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21. Nov. 2025

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Allgemeine Chemie - Thermodynamik Aufgaben (Übungsblatt 7)

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Amelie

@notes_by_amelie

Thermodynamik ist ein wichtiger Bereich der Chemie, der sich mit... Mehr anzeigen

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Leistungskurs Chemie
7. Übungsblatt/11.1
Allgemeine Chemie
Thermodynamik I
Aufgabe 1
Aufgabe 2
vorherigen Länge.
(2x3 = 6 Punkte)
In den Ing

Thermodynamische Grundlagen und Systeme

Wärmeeinheiten sind nicht überall gleich - in den USA wird oft die Btu (British thermal unit) verwendet. Eine Btu ist die Wärme, die 1 Pfund Wasser um 1°F erwärmt. Das entspricht etwa 1054 Joule.

Ein thermodynamisches System ist einfach ein räumlich abgrenzbarer Bereich, dessen Eigenschaften du mit den Gesetzen der Thermodynamik beschreiben kannst. Es muss nicht isoliert sein! Ein geschlossenes System dagegen hat keine Wechselwirkung mit der Umgebung - weder Energie noch Materie können rein oder raus.

Merktipp: Denk an eine Thermoskanne - sie ist fast ein geschlossenes System, weil kaum Energie austritt!

Arbeit wird immer dann verrichtet, wenn Kräfte wirken und dabei etwas bewegt wird. Beim Anheben eines Stifts wirkst du gegen die Gewichtskraft, beim Zusammendrücken einer Feder gegen die Federspannkraft.

Leistungskurs Chemie
7. Übungsblatt/11.1
Allgemeine Chemie
Thermodynamik I
Aufgabe 1
Aufgabe 2
vorherigen Länge.
(2x3 = 6 Punkte)
In den Ing

Zustandsgrößen und ihre Bedeutung

Zustandsgrößen beschreiben den aktuellen Zustand eines Systems - völlig unabhängig davon, wie es dahin gekommen ist. Druck, Temperatur und Volumen sind typische Beispiele. Das Gegenteil sind Prozessgrößen wie Arbeit und Wärme, die den Weg beschreiben.

Arbeit ist definitiv keine Zustandsgröße, weil sie eine Energieübertragung beschreibt. Sie hängt davon ab, wie ein Prozess abläuft, nicht nur vom End- und Anfangszustand.

Analogie: Zustandsgrößen sind wie dein Kontostand - egal wie das Geld dahin kam. Prozessgrößen sind wie die einzelnen Überweisungen.

Die Wärmekapazität hat die Einheit J/K, die spezifische Wärme J/(kg·K). Um die Wärmekapazität eines Kupferrohrs zu berechnen, brauchst du neben der spezifischen Wärme von Kupfer noch seine Masse.

Leistungskurs Chemie
7. Übungsblatt/11.1
Allgemeine Chemie
Thermodynamik I
Aufgabe 1
Aufgabe 2
vorherigen Länge.
(2x3 = 6 Punkte)
In den Ing

Reaktionsenthalpien berechnen

Bei der Silberchlorid-Fällung aus Ag⁺ und Cl⁻ werden -65,5 kJ pro Mol freigesetzt. Für andere Stoffmengen rechnest du einfach proportional um: 0,2 mol ergeben -13,1 kJ. Bei 2,5 g AgCl musst du erst die Molmasse 143,32g/mol143,32 g/mol verwenden.

Die Auflösung von AgCl ist der umgekehrte Prozess zur Bildung. Deshalb hat sie das umgekehrte Vorzeichen: +65,5 kJ/mol statt -65,5 kJ/mol.

Wichtig: Exotherme Reaktionen haben negative ΔH-Werte (Wärme wird frei), endotherme positive (Wärme wird verbraucht).

Kalorimetrie funktioniert nach dem Prinzip: Die freigesetzte Reaktionswärme erwärmt das Wasser. Mit Q = m·c·ΔT kannst du die Reaktionsenthalpie berechnen. Bei NaOH in Wasser steigt die Temperatur von 23,6°C auf 47,4°C.

Leistungskurs Chemie
7. Übungsblatt/11.1
Allgemeine Chemie
Thermodynamik I
Aufgabe 1
Aufgabe 2
vorherigen Länge.
(2x3 = 6 Punkte)
In den Ing

Hess'scher Satz anwenden

Der Hess'sche Satz ist dein bester Freund bei komplexeren Reaktionen. Du kannst bekannte Reaktionsenthalpien geschickt kombinieren, um unbekannte zu berechnen. Die Gesamtenthalpie hängt nur vom Anfangs- und Endzustand ab, nicht vom Weg.

Für die Reaktion C₂H₄ + 6 F₂ → 2 CF₄ + 4 HF kombinierst du drei gegebene Reaktionen. Du multiplizierst und addierst die ΔH-Werte entsprechend - aber achte auf die Vorzeichen!

