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18. Feb. 2026
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Willkommen zur ultimativen Chemie-Zusammenfassung! Hier erfährst du alles Wichtige über... Mehr anzeigen
Alkane sind die Basis der organischen Chemie und bestehen nur aus C-C Einfachbindungen. Mit der Summenformel CₙH₂ₙ₊₂ sind sie gesättigt und unpolar, weil die Elektronegativitätsdifferenz zwischen C und H nur 0,4 beträgt.
Alkene hingegen sind ungesättigt und enthalten mindestens eine C=C Doppelbindung. Ihre Summenformel lautet CₙH₂ₙ. Obwohl sie reaktiver sind als Alkane, bleiben sie unpolar.
Halogenalkane entstehen, wenn du Wasserstoffatome durch Halogene (F, Cl, Br, I) ersetzt. Diese Verbindungen sind wichtig für viele chemische Reaktionen und begegnen dir häufig in Aufgaben.
Merktipp: Die Summenformeln sind dein Schlüssel - Alkane haben immer 2n+2 Wasserstoffe, Alkene nur 2n!
Die homologe Reihe zeigt dir den systematischen Aufbau: Von Methan (CH₄) über Ethan (C₂H₆) bis Decan (C₁₀H₂₂) steigt die Kettenlänge kontinuierlich. Diese Regelmäßigkeit macht Vorhersagen über Eigenschaften möglich.
Die homologen Reihen von Alkenen und Alkanolen folgen klaren Mustern. Alkene beginnen mit Ethen (C₂H₄) und folgen der CₙH₂ₙ-Formel, während Alkanole durch ihre Hydroxygruppe charakterisiert werden.
Alkanole haben besondere Eigenschaften durch ihre funktionelle Gruppe. Die OH-Gruppe macht sie polar und ermöglicht Wasserstoffbrückenbindungen. Von Methanol bis Decanol steigt systematisch die Kettenlänge.
Die Strukturformeln zeigen dir genau, wo sich die Doppelbindungen oder Hydroxygruppen befinden. Bei Alkenen ist die Position der Doppelbindung entscheidend für die Benennung .
Praxistipp: Lerne die ersten fünf Vertreter jeder Reihe auswendig - das spart dir in der Klausur wertvolle Zeit!
Diese systematische Nomenklatur hilft dir, komplexere Moleküle zu verstehen und korrekt zu benennen. Die Summenformeln folgen immer den gleichen Regeln, was Berechnungen vereinfacht.
Die Siedetemperatur von Alkanen hängt direkt von der Kettenlänge ab. Längere Ketten bedeuten größere Moleküloberflächen und damit stärkere Van-der-Waals-Kräfte. Verzweigte Alkane sieden niedriger als unverzweigte.
Alkanole haben höhere Siedepunkte als vergleichbare Alkane, weil zusätzlich zu Van-der-Waals-Kräften auch Wasserstoffbrückenbindungen auftreten. Die polare OH-Gruppe sorgt für stärkere intermolekulare Wechselwirkungen.
Oxidationszahlen bestimmst du nach festen Regeln: H ist immer +I, O ist -II, F ist -I. Die Summe muss bei neutralen Molekülen null ergeben. Bei organischen Verbindungen berechnest du systematisch die Oxidationszahl von Kohlenstoff.
Klausurtipp: Bei Oxidationszahlen immer zuerst H, O und F zuordnen, dann C berechnen!
Die Elektronenverteilung in der OH-Gruppe zeigt deutlich den polaren und unpolaren Molekülteil. Diese Struktur erklärt die besonderen Eigenschaften der Alkanole.
Die elektrophile Addition ist ein wichtiger Reaktionsmechanismus bei Alkenen. Die elektronenreiche C=C Doppelbindung polarisiert angreifende Moleküle wie Br₂. Es entsteht ein π-Komplex, dann erfolgt heterolytische Spaltung.
