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Physik
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Aktualisiert Mar 14, 2026
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Grundlagen der Chemie für Schüler
E
elena
@el_903
1 / 8
Grundlagen der Chemie und Aggregatzustände
Chemie ist nicht dasselbe wie die alte Alchemie! Während Physik sich mit unbelebten Dingen beschäftigt und Biologie das Leben erforscht, untersucht die Chemie alle Vorgänge, bei denen sich Stoffe verändern.
Die Aggregatzustände hängen davon ab, wie stark sich die Teilchen bewegen. Bei festen Stoffen ist die Bewegungsenergie kleiner als die Anziehungskraft - deshalb bilden sich Kristalle mit festen Gitternetzen. Flüssige Stoffe haben genug Bewegungsenergie, um die Anziehung auszugleichen, weshalb sich die Teilchen gegeneinander verschieben können.
Gasförmige Stoffe besitzen so viel Bewegungsenergie, dass sie ihre gegenseitige Anziehungskraft komplett überwinden. Die Teilchen sind frei beweglich und füllen jeden verfügbaren Raum aus.
Merktipp: Je mehr Bewegungsenergie, desto "freier" sind die Teilchen - von fest über flüssig bis gasförmig.
Stoffeigenschaften und Gemische
Stoffe lassen sich in heterogene und homogene Gemenge unterteilen. Bei heterogenen Gemengen siehst du die verschiedenen Bestandteile noch - wie bei Suspensionen (Sand in Wasser) oder Emulsionen (Öl in Wasser). Nebel und Rauch gehören auch dazu.
Homogene Gemenge sehen einheitlich aus: Salzwasser (Lösung), Messing (Legierung) oder Luft (Gasmischung). Reinstoffe bestehen nur aus einer Sorte Teilchen und sind die Grundbausteine aller anderen Stoffe.
Jeder Stoff hat physikalische Eigenschaften wie Farbe, Geruch oder Dichte, die du ohne chemische Reaktion messen kannst. Chemische Eigenschaften wie Brennbarkeit oder Säurebeständigkeit zeigen sich erst bei Reaktionen.
Praxistipp: Für Klassenarbeiten solltest du Beispiele für jeden Gemisch-Typ auswendig können!
Reinstoffe und Energieformen
Reinstoffe unterteilen sich in Elemente (wie Wasserstoff H oder Sauerstoff O₂) und Verbindungen (wie Wasser H₂O). Elemente lassen sich nicht weiter zerlegen, während Verbindungen durch Analyse wieder in ihre Bestandteile getrennt werden können.
Energie kann weder erzeugt noch verbraucht werden - sie wandelt sich nur um! Du kennst thermische Energie (Wärme), elektrische Energie, Bewegungsenergie und chemische Energie. Jeder Stoff besitzt eine innere Energie, die bei chemischen Reaktionen steigen oder fallen kann.
Exotherme Reaktionen setzen Energie frei - die Produkte haben weniger Energie als die Edukte. Ein typisches Beispiel ist die Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff zu Wasser, bei der viel Wärme entsteht.
Eselsbrücke: EXotherm = Energie geht rauX (wird frei)!
Endotherme Reaktionen und Energievergleiche
Bei endothermen Reaktionen musst du Energie zuführen - die Produkte haben mehr Energie als die Edukte. Klassische Beispiele sind das Herstellen von Grillkohle oder die Elektrolyse von Wasser.
Unterscheide exotherme und endotherme Prozesse in deinem Alltag: Exotherm sind das Rosten von Eisen, Auflösen von Brausepulver oder das Verbrennen einer Kerze. Endotherm sind das Aufladen eines Akkus oder das Zerlegen von Silberoxid.
Den Energiegehalt verschiedener Stoffe kannst du vergleichen: Wasserstoff hat mehr Energie als Wasser, Benzin mehr als Diesel, und Methan mehr als CO₂. Diese Unterschiede erklären, warum manche Stoffe bessere Brennstoffe sind.
Alltagsbezug: Taschenwärmer und Sofortkältepacks nutzen exotherme bzw. endotherme Reaktionen!
Katalysatoren und Aktivierungsenergie
Ein Katalysator beschleunigt chemische Reaktionen, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Im Auto-Katalysator wandeln Platin, Palladium und Rhodium giftige Abgase in harmlosere Stoffe um: Kohlenmonoxid wird zu Kohlenstoffdioxid, Stickoxide zu Stickstoff.
Katalysatoren verändern den Reaktionsweg, aber nicht die Reaktionsenergie. Sie senken die Aktivierungsenergie - das ist die Energie, die eine Reaktion zum Starten braucht.
Je kleiner die Aktivierungsenergie, desto schneller läuft die Reaktion ab. Du kannst sie durch Feuer, Licht, Bewegung, Strom oder Reibung zuführen. Deshalb entzündet sich Benzin nicht von selbst, sondern braucht einen Funken.