Strategie: Schreibe die Zielreaktion auf und überlege, welche gegebenen Reaktionen du wie kombinieren musst.

Das Ergebnis: ΔH = -2436,3 kJ für diese stark exotherme Reaktion. Fluor ist extrem reaktiv, deshalb werden so große Energiemengen frei.

Leistungskurs Chemie
7. Übungsblatt/11.1
Allgemeine Chemie
Thermodynamik I
Aufgabe 1
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Wir dachten, du würdest nie fragen...

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

Android user

Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

iOS user

Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

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Chemie

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Allgemeine Chemie - Thermodynamik Aufgaben (Übungsblatt 7)

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Thermodynamik ist ein wichtiger Bereich der Chemie, der sich mit Energieänderungen bei chemischen Reaktionen beschäftigt. In diesem Übungsblatt lernst du grundlegende Konzepte wie Systeme, Zustandsgrößen und Reaktionsenthalpien kennen, die dir helfen, Energieumwandlungen zu verstehen und zu berechnen.

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Thermodynamische Grundlagen und Systeme

Wärmeeinheiten sind nicht überall gleich - in den USA wird oft die Btu (British thermal unit) verwendet. Eine Btu ist die Wärme, die 1 Pfund Wasser um 1°F erwärmt. Das entspricht etwa 1054 Joule.

Ein thermodynamisches System ist einfach ein räumlich abgrenzbarer Bereich, dessen Eigenschaften du mit den Gesetzen der Thermodynamik beschreiben kannst. Es muss nicht isoliert sein! Ein geschlossenes System dagegen hat keine Wechselwirkung mit der Umgebung - weder Energie noch Materie können rein oder raus.

Merktipp: Denk an eine Thermoskanne - sie ist fast ein geschlossenes System, weil kaum Energie austritt!

Arbeit wird immer dann verrichtet, wenn Kräfte wirken und dabei etwas bewegt wird. Beim Anheben eines Stifts wirkst du gegen die Gewichtskraft, beim Zusammendrücken einer Feder gegen die Federspannkraft.

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Zustandsgrößen beschreiben den aktuellen Zustand eines Systems - völlig unabhängig davon, wie es dahin gekommen ist. Druck, Temperatur und Volumen sind typische Beispiele. Das Gegenteil sind Prozessgrößen wie Arbeit und Wärme, die den Weg beschreiben.

Arbeit ist definitiv keine Zustandsgröße, weil sie eine Energieübertragung beschreibt. Sie hängt davon ab, wie ein Prozess abläuft, nicht nur vom End- und Anfangszustand.

Analogie: Zustandsgrößen sind wie dein Kontostand - egal wie das Geld dahin kam. Prozessgrößen sind wie die einzelnen Überweisungen.

Die Wärmekapazität hat die Einheit J/K, die spezifische Wärme J/(kg·K). Um die Wärmekapazität eines Kupferrohrs zu berechnen, brauchst du neben der spezifischen Wärme von Kupfer noch seine Masse.

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Reaktionsenthalpien berechnen

Bei der Silberchlorid-Fällung aus Ag⁺ und Cl⁻ werden -65,5 kJ pro Mol freigesetzt. Für andere Stoffmengen rechnest du einfach proportional um: 0,2 mol ergeben -13,1 kJ. Bei 2,5 g AgCl musst du erst die Molmasse 143,32g/mol143,32 g/mol verwenden.

Die Auflösung von AgCl ist der umgekehrte Prozess zur Bildung. Deshalb hat sie das umgekehrte Vorzeichen: +65,5 kJ/mol statt -65,5 kJ/mol.

Wichtig: Exotherme Reaktionen haben negative ΔH-Werte (Wärme wird frei), endotherme positive (Wärme wird verbraucht).

Kalorimetrie funktioniert nach dem Prinzip: Die freigesetzte Reaktionswärme erwärmt das Wasser. Mit Q = m·c·ΔT kannst du die Reaktionsenthalpie berechnen. Bei NaOH in Wasser steigt die Temperatur von 23,6°C auf 47,4°C.

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Der Hess'sche Satz ist dein bester Freund bei komplexeren Reaktionen. Du kannst bekannte Reaktionsenthalpien geschickt kombinieren, um unbekannte zu berechnen. Die Gesamtenthalpie hängt nur vom Anfangs- und Endzustand ab, nicht vom Weg.

Für die Reaktion C₂H₄ + 6 F₂ → 2 CF₄ + 4 HF kombinierst du drei gegebene Reaktionen. Du multiplizierst und addierst die ΔH-Werte entsprechend - aber achte auf die Vorzeichen!

Strategie: Schreibe die Zielreaktion auf und überlege, welche gegebenen Reaktionen du wie kombinieren musst.

Das Ergebnis: ΔH = -2436,3 kJ für diese stark exotherme Reaktion. Fluor ist extrem reaktiv, deshalb werden so große Energiemengen frei.

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

iOS user

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