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7. Feb. 2026
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Manja
@mk_2002
Das Orbitalmodell ist ein grundlegendes Konzept in der Chemie, das... Mehr anzeigen
Im Orbitalmodell bewegen sich Elektronen nicht auf festen Bahnen, sondern in dreidimensionalen Räumen, den sogenannten Orbitalen. In diesen Orbitalen halten sich die Elektronen mit einer Wahrscheinlichkeit von 90% auf.
Es gibt verschiedene Arten von Orbitalen mit unterschiedlichen Formen. Das s-Orbital ist kugelförmig und energieärmer, während das p-Orbital hantelförmig ist. Innerhalb einer Schale haben p-Orbitale die gleiche Energie. Wichtig zu wissen: Ein Orbital kann maximal zwei Elektronen aufnehmen, wobei energieärmere Orbitale zuerst besetzt werden.
Bei der Bildung von Elektronenpaarbindungen kommt es zum Überlappen von Orbitalen verschiedener Atome. Eine Einfachbindung besteht aus einer σ-Bindung, die direkt auf der Bindungsachse liegt. Mehrfachbindungen enthalten zusätzlich π-Bindungen, die durch parallele p-Orbitale entstehen und sich ober- und unterhalb der Bindungsebene befinden.
💡 Merke dir: Bei der Besetzung von energetisch gleichwertigen Orbitalen werden zunächst alle Orbitale einfach besetzt, bevor Elektronen gepaart werden. Dieses Prinzip heißt Hundsche Regel und ist wichtig für das Verstehen der Atomstruktur.
Die Hybridisierung ist ein Konzept, das erklärt, wie Atome Bindungen in unterschiedlichen räumlichen Anordnungen eingehen können. Dabei vermischen sich s- und p-Orbitale je nach Bindungssituation zu neuen Hybridorbitalen. Freie Elektronenpaare besetzen dabei immer ein ganzes Orbital mit zwei Elektronen.
Bei der sp³-Hybridisierung vermischen sich ein s-Orbital und drei p-Orbitale zu vier gleichwertigen sp³-Orbitalen. Diese ordnen sich tetraederförmig im Raum an, mit Winkeln von 109,5° zueinander. Diese Hybridisierung erklärt die Geometrie von Molekülen wie Methan (CH₄).
Die sp²-Hybridisierung entsteht durch Vermischung von einem s-Orbital mit zwei p-Orbitalen. Dabei bilden sich drei sp²-Orbitale, die sich trigonal-planar anordnen. Das verbleibende p-Orbital steht senkrecht zu dieser Ebene und ermöglicht die Bildung von Doppelbindungen, wie sie in Ethen (C₂H₄) vorkommen.
💡 Prüfungstipp: Die sp-Hybridisierung ist seltener und kommt nur bei Dreifachbindungen vor. Hier vermischen sich ein s-Orbital und ein p-Orbital zu zwei sp-Orbitalen, die linear angeordnet sind (180°). Die zwei verbleibenden p-Orbitale stehen senkrecht zur Bindungsachse und ermöglichen π-Bindungen.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
iOS-Nutzer
Manja
@mk_2002
Das Orbitalmodell ist ein grundlegendes Konzept in der Chemie, das die Bewegung von Elektronen um den Atomkern erklärt. Anders als im klassischen Modell kreisen Elektronen nicht auf festen Bahnen, sondern befinden sich in dreidimensionalen Räumen mit bestimmten Aufenthaltswahrscheinlichkeiten.
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Im Orbitalmodell bewegen sich Elektronen nicht auf festen Bahnen, sondern in dreidimensionalen Räumen, den sogenannten Orbitalen. In diesen Orbitalen halten sich die Elektronen mit einer Wahrscheinlichkeit von 90% auf.
Es gibt verschiedene Arten von Orbitalen mit unterschiedlichen Formen. Das s-Orbital ist kugelförmig und energieärmer, während das p-Orbital hantelförmig ist. Innerhalb einer Schale haben p-Orbitale die gleiche Energie. Wichtig zu wissen: Ein Orbital kann maximal zwei Elektronen aufnehmen, wobei energieärmere Orbitale zuerst besetzt werden.
