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5. Feb. 2026
•
Nele
@nele.r
Zwischenmolekulare Kräfte und chemische Bindungen bestimmen, wie Moleküle und Atome... Mehr anzeigen
Die drei Hauptbindungstypen folgen einer einfachen Regel: Metallbindung , Ionenbindung und Atombindung .
Bei der Metallbindung geben Metallatome ihre Valenzelektronen ab und bilden ein "Elektronengas". Die positiv geladenen Atomrümpfe ordnen sich in einem Metallgitter an. Das Ergebnis: Metalle und Legierungen mit typischen Eigenschaften wie Leitfähigkeit.
Ionenbindungen entstehen durch Elektronenübertragung - Metalle werden zu Kationen, Nichtmetalle zu Anionen. Die elektrostatische Anziehung hält alles zusammen und bildet Salze wie Natriumchlorid.
Bei Atombindungen teilen sich Nichtmetallatome Elektronenpaare und bilden Moleküle. Diese kovalenten Bindungen sind oft sehr stabil und vielseitig.
Klausur-Trick: Kationen sind positiv , Anionen negativ - diese Eselsbrücke rettet dir Punkte!
Bei unpolaren Elektronenpaarbindungen teilen sich gleiche oder ähnliche Atome die Elektronen gleichmäßig. Die Elektronegativität der Partner ist praktisch identisch, deshalb gibt's keine Ladungsverschiebung.
Polare Elektronenpaarbindungen entstehen, wenn ein Bindungspartner die Elektronen stärker anzieht. Das elektronegativere Atom zieht die Bindungselektronen zu sich - es entsteht eine Ladungsverschiebung mit Teilladungen .
Die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) zeigt dir, welche Bindung vorliegt: ΔEN > 1,7 bedeutet Ionenbindung, ΔEN zwischen 0,4 und 1,7 polare Bindung, und ΔEN < 0,4 unpolare Bindung. Diese Werte sind super wichtig für Klausuren!
Praxis-Tipp: Wassermoleküle sind polar - deshalb löst Wasser so viele Stoffe und hat einen hohen Siedepunkt!
Wasserstoffbrücken sind die Superstars unter den zwischenmolekularen Kräften. Sie entstehen zwischen positiv geladenen Wasserstoffatomen und stark elektronegativen Atomen wie Sauerstoff, Stickstoff oder Fluor. Diese Bindungen sind deutlich stärker als andere zwischenmolekulare Kräfte.
Dipol-Dipol-Bindungen wirken zwischen polaren Molekülen mit permanenten Dipolen. Sie sind stärker als van-der-Waals-Kräfte, weil sie auf dauerhaften Ladungsunterschieden beruhen. Ein gutes Beispiel ist Chlorwasserstoff (HCl).
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten zwischenmolekularen Kräfte, aber sie wirken überall. Sie entstehen durch temporäre Dipole - ein Molekül "induziert" dabei eine Ladungsverschiebung in einem benachbarten Molekül. Je größer die Moleküloberfläche, desto stärker diese Anziehungskräfte.
Merktipp: Wasserstoffbrücken > Dipol-Dipol > van-der-Waals - in dieser Reihenfolge nimmt die Stärke ab!
Dipole sind wie kleine Magnete mit einem positiven und einem negativen Ende. Sie entstehen bei polaren Atombindungen, wenn die Ladungsschwerpunkte nicht zusammenfallen.
Die Molekülsymmetrie entscheidet, ob ein Dipol entsteht. Auch wenn einzelne Bindungen polar sind, kann das gesamte Molekül unpolar sein, wenn sich die Teilladungen aufheben.
Klassische Beispiele: H₂O ist ein Dipol wegen seiner gewinkelten Form, während CO₂ trotz polarer C=O-Bindungen kein Dipol ist - die lineare Struktur sorgt für Ladungsausgleich.
Das Verständnis von Dipolen hilft dir zu erklären, warum bestimmte Stoffe mischbar sind oder warum manche Moleküle stärkere zwischenmolekulare Kräfte haben.
Anwendung: Dipole erklären, warum sich Öl und Wasser nicht mischen - "Gleiches löst Gleiches"!
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
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Nele
@nele.r
Zwischenmolekulare Kräfte und chemische Bindungen bestimmen, wie Moleküle und Atome miteinander interagieren. Diese unsichtbaren Kräfte erklären, warum Wasser bei Zimmertemperatur flüssig ist oder warum manche Stoffe besser löslich sind als andere. Du wirst drei wichtige Bindungstypen kennenlernen und verstehen, wie... Mehr anzeigen
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Die drei Hauptbindungstypen folgen einer einfachen Regel: Metallbindung , Ionenbindung und Atombindung .
Bei der Metallbindung geben Metallatome ihre Valenzelektronen ab und bilden ein "Elektronengas". Die positiv geladenen Atomrümpfe ordnen sich in einem Metallgitter an. Das Ergebnis: Metalle und Legierungen mit typischen Eigenschaften wie Leitfähigkeit.
Ionenbindungen entstehen durch Elektronenübertragung - Metalle werden zu Kationen, Nichtmetalle zu Anionen. Die elektrostatische Anziehung hält alles zusammen und bildet Salze wie Natriumchlorid.
Bei Atombindungen teilen sich Nichtmetallatome Elektronenpaare und bilden Moleküle. Diese kovalenten Bindungen sind oft sehr stabil und vielseitig.
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Bei unpolaren Elektronenpaarbindungen teilen sich gleiche oder ähnliche Atome die Elektronen gleichmäßig. Die Elektronegativität der Partner ist praktisch identisch, deshalb gibt's keine Ladungsverschiebung.
Polare Elektronenpaarbindungen entstehen, wenn ein Bindungspartner die Elektronen stärker anzieht. Das elektronegativere Atom zieht die Bindungselektronen zu sich - es entsteht eine Ladungsverschiebung mit Teilladungen .
Die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) zeigt dir, welche Bindung vorliegt: ΔEN > 1,7 bedeutet Ionenbindung, ΔEN zwischen 0,4 und 1,7 polare Bindung, und ΔEN < 0,4 unpolare Bindung. Diese Werte sind super wichtig für Klausuren!
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Wasserstoffbrücken sind die Superstars unter den zwischenmolekularen Kräften. Sie entstehen zwischen positiv geladenen Wasserstoffatomen und stark elektronegativen Atomen wie Sauerstoff, Stickstoff oder Fluor. Diese Bindungen sind deutlich stärker als andere zwischenmolekulare Kräfte.
Dipol-Dipol-Bindungen wirken zwischen polaren Molekülen mit permanenten Dipolen. Sie sind stärker als van-der-Waals-Kräfte, weil sie auf dauerhaften Ladungsunterschieden beruhen. Ein gutes Beispiel ist Chlorwasserstoff (HCl).
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten zwischenmolekularen Kräfte, aber sie wirken überall. Sie entstehen durch temporäre Dipole - ein Molekül "induziert" dabei eine Ladungsverschiebung in einem benachbarten Molekül. Je größer die Moleküloberfläche, desto stärker diese Anziehungskräfte.
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Dipole sind wie kleine Magnete mit einem positiven und einem negativen Ende. Sie entstehen bei polaren Atombindungen, wenn die Ladungsschwerpunkte nicht zusammenfallen.
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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