Eigenschaften von Alkoholen
Stell dir vor, warum Alkohol anders riecht und sich anders anfühlt als Wasser - das liegt alles an der OH-Gruppe! Diese kleine Gruppe bestimmt fast alle wichtigen Eigenschaften von Alkoholen.
Die Siedetemperatur von Alkoholen ist deutlich höher als bei vergleichbaren Kohlenwasserstoffen. Der Grund: Sauerstoff zieht Elektronen stärker an als Wasserstoff und Kohlenstoff, wodurch Wasserstoffbrückenbindungen entstehen. Je mehr OH-Gruppen vorhanden sind, desto höher wird der Siedepunkt.
Bei der Wasserlöslichkeit passiert etwas Faszinierendes: Kurze Alkohole wie Ethanol mischen sich perfekt mit Wasser, aber je länger die Kohlenstoffkette wird, desto schlechter wird die Löslichkeit. Das macht Alkoholmoleküle amphiphil - sie haben sowohl wasserliebende (hydrophile) als auch fettliebende (lipophile) Eigenschaften.
Merktipp: Die OH-Gruppe macht wasserlöslich, die Kohlenstoffkette macht fettlöslich - das Längenverhältnis entscheidet!
