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Chemie
17. Dez. 2025
909
6 Seiten
Alex H @lex_ouakt4o9nmkhbsv4
Die Bindungslehre erklärt dir, wie Atome sich miteinander verbinden und warum verschiedene Stoffe so unterschiedliche Eigenschaften haben. Du... Mehr anzeigen
Stell dir das Periodensystem wie eine Landkarte vor Links stehen die Metalle, rechts die Nichtmetalle. Je nachdem, welche "Nachbarn" sich treffen, entstehen verschiedene Bindungen.
Es gibt drei einfache Regeln Metall + Nichtmetall ergibt eine Ionenbindung . Nichtmetall + Nichtmetall führt zur Atombindung . Metall + Metall bildet eine Metallbindung .
Die Edelgase sind die Einzelgänger - sie gehen gar keine Bindungen ein, weil sie bereits perfekt "zufrieden" sind! Wichtig für Tests Kationen sind positiv geladen (+), Anionen negativ (-).
💡 Merktipp Die Position im Periodensystem verrät dir sofort, welche Bindung entsteht!
Bei der Ionenbindung passiert ein echter Elektronentausch zwischen Metall und Nichtmetall. Das Metall gibt Elektronen ab und wird zum Kation (positiv geladen). Das Nichtmetall nimmt diese Elektronen auf und wird zum Anion (negativ geladen).
Der Grund liegt in der Elektronegativität Nichtmetalle ziehen Elektronen stärker an als Metalle. Deshalb wandern die Elektronen vom Metall zum Nichtmetall - ein klarer Besitzerwechsel!
Diese gegensätzlich geladenen Teilchen ziehen sich stark an und bilden ein regelmäßiges Ionengitter. Je stabiler dieses Gitter, desto höher der Schmelzpunkt. Alle festen Stoffe mit Ionenbindung nennt man Salze.
Das bekannteste Beispiel kennst du aus der Küche Natriumchlorid (NaCl) - unser Kochsalz!
🔥 Prüfungswissen Oxidation = Elektronenabgabe, Reduktion = Elektronenaufnahme
Die Atombindung entsteht, wenn sich zwei Nichtmetalle treffen und beide den Edelgaszustand erreichen wollen. Da keiner deutlich "stärker" ist, teilen sie sich einfach die Elektronen!
Diese geteilten Elektronenpaare halten die Atome zusammen. Ein Elektronenpaar = Einfachbindung, zwei Paare = Doppelbindung, drei Paare = Dreifachbindung. Die Dreifachbindung ist am stärksten, aber auch am seltensten.
Verbindungen mit Atombindungen heißen Moleküle. Manche Elemente wie Wasserstoff (H₂), Stickstoff (N₂) oder Sauerstoff (O₂) kommen bei Zimmertemperatur nur als zweiatomige Moleküle vor.
Das Elektronenpaarabstoßungsmodell erklärt die Form der Moleküle Elektronenpaare stoßen sich ab und ordnen sich so weit wie möglich voneinander entfernt an. Freie Elektronenpaare brauchen dabei mehr Platz als bindende.
⚡ Gut zu wissen Die räumliche Anordnung bestimmt viele Eigenschaften des Moleküls!
Bei gleichen Atomen teilen sich die Elektronen fair - das bindende Elektronenpaar sitzt genau in der Mitte. Bei ungleichen Atomen zieht der elektronegativere Partner stärker und die Elektronen verschieben sich zu ihm hin.
Diese ungleiche Verteilung erzeugt Partialladungen δ- (delta minus) für die negative, δ+ (delta plus) für die positive Seite. So entstehen Dipole - Moleküle mit einem Plus- und einem Minuspol.
Die Elektronegativitätsdifferenz entscheidet über die Bindungsart 0-0,2 = unpolar, ab 0,3 = polar, über 1,7 = Ionenbindung. Aber Achtung Eine polare Bindung macht noch kein polares Molekül!
