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1. Jan. 2026
•
Willkommen zur ultimativen Chemie-Zusammenfassung! Hier erfährst du alles Wichtige über... Mehr anzeigen
Alkane sind die Basis der organischen Chemie und bestehen nur aus C-C Einfachbindungen. Mit der Summenformel CₙH₂ₙ₊₂ sind sie gesättigt und unpolar, weil die Elektronegativitätsdifferenz zwischen C und H nur 0,4 beträgt.
Alkene hingegen sind ungesättigt und enthalten mindestens eine C=C Doppelbindung. Ihre Summenformel lautet CₙH₂ₙ. Obwohl sie reaktiver sind als Alkane, bleiben sie unpolar.
Halogenalkane entstehen, wenn du Wasserstoffatome durch Halogene (F, Cl, Br, I) ersetzt. Diese Verbindungen sind wichtig für viele chemische Reaktionen und begegnen dir häufig in Aufgaben.
Merktipp: Die Summenformeln sind dein Schlüssel - Alkane haben immer 2n+2 Wasserstoffe, Alkene nur 2n!
Die homologe Reihe zeigt dir den systematischen Aufbau: Von Methan (CH₄) über Ethan (C₂H₆) bis Decan (C₁₀H₂₂) steigt die Kettenlänge kontinuierlich. Diese Regelmäßigkeit macht Vorhersagen über Eigenschaften möglich.
Die homologen Reihen von Alkenen und Alkanolen folgen klaren Mustern. Alkene beginnen mit Ethen (C₂H₄) und folgen der CₙH₂ₙ-Formel, während Alkanole durch ihre Hydroxygruppe charakterisiert werden.
Alkanole haben besondere Eigenschaften durch ihre funktionelle Gruppe. Die OH-Gruppe macht sie polar und ermöglicht Wasserstoffbrückenbindungen. Von Methanol bis Decanol steigt systematisch die Kettenlänge.
Die Strukturformeln zeigen dir genau, wo sich die Doppelbindungen oder Hydroxygruppen befinden. Bei Alkenen ist die Position der Doppelbindung entscheidend für die Benennung .
Praxistipp: Lerne die ersten fünf Vertreter jeder Reihe auswendig - das spart dir in der Klausur wertvolle Zeit!
Diese systematische Nomenklatur hilft dir, komplexere Moleküle zu verstehen und korrekt zu benennen. Die Summenformeln folgen immer den gleichen Regeln, was Berechnungen vereinfacht.
Die Siedetemperatur von Alkanen hängt direkt von der Kettenlänge ab. Längere Ketten bedeuten größere Moleküloberflächen und damit stärkere Van-der-Waals-Kräfte. Verzweigte Alkane sieden niedriger als unverzweigte.
Alkanole haben höhere Siedepunkte als vergleichbare Alkane, weil zusätzlich zu Van-der-Waals-Kräften auch Wasserstoffbrückenbindungen auftreten. Die polare OH-Gruppe sorgt für stärkere intermolekulare Wechselwirkungen.
Oxidationszahlen bestimmst du nach festen Regeln: H ist immer +I, O ist -II, F ist -I. Die Summe muss bei neutralen Molekülen null ergeben. Bei organischen Verbindungen berechnest du systematisch die Oxidationszahl von Kohlenstoff.
Klausurtipp: Bei Oxidationszahlen immer zuerst H, O und F zuordnen, dann C berechnen!
Die Elektronenverteilung in der OH-Gruppe zeigt deutlich den polaren und unpolaren Molekülteil. Diese Struktur erklärt die besonderen Eigenschaften der Alkanole.
Die elektrophile Addition ist ein wichtiger Reaktionsmechanismus bei Alkenen. Die elektronenreiche C=C Doppelbindung polarisiert angreifende Moleküle wie Br₂. Es entsteht ein π-Komplex, dann erfolgt heterolytische Spaltung.
Das Bromonium-Ion als Zwischenprodukt erklärt den Reaktionsverlauf. Der Rückseitenangriff des Bromid-Ions führt zur trans-Addition. Diese sterischen Effekte sind entscheidend für das Reaktionsprodukt.
Schmelz- und Siedetemperaturen folgen klaren Trends: Längere Ketten → höhere Temperaturen durch stärkere Van-der-Waals-Kräfte. Alkane mit gerader Kohlenstoffzahl schmelzen höher als die mit ungerader.
Mechanismus-Merkhilfe: π-Komplex → Bromonium-Ion → Rückseitenangriff → Produkt!
Verzweigung senkt Schmelz- und Siedepunkte, weil die Moleküle weniger effizient gepackt werden können. Sperrige Moleküle stören das Kristallgitter und schwächen intermolekulare Kräfte.
Die Viskosität (Zähflüssigkeit) steigt mit der Kettenlänge durch stärkere Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen. Langkettige Alkane eignen sich deshalb gut als Schmiermittel.
Alkanole teilst du nach zwei Kriterien ein: Nach Anzahl der Hydroxygruppen und nach der Stellung der OH-Gruppe (primär, sekundär, tertiär). Die Erlenmeyer-Regel besagt: Jedes C-Atom trägt maximal eine OH-Gruppe.
