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Chemie
10. Dez. 2025
1.924
8 Seiten
elena @el_903
Chemie ist die Wissenschaft, die untersucht, wie sich Stoffe verändern und miteinander reagieren. Von den Grundlagen der Aggregatzustände... Mehr anzeigen
Chemie ist nicht dasselbe wie die alte Alchemie! Während Physik sich mit unbelebten Dingen beschäftigt und Biologie das Leben erforscht, untersucht die Chemie alle Vorgänge, bei denen sich Stoffe verändern.
Die Aggregatzustände hängen davon ab, wie stark sich die Teilchen bewegen. Bei festen Stoffen ist die Bewegungsenergie kleiner als die Anziehungskraft - deshalb bilden sich Kristalle mit festen Gitternetzen. Flüssige Stoffe haben genug Bewegungsenergie, um die Anziehung auszugleichen, weshalb sich die Teilchen gegeneinander verschieben können.
Gasförmige Stoffe besitzen so viel Bewegungsenergie, dass sie ihre gegenseitige Anziehungskraft komplett überwinden. Die Teilchen sind frei beweglich und füllen jeden verfügbaren Raum aus.
Merktipp Je mehr Bewegungsenergie, desto "freier" sind die Teilchen - von fest über flüssig bis gasförmig.
Stoffe lassen sich in heterogene und homogene Gemenge unterteilen. Bei heterogenen Gemengen siehst du die verschiedenen Bestandteile noch - wie bei Suspensionen (Sand in Wasser) oder Emulsionen (Öl in Wasser). Nebel und Rauch gehören auch dazu.
Homogene Gemenge sehen einheitlich aus Salzwasser (Lösung), Messing (Legierung) oder Luft (Gasmischung). Reinstoffe bestehen nur aus einer Sorte Teilchen und sind die Grundbausteine aller anderen Stoffe.
Jeder Stoff hat physikalische Eigenschaften wie Farbe, Geruch oder Dichte, die du ohne chemische Reaktion messen kannst. Chemische Eigenschaften wie Brennbarkeit oder Säurebeständigkeit zeigen sich erst bei Reaktionen.
Praxistipp Für Klassenarbeiten solltest du Beispiele für jeden Gemisch-Typ auswendig können!
Reinstoffe unterteilen sich in Elemente (wie Wasserstoff H oder Sauerstoff O₂) und Verbindungen (wie Wasser H₂O). Elemente lassen sich nicht weiter zerlegen, während Verbindungen durch Analyse wieder in ihre Bestandteile getrennt werden können.
Energie kann weder erzeugt noch verbraucht werden - sie wandelt sich nur um! Du kennst thermische Energie (Wärme), elektrische Energie, Bewegungsenergie und chemische Energie. Jeder Stoff besitzt eine innere Energie, die bei chemischen Reaktionen steigen oder fallen kann.
Exotherme Reaktionen setzen Energie frei - die Produkte haben weniger Energie als die Edukte. Ein typisches Beispiel ist die Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff zu Wasser, bei der viel Wärme entsteht.
Eselsbrücke EXotherm = Energie geht rauX (wird frei)!
Bei endothermen Reaktionen musst du Energie zuführen - die Produkte haben mehr Energie als die Edukte. Klassische Beispiele sind das Herstellen von Grillkohle oder die Elektrolyse von Wasser.
Unterscheide exotherme und endotherme Prozesse in deinem Alltag Exotherm sind das Rosten von Eisen, Auflösen von Brausepulver oder das Verbrennen einer Kerze. Endotherm sind das Aufladen eines Akkus oder das Zerlegen von Silberoxid.
Den Energiegehalt verschiedener Stoffe kannst du vergleichen Wasserstoff hat mehr Energie als Wasser, Benzin mehr als Diesel, und Methan mehr als CO₂. Diese Unterschiede erklären, warum manche Stoffe bessere Brennstoffe sind.
Alltagsbezug Taschenwärmer und Sofortkältepacks nutzen exotherme bzw. endotherme Reaktionen!
Ein Katalysator beschleunigt chemische Reaktionen, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Im Auto-Katalysator wandeln Platin, Palladium und Rhodium giftige Abgase in harmlosere Stoffe um Kohlenmonoxid wird zu Kohlenstoffdioxid, Stickoxide zu Stickstoff.