Bei symmetrischem Molekülbau heben sich die Ladungen gegenseitig auf - das Molekül bleibt unpolar. Nur bei unsymmetrischem Bau entsteht ein echtes Dipolmolekül.
🎯 Eselsbrücke Symmetrie = Ladungen fallen zusammen = unpolar!
Zwischenmolekulare Kräfte erklären, warum Wasser bei 100°C siedet, aber Methan schon bei -162°C. Diese Anziehungskräfte zwischen Molekülen bestimmen Schmelz- und Siedepunkte sowie die Löslichkeit.
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten Kräfte. Sie entstehen durch zufällige Elektronenbewegungen, die temporäre Dipole erzeugen. Diese beeinflussen benachbarte Moleküle und erzeugen weitere temporäre Dipole. Je mehr Elektronen ein Molekül hat, desto stärker werden diese Kräfte.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sind stärker und wirken nur zwischen polaren Molekülen. Der negative Pol eines Moleküls zieht den positiven Pol eines anderen an.
Wasserstoffbrücken sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte. Du brauchst ein H-Atom an N, O oder F (aktive Stelle) und ein freies Elektronenpaar an N, O oder F (passive Stelle).
🔬 Laborwissen Wasserstoffbrücken erklären, warum Wasser so besondere Eigenschaften hat!
Die räumliche Anordnung von Atomen bestimmt, ob ein Molekül polar oder unpolar ist. Zuerst berechnest du die Elektronegativitätsdifferenz unter 0,3 = immer unpolar, über 0,3 = möglicherweise polar.
Bei polaren Bindungen entscheidet die Symmetrie Symmetrischer Bau = Ladungsschwerpunkte fallen zusammen = unpolares Molekül. Unsymmetrischer Bau = Dipol.
Für die Molekülgeometrie zählst du alle Elektronenpaare am Zentralatom Ein Elektronenpaar = nebeneinander. Zwei Paare = linear (180°) oder gewinkelt (105°) mit freiem Paar. Drei Paare = planar (120°) oder pyramidal (107°) mit freiem Paar.
Vier bindende Elektronenpaare ergeben immer eine tetraedrische Form (109,5°). Freie Elektronenpaare brauchen mehr Platz als bindende und "drücken" die anderen nach unten.
📐 Geometrie-Regel Freies Elektronenpaar > Mehrfachbindung > Einfachbindung beim Raumbedarf!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Entdecken Sie die Eigenschaften, Verwendung, Vorkommen und Herstellung von Kochsalz (Natriumchlorid). Diese Zusammenfassung bietet einen Überblick über seine physikalischen Eigenschaften, wie Schmelz- und Siedetemperatur, sowie seine Anwendungen in der Küche und Medizin. Ideal für Studierende der Chemie und Ernährungswissenschaften.
ChemieErfahren Sie alles über die molare Masse und die Berechnung von Stoffmengen. Diese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen der Mole, die Umrechnung von Atommasse in molare Masse und praktische Beispiele zur Berechnung von Stoffmengen. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieErfahren Sie alles über Gefahrensymbole und die notwendigen Sicherheitsmaßnahmen im Umgang mit gefährlichen Stoffen. Diese Zusammenfassung behandelt explosive, entzündliche und ätzende Stoffe sowie deren Risiken und die richtige Entsorgung. Ideal für Studierende, die sich mit Chemiesicherheit beschäftigen.
ChemieDiese Präsentation behandelt die Ursachen, Entstehung und Auswirkungen von saurem Regen, einschließlich der chemischen Reaktionen, die zu seiner Bildung führen. Erfahren Sie, wie Schwefel- und Stickoxide in der Atmosphäre zu schädlichen Säuren umgewandelt werden und welche Maßnahmen zur Neutralisierung ergriffen werden können. Ideal für Chemie-Studierende, die sich mit Umweltchemie und pH-Wert-Berechnungen beschäftigen.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die grundlegenden Konzepte der chemischen Stoffe, einschließlich Reinstoffe, Gemische (homogen und heterogen) und deren Trennverfahren. Erfahren Sie mehr über das Atommodell, die Eigenschaften von Materie und die Löslichkeit in Wasser. Ideal für Studierende der allgemeinen Chemie.
