Eigenschaften der Alkanole
Alkohol ist nicht gleich Alkohol – Alkanole haben völlig andere Eigenschaften als normale Alkane, und das hat einen guten Grund! Die Hydroxylgruppe (OH-Gruppe) macht den ganzen Unterschied.
Alkanole haben höhere Siedetemperaturen als vergleichbare Alkane. Das liegt an den Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den polaren OH-Gruppen verschiedener Moleküle. Diese starken Bindungen müssen erst getrennt werden, bevor das Molekül verdampfen kann – das kostet viel Energie.
Bei längeren Molekülketten wird der Unterschied kleiner, weil die Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Kohlenstoffketten immer wichtiger werden. Diese schwächeren Kräfte entstehen durch zufällige, kurzzeitige Dipole in den Molekülen.
Merke: Je stärker die zwischenmolekularen Bindungen, desto höher die Siedetemperatur!
Die Löslichkeit hängt stark von der Kettenlänge ab. Die ersten drei Alkanole (Methanol, Ethanol, Propanol) sind unbegrenzt in Wasser löslich. Bei längeren Ketten nimmt die Löslichkeit ab, weil der unpolare Teil dominiert.
