(Konzentration Edukte) - dabei werden die Stöchiometriezahlen zu Exponenten!
Du rechnest drei Hauptaufgaben Bestimmung von Kc aus Gleichgewichtskonzentrationen, Berechnung der Produktmenge bei bekanntem Kc und Ausbeute-Berechnungen.
Das Prinzip von Le Chatelier ist dein Werkzeug zur Vorhersage Störst du ein Gleichgewicht, weicht das System so aus, dass die Störung minimiert wird.
Bei Temperaturerhöhung verschiebt sich das Gleichgewicht zur endothermen Seite. Bei Konzentrationserhöhung einer Komponente weicht das System durch deren Verbrauch aus.
Druckerhöhung (nur bei Gasen!) verschiebt das Gleichgewicht zur Seite mit weniger Teilchen - das System "macht sich kleiner". Das Haber-Bosch-Verfahren nutzt das Hoher Druck und Katalysator für mehr Ammoniak.
Praxistipp Die RGT-Regel besagt +10°C verdoppelt die Reaktionsgeschwindigkeit!
Katalysatoren beschleunigen beide Reaktionsrichtungen gleich stark. Sie senken die Aktivierungsenergie durch alternative Reaktionswege, ändern aber nie die Lage des Gleichgewichts. Bei der heterogenen Katalyse (verschiedene Phasen) adsorbieren Moleküle an Metalloberflächen.
Die innere Energie U setzt sich aus Kernenergie, chemischer Energie und thermischer Energie zusammen. Der 1. Hauptsatz besagt Energie kann nicht verschwinden, nur umgewandelt werden.
Bei isobaren Prozessen (konstanter Druck) gilt ΔU = Q - P·ΔV. Die Enthalpie H ist praktischer als U, weil sie die Volumenarbeit schon einrechnet ΔH = ΔU + P·ΔV.
Exotherme Reaktionen (ΔH < 0) geben Wärme ab, endotherme (ΔH > 0) nehmen Wärme auf. Die molare Reaktionsenthalpie bezieht sich auf einen Formelumsatz.
Wichtig Bei Gasen rechnest du ΔrHm ≈ ΔrUm - P·R·T, bei Flüssigkeiten und Feststoffen ΔrHm ≈ ΔrUm
Kalorimetrie misst Wärmemengen über Temperaturänderungen Q = c·m·ΔT. Der Satz von Hess erlaubt dir, Reaktionsenthalpien aus Bildungsenthalpien zu berechnen.
Bildungsenthalpien geben an, wie viel Energie frei wird, wenn ein Stoff aus seinen Elementen entsteht. Die Standardbildungsenthalpie (ΔfH°m) gilt bei 25°C und 101,3 kPa - wichtige Referenzbedingungen für deine Berechnungen.
Elemente in ihrer stabilsten Form haben ΔfH°m = 0. Das ist dein Nullpunkt für alle Berechnungen. Bindungsenthalpien beschreiben die Energie zum Spalten von Bindungen (immer positiv!).
Mit dem Satz von Hess berechnest du ΔrH° = Σn·ΔfH°(Produkte) - Σn·ΔfH°(Edukte). So findest du heraus, ob eine Reaktion Energie liefert oder kostet.
Rechentrick Kreisprozesse helfen dir bei komplexen Reaktionen - der Gesamtweg ist egal, nur Start- und Endpunkt zählen!
Brennwert (H₆) und Heizwert (Hᵢ) unterscheiden sich durch den Aggregatzustand des entstehenden Wassers. Brennwerte sind höher, weil die Kondensationswärme mitgenutzt wird.
Entropie S ist das Maß für Unordnung - und die Natur liebt Unordnung! Der 2. Hauptsatz besagt In abgeschlossenen Systemen nimmt die Entropie niemals ab.
Die Entropie steigt bei größerem Raum für Teilchen, höherer Temperatur, mehr Gasteilchen oder Durchmischung. Phasenumwandlungen sind bei konstanter Temperatur reversibel ΔS = Q/T.
Spontane Vorgänge erhöhen die Gesamtentropie des Systems plus Umgebung. Die Umgebung verliert bei exothermen Reaktionen Entropie , gewinnt sie bei endothermen.
Eselsbrücke Feste Stoffe = niedrige Entropie (ordentlich), Gase = hohe Entropie (chaotisch)
Bei Standardbedingungen berechnest du ΔrS°m = Σν(RP)·S°m(RP) - Σν(ED)·S°m(ED). Der dritte Hauptsatz definiert Bei 0 K ist S = 0 für perfekte Kristalle.