Wichtig: Der Katalysator ist nach der Reaktion unverändert - er funktioniert wie ein Hilfsmittel!
Historische Entwicklung des Atommodells
Die Vorstellung vom Atombau entwickelte sich über Jahrhunderte. 500 v. Chr. dachten griechische Philosophen, dass Stoffe aus unteilbaren Atomen bestehen. 1808 erkannte Dalton, dass alle Atome eines Elements gleiche Größe und Masse haben.
1904 entwickelte Thomson das Rosinenkuchenmodell: Atome bestehen aus positiv geladener "Flüssigkeit" mit eingelagerten negativen Elektronen. Das war noch nicht ganz richtig!
Rutherford entdeckte 1911 die Wahrheit: Jedes Atom hat einen winzig kleinen, positiv geladenen Atomkern mit fast der ganzen Masse. Die Elektronenhülle ist riesig im Vergleich, hat aber kaum Masse. Ein neutrales Atom besitzt genauso viele positive Protonen wie negative Elektronen.
Vorstellungshilfe: Wäre der Atomkern ein Fußball, wäre die Elektronenhülle so groß wie ein ganzes Stadion!
Das Kern-Hülle-Modell verstehen
Im Atomkern befinden sich positiv geladene Protonen und neutrale Neutronen. Die Elektronenhülle kann maximal 7 Schalen haben, in denen sich die negativen Elektronen aufhalten.
Die Ordnungszahl im Periodensystem gibt die Anzahl der Protonen an - und damit auch die der Elektronen bei neutralen Atomen. Die Neutronenzahl berechnest du: Atommasse minus Ordnungszahl.
Am Beispiel Fluor (F): 9 Protonen (Ordnungszahl), 9 Elektronen, 10 Neutronen (19-9=10). Die Hauptgruppenzahl (7) zeigt die Außenelektronen, die Periodenzahl (2) die Schalenanzahl.
Rechentrick: Alles was du brauchst, steht im Periodensystem - du musst nur wissen, wo du hinschauen musst!
Atommasse und praktische Bedeutung
Die Masse der Atome wird in atomaren Masseneinheiten (u) angegeben. 1 u entspricht 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms. Ein Wasserstoffatom wiegt etwa 1,674 × 10⁻²⁷ kg - das ist unvorstellbar winzig!
Diese winzigen Massen erklären, warum wir in der Chemie mit Stoffmengen (Mol) rechnen statt mit einzelnen Atomen. Die Atommasse im Periodensystem ist der Durchschnittswert aller Isotope eines Elements.
Fakt: In einem Gramm Wasserstoff befinden sich etwa 602.000.000.000.000.000.000.000 Atome!
Wir dachten schon, du fragst nie...
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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Elisha
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Paul T
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Grundlagen der Chemie für Schüler
E
elena
@el_903
Chemie ist die Wissenschaft, die untersucht, wie sich Stoffe verändern und miteinander reagieren. Von den Grundlagen der Aggregatzustände bis hin zum Aufbau der Atome - hier lernst du die wichtigsten Konzepte kennen, die dir helfen, die Welt um dich herum... Mehr anzeigen
Grundlagen der Chemie und Aggregatzustände
Chemie ist nicht dasselbe wie die alte Alchemie! Während Physik sich mit unbelebten Dingen beschäftigt und Biologie das Leben erforscht, untersucht die Chemie alle Vorgänge, bei denen sich Stoffe verändern.
Die Aggregatzustände hängen davon ab, wie stark sich die Teilchen bewegen. Bei festen Stoffen ist die Bewegungsenergie kleiner als die Anziehungskraft - deshalb bilden sich Kristalle mit festen Gitternetzen. Flüssige Stoffe haben genug Bewegungsenergie, um die Anziehung auszugleichen, weshalb sich die Teilchen gegeneinander verschieben können.
Gasförmige Stoffe besitzen so viel Bewegungsenergie, dass sie ihre gegenseitige Anziehungskraft komplett überwinden. Die Teilchen sind frei beweglich und füllen jeden verfügbaren Raum aus.
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Stoffeigenschaften und Gemische
Stoffe lassen sich in heterogene und homogene Gemenge unterteilen. Bei heterogenen Gemengen siehst du die verschiedenen Bestandteile noch - wie bei Suspensionen (Sand in Wasser) oder Emulsionen (Öl in Wasser). Nebel und Rauch gehören auch dazu.
Homogene Gemenge sehen einheitlich aus: Salzwasser (Lösung), Messing (Legierung) oder Luft (Gasmischung). Reinstoffe bestehen nur aus einer Sorte Teilchen und sind die Grundbausteine aller anderen Stoffe.