ChemieEntdecke die Unterschiede zwischen Reinstoffen und Stoffgemischen in dieser Übersicht. Die Tabelle behandelt homogene und heterogene Gemische mit Beispielen wie Meerwasser, Zucker und Müsli. Ideal für das Verständnis der Klassifikation von Materie.
ChemieApp Store
Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Alex H
@lex_ouakt4o9nmkhbsv4
Die Bindungslehre erklärt dir, wie Atome sich miteinander verbinden und warum verschiedene Stoffe so unterschiedliche Eigenschaften haben. Du lernst hier die drei wichtigsten Bindungsarten kennen und verstehst, warum manche Stoffe Strom leiten können und andere nicht.
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Stell dir das Periodensystem wie eine Landkarte vor: Links stehen die Metalle, rechts die Nichtmetalle. Je nachdem, welche "Nachbarn" sich treffen, entstehen verschiedene Bindungen.
Es gibt drei einfache Regeln: Metall + Nichtmetall ergibt eine Ionenbindung . Nichtmetall + Nichtmetall führt zur Atombindung . Metall + Metall bildet eine Metallbindung .
Die Edelgase sind die Einzelgänger - sie gehen gar keine Bindungen ein, weil sie bereits perfekt "zufrieden" sind! Wichtig für Tests: Kationen sind positiv geladen (+), Anionen negativ (-).
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Bei der Ionenbindung passiert ein echter Elektronentausch zwischen Metall und Nichtmetall. Das Metall gibt Elektronen ab und wird zum Kation (positiv geladen). Das Nichtmetall nimmt diese Elektronen auf und wird zum Anion (negativ geladen).
Der Grund liegt in der Elektronegativität: Nichtmetalle ziehen Elektronen stärker an als Metalle. Deshalb wandern die Elektronen vom Metall zum Nichtmetall - ein klarer Besitzerwechsel!
Diese gegensätzlich geladenen Teilchen ziehen sich stark an und bilden ein regelmäßiges Ionengitter. Je stabiler dieses Gitter, desto höher der Schmelzpunkt. Alle festen Stoffe mit Ionenbindung nennt man Salze.
Das bekannteste Beispiel kennst du aus der Küche: Natriumchlorid (NaCl) - unser Kochsalz!
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Die Atombindung entsteht, wenn sich zwei Nichtmetalle treffen und beide den Edelgaszustand erreichen wollen. Da keiner deutlich "stärker" ist, teilen sie sich einfach die Elektronen!
Diese geteilten Elektronenpaare halten die Atome zusammen. Ein Elektronenpaar = Einfachbindung, zwei Paare = Doppelbindung, drei Paare = Dreifachbindung. Die Dreifachbindung ist am stärksten, aber auch am seltensten.
Verbindungen mit Atombindungen heißen Moleküle. Manche Elemente wie Wasserstoff (H₂), Stickstoff (N₂) oder Sauerstoff (O₂) kommen bei Zimmertemperatur nur als zweiatomige Moleküle vor.
Das Elektronenpaarabstoßungsmodell erklärt die Form der Moleküle: Elektronenpaare stoßen sich ab und ordnen sich so weit wie möglich voneinander entfernt an. Freie Elektronenpaare brauchen dabei mehr Platz als bindende.
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Bei gleichen Atomen teilen sich die Elektronen fair - das bindende Elektronenpaar sitzt genau in der Mitte. Bei ungleichen Atomen zieht der elektronegativere Partner stärker und die Elektronen verschieben sich zu ihm hin.
Diese ungleiche Verteilung erzeugt Partialladungen: δ- (delta minus) für die negative, δ+ (delta plus) für die positive Seite. So entstehen Dipole - Moleküle mit einem Plus- und einem Minuspol.
Die Elektronegativitätsdifferenz entscheidet über die Bindungsart: 0-0,2 = unpolar, ab 0,3 = polar, über 1,7 = Ionenbindung. Aber Achtung: Eine polare Bindung macht noch kein polares Molekül!
