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18. Jan. 2026
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Manja
@mk_2002
Das Orbitalmodell ist ein grundlegendes Konzept in der Chemie, das... Mehr anzeigen
Im Orbitalmodell bewegen sich Elektronen nicht auf festen Bahnen, sondern in dreidimensionalen Räumen, den sogenannten Orbitalen. In diesen Orbitalen halten sich die Elektronen mit einer Wahrscheinlichkeit von 90% auf.
Es gibt verschiedene Arten von Orbitalen mit unterschiedlichen Formen. Das s-Orbital ist kugelförmig und energieärmer, während das p-Orbital hantelförmig ist. Innerhalb einer Schale haben p-Orbitale die gleiche Energie. Wichtig zu wissen: Ein Orbital kann maximal zwei Elektronen aufnehmen, wobei energieärmere Orbitale zuerst besetzt werden.
Bei der Bildung von Elektronenpaarbindungen kommt es zum Überlappen von Orbitalen verschiedener Atome. Eine Einfachbindung besteht aus einer σ-Bindung, die direkt auf der Bindungsachse liegt. Mehrfachbindungen enthalten zusätzlich π-Bindungen, die durch parallele p-Orbitale entstehen und sich ober- und unterhalb der Bindungsebene befinden.
💡 Merke dir: Bei der Besetzung von energetisch gleichwertigen Orbitalen werden zunächst alle Orbitale einfach besetzt, bevor Elektronen gepaart werden. Dieses Prinzip heißt Hundsche Regel und ist wichtig für das Verstehen der Atomstruktur.
Die Hybridisierung ist ein Konzept, das erklärt, wie Atome Bindungen in unterschiedlichen räumlichen Anordnungen eingehen können. Dabei vermischen sich s- und p-Orbitale je nach Bindungssituation zu neuen Hybridorbitalen. Freie Elektronenpaare besetzen dabei immer ein ganzes Orbital mit zwei Elektronen.
Bei der sp³-Hybridisierung vermischen sich ein s-Orbital und drei p-Orbitale zu vier gleichwertigen sp³-Orbitalen. Diese ordnen sich tetraederförmig im Raum an, mit Winkeln von 109,5° zueinander. Diese Hybridisierung erklärt die Geometrie von Molekülen wie Methan (CH₄).
Die sp²-Hybridisierung entsteht durch Vermischung von einem s-Orbital mit zwei p-Orbitalen. Dabei bilden sich drei sp²-Orbitale, die sich trigonal-planar anordnen. Das verbleibende p-Orbital steht senkrecht zu dieser Ebene und ermöglicht die Bildung von Doppelbindungen, wie sie in Ethen (C₂H₄) vorkommen.
💡 Prüfungstipp: Die sp-Hybridisierung ist seltener und kommt nur bei Dreifachbindungen vor. Hier vermischen sich ein s-Orbital und ein p-Orbital zu zwei sp-Orbitalen, die linear angeordnet sind (180°). Die zwei verbleibenden p-Orbitale stehen senkrecht zur Bindungsachse und ermöglichen π-Bindungen.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
App Store
Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
DIE QUIZZES UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT NUR SCHLAUER!! HAT MIR SOGAR BEI MEINEN MASCARA PROBLEMEN GEHOLFEN!! GENAUSO WIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! OFFENSICHTLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Manja
@mk_2002
Das Orbitalmodell ist ein grundlegendes Konzept in der Chemie, das die Bewegung von Elektronen um den Atomkern erklärt. Anders als im klassischen Modell kreisen Elektronen nicht auf festen Bahnen, sondern befinden sich in dreidimensionalen Räumen mit bestimmten Aufenthaltswahrscheinlichkeiten.
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Im Orbitalmodell bewegen sich Elektronen nicht auf festen Bahnen, sondern in dreidimensionalen Räumen, den sogenannten Orbitalen. In diesen Orbitalen halten sich die Elektronen mit einer Wahrscheinlichkeit von 90% auf.
Es gibt verschiedene Arten von Orbitalen mit unterschiedlichen Formen. Das s-Orbital ist kugelförmig und energieärmer, während das p-Orbital hantelförmig ist. Innerhalb einer Schale haben p-Orbitale die gleiche Energie. Wichtig zu wissen: Ein Orbital kann maximal zwei Elektronen aufnehmen, wobei energieärmere Orbitale zuerst besetzt werden.