Jeder Stoff hat physikalische Eigenschaften wie Farbe, Geruch oder Dichte, die du ohne chemische Reaktion messen kannst. Chemische Eigenschaften wie Brennbarkeit oder Säurebeständigkeit zeigen sich erst bei Reaktionen.
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Reinstoffe und Energieformen
Reinstoffe unterteilen sich in Elemente (wie Wasserstoff H oder Sauerstoff O₂) und Verbindungen (wie Wasser H₂O). Elemente lassen sich nicht weiter zerlegen, während Verbindungen durch Analyse wieder in ihre Bestandteile getrennt werden können.
Energie kann weder erzeugt noch verbraucht werden - sie wandelt sich nur um! Du kennst thermische Energie (Wärme), elektrische Energie, Bewegungsenergie und chemische Energie. Jeder Stoff besitzt eine innere Energie, die bei chemischen Reaktionen steigen oder fallen kann.
Exotherme Reaktionen setzen Energie frei - die Produkte haben weniger Energie als die Edukte. Ein typisches Beispiel ist die Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff zu Wasser, bei der viel Wärme entsteht.
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Endotherme Reaktionen und Energievergleiche
Bei endothermen Reaktionen musst du Energie zuführen - die Produkte haben mehr Energie als die Edukte. Klassische Beispiele sind das Herstellen von Grillkohle oder die Elektrolyse von Wasser.
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Den Energiegehalt verschiedener Stoffe kannst du vergleichen: Wasserstoff hat mehr Energie als Wasser, Benzin mehr als Diesel, und Methan mehr als CO₂. Diese Unterschiede erklären, warum manche Stoffe bessere Brennstoffe sind.
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Katalysatoren und Aktivierungsenergie
Ein Katalysator beschleunigt chemische Reaktionen, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Im Auto-Katalysator wandeln Platin, Palladium und Rhodium giftige Abgase in harmlosere Stoffe um: Kohlenmonoxid wird zu Kohlenstoffdioxid, Stickoxide zu Stickstoff.
Katalysatoren verändern den Reaktionsweg, aber nicht die Reaktionsenergie. Sie senken die Aktivierungsenergie - das ist die Energie, die eine Reaktion zum Starten braucht.
Je kleiner die Aktivierungsenergie, desto schneller läuft die Reaktion ab. Du kannst sie durch Feuer, Licht, Bewegung, Strom oder Reibung zuführen. Deshalb entzündet sich Benzin nicht von selbst, sondern braucht einen Funken.
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Historische Entwicklung des Atommodells
Die Vorstellung vom Atombau entwickelte sich über Jahrhunderte. 500 v. Chr. dachten griechische Philosophen, dass Stoffe aus unteilbaren Atomen bestehen. 1808 erkannte Dalton, dass alle Atome eines Elements gleiche Größe und Masse haben.
1904 entwickelte Thomson das Rosinenkuchenmodell: Atome bestehen aus positiv geladener "Flüssigkeit" mit eingelagerten negativen Elektronen. Das war noch nicht ganz richtig!
Rutherford entdeckte 1911 die Wahrheit: Jedes Atom hat einen winzig kleinen, positiv geladenen Atomkern mit fast der ganzen Masse. Die Elektronenhülle ist riesig im Vergleich, hat aber kaum Masse. Ein neutrales Atom besitzt genauso viele positive Protonen wie negative Elektronen.
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Das Kern-Hülle-Modell verstehen
Im Atomkern befinden sich positiv geladene Protonen und neutrale Neutronen. Die Elektronenhülle kann maximal 7 Schalen haben, in denen sich die negativen Elektronen aufhalten.
Die Ordnungszahl im Periodensystem gibt die Anzahl der Protonen an - und damit auch die der Elektronen bei neutralen Atomen. Die Neutronenzahl berechnest du: Atommasse minus Ordnungszahl.
Am Beispiel Fluor (F): 9 Protonen (Ordnungszahl), 9 Elektronen, 10 Neutronen (19-9=10). Die Hauptgruppenzahl (7) zeigt die Außenelektronen, die Periodenzahl (2) die Schalenanzahl.
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Atommasse und praktische Bedeutung
Die Masse der Atome wird in atomaren Masseneinheiten (u) angegeben. 1 u entspricht 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms. Ein Wasserstoffatom wiegt etwa 1,674 × 10⁻²⁷ kg - das ist unvorstellbar winzig!
Diese winzigen Massen erklären, warum wir in der Chemie mit Stoffmengen (Mol) rechnen statt mit einzelnen Atomen. Die Atommasse im Periodensystem ist der Durchschnittswert aller Isotope eines Elements.
Fakt: In einem Gramm Wasserstoff befinden sich etwa 602.000.000.000.000.000.000.000 Atome!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
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