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3. Feb. 2026
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Noura Zakraoui
@noura
Atombindungen sind überall um dich herum - von dem Wasser,... Mehr anzeigen
Atombindungen entstehen, wenn sich Atome Elektronen teilen - wie beste Freunde, die ihre Lieblingssachen miteinander teilen. Bei einer Atombindung gehört mindestens ein Elektronenpaar beiden beteiligten Atomen gemeinsam.
Manchmal zieht ein Atom die gemeinsamen Elektronen stärker an als das andere - dann spricht man von einer polaren Atombindung. Die Elektronegativität zeigt dir, wie stark ein Atom an den Bindungselektronen "zerrt".
Mehrfachbindungen entstehen, wenn Atome mehr als ein Elektronenpaar teilen müssen, um den stabilen Edelgaszustand zu erreichen. Sauerstoff (O₂) hat zum Beispiel eine Doppelbindung, Stickstoff (N₂) sogar eine Dreifachbindung.
Merktipp: Das Kugelwolkenmodell hilft dir bei der räumlichen Struktur: 2 Kugelwolken = 180°, 3 = 120°, 4 = 109,5°
Ein Dipol-Molekül ist wie ein winziger Magnet mit einem positiven und einem negativen Ende. Das passiert, wenn die Elektronen in einem Molekül ungleichmäßig verteilt sind und sich Partialladungen bilden.
Ob ein Molekül polar ist, hängt nicht nur von den polaren Bindungen ab, sondern auch von der räumlichen Anordnung der Atome. Wasser (H₂O) ist polar, weil es gewinkelt ist. Kohlenstoffdioxid (CO₂) ist unpolar, obwohl es polare Bindungen hat - aber die Struktur ist symmetrisch.
Polare Moleküle sind zum Beispiel Wasser, Chlorwasserstoff und Schwefeldioxid. Unpolare Moleküle sind Methan, Kohlenstoffdioxid und Siliciumtetrachlorid.
Faustregel: Symmetrische Moleküle sind meist unpolar, unsymmetrische oft polar!
Wasserstoffbrücken entstehen zwischen Wassermolekülen und sind wie unsichtbare Fäden, die sie zusammenhalten. Diese elektrostatischen Wechselwirkungen bilden sich zwischen dem negativ geladenen Sauerstoff eines Moleküls und dem positiv geladenen Wasserstoff eines anderen.
Die Oberflächenspannung des Wassers entsteht durch genau diese Wasserstoffbrücken. An der Wasseroberfläche können die Moleküle nur nach unten und zur Seite Brücken bilden - nicht nach oben.
Deshalb kann eine 5-Cent-Münze auf Wasser "schwimmen" und Wassertropfen formen sich zu kleinen Kugeln. Die Wassermoleküle halten so stark zusammen, dass sie eine Art "Haut" an der Oberfläche bilden.
Wow-Fakt: Ohne Wasserstoffbrücken gäbe es keine Seifenblasen und Wasserläufer könnten nicht über Teiche laufen!
Hier wird's richtig interessant: Eis schwimmt, weil es leichter als Wasser ist! Wenn Wasser gefriert, ordnen sich die Wasserstoffbrücken in 6-Ringen an, die wie winzige Sechsecke aussehen.
Diese Struktur hat viele Hohlräume, weil die Wassermoleküle weiter auseinander stehen als im flüssigen Zustand. Dadurch hat Eis eine geringere Dichte als Wasser - deshalb schwimmt es oben.
Die sechseckige Anordnung erklärt auch, warum Schneeflocken immer sechseckig sind. Jede Schneeflocke spiegelt die molekulare Struktur des gefrorenen Wassers wider.
Lebensrettend: Dass Eis schwimmt, ist überlebenswichtig für Fische im Winter - sie können unter der Eisdecke weiterleben!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
Android-Nutzer
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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Noura Zakraoui
@noura
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Polare Moleküle sind zum Beispiel Wasser, Chlorwasserstoff und Schwefeldioxid. Unpolare Moleküle sind Methan, Kohlenstoffdioxid und Siliciumtetrachlorid.
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Wasserstoffbrücken entstehen zwischen Wassermolekülen und sind wie unsichtbare Fäden, die sie zusammenhalten. Diese elektrostatischen Wechselwirkungen bilden sich zwischen dem negativ geladenen Sauerstoff eines Moleküls und dem positiv geladenen Wasserstoff eines anderen.
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Dieser Lernzettel behandelt die Ionisation, das Periodensystem und das Atommodell. Er erklärt die Bildung von Ionen, die Lewis-Schreibweise, die Edelgaskonfiguration und die Struktur von Atomen, einschließlich Protonen, Neutronen und Elektronen. Ideal für die Vorbereitung auf Chemiearbeiten.
ChemieEntdecken Sie das Leben von Marie Curie, der ersten weiblichen Professorin an der Sorbonne und zweifachen Nobelpreisträgerin. Diese Präsentation behandelt ihre Familie, ihre Studienzeit in Paris, bedeutende wissenschaftliche Entdeckungen, darunter die Entdeckung von zwei chemischen Elementen und ihre Rolle in der Radioaktivitätsforschung. Ideal für Studierende der Chemie und Physik.
ChemieDiese Lernübersicht behandelt die Grundlagen des Atombaus, die verschiedenen Arten chemischer Bindungen (ionisch, kovalent, polar und unpolar) sowie die Elektronegativität und deren Einfluss auf die Molekülpolarität. Ideal für Studierende, die sich auf Chemieprüfungen vorbereiten oder ihr Wissen über das Periodensystem und die Edelgaskonfiguration vertiefen möchten.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen der Energetik und Thermodynamik, einschließlich exothermer und endothermer Reaktionen, der Berechnung von Reaktionsenthalpien, der Wärmekapazität von Kalorimetern, Entropieänderungen und der Gibbs-Helmholtz-Gleichung. Ideal für Studierende der Chemie, die ein vertieftes Verständnis der Energieumwandlungen in chemischen Systemen erlangen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Nomenklatur in der Komplexchemie. Diese Zusammenfassung behandelt die Struktur von Komplexverbindungen, die Rolle von Liganden und Zentralatomen sowie die Bestimmung der Koordinationszahl. Ideal für Chemie-Leistungskurse und zur Vorbereitung auf Prüfungen.
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Samantha Klich
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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