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1.142
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29. Nov. 2025
•
Sophie Wachholz
@sophiewachholz
Atome sind die Bausteine unserer Welt – und zu verstehen,... Mehr anzeigen
Stell dir vor, Atome sind wie winzige Planeten mit einem Kern aus Protonen und Neutronen und Elektronen, die drumherum kreisen. Die Ordnungszahl zeigt dir, wie viele Protonen ein Element hat – und in neutralen Atomen ist das genau so viele wie Elektronen.
Die Massenzahl ist die Summe aus Protonen und Neutronen im Kern. Isotope sind Geschwister-Atome: Sie haben gleich viele Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen.
Das Wichtigste für chemische Reaktionen sind die Valenzelektronen – das sind die Elektronen in der äußersten Schale. Die römische Zahl der Hauptgruppe im PSE verrät dir direkt, wie viele Valenzelektronen ein Element hat. Kohlenstoff steht in der IV. Hauptgruppe? Dann hat er 4 Valenzelektronen.
Merktipp: Die Valenzelektronen bestimmen, wie sich ein Element verhält!
Warum verbinden sich Atome überhaupt? Ganz einfach: Sie wollen alle wie Edelgase werden und eine stabile Elektronenkonfiguration erreichen. Das nennt man die Oktett-Regel – die meisten Atome streben 8 Valenzelektronen an.
Schau dir Natrium und Fluor an: Natrium hat 1 Valenzelektron und möchte es loswerden. Fluor hat 7 Valenzelektronen und braucht noch eines. Perfect Match! Natrium gibt sein Elektron ab, wird positiv geladen und erreicht die Elektronenkonfiguration von Neon.
Wasserstoff ist die Ausnahme: Er will nur 2 Elektronen wie Helium, nicht 8. Die Anzahl der Valenzelektronen bestimmt, wie viele Bindungen ein Atom eingehen kann.
Wichtig: Aus Edukten (Ausgangsstoffen) werden durch chemische Reaktionen Produkte!
Die Elektronegativität ist wie ein Tauziehen um Elektronen. Sie zeigt, wie stark ein Atom in einer Bindung die Elektronen zu sich zieht. Je kleiner das Atom und je mehr Protonen im Kern, desto stärker die Anziehungskraft.
Im Periodensystem steigt die Elektronegativität von links nach rechts und von unten nach oben. Fluor ist der absolute Champion mit 4,0! Edelgase haben keine Elektronegativität, weil sie schon zufrieden sind.
Bei Wasser (H₂O) zieht Sauerstoff (3,44) die Elektronen stärker an als Wasserstoff (2,20). Das bedeutet: Die Bindungselektronen halten sich lieber beim Sauerstoff auf.
Ionen sind übrigens super wichtig für deinen Körper – sie beeinflussen den Wasserhaushalt, den pH-Wert und die Weiterleitung von Nervenreizen.
Faustregel: Je höher die Elektronegativität, desto gieriger ist das Atom nach Elektronen!
Es gibt zwei grundlegende Wege, wie Atome ihre Edelgaskonfiguration erreichen: Ionenbindung und kovalente Bindung.
Bei der Ionenbindung überträgt ein Atom (meist ein Metall) Elektronen komplett auf ein anderes (meist ein Nichtmetall). Natrium gibt sein Elektron an Chlor ab – entstehen Kationen (positiv) und Anionen (negativ). Diese ziehen sich an und bilden ein Ionengitter wie bei Kochsalz.
Die kovalente Bindung funktioniert anders: Hier teilen sich zwei Nichtmetalle ihre Elektronen. Beim Wasser teilt sich Sauerstoff mit jedem Wasserstoff ein Elektronenpaar. So bekommen alle ihre gewünschte Elektronenzahl.
Eselsbrücke: Metall + Nichtmetall = Ionenbindung, Nichtmetall + Nichtmetall = kovalente Bindung!
Nicht alle kovalenten Bindungen sind gleich! Bei unpolaren Bindungen wie Cl₂ teilen sich beide Atome die Elektronen fair – beide sind ja gleich elektronegativ.
Bei polaren Bindungen wie in Wasser zieht ein Partner stärker. Sauerstoff ist elektronegativer als Wasserstoff, deshalb entstehen Partialladungen: Sauerstoff wird leicht negativ (δ⁻), Wasserstoff leicht positiv (δ⁺).
Das Molekül wird zum Dipol – elektrisch neutral insgesamt, aber mit ungleich verteilten Ladungen. Diese Partialladungen erklären viele Eigenschaften von Wasser, wie seine hohe Siedetemperatur.
Je größer der Unterschied in der Elektronegativität, desto asymmetrischer wird die Elektronenverteilung. Das bestimmt die Eigenschaften des Moleküls entscheidend mit.
Merkhilfe: Polare Moleküle sind wie Magnete – sie haben eine positive und eine negative Seite!
Mit der Elektronegativitätsdifferenz kannst du vorhersagen, welche Art von Bindung entsteht. Rechne einfach: Größere Elektronegativität minus kleinere Elektronegativität.
Unpolare kovalente Bindung: ΔEN < 0,4 . Die Elektronen werden fast gleichmäßig geteilt.