Bei der Bildung von Elektronenpaarbindungen kommt es zum Überlappen von Orbitalen verschiedener Atome. Eine Einfachbindung besteht aus einer σ-Bindung, die direkt auf der Bindungsachse liegt. Mehrfachbindungen enthalten zusätzlich π-Bindungen, die durch parallele p-Orbitale entstehen und sich ober- und unterhalb der Bindungsebene befinden.
💡 Merke dir: Bei der Besetzung von energetisch gleichwertigen Orbitalen werden zunächst alle Orbitale einfach besetzt, bevor Elektronen gepaart werden. Dieses Prinzip heißt Hundsche Regel und ist wichtig für das Verstehen der Atomstruktur.
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Die Hybridisierung ist ein Konzept, das erklärt, wie Atome Bindungen in unterschiedlichen räumlichen Anordnungen eingehen können. Dabei vermischen sich s- und p-Orbitale je nach Bindungssituation zu neuen Hybridorbitalen. Freie Elektronenpaare besetzen dabei immer ein ganzes Orbital mit zwei Elektronen.
Bei der sp³-Hybridisierung vermischen sich ein s-Orbital und drei p-Orbitale zu vier gleichwertigen sp³-Orbitalen. Diese ordnen sich tetraederförmig im Raum an, mit Winkeln von 109,5° zueinander. Diese Hybridisierung erklärt die Geometrie von Molekülen wie Methan (CH₄).
Die sp²-Hybridisierung entsteht durch Vermischung von einem s-Orbital mit zwei p-Orbitalen. Dabei bilden sich drei sp²-Orbitale, die sich trigonal-planar anordnen. Das verbleibende p-Orbital steht senkrecht zu dieser Ebene und ermöglicht die Bildung von Doppelbindungen, wie sie in Ethen (C₂H₄) vorkommen.
💡 Prüfungstipp: Die sp-Hybridisierung ist seltener und kommt nur bei Dreifachbindungen vor. Hier vermischen sich ein s-Orbital und ein p-Orbital zu zwei sp-Orbitalen, die linear angeordnet sind (180°). Die zwei verbleibenden p-Orbitale stehen senkrecht zur Bindungsachse und ermöglichen π-Bindungen.
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Entdecken Sie die Unterschiede zwischen Alkanen, Alkenen und Alkinen in Bezug auf Struktur, Reaktivität und Molekularpolarität. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Analyse der chemischen Eigenschaften und Bindungen dieser Kohlenwasserstoffe, einschließlich der Stabilität und der erforderlichen Reaktionsbedingungen. Ideal für Chemie-Studierende, die ein besseres Verständnis der organischen Chemie entwickeln möchten.
ChemieEntdecken Sie die wesentlichen chemischen Konzepte, einschließlich Trennmethoden, chemischer Reaktionen, Molekülstrukturen und energetischer Prozesse. Diese Zusammenfassung bietet einen umfassenden Überblick über die Grundlagen der Chemie, ideal für Schüler der Oberstufe. Themen wie die Analyse von Stoffen, das Struktur-Eigenschafts-Konzept und die Reaktionskinetik werden behandelt.
ChemieEntdecken Sie die Mechanismen der elektrophilen Addition und Substitution, einschließlich der Reaktionen von Aromaten wie Benzol. Diese Zusammenfassung bietet einen klaren Überblick über die Reaktionsschritte, die Rolle von Katalysatoren und die Struktur von aromatischen Verbindungen. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
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ChemieEntdecken Sie die verschiedenen Reaktionsmechanismen von Kohlenwasserstoffen, einschließlich radikalischer Substitution und elektrophiler Addition. Diese Zusammenfassung behandelt die Struktur und Eigenschaften von Alkanen, Alkenen und Alkinen sowie deren Siedepunkte und Nomenklatur. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Klausuren vorbereiten.
ChemieErforschen Sie die Konzepte von Enthalpie, Entropie und freier Enthalpie in chemischen Reaktionen. Diese Zusammenfassung behandelt die Grenztemperatur, das Massenwirkungsgesetz und das chemische Gleichgewicht, einschließlich der Bedingungen für exotherme und endotherme Reaktionen. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Klausuren vorbereiten.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Anna
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Jana V
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Lena M
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Timo S
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Julia S
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