Katalysatoren verändern den Reaktionsweg, aber nicht die Reaktionsenergie. Sie senken die Aktivierungsenergie - das ist die Energie, die eine Reaktion zum Starten braucht.
Je kleiner die Aktivierungsenergie, desto schneller läuft die Reaktion ab. Du kannst sie durch Feuer, Licht, Bewegung, Strom oder Reibung zuführen. Deshalb entzündet sich Benzin nicht von selbst, sondern braucht einen Funken.
Wichtig Der Katalysator ist nach der Reaktion unverändert - er funktioniert wie ein Hilfsmittel!
Die Vorstellung vom Atombau entwickelte sich über Jahrhunderte. 500 v. Chr. dachten griechische Philosophen, dass Stoffe aus unteilbaren Atomen bestehen. 1808 erkannte Dalton, dass alle Atome eines Elements gleiche Größe und Masse haben.
1904 entwickelte Thomson das Rosinenkuchenmodell Atome bestehen aus positiv geladener "Flüssigkeit" mit eingelagerten negativen Elektronen. Das war noch nicht ganz richtig!
Rutherford entdeckte 1911 die Wahrheit Jedes Atom hat einen winzig kleinen, positiv geladenen Atomkern mit fast der ganzen Masse. Die Elektronenhülle ist riesig im Vergleich, hat aber kaum Masse. Ein neutrales Atom besitzt genauso viele positive Protonen wie negative Elektronen.
Vorstellungshilfe Wäre der Atomkern ein Fußball, wäre die Elektronenhülle so groß wie ein ganzes Stadion!
Im Atomkern befinden sich positiv geladene Protonen und neutrale Neutronen. Die Elektronenhülle kann maximal 7 Schalen haben, in denen sich die negativen Elektronen aufhalten.
Die Ordnungszahl im Periodensystem gibt die Anzahl der Protonen an - und damit auch die der Elektronen bei neutralen Atomen. Die Neutronenzahl berechnest du Atommasse minus Ordnungszahl.
Am Beispiel Fluor (F) 9 Protonen (Ordnungszahl), 9 Elektronen, 10 Neutronen (19-9=10). Die Hauptgruppenzahl (7) zeigt die Außenelektronen, die Periodenzahl (2) die Schalenanzahl.
Rechentrick Alles was du brauchst, steht im Periodensystem - du musst nur wissen, wo du hinschauen musst!
Die Masse der Atome wird in atomaren Masseneinheiten (u) angegeben. 1 u entspricht 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms. Ein Wasserstoffatom wiegt etwa 1,674 × 10⁻²⁷ kg - das ist unvorstellbar winzig!
Diese winzigen Massen erklären, warum wir in der Chemie mit Stoffmengen (Mol) rechnen statt mit einzelnen Atomen. Die Atommasse im Periodensystem ist der Durchschnittswert aller Isotope eines Elements.
Fakt In einem Gramm Wasserstoff befinden sich etwa 602.000.000.000.000.000.000.000 Atome!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Entdecken Sie die Grundlagen der chemischen Energetik und Thermodynamik. Dieser umfassende Überblick behandelt zentrale Konzepte wie innere Energie, Enthalpie, Entropie, Gibbs freie Energie, sowie exotherme und endotherme Reaktionen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten. Typ: Zusammenfassung.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Thermodynamik mit Fokus auf Enthalpie, Entropie und Gibbs freie Energie. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie den 1. und 2. Hauptsatz der Thermodynamik, exotherme und endotherme Reaktionen sowie Hess'sches Gesetz. Ideal für Schüler und Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Esterbildung, die verschiedenen Kunststoffarten und die Mechanismen der Polymerisation. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie Radikalpolymerisation, Copolymere, Taktizität und die umweltgerechte Verwertung von Kunststoffen. Ideal für Studierende der Chemie und Materialwissenschaften.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Alkane, einschließlich ihrer Struktur, Eigenschaften und Reaktionen wie vollständige Verbrennung, radikale Substitution und elektrophile Addition. Erfahren Sie mehr über Markownikows Regel und die Hybridisierung von Orbitalen. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Struktur und Eigenschaften von Alkenen, Hybridisierung, Reaktionsmechanismen wie radikale Substitution und Eliminierung sowie die Nomenklatur organischer Verbindungen. Ideal für Studierende der organischen Chemie, die ein vertieftes Verständnis der chemischen Bindungen und Reaktionen suchen.
