Grundlagen der Stöchiometrie
Atomare Masseneinheit macht das Rechnen mit winzigen Atomen erst möglich. Ein Wasserstoffatom wiegt 1u, ein Sauerstoffatom 16u - viel einfacher als mit den winzigen Grammzahlen zu hantieren!
Die Molekülmasse berechnest du, indem du einfach alle Atommassen zusammenzählst. Bei Wasser (H₂O) sind das 2×1u + 16u = 18u. Das funktioniert genauso bei Salzverbindungen - dann heißt es nur Formelmasse.
Stoffmenge ist dein bester Freund beim Chemierechnen! 1 Mol bedeutet immer 6×10²³ Teilchen (Avogadro-Konstante). Mit der Formel n = N/(6×10²³) rechnest du zwischen Teilchenanzahl und Stoffmenge um.
Die molare Masse verbindet Gramm und Mol miteinander: M = m/n. Damit kannst du von der Waage direkt zur Stoffmenge - super praktisch für alle Berechnungen!
Merktipp: Die Zahlenwerte der molaren Masse sind identisch mit der Molekülmasse - nur die Einheit ändert sich von "u" zu "g/mol"!