Polare kovalente Bindung: ΔEN zwischen 0,4 und 1,5 . Ein Partner zieht stärker, aber die Elektronen werden noch geteilt.
Ionische Bindung: ΔEN > 1,5 . Die Elektronenübertragung ist so stark, dass echte Ionen entstehen.
Praxistipp: Diese Grenzen sind nicht scharf – es gibt fließende Übergänge zwischen den Bindungstypen!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Timo S
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Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Sophie Wachholz
@sophiewachholz
Atome sind die Bausteine unserer Welt – und zu verstehen, wie sie funktionieren und sich verbinden, ist der Schlüssel zur Chemie. Du lernst hier die Grundlagen des Atombaus und warum Atome überhaupt chemische Bindungen eingehen.
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Stell dir vor, Atome sind wie winzige Planeten mit einem Kern aus Protonen und Neutronen und Elektronen, die drumherum kreisen. Die Ordnungszahl zeigt dir, wie viele Protonen ein Element hat – und in neutralen Atomen ist das genau so viele wie Elektronen.
Die Massenzahl ist die Summe aus Protonen und Neutronen im Kern. Isotope sind Geschwister-Atome: Sie haben gleich viele Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen.
Das Wichtigste für chemische Reaktionen sind die Valenzelektronen – das sind die Elektronen in der äußersten Schale. Die römische Zahl der Hauptgruppe im PSE verrät dir direkt, wie viele Valenzelektronen ein Element hat. Kohlenstoff steht in der IV. Hauptgruppe? Dann hat er 4 Valenzelektronen.
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Warum verbinden sich Atome überhaupt? Ganz einfach: Sie wollen alle wie Edelgase werden und eine stabile Elektronenkonfiguration erreichen. Das nennt man die Oktett-Regel – die meisten Atome streben 8 Valenzelektronen an.
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Wasserstoff ist die Ausnahme: Er will nur 2 Elektronen wie Helium, nicht 8. Die Anzahl der Valenzelektronen bestimmt, wie viele Bindungen ein Atom eingehen kann.
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Die Elektronegativität ist wie ein Tauziehen um Elektronen. Sie zeigt, wie stark ein Atom in einer Bindung die Elektronen zu sich zieht. Je kleiner das Atom und je mehr Protonen im Kern, desto stärker die Anziehungskraft.
Im Periodensystem steigt die Elektronegativität von links nach rechts und von unten nach oben. Fluor ist der absolute Champion mit 4,0! Edelgase haben keine Elektronegativität, weil sie schon zufrieden sind.
Bei Wasser (H₂O) zieht Sauerstoff (3,44) die Elektronen stärker an als Wasserstoff (2,20). Das bedeutet: Die Bindungselektronen halten sich lieber beim Sauerstoff auf.
Ionen sind übrigens super wichtig für deinen Körper – sie beeinflussen den Wasserhaushalt, den pH-Wert und die Weiterleitung von Nervenreizen.
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Es gibt zwei grundlegende Wege, wie Atome ihre Edelgaskonfiguration erreichen: Ionenbindung und kovalente Bindung.
Bei der Ionenbindung überträgt ein Atom (meist ein Metall) Elektronen komplett auf ein anderes (meist ein Nichtmetall). Natrium gibt sein Elektron an Chlor ab – entstehen Kationen (positiv) und Anionen (negativ). Diese ziehen sich an und bilden ein Ionengitter wie bei Kochsalz.
Die kovalente Bindung funktioniert anders: Hier teilen sich zwei Nichtmetalle ihre Elektronen. Beim Wasser teilt sich Sauerstoff mit jedem Wasserstoff ein Elektronenpaar. So bekommen alle ihre gewünschte Elektronenzahl.
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Nicht alle kovalenten Bindungen sind gleich! Bei unpolaren Bindungen wie Cl₂ teilen sich beide Atome die Elektronen fair – beide sind ja gleich elektronegativ.
Bei polaren Bindungen wie in Wasser zieht ein Partner stärker. Sauerstoff ist elektronegativer als Wasserstoff, deshalb entstehen Partialladungen: Sauerstoff wird leicht negativ (δ⁻), Wasserstoff leicht positiv (δ⁺).
Das Molekül wird zum Dipol – elektrisch neutral insgesamt, aber mit ungleich verteilten Ladungen. Diese Partialladungen erklären viele Eigenschaften von Wasser, wie seine hohe Siedetemperatur.
Je größer der Unterschied in der Elektronegativität, desto asymmetrischer wird die Elektronenverteilung. Das bestimmt die Eigenschaften des Moleküls entscheidend mit.
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Mit der Elektronegativitätsdifferenz kannst du vorhersagen, welche Art von Bindung entsteht. Rechne einfach: Größere Elektronegativität minus kleinere Elektronegativität.
Unpolare kovalente Bindung: ΔEN < 0,4 . Die Elektronen werden fast gleichmäßig geteilt.
Polare kovalente Bindung: ΔEN zwischen 0,4 und 1,5 . Ein Partner zieht stärker, aber die Elektronen werden noch geteilt.
Ionische Bindung: ΔEN > 1,5 . Die Elektronenübertragung ist so stark, dass echte Ionen entstehen.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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