Die Nomenklatur folgt sechs wichtigen Regeln: Längste Kette als Grundname, Nummerierung für niedrigste Zahlen, Seitenketten mit "-yl"-Endung, gleiche Gruppen mit griechischen Zahlwörtern, alphabetische Reihenfolge verschiedener Gruppen.
IUPAC-Trick: Immer die längste Kette finden und so nummerieren, dass Substituenten die kleinsten Zahlen bekommen!
Bei komplexen Molekülen wie 3-Ethyl-3,4-dimethylheptan wendest du alle Regeln systematisch an. Die korrekte Benennung zeigt dein Verständnis der Molekülstruktur.
Skelettformeln sind die effizienteste Darstellung organischer Moleküle. Du zeichnest nur das Kohlenstoffgerüst als Zickzacklinie - Wasserstoffatome an Kohlenstoff werden weggelassen, alle anderen Atome explizit gezeigt.
Halbstrukturformeln (Konstitutionsformeln) kombinieren Summen- und Strukturformel. Sie zeigen die Verknüpfung der Atome, haben aber Grenzen bei Doppelbindungen. Beispiel: CH₃-CH₂-OH für Ethanol.
Die vollständige Oxidation (Verbrennung) von Kohlenwasserstoffen liefert immer CO₂ und H₂O. Propan + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Den Nachweis führst du mit Kalkwasserprobe (CO₂) und wasserfreiem Kupfersulfat (H₂O).
Verbrennungsgleichungen: Immer zuerst C ausgleichen, dann H, zum Schluss O₂!
Radikalische Substitution verläuft in drei Phasen: Startreaktion (homolytische Spaltung), Reaktionskette (Radikalreaktionen) und Abbruchreaktion (Radikalrekombination). Diese Mechanismen erklären die Halogenierung von Alkanen.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hans T
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Willkommen zur ultimativen Chemie-Zusammenfassung! Hier erfährst du alles Wichtige über organische Verbindungen wie Alkane, Alkene und Alkanole - genau das, was du für deine nächste Klausur brauchst. Von Strukturformeln bis zu Reaktionsmechanismen kriegst du hier den kompletten Durchblick.
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Alkane sind die Basis der organischen Chemie und bestehen nur aus C-C Einfachbindungen. Mit der Summenformel CₙH₂ₙ₊₂ sind sie gesättigt und unpolar, weil die Elektronegativitätsdifferenz zwischen C und H nur 0,4 beträgt.
Alkene hingegen sind ungesättigt und enthalten mindestens eine C=C Doppelbindung. Ihre Summenformel lautet CₙH₂ₙ. Obwohl sie reaktiver sind als Alkane, bleiben sie unpolar.
Halogenalkane entstehen, wenn du Wasserstoffatome durch Halogene (F, Cl, Br, I) ersetzt. Diese Verbindungen sind wichtig für viele chemische Reaktionen und begegnen dir häufig in Aufgaben.
Merktipp: Die Summenformeln sind dein Schlüssel - Alkane haben immer 2n+2 Wasserstoffe, Alkene nur 2n!
Die homologe Reihe zeigt dir den systematischen Aufbau: Von Methan (CH₄) über Ethan (C₂H₆) bis Decan (C₁₀H₂₂) steigt die Kettenlänge kontinuierlich. Diese Regelmäßigkeit macht Vorhersagen über Eigenschaften möglich.
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Die homologen Reihen von Alkenen und Alkanolen folgen klaren Mustern. Alkene beginnen mit Ethen (C₂H₄) und folgen der CₙH₂ₙ-Formel, während Alkanole durch ihre Hydroxygruppe charakterisiert werden.
Alkanole haben besondere Eigenschaften durch ihre funktionelle Gruppe. Die OH-Gruppe macht sie polar und ermöglicht Wasserstoffbrückenbindungen. Von Methanol bis Decanol steigt systematisch die Kettenlänge.
Die Strukturformeln zeigen dir genau, wo sich die Doppelbindungen oder Hydroxygruppen befinden. Bei Alkenen ist die Position der Doppelbindung entscheidend für die Benennung .
Praxistipp: Lerne die ersten fünf Vertreter jeder Reihe auswendig - das spart dir in der Klausur wertvolle Zeit!
Diese systematische Nomenklatur hilft dir, komplexere Moleküle zu verstehen und korrekt zu benennen. Die Summenformeln folgen immer den gleichen Regeln, was Berechnungen vereinfacht.
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Die Siedetemperatur von Alkanen hängt direkt von der Kettenlänge ab. Längere Ketten bedeuten größere Moleküloberflächen und damit stärkere Van-der-Waals-Kräfte. Verzweigte Alkane sieden niedriger als unverzweigte.
Alkanole haben höhere Siedepunkte als vergleichbare Alkane, weil zusätzlich zu Van-der-Waals-Kräften auch Wasserstoffbrückenbindungen auftreten. Die polare OH-Gruppe sorgt für stärkere intermolekulare Wechselwirkungen.
