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1.163
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29. Jan. 2026
•
Sophie Wachholz
@sophiewachholz
Atome sind die Bausteine unserer Welt – und zu verstehen,... Mehr anzeigen
Stell dir vor, Atome sind wie winzige Planeten mit einem Kern aus Protonen und Neutronen und Elektronen, die drumherum kreisen. Die Ordnungszahl zeigt dir, wie viele Protonen ein Element hat – und in neutralen Atomen ist das genau so viele wie Elektronen.
Die Massenzahl ist die Summe aus Protonen und Neutronen im Kern. Isotope sind Geschwister-Atome: Sie haben gleich viele Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen.
Das Wichtigste für chemische Reaktionen sind die Valenzelektronen – das sind die Elektronen in der äußersten Schale. Die römische Zahl der Hauptgruppe im PSE verrät dir direkt, wie viele Valenzelektronen ein Element hat. Kohlenstoff steht in der IV. Hauptgruppe? Dann hat er 4 Valenzelektronen.
Merktipp: Die Valenzelektronen bestimmen, wie sich ein Element verhält!
Warum verbinden sich Atome überhaupt? Ganz einfach: Sie wollen alle wie Edelgase werden und eine stabile Elektronenkonfiguration erreichen. Das nennt man die Oktett-Regel – die meisten Atome streben 8 Valenzelektronen an.
Schau dir Natrium und Fluor an: Natrium hat 1 Valenzelektron und möchte es loswerden. Fluor hat 7 Valenzelektronen und braucht noch eines. Perfect Match! Natrium gibt sein Elektron ab, wird positiv geladen und erreicht die Elektronenkonfiguration von Neon.
Wasserstoff ist die Ausnahme: Er will nur 2 Elektronen wie Helium, nicht 8. Die Anzahl der Valenzelektronen bestimmt, wie viele Bindungen ein Atom eingehen kann.
Wichtig: Aus Edukten (Ausgangsstoffen) werden durch chemische Reaktionen Produkte!
Die Elektronegativität ist wie ein Tauziehen um Elektronen. Sie zeigt, wie stark ein Atom in einer Bindung die Elektronen zu sich zieht. Je kleiner das Atom und je mehr Protonen im Kern, desto stärker die Anziehungskraft.
Im Periodensystem steigt die Elektronegativität von links nach rechts und von unten nach oben. Fluor ist der absolute Champion mit 4,0! Edelgase haben keine Elektronegativität, weil sie schon zufrieden sind.
Bei Wasser (H₂O) zieht Sauerstoff (3,44) die Elektronen stärker an als Wasserstoff (2,20). Das bedeutet: Die Bindungselektronen halten sich lieber beim Sauerstoff auf.
Ionen sind übrigens super wichtig für deinen Körper – sie beeinflussen den Wasserhaushalt, den pH-Wert und die Weiterleitung von Nervenreizen.
Faustregel: Je höher die Elektronegativität, desto gieriger ist das Atom nach Elektronen!
Es gibt zwei grundlegende Wege, wie Atome ihre Edelgaskonfiguration erreichen: Ionenbindung und kovalente Bindung.
Bei der Ionenbindung überträgt ein Atom (meist ein Metall) Elektronen komplett auf ein anderes (meist ein Nichtmetall). Natrium gibt sein Elektron an Chlor ab – entstehen Kationen (positiv) und Anionen (negativ). Diese ziehen sich an und bilden ein Ionengitter wie bei Kochsalz.
Die kovalente Bindung funktioniert anders: Hier teilen sich zwei Nichtmetalle ihre Elektronen. Beim Wasser teilt sich Sauerstoff mit jedem Wasserstoff ein Elektronenpaar. So bekommen alle ihre gewünschte Elektronenzahl.
Eselsbrücke: Metall + Nichtmetall = Ionenbindung, Nichtmetall + Nichtmetall = kovalente Bindung!
Nicht alle kovalenten Bindungen sind gleich! Bei unpolaren Bindungen wie Cl₂ teilen sich beide Atome die Elektronen fair – beide sind ja gleich elektronegativ.
Bei polaren Bindungen wie in Wasser zieht ein Partner stärker. Sauerstoff ist elektronegativer als Wasserstoff, deshalb entstehen Partialladungen: Sauerstoff wird leicht negativ (δ⁻), Wasserstoff leicht positiv (δ⁺).
Das Molekül wird zum Dipol – elektrisch neutral insgesamt, aber mit ungleich verteilten Ladungen. Diese Partialladungen erklären viele Eigenschaften von Wasser, wie seine hohe Siedetemperatur.
Je größer der Unterschied in der Elektronegativität, desto asymmetrischer wird die Elektronenverteilung. Das bestimmt die Eigenschaften des Moleküls entscheidend mit.
Merkhilfe: Polare Moleküle sind wie Magnete – sie haben eine positive und eine negative Seite!
Mit der Elektronegativitätsdifferenz kannst du vorhersagen, welche Art von Bindung entsteht. Rechne einfach: Größere Elektronegativität minus kleinere Elektronegativität.
Unpolare kovalente Bindung: ΔEN < 0,4 . Die Elektronen werden fast gleichmäßig geteilt.