Das Bromonium-Ion als Zwischenprodukt erklärt den Reaktionsverlauf. Der Rückseitenangriff des Bromid-Ions führt zur trans-Addition. Diese sterischen Effekte sind entscheidend für das Reaktionsprodukt.
Schmelz- und Siedetemperaturen folgen klaren Trends: Längere Ketten → höhere Temperaturen durch stärkere Van-der-Waals-Kräfte. Alkane mit gerader Kohlenstoffzahl schmelzen höher als die mit ungerader.
Mechanismus-Merkhilfe: π-Komplex → Bromonium-Ion → Rückseitenangriff → Produkt!
Verzweigung senkt Schmelz- und Siedepunkte, weil die Moleküle weniger effizient gepackt werden können. Sperrige Moleküle stören das Kristallgitter und schwächen intermolekulare Kräfte.
Die Viskosität (Zähflüssigkeit) steigt mit der Kettenlänge durch stärkere Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen. Langkettige Alkane eignen sich deshalb gut als Schmiermittel.
Alkanole teilst du nach zwei Kriterien ein: Nach Anzahl der Hydroxygruppen und nach der Stellung der OH-Gruppe (primär, sekundär, tertiär). Die Erlenmeyer-Regel besagt: Jedes C-Atom trägt maximal eine OH-Gruppe.
Die Nomenklatur folgt sechs wichtigen Regeln: Längste Kette als Grundname, Nummerierung für niedrigste Zahlen, Seitenketten mit "-yl"-Endung, gleiche Gruppen mit griechischen Zahlwörtern, alphabetische Reihenfolge verschiedener Gruppen.
IUPAC-Trick: Immer die längste Kette finden und so nummerieren, dass Substituenten die kleinsten Zahlen bekommen!
Bei komplexen Molekülen wie 3-Ethyl-3,4-dimethylheptan wendest du alle Regeln systematisch an. Die korrekte Benennung zeigt dein Verständnis der Molekülstruktur.
Skelettformeln sind die effizienteste Darstellung organischer Moleküle. Du zeichnest nur das Kohlenstoffgerüst als Zickzacklinie - Wasserstoffatome an Kohlenstoff werden weggelassen, alle anderen Atome explizit gezeigt.
Halbstrukturformeln (Konstitutionsformeln) kombinieren Summen- und Strukturformel. Sie zeigen die Verknüpfung der Atome, haben aber Grenzen bei Doppelbindungen. Beispiel: CH₃-CH₂-OH für Ethanol.
Die vollständige Oxidation (Verbrennung) von Kohlenwasserstoffen liefert immer CO₂ und H₂O. Propan + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Den Nachweis führst du mit Kalkwasserprobe (CO₂) und wasserfreiem Kupfersulfat (H₂O).
Verbrennungsgleichungen: Immer zuerst C ausgleichen, dann H, zum Schluss O₂!
Radikalische Substitution verläuft in drei Phasen: Startreaktion (homolytische Spaltung), Reaktionskette (Radikalreaktionen) und Abbruchreaktion (Radikalrekombination). Diese Mechanismen erklären die Halogenierung von Alkanen.
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Anna
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Thomas R
iOS-Nutzer
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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Paul T
iOS-Nutzer
Willkommen zur ultimativen Chemie-Zusammenfassung! Hier erfährst du alles Wichtige über organische Verbindungen wie Alkane, Alkene und Alkanole - genau das, was du für deine nächste Klausur brauchst. Von Strukturformeln bis zu Reaktionsmechanismen kriegst du hier den kompletten Durchblick.
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Alkane sind die Basis der organischen Chemie und bestehen nur aus C-C Einfachbindungen. Mit der Summenformel CₙH₂ₙ₊₂ sind sie gesättigt und unpolar, weil die Elektronegativitätsdifferenz zwischen C und H nur 0,4 beträgt.
Alkene hingegen sind ungesättigt und enthalten mindestens eine C=C Doppelbindung. Ihre Summenformel lautet CₙH₂ₙ. Obwