Die wichtigsten Elementgruppen im Überblick
Alkalimetalle wie Natrium und Kalium sind echte Reaktionsweltmeister! Sie glänzen silbrig, sind weich und haben nur 1 Valenzelektron, das sie gerne abgeben. Je weiter unten sie im PSE stehen, desto reaktiver werden sie.
Die Halogene (Fluor, Chlor, Brom, Iod) sind das komplette Gegenteil - sie schnappen sich gerne Elektronen. Mit 7 Valenzelektronen fehlt ihnen nur noch eins zur vollen Schale. Sie werden von oben nach unten weniger reaktiv, aber ihre Farbe wird stärker.
Edelgase sind die Faulenzer unter den Elementen. Mit ihrer vollen Außenschale sind sie zufrieden und reagieren fast nie mit anderen Elementen. Deshalb sind sie für uns Menschen völlig ungefährlich.
Wichtig: Der Atomradius wird innerhalb einer Periode kleiner, weil mehr Protonen die Elektronen stärker anziehen!
Der Metallcharakter zeigt, wie leicht ein Element Elektronen abgibt. Die Ionisierungsenergie ist die Kraft, die du brauchst, um ein Elektron vom Atom zu trennen.