Die freie Enthalpie G entscheidet, ob Reaktionen freiwillig ablaufen. Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung kombiniert Enthalpie und Entropie ΔG = ΔH - T·ΔS.
Exergonische Reaktionen (ΔG < 0) laufen freiwillig ab und haben Kc > 1. Endergonische Reaktionen (ΔG > 0) brauchen Energiezufuhr und haben Kc < 1. Bei ΔG = 0 herrscht Gleichgewicht.
Die vier Fälle der Temperaturabhängigkeit sind entscheidend Nur wenn ΔH < 0 und ΔS > 0, läuft die Reaktion bei jeder Temperatur freiwillig ab. Bei anderen Kombinationen entscheidet die Temperatur.
Faustregel ΔG < -30 kJ → 100% Umsatz, ΔG > +30 kJ → 0% Umsatz, dazwischen → Gleichgewicht
Metastabile Systeme sind thermodynamisch instabil, aber kinetisch gehemmt. Sie brauchen erst Aktivierungsenergie, bevor sie spontan reagieren können.
Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren (geben H⁺ ab), Basen sind Protonenakzeptoren (nehmen H⁺ auf). Ampholyte wie Wasser können beides, je nach Reaktionspartner.
Korrespondierende Säure-Base-Paare gehören zusammen - sie unterscheiden sich nur um ein Proton. Für jede Protolyse brauchst du zwei solche Paare.
Die Autoprotolyse des Wassers liefert das Ionenprodukt Kw = c(H₃O⁺)·c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ mol²/L². Daraus folgt pH + pOH = 14.
pH-Skala verstehen pH < 7 = sauer, pH = 7 = neutral, pH > 7 = basisch
Säure- und Basestärke hängen von Ks bzw. KB ab. Starke Säuren (pKs < 1,74) dissoziieren fast vollständig, schwache (pKs > 4,75) nur teilweise. Bei korrespondierenden Paaren gilt pKs + pKB = 14.
Für starke Säuren gilt c(H₃O⁺) = c₀(Säure), also pH = -lg{c₀}. Bei schwachen Säuren musst du die Gleichgewichtslage berücksichtigen pH über Ks berechnen.
Titrationen bestimmen unbekannte Konzentrationen. Am Äquivalenzpunkt sind alle H₃O⁺-Ionen neutralisiert n₁ = n₂, also c₁V₁ = c₂V₂.
Bei starker Säure + starker Base liegt der Äquivalenzpunkt bei pH = 7. Bei schwacher Säure + starker Base liegt er im basischen Bereich, weil die korrespondierende Base reagiert.
Titrationskurven lesen Starker pH-Sprung = Äquivalenzpunkt, flacher Bereich davor = Pufferbereich
Indikatoren sind schwache Säuren/Basen mit verschiedenfarbigen Formen. Der Umschlagpunkt liegt bei pH = pKs(Indikator) ± 1. Du wählst den Indikator so, dass er beim Äquivalenzpunkt umschlägt.
Mehrprotonige Säuren haben mehrere Dissoziationsstufen und entsprechend viele pKs-Werte. Jedes weitere Proton wird schwerer abgegeben, weil die Säure schwächer wird.
Die Titrationskurve zeigt mehrere Äquivalenzpunkte, aber nur die ersten sind deutlich sichtbar. Spätere pH-Sprünge werden immer kleiner und sind kaum erkennbar.
Universalindikatoren sind Gemische verschiedener Indikatoren mit überlappenden Umschlagbereichen. Sie zeigen kontinuierliche Farbwechsel über große pH-Bereiche.
Indikatorwahl Der Umschlagpunkt muss zum pH-Wert des Äquivalenzpunkts passen!
Zwischenprodukte der Dissoziation beeinflussen die pH-Werte der Äquivalenzpunkte, weil sie selbst als Säuren oder Basen wirken können. Das macht die Vorhersage komplexer.
Puffer bestehen aus einer schwachen Säure plus ihrem korrespondierenden Salz. Sie halten den pH-Wert konstant, indem sie zugegebene H₃O⁺ oder OH⁻ "abfangen".
Bei H₃O⁺-Zugabe reagiert die Pufferbase (A⁻) H₃O⁺ + A⁻ → HA + H₂O. Bei OH⁻-Zugabe reagiert die Puffersäure (HA) OH⁻ + HA → A⁻ + H₂O.
Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung beschreibt Puffer pH = pKs + lg. Bei pH = pKs ist die Pufferwirkung optimal .
Körperchemie Der Blut-pH (7,4) wird durch den CO₂/HCO₃⁻-Puffer konstant gehalten - lebenswichtig!
Pufferkapazität zeigt, wie viel Säure/Base der Puffer verkraftet. Sie ist bei pH = pKs ± 1 noch gut, darüber hinaus bricht sie zusammen. Höhere Konzentrationen = größere Kapazität.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Entdecken Sie die wesentlichen Konzepte der Säuren- und Basenlehre, einschließlich der Titration, pH-Wert-Berechnung, Puffersysteme und der Säure-Base-Konstanten. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Protolyse, Titrationskurven und die Beziehung zwischen Säuren und Basen. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieErforschen Sie die Grundlagen der chemischen Gleichgewichte mit Fokus auf Säure-Base-Reaktionen. Diese Zusammenfassung behandelt das Massenwirkungsgesetz, das Prinzip von Le Chatelier, pK_s und pK_b, Pufferlösungen sowie Titrationstechniken. Ideal für Studierende der Chemie, die ein tiefes Verständnis für die Dynamik von chemischen Reaktionen und deren Gleichgewichte entwickeln möchten.
ChemieErforschen Sie die Grundlagen der Säure-Base-Theorie, einschließlich der Berechnung von pH-Werten, der Protolyse und der Eigenschaften von starken und schwachen Säuren und Basen. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Konzepte der elektrolytischen Dissoziation, Autoprotolyse und korrespondierenden Säure-Base-Paare. Ideal für Studierende der Chemie.
ChemieDieser Lernzettel bietet eine umfassende Zusammenfassung der Säure-Base-Theorie nach Brönsted, einschließlich der Berechnung der Stoffmengenkonzentration, der Autoprotolyse des Wassers, der verschiedenen Titrationsmethoden und der Eigenschaften von Puffersystemen. Ideal für Chemie LK Schüler zur Vorbereitung auf das Abitur.
ChemieErfahren Sie alles über die Berechnung des pH-Werts, die Titration von Essigsäure mit Natronlauge und die Brönsted-Säure-Base-Theorie. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie die Titrationskurve, das Gleichgewicht in wässrigen Lösungen und die Pufferformel. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Puffersysteme und deren Berechnungen. Diese Zusammenfassung behandelt die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, die pH-Wert-Berechnung bei Zugabe von Säuren und Basen sowie praktische Beispiele zur Anwendung von Puffern in der Chemie. Ideal für Studierende der Chemie, die ein tieferes Verständnis für Säure-Base-Gleichgewichte und Titrationskurven entwickeln möchten.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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mariposa38
@mariposa38
Gleichgewichtsreaktionen zeigen dir, wie chemische Reaktionen funktionieren, wenn sie nicht vollständig ablaufen. Du lernst hier alles über dynamische Gleichgewichte, das Massenwirkungsgesetz und wie du vorhersagst, ob eine Reaktion freiwillig abläuft - wichtiges Wissen für dein Abi!
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Dynamisches Gleichgewicht heißt: Die Reaktion läuft trotzdem weiter, aber Hin- und Rückreaktion sind gleich schnell. Du siehst keine Veränderung mehr, obwohl ständig Moleküle reagieren. Das ist der Unterschied zum statischen Gleichgewicht wie bei einer Waage.
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Das Massenwirkungsgesetz beschreibt mathematisch, wo das Gleichgewicht liegt. Die Gleichgewichtskonstante Kc zeigt dir: Ist Kc > 1, hast du mehr Produkte. Ist Kc < 1, überwiegen die Edukte.
Merke dir: Kc = (Konzentration Produkte)/(Konzentration Edukte) - dabei werden die Stöchiometriezahlen zu Exponenten!
Du rechnest drei Hauptaufgaben: Bestimmung von Kc aus Gleichgewichtskonzentrationen, Berechnung der Produktmenge bei bekanntem Kc und Ausbeute-Berechnungen.
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Das Prinzip von Le Chatelier ist dein Werkzeug zur Vorhersage: Störst du ein Gleichgewicht, weicht das System so aus, dass die Störung minimiert wird.
Bei Temperaturerhöhung verschiebt sich das Gleichgewicht zur endothermen Seite. Bei Konzentrationserhöhung einer Komponente weicht das System durch deren Verbrauch aus.
