Bindungstypen erkennen und Metallbindung
Mit der Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) kannst du sofort bestimmen, welche Bindung vorliegt. Bei ΔEN ≤ 0,4 hast du unpolare Elektronenpaarbindung, bei 0,4 < ΔEN < 1,7 polare Elektronenpaarbindung und bei ΔEN > 1,7 eine Ionenbindung.
Metallbindung ist der dritte Typ und funktioniert nur zwischen Metallatomen. Die Außenelektronen bilden ein "Elektronengas", das frei zwischen den positiv geladenen Atomrümpfen wandert und diese zusammenhält.
Dieses Elektronengas erklärt, warum Metalle Strom leiten können - die Elektronen sind beweglich! Bei Aluminium schwimmen beispielsweise die Al³⁺-Ionen in einem Meer aus frei beweglichen Elektronen.
Praxistipp: Um Strukturformeln zu zeichnen, bestimme zuerst die EN-Differenz - das verrät dir den Bindungstyp und hilft bei der korrekten Darstellung!