Das Bohrsche Atommodell - Aufbau von Atomen

Stell dir ein Atom wie unser Sonnensystem vor: In der Mitte sitzt der Atomkern, um den die Elektronen kreisen. Der Kern besteht aus positiv geladenen Protonen und neutralen Neutronen, während die negativ geladenen Elektronen die Atomhülle bilden.

Bohrs geniale Idee war, dass Elektronen nicht wild durcheinander fliegen, sondern auf festen Schalen (auch Bahnen genannt) um den Kern kreisen. Diese Schalen haben unterschiedliche Energieniveaus - genau wie die Stockwerke in einem Hochhaus.

Die Elektronen sind ziemlich faul und besetzen immer zuerst die energieärmsten Plätze. Das bedeutet: Sie füllen die Schalen von innen nach außen auf. Erst wenn die K-Schale voll ist, geht's weiter zur L-Schale, dann zur M-Schale und so weiter.

💡 Merktipp: Denk an ein Konzert - die besten (energieärmsten) Plätze werden zuerst besetzt!

Jede Schale hat eine begrenzte Kapazität: Die K-Schale fasst nur 2 Elektronen, die L-Schale 8, die M-Schale 18 und die N-Schale sogar 32 Elektronen. So einfach ist das Schalenmodell!

Ein Atom ist nach außen hin immer neutral, weil es genauso viele positive Protonen wie negative Elektronen besitzt. Die Anzahl der Neutronen berechnest du, indem du die Ordnungszahl von der Atommasse abziehst.