Druckerhöhung (nur bei Gasen!) verschiebt das Gleichgewicht zur Seite mit weniger Teilchen - das System "macht sich kleiner". Das Haber-Bosch-Verfahren nutzt das: Hoher Druck und Katalysator für mehr Ammoniak.
Praxistipp: Die RGT-Regel besagt: +10°C verdoppelt die Reaktionsgeschwindigkeit!
Katalysatoren beschleunigen beide Reaktionsrichtungen gleich stark. Sie senken die Aktivierungsenergie durch alternative Reaktionswege, ändern aber nie die Lage des Gleichgewichts. Bei der heterogenen Katalyse (verschiedene Phasen) adsorbieren Moleküle an Metalloberflächen.
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Die innere Energie U setzt sich aus Kernenergie, chemischer Energie und thermischer Energie zusammen. Der 1. Hauptsatz besagt: Energie kann nicht verschwinden, nur umgewandelt werden.
Bei isobaren Prozessen (konstanter Druck) gilt: ΔU = Q - P·ΔV. Die Enthalpie H ist praktischer als U, weil sie die Volumenarbeit schon einrechnet: ΔH = ΔU + P·ΔV.
Exotherme Reaktionen (ΔH < 0) geben Wärme ab, endotherme (ΔH > 0) nehmen Wärme auf. Die molare Reaktionsenthalpie bezieht sich auf einen Formelumsatz.
Wichtig: Bei Gasen rechnest du: ΔrHm ≈ ΔrUm - P·R·T, bei Flüssigkeiten und Feststoffen: ΔrHm ≈ ΔrUm
Kalorimetrie misst Wärmemengen über Temperaturänderungen: Q = c·m·ΔT. Der Satz von Hess erlaubt dir, Reaktionsenthalpien aus Bildungsenthalpien zu berechnen.
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Bildungsenthalpien geben an, wie viel Energie frei wird, wenn ein Stoff aus seinen Elementen entsteht. Die Standardbildungsenthalpie (ΔfH°m) gilt bei 25°C und 101,3 kPa - wichtige Referenzbedingungen für deine Berechnungen.
Elemente in ihrer stabilsten Form haben ΔfH°m = 0. Das ist dein Nullpunkt für alle Berechnungen. Bindungsenthalpien beschreiben die Energie zum Spalten von Bindungen (immer positiv!).
Mit dem Satz von Hess berechnest du: ΔrH° = Σn·ΔfH°(Produkte) - Σn·ΔfH°(Edukte). So findest du heraus, ob eine Reaktion Energie liefert oder kostet.
Rechentrick: Kreisprozesse helfen dir bei komplexen Reaktionen - der Gesamtweg ist egal, nur Start- und Endpunkt zählen!
Brennwert (H₆) und Heizwert (Hᵢ) unterscheiden sich durch den Aggregatzustand des entstehenden Wassers. Brennwerte sind höher, weil die Kondensationswärme mitgenutzt wird.
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Entropie S ist das Maß für Unordnung - und die Natur liebt Unordnung! Der 2. Hauptsatz besagt: In abgeschlossenen Systemen nimmt die Entropie niemals ab.
Die Entropie steigt bei: größerem Raum für Teilchen, höherer Temperatur, mehr Gasteilchen oder Durchmischung. Phasenumwandlungen sind bei konstanter Temperatur reversibel: ΔS = Q/T.
Spontane Vorgänge erhöhen die Gesamtentropie des Systems plus Umgebung. Die Umgebung verliert bei exothermen Reaktionen Entropie , gewinnt sie bei endothermen.
Eselsbrücke: Feste Stoffe = niedrige Entropie (ordentlich), Gase = hohe Entropie (chaotisch)
Bei Standardbedingungen berechnest du: ΔrS°m = Σν(RP)·S°m(RP) - Σν(ED)·S°m(ED). Der dritte Hauptsatz definiert: Bei 0 K ist S = 0 für perfekte Kristalle.
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Die freie Enthalpie G entscheidet, ob Reaktionen freiwillig ablaufen. Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung kombiniert Enthalpie und Entropie: ΔG = ΔH - T·ΔS.
Exergonische Reaktionen (ΔG < 0) laufen freiwillig ab und haben Kc > 1. Endergonische Reaktionen (ΔG > 0) brauchen Energiezufuhr und haben Kc < 1. Bei ΔG = 0 herrscht Gleichgewicht.