Oxidationszahlen bestimmst du nach festen Regeln: H ist immer +I, O ist -II, F ist -I. Die Summe muss bei neutralen Molekülen null ergeben. Bei organischen Verbindungen berechnest du systematisch die Oxidationszahl von Kohlenstoff.
Klausurtipp: Bei Oxidationszahlen immer zuerst H, O und F zuordnen, dann C berechnen!
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Die elektrophile Addition ist ein wichtiger Reaktionsmechanismus bei Alkenen. Die elektronenreiche C=C Doppelbindung polarisiert angreifende Moleküle wie Br₂. Es entsteht ein π-Komplex, dann erfolgt heterolytische Spaltung.
Das Bromonium-Ion als Zwischenprodukt erklärt den Reaktionsverlauf. Der Rückseitenangriff des Bromid-Ions führt zur trans-Addition. Diese sterischen Effekte sind entscheidend für das Reaktionsprodukt.
Schmelz- und Siedetemperaturen folgen klaren Trends: Längere Ketten → höhere Temperaturen durch stärkere Van-der-Waals-Kräfte. Alkane mit gerader Kohlenstoffzahl schmelzen höher als die mit ungerader.
Mechanismus-Merkhilfe: π-Komplex → Bromonium-Ion → Rückseitenangriff → Produkt!
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Die Viskosität (Zähflüssigkeit) steigt mit der Kettenlänge durch stärkere Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen. Langkettige Alkane eignen sich deshalb gut als Schmiermittel.
Alkanole teilst du nach zwei Kriterien ein: Nach Anzahl der Hydroxygruppen und nach der Stellung der OH-Gruppe (primär, sekundär, tertiär). Die Erlenmeyer-Regel besagt: Jedes C-Atom trägt maximal eine OH-Gruppe.
Die Nomenklatur folgt sechs wichtigen Regeln: Längste Kette als Grundname, Nummerierung für niedrigste Zahlen, Seitenketten mit "-yl"-Endung, gleiche Gruppen mit griechischen Zahlwörtern, alphabetische Reihenfolge verschiedener Gruppen.
IUPAC-Trick: Immer die längste Kette finden und so nummerieren, dass Substituenten die kleinsten Zahlen bekommen!
Bei komplexen Molekülen wie 3-Ethyl-3,4-dimethylheptan wendest du alle Regeln systematisch an. Die korrekte Benennung zeigt dein Verständnis der Molekülstruktur.
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Skelettformeln sind die effizienteste Darstellung organischer Moleküle. Du zeichnest nur das Kohlenstoffgerüst als Zickzacklinie - Wasserstoffatome an Kohlenstoff werden weggelassen, alle anderen Atome explizit gezeigt.
Halbstrukturformeln (Konstitutionsformeln) kombinieren Summen- und Strukturformel. Sie zeigen die Verknüpfung der Atome, haben aber Grenzen bei Doppelbindungen. Beispiel: CH₃-CH₂-OH für Ethanol.
Die vollständige Oxidation (Verbrennung) von Kohlenwasserstoffen liefert immer CO₂ und H₂O. Propan + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Den Nachweis führst du mit Kalkwasserprobe (CO₂) und wasserfreiem Kupfersulfat (H₂O).
Verbrennungsgleichungen: Immer zuerst C ausgleichen, dann H, zum Schluss O₂!
Radikalische Substitution verläuft in drei Phasen: Startreaktion (homolytische Spaltung), Reaktionskette (Radikalreaktionen) und Abbruchreaktion (Radikalrekombination). Diese Mechanismen erklären die Halogenierung von Alkanen.
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Diese Zusammenstellung bietet eine umfassende Erklärung der Eliminierungsreaktionen, einschließlich Dehydrohalogenierung, Dehydratisierung und Dehydrierung. Sie enthält detaillierte Reaktionsmechanismen, Aufgaben zur Vertiefung des Verständnisses und wichtige Anwendungsbeispiele in der organischen Chemie. Ideal für Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen über organische Reaktionen erweitern möchten.
ChemieEntdecken Sie die wichtigsten Merkregeln zur Erstellung von Lewis-Formeln. Dieser Leitfaden behandelt die Zählung von Valenzelektronen, die Anwendung der Oktettregel und die symmetrische Anordnung von Atomen. Ideal für Chemie-Studierende, die ein besseres Verständnis für Molekülstrukturen entwickeln möchten. Typ: Zusammenfassung.
ChemieEntdecke die grundlegenden Eigenschaften von Alkanen, einschließlich ihrer Brennbarkeit, elektrischen Leitfähigkeit und Löslichkeit in verschiedenen Lösungsmitteln. Diese Zusammenfassung bietet eine detaillierte Analyse der chemischen Reaktionen von Methan, Pentan, Octan und Eicosan sowie deren Strukturformeln. Ideal für Schüler der Klassenstufe 9, die sich auf Experimente und theoretische Konzepte der organischen Chemie vorbereiten.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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