ChemieEntdecken Sie die verschiedenen Strukturen und Eigenschaften von Polysacchariden, einschließlich Monosacchariden, Disacchariden und komplexen Polysacchariden. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie Molekülchiraliät, Fischer- und Haworth-Projektionen sowie die Rolle von Kohlenhydraten als Energielieferanten in der Ernährung. Ideal für Studierende der Biochemie und Ernährungswissenschaften.
ChemieApp Store
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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elena
@el_903
Chemie ist die Wissenschaft, die untersucht, wie sich Stoffe verändern und miteinander reagieren. Von den Grundlagen der Aggregatzustände bis hin zum Aufbau der Atome - hier lernst du die wichtigsten Konzepte kennen, die dir helfen, die Welt um dich herum... Mehr anzeigen
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Chemie ist nicht dasselbe wie die alte Alchemie! Während Physik sich mit unbelebten Dingen beschäftigt und Biologie das Leben erforscht, untersucht die Chemie alle Vorgänge, bei denen sich Stoffe verändern.
Die Aggregatzustände hängen davon ab, wie stark sich die Teilchen bewegen. Bei festen Stoffen ist die Bewegungsenergie kleiner als die Anziehungskraft - deshalb bilden sich Kristalle mit festen Gitternetzen. Flüssige Stoffe haben genug Bewegungsenergie, um die Anziehung auszugleichen, weshalb sich die Teilchen gegeneinander verschieben können.
Gasförmige Stoffe besitzen so viel Bewegungsenergie, dass sie ihre gegenseitige Anziehungskraft komplett überwinden. Die Teilchen sind frei beweglich und füllen jeden verfügbaren Raum aus.
Merktipp: Je mehr Bewegungsenergie, desto "freier" sind die Teilchen - von fest über flüssig bis gasförmig.
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Stoffe lassen sich in heterogene und homogene Gemenge unterteilen. Bei heterogenen Gemengen siehst du die verschiedenen Bestandteile noch - wie bei Suspensionen (Sand in Wasser) oder Emulsionen (Öl in Wasser). Nebel und Rauch gehören auch dazu.
Homogene Gemenge sehen einheitlich aus: Salzwasser (Lösung), Messing (Legierung) oder Luft (Gasmischung). Reinstoffe bestehen nur aus einer Sorte Teilchen und sind die Grundbausteine aller anderen Stoffe.
Jeder Stoff hat physikalische Eigenschaften wie Farbe, Geruch oder Dichte, die du ohne chemische Reaktion messen kannst. Chemische Eigenschaften wie Brennbarkeit oder Säurebeständigkeit zeigen sich erst bei Reaktionen.
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Reinstoffe unterteilen sich in Elemente (wie Wasserstoff H oder Sauerstoff O₂) und Verbindungen (wie Wasser H₂O). Elemente lassen sich nicht weiter zerlegen, während Verbindungen durch Analyse wieder in ihre Bestandteile getrennt werden können.
Energie kann weder erzeugt noch verbraucht werden - sie wandelt sich nur um! Du kennst thermische Energie (Wärme), elektrische Energie, Bewegungsenergie und chemische Energie. Jeder Stoff besitzt eine innere Energie, die bei chemischen Reaktionen steigen oder fallen kann.
Exotherme Reaktionen setzen Energie frei - die Produkte haben weniger Energie als die Edukte. Ein typisches Beispiel ist die Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff zu Wasser, bei der viel Wärme entsteht.
Eselsbrücke: EXotherm = Energie geht rauX (wird frei)!
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Bei endothermen Reaktionen musst du Energie zuführen - die Produkte haben mehr Energie als die Edukte. Klassische Beispiele sind das Herstellen von Grillkohle oder die Elektrolyse von Wasser.
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Den Energiegehalt verschiedener Stoffe kannst du vergleichen: Wasserstoff hat mehr Energie als Wasser, Benzin mehr als Diesel, und Methan mehr als CO₂. Diese Unterschiede erklären, warum manche Stoffe bessere Brennstoffe sind.
