Alkene - Die Kohlenwasserstoffe mit Doppelbindung

Alkene sind kettenförmige Kohlenwasserstoffe, die sich durch ihre C=C-Doppelbindung von den Alkanen unterscheiden. Das einfachste Alken ist Ethen (C₂H₄), das du vielleicht schon mal gehört hast – es lässt Früchte reifen!

Die homologe Reihe der Alkene folgt einem einfachen Muster: Ethen, Propen, Buten, Penten und so weiter. Jedes Alken unterscheidet sich vom nächsten durch eine zusätzliche CH₂-Gruppe. Die allgemeine Summenformel lautet CₙH₂ₙ – merke dir diese Formel, sie kommt garantiert in der Klausur vor!

Alkene gehören zu den ungesättigten Kohlenwasserstoffen, weil sie durch ihre Doppelbindung noch weitere Atome aufnehmen können. Die Benennung ist simpel: griechische Zahlwörter mit der Endung "-en". Die C=C-Doppelbindung ist mit 134 pm kürzer als eine Einfachbindung und hat einen Bindungswinkel von 120°.

Merktipp: Die Summenformel CₙH₂ₙ bedeutet: Bei n Kohlenstoffatomen hast du immer genau 2n Wasserstoffatome – viel einfacher als bei den Alkanen!

Bei Siedetemperaturen und Löslichkeit verhalten sich Alkene ähnlich wie Alkane. Sie sind unpolar, bilden nur Van-der-Waals-Kräfte aus und lösen sich deshalb nicht in Wasser. Längere Ketten haben höhere Siedepunkte – aber immer etwas niedriger als vergleichbare Alkane.