Die vier Fälle der Temperaturabhängigkeit sind entscheidend: Nur wenn ΔH < 0 und ΔS > 0, läuft die Reaktion bei jeder Temperatur freiwillig ab. Bei anderen Kombinationen entscheidet die Temperatur.
Faustregel: ΔG < -30 kJ → 100% Umsatz, ΔG > +30 kJ → 0% Umsatz, dazwischen → Gleichgewicht
Metastabile Systeme sind thermodynamisch instabil, aber kinetisch gehemmt. Sie brauchen erst Aktivierungsenergie, bevor sie spontan reagieren können.
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Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren (geben H⁺ ab), Basen sind Protonenakzeptoren (nehmen H⁺ auf). Ampholyte wie Wasser können beides, je nach Reaktionspartner.
Korrespondierende Säure-Base-Paare gehören zusammen - sie unterscheiden sich nur um ein Proton. Für jede Protolyse brauchst du zwei solche Paare.
Die Autoprotolyse des Wassers liefert das Ionenprodukt: Kw = c(H₃O⁺)·c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ mol²/L². Daraus folgt: pH + pOH = 14.
pH-Skala verstehen: pH < 7 = sauer, pH = 7 = neutral, pH > 7 = basisch
Säure- und Basestärke hängen von Ks bzw. KB ab. Starke Säuren (pKs < 1,74) dissoziieren fast vollständig, schwache (pKs > 4,75) nur teilweise. Bei korrespondierenden Paaren gilt: pKs + pKB = 14.
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Für starke Säuren gilt: c(H₃O⁺) = c₀(Säure), also pH = -lg{c₀}. Bei schwachen Säuren musst du die Gleichgewichtslage berücksichtigen: pH über Ks berechnen.
Titrationen bestimmen unbekannte Konzentrationen. Am Äquivalenzpunkt sind alle H₃O⁺-Ionen neutralisiert: n₁ = n₂, also c₁V₁ = c₂V₂.
Bei starker Säure + starker Base liegt der Äquivalenzpunkt bei pH = 7. Bei schwacher Säure + starker Base liegt er im basischen Bereich, weil die korrespondierende Base reagiert.
Titrationskurven lesen: Starker pH-Sprung = Äquivalenzpunkt, flacher Bereich davor = Pufferbereich
Indikatoren sind schwache Säuren/Basen mit verschiedenfarbigen Formen. Der Umschlagpunkt liegt bei pH = pKs(Indikator) ± 1. Du wählst den Indikator so, dass er beim Äquivalenzpunkt umschlägt.
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Mehrprotonige Säuren haben mehrere Dissoziationsstufen und entsprechend viele pKs-Werte. Jedes weitere Proton wird schwerer abgegeben, weil die Säure schwächer wird.
Die Titrationskurve zeigt mehrere Äquivalenzpunkte, aber nur die ersten sind deutlich sichtbar. Spätere pH-Sprünge werden immer kleiner und sind kaum erkennbar.
Universalindikatoren sind Gemische verschiedener Indikatoren mit überlappenden Umschlagbereichen. Sie zeigen kontinuierliche Farbwechsel über große pH-Bereiche.
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Puffer bestehen aus einer schwachen Säure plus ihrem korrespondierenden Salz. Sie halten den pH-Wert konstant, indem sie zugegebene H₃O⁺ oder OH⁻ "abfangen".
Bei H₃O⁺-Zugabe reagiert die Pufferbase (A⁻): H₃O⁺ + A⁻ → HA + H₂O. Bei OH⁻-Zugabe reagiert die Puffersäure (HA): OH⁻ + HA → A⁻ + H₂O.
Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung beschreibt Puffer: pH = pKs + lg. Bei pH = pKs ist die Pufferwirkung optimal .
Körperchemie: Der Blut-pH (7,4) wird durch den CO₂/HCO₃⁻-Puffer konstant gehalten - lebenswichtig!
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Entdecken Sie die wesentlichen Konzepte der Säuren- und Basenlehre, einschließlich der Titration, pH-Wert-Berechnung, Puffersysteme und der Säure-Base-Konstanten. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Protolyse, Titrationskurven und die Beziehung zwischen Säuren und Basen. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
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ChemieErforschen Sie die Grundlagen der Säure-Base-Theorie, einschließlich der Berechnung von pH-Werten, der Protolyse und der Eigenschaften von starken und schwachen Säuren und Basen. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Konzepte der elektrolytischen Dissoziation, Autoprotolyse und korrespondierenden Säure-Base-Paare. Ideal für Studierende der Chemie.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
