Reaktionsenthalpien berechnen
Bei der Silberchlorid-Fällung aus Ag⁺ und Cl⁻ werden -65,5 kJ pro Mol freigesetzt. Für andere Stoffmengen rechnest du einfach proportional um: 0,2 mol ergeben -13,1 kJ. Bei 2,5 g AgCl musst du erst die Molmasse 143,32g/mol verwenden.
Die Auflösung von AgCl ist der umgekehrte Prozess zur Bildung. Deshalb hat sie das umgekehrte Vorzeichen: +65,5 kJ/mol statt -65,5 kJ/mol.
Wichtig: Exotherme Reaktionen haben negative ΔH-Werte (Wärme wird frei), endotherme positive (Wärme wird verbraucht).
Kalorimetrie funktioniert nach dem Prinzip: Die freigesetzte Reaktionswärme erwärmt das Wasser. Mit Q = m·c·ΔT kannst du die Reaktionsenthalpie berechnen. Bei NaOH in Wasser steigt die Temperatur von 23,6°C auf 47,4°C.