Polare kovalente Bindung: ΔEN zwischen 0,4 und 1,5 . Ein Partner zieht stärker, aber die Elektronen werden noch geteilt.
Ionische Bindung: ΔEN > 1,5 . Die Elektronenübertragung ist so stark, dass echte Ionen entstehen.
Praxistipp: Diese Grenzen sind nicht scharf – es gibt fließende Übergänge zwischen den Bindungstypen!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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App Store
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
iOS-Nutzer
Sophie Wachholz
@sophiewachholz
Atome sind die Bausteine unserer Welt – und zu verstehen, wie sie funktionieren und sich verbinden, ist der Schlüssel zur Chemie. Du lernst hier die Grundlagen des Atombaus und warum Atome überhaupt chemische Bindungen eingehen.
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Stell dir vor, Atome sind wie winzige Planeten mit einem Kern aus Protonen und Neutronen und Elektronen, die drumherum kreisen. Die Ordnungszahl zeigt dir, wie viele Protonen ein Element hat – und in neutralen Atomen ist das genau so viele wie Elektronen.
Die Massenzahl ist die Summe aus Protonen und Neutronen im Kern. Isotope sind Geschwister-Atome: Sie haben gleich viele Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen.
Das Wichtigste für chemische Reaktionen sind die Valenzelektronen – das sind die Elektronen in der äußersten Schale. Die römische Zahl der Hauptgruppe im PSE verrät dir direkt, wie viele Valenzelektronen ein Element hat. Kohlenstoff steht in der IV. Hauptgruppe? Dann hat er 4 Valenzelektronen.
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Warum verbinden sich Atome überhaupt? Ganz einfach: Sie wollen alle wie Edelgase werden und eine stabile Elektronenkonfiguration erreichen. Das nennt man die Oktett-Regel – die meisten Atome streben 8 Valenzelektronen an.
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Wasserstoff ist die Ausnahme: Er will nur 2 Elektronen wie Helium, nicht 8. Die Anzahl der Valenzelektronen bestimmt, wie viele Bindungen ein Atom eingehen kann.
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Die Elektronegativität ist wie ein Tauziehen um Elektronen. Sie zeigt, wie stark ein Atom in einer Bindung die Elektronen zu sich zieht. Je kleiner das Atom und je mehr Protonen im Kern, desto stärker die Anziehungskraft.
Im Periodensystem steigt die Elektronegativität von links nach rechts und von unten nach oben. Fluor ist der absolute Champion mit 4,0! Edelgase haben keine Elektronegativität, weil sie schon zufrieden sind.
Bei Wasser (H₂O) zieht Sauerstoff (3,44) die Elektronen stärker an als Wasserstoff (2,20). Das bedeutet: Die Bindungselektronen halten sich lieber beim Sauerstoff auf.
Ionen sind übrigens super wichtig für deinen Körper – sie beeinflussen den Wasserhaushalt, den pH-Wert und die Weiterleitung von Nervenreizen.
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Es gibt zwei grundlegende Wege, wie Atome ihre Edelgaskonfiguration erreichen: Ionenbindung und kovalente Bindung.
Bei der Ionenbindung überträgt ein Atom (meist ein Metall) Elektronen komplett auf ein anderes (meist ein Nichtmetall). Natrium gibt sein Elektron an Chlor ab – entstehen Kationen (positiv) und Anionen (negativ). Diese ziehen sich an und bilden ein Ionengitter wie bei Kochsalz.
Die kovalente Bindung funktioniert anders: Hier teilen sich zwei Nichtmetalle ihre Elektronen. Beim Wasser teilt sich Sauerstoff mit jedem Wasserstoff ein Elektronenpaar. So bekommen alle ihre gewünschte Elektronenzahl.
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Nicht alle kovalenten Bindungen sind gleich! Bei unpolaren Bindungen wie Cl₂ teilen sich beide Atome die Elektronen fair – beide sind ja gleich elektronegativ.
Bei polaren Bindungen wie in Wasser zieht ein Partner stärker. Sauerstoff ist elektronegativer als Wasserstoff, deshalb entstehen Partialladungen: Sauerstoff wird leicht negativ (δ⁻), Wasserstoff leicht positiv (δ⁺).
Das Molekül wird zum Dipol – elektrisch neutral insgesamt, aber mit ungleich verteilten Ladungen. Diese Partialladungen erklären viele Eigenschaften von Wasser, wie seine hohe Siedetemperatur.
Je größer der Unterschied in der Elektronegativität, desto asymmetrischer wird die Elektronenverteilung. Das bestimmt die Eigenschaften des Moleküls entscheidend mit.
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Mit der Elektronegativitätsdifferenz kannst du vorhersagen, welche Art von Bindung entsteht. Rechne einfach: Größere Elektronegativität minus kleinere Elektronegativität.
Unpolare kovalente Bindung: ΔEN < 0,4 . Die Elektronen werden fast gleichmäßig geteilt.
Polare kovalente Bindung: ΔEN zwischen 0,4 und 1,5 . Ein Partner zieht stärker, aber die Elektronen werden noch geteilt.
Ionische Bindung: ΔEN > 1,5 . Die Elektronenübertragung ist so stark, dass echte Ionen entstehen.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
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Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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