Bei der Bildung von Elektronenpaarbindungen kommt es zum Überlappen von Orbitalen verschiedener Atome. Eine Einfachbindung besteht aus einer σ-Bindung, die direkt auf der Bindungsachse liegt. Mehrfachbindungen enthalten zusätzlich π-Bindungen, die durch parallele p-Orbitale entstehen und sich ober- und unterhalb der Bindungsebene befinden.
💡 Merke dir: Bei der Besetzung von energetisch gleichwertigen Orbitalen werden zunächst alle Orbitale einfach besetzt, bevor Elektronen gepaart werden. Dieses Prinzip heißt Hundsche Regel und ist wichtig für das Verstehen der Atomstruktur.
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Die Hybridisierung ist ein Konzept, das erklärt, wie Atome Bindungen in unterschiedlichen räumlichen Anordnungen eingehen können. Dabei vermischen sich s- und p-Orbitale je nach Bindungssituation zu neuen Hybridorbitalen. Freie Elektronenpaare besetzen dabei immer ein ganzes Orbital mit zwei Elektronen.
Bei der sp³-Hybridisierung vermischen sich ein s-Orbital und drei p-Orbitale zu vier gleichwertigen sp³-Orbitalen. Diese ordnen sich tetraederförmig im Raum an, mit Winkeln von 109,5° zueinander. Diese Hybridisierung erklärt die Geometrie von Molekülen wie Methan (CH₄).
Die sp²-Hybridisierung entsteht durch Vermischung von einem s-Orbital mit zwei p-Orbitalen. Dabei bilden sich drei sp²-Orbitale, die sich trigonal-planar anordnen. Das verbleibende p-Orbital steht senkrecht zu dieser Ebene und ermöglicht die Bildung von Doppelbindungen, wie sie in Ethen (C₂H₄) vorkommen.
💡 Prüfungstipp: Die sp-Hybridisierung ist seltener und kommt nur bei Dreifachbindungen vor. Hier vermischen sich ein s-Orbital und ein p-Orbital zu zwei sp-Orbitalen, die linear angeordnet sind (180°). Die zwei verbleibenden p-Orbitale stehen senkrecht zur Bindungsachse und ermöglichen π-Bindungen.
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ChemieErfahren Sie alles über Wasserstoffbrückenbindungen: Definition, Entstehung und die Rolle von Elektronegativität. Diese Zusammenfassung behandelt die Anziehung zwischen Wasserstoffatomen und freien Elektronenpaaren, die Polarität von Molekülen und die Bedeutung in chemischen Bindungen. Ideal für Chemie-Studierende.
ChemieEntdecken Sie die verschiedenen Arten molekularer Wechselwirkungen, einschließlich Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Van-der-Waals-Kräften und Wasserstoffbrückenbindungen. Erfahren Sie, wie diese Wechselwirkungen die Eigenschaften von Stoffen beeinflussen, wie Löslichkeit und Siedepunkte. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tieferes Verständnis der intermolekularen Kräfte suchen.
ChemieErfahren Sie alles über Orbitalmodelle und Hybridisierung, einschließlich Sigma- und Pi-Bindungen sowie Molekülorbitale. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Erklärung der Hybridisierungsarten (sp, sp2, sp3) und deren Bedeutung für die chemische Bindung. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tieferes Verständnis der Bindungsmechanismen suchen.
ChemieEntdecken Sie die Eigenschaften und Reaktionen von organischen Stoffklassen wie Alkoholen, Aldehyden, Ketonen, Carbonsäuren und Estern. Diese Zusammenfassung bietet einen Überblick über ihre Struktur, Löslichkeit, Siedepunkte und charakteristische Reaktionen, einschließlich Veresterung und Oxidation. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieErfahren Sie alles über die radikale Substitution, einschließlich der Startreaktion, Kettenreaktion und Abbruchreaktion. Diese Zusammenfassung behandelt die chemischen Prozesse, die bei der Reaktion von Alkanen mit Halogenen auftreten, und bietet technische Anwendungen wie die Chlorierung von Ethan und Methan. Ideal für Studierende der organischen Chemie.
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
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Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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Stefan S
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
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