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Ein Katalysator beschleunigt chemische Reaktionen, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Im Auto-Katalysator wandeln Platin, Palladium und Rhodium giftige Abgase in harmlosere Stoffe um: Kohlenmonoxid wird zu Kohlenstoffdioxid, Stickoxide zu Stickstoff.
Katalysatoren verändern den Reaktionsweg, aber nicht die Reaktionsenergie. Sie senken die Aktivierungsenergie - das ist die Energie, die eine Reaktion zum Starten braucht.
Je kleiner die Aktivierungsenergie, desto schneller läuft die Reaktion ab. Du kannst sie durch Feuer, Licht, Bewegung, Strom oder Reibung zuführen. Deshalb entzündet sich Benzin nicht von selbst, sondern braucht einen Funken.
Wichtig: Der Katalysator ist nach der Reaktion unverändert - er funktioniert wie ein Hilfsmittel!
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Die Vorstellung vom Atombau entwickelte sich über Jahrhunderte. 500 v. Chr. dachten griechische Philosophen, dass Stoffe aus unteilbaren Atomen bestehen. 1808 erkannte Dalton, dass alle Atome eines Elements gleiche Größe und Masse haben.
1904 entwickelte Thomson das Rosinenkuchenmodell: Atome bestehen aus positiv geladener "Flüssigkeit" mit eingelagerten negativen Elektronen. Das war noch nicht ganz richtig!
Rutherford entdeckte 1911 die Wahrheit: Jedes Atom hat einen winzig kleinen, positiv geladenen Atomkern mit fast der ganzen Masse. Die Elektronenhülle ist riesig im Vergleich, hat aber kaum Masse. Ein neutrales Atom besitzt genauso viele positive Protonen wie negative Elektronen.
Vorstellungshilfe: Wäre der Atomkern ein Fußball, wäre die Elektronenhülle so groß wie ein ganzes Stadion!
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Im Atomkern befinden sich positiv geladene Protonen und neutrale Neutronen. Die Elektronenhülle kann maximal 7 Schalen haben, in denen sich die negativen Elektronen aufhalten.
Die Ordnungszahl im Periodensystem gibt die Anzahl der Protonen an - und damit auch die der Elektronen bei neutralen Atomen. Die Neutronenzahl berechnest du: Atommasse minus Ordnungszahl.
Am Beispiel Fluor (F): 9 Protonen (Ordnungszahl), 9 Elektronen, 10 Neutronen (19-9=10). Die Hauptgruppenzahl (7) zeigt die Außenelektronen, die Periodenzahl (2) die Schalenanzahl.
Rechentrick: Alles was du brauchst, steht im Periodensystem - du musst nur wissen, wo du hinschauen musst!
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Die Masse der Atome wird in atomaren Masseneinheiten (u) angegeben. 1 u entspricht 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms. Ein Wasserstoffatom wiegt etwa 1,674 × 10⁻²⁷ kg - das ist unvorstellbar winzig!
Diese winzigen Massen erklären, warum wir in der Chemie mit Stoffmengen (Mol) rechnen statt mit einzelnen Atomen. Die Atommasse im Periodensystem ist der Durchschnittswert aller Isotope eines Elements.
Fakt: In einem Gramm Wasserstoff befinden sich etwa 602.000.000.000.000.000.000.000 Atome!
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Entdecken Sie die Grundlagen der chemischen Energetik und Thermodynamik. Dieser umfassende Überblick behandelt zentrale Konzepte wie innere Energie, Enthalpie, Entropie, Gibbs freie Energie, sowie exotherme und endotherme Reaktionen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten. Typ: Zusammenfassung.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Thermodynamik mit Fokus auf Enthalpie, Entropie und Gibbs freie Energie. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie den 1. und 2. Hauptsatz der Thermodynamik, exotherme und endotherme Reaktionen sowie Hess'sches Gesetz. Ideal für Schüler und Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Esterbildung, die verschiedenen Kunststoffarten und die Mechanismen der Polymerisation. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie Radikalpolymerisation, Copolymere, Taktizität und die umweltgerechte Verwertung von Kunststoffen. Ideal für Studierende der Chemie und Materialwissenschaften.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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