Bei symmetrischem Molekülbau heben sich die Ladungen gegenseitig auf - das Molekül bleibt unpolar. Nur bei unsymmetrischem Bau entsteht ein echtes Dipolmolekül.
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Zwischenmolekulare Kräfte erklären, warum Wasser bei 100°C siedet, aber Methan schon bei -162°C. Diese Anziehungskräfte zwischen Molekülen bestimmen Schmelz- und Siedepunkte sowie die Löslichkeit.
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten Kräfte. Sie entstehen durch zufällige Elektronenbewegungen, die temporäre Dipole erzeugen. Diese beeinflussen benachbarte Moleküle und erzeugen weitere temporäre Dipole. Je mehr Elektronen ein Molekül hat, desto stärker werden diese Kräfte.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sind stärker und wirken nur zwischen polaren Molekülen. Der negative Pol eines Moleküls zieht den positiven Pol eines anderen an.
Wasserstoffbrücken sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte. Du brauchst ein H-Atom an N, O oder F (aktive Stelle) und ein freies Elektronenpaar an N, O oder F (passive Stelle).
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Die räumliche Anordnung von Atomen bestimmt, ob ein Molekül polar oder unpolar ist. Zuerst berechnest du die Elektronegativitätsdifferenz: unter 0,3 = immer unpolar, über 0,3 = möglicherweise polar.
Bei polaren Bindungen entscheidet die Symmetrie: Symmetrischer Bau = Ladungsschwerpunkte fallen zusammen = unpolares Molekül. Unsymmetrischer Bau = Dipol.
Für die Molekülgeometrie zählst du alle Elektronenpaare am Zentralatom: Ein Elektronenpaar = nebeneinander. Zwei Paare = linear (180°) oder gewinkelt (105°) mit freiem Paar. Drei Paare = planar (120°) oder pyramidal (107°) mit freiem Paar.
Vier bindende Elektronenpaare ergeben immer eine tetraedrische Form (109,5°). Freie Elektronenpaare brauchen mehr Platz als bindende und "drücken" die anderen nach unten.
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Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Entdecken Sie die Eigenschaften, Verwendung, Vorkommen und Herstellung von Kochsalz (Natriumchlorid). Diese Zusammenfassung bietet einen Überblick über seine physikalischen Eigenschaften, wie Schmelz- und Siedetemperatur, sowie seine Anwendungen in der Küche und Medizin. Ideal für Studierende der Chemie und Ernährungswissenschaften.
ChemieErfahren Sie alles über die molare Masse und die Berechnung von Stoffmengen. Diese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen der Mole, die Umrechnung von Atommasse in molare Masse und praktische Beispiele zur Berechnung von Stoffmengen. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieErfahren Sie alles über Gefahrensymbole und die notwendigen Sicherheitsmaßnahmen im Umgang mit gefährlichen Stoffen. Diese Zusammenfassung behandelt explosive, entzündliche und ätzende Stoffe sowie deren Risiken und die richtige Entsorgung. Ideal für Studierende, die sich mit Chemiesicherheit beschäftigen.
ChemieDiese Präsentation behandelt die Ursachen, Entstehung und Auswirkungen von saurem Regen, einschließlich der chemischen Reaktionen, die zu seiner Bildung führen. Erfahren Sie, wie Schwefel- und Stickoxide in der Atmosphäre zu schädlichen Säuren umgewandelt werden und welche Maßnahmen zur Neutralisierung ergriffen werden können. Ideal für Chemie-Studierende, die sich mit Umweltchemie und pH-Wert-Berechnungen beschäftigen.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die grundlegenden Konzepte der chemischen Stoffe, einschließlich Reinstoffe, Gemische (homogen und heterogen) und deren Trennverfahren. Erfahren Sie mehr über das Atommodell, die Eigenschaften von Materie und die Löslichkeit in Wasser. Ideal für Studierende der allgemeinen Chemie.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
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