Van-der-Waals-Kräfte und Molekulare Polarität

Van-der-Waals-Kräfte sind schwache intermolekulare Kräfte, die zwischen allen Molekülen auftreten, besonders wichtig sind sie jedoch bei unpolaren Molekülen.

Definition: Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch kurzzeitige Schwankungen in der Elektronenverteilung, die zu temporären Dipolen führen und benachbarte Moleküle beeinflussen.

Highlight: Diese Kräfte sind entscheidend für die Eigenschaften von Alkanen und anderen unpolaren Substanzen, wie ihre Siedetemperatur und Löslichkeit.

Die Polarität von Molekülen spielt eine wichtige Rolle bei chemischen Eigenschaften:

• Dipole entstehen, wenn die Schwerpunkte der positiven und negativen Teilladungen nicht zusammenfallen.
• Polare Moleküle, wie Wasser (H₂O), haben einen Dipol.
• Unpolare Moleküle, wie Kohlenstoffdioxid (CO₂), haben keinen Dipol.

Beispiel: Wasser (H₂O) ist ein polares Molekül, während Kohlenstoffdioxid (CO₂) unpolar ist.

Highlight: Das Prinzip "Gleiches löst Gleiches" besagt, dass polare Stoffe sich in polaren Lösungsmitteln und unpolare Stoffe sich in unpolaren Lösungsmitteln lösen.

Diese Konzepte sind fundamental für das Verständnis der Isomerie von Alkanen und der Eigenschaften von Kohlenwasserstoffen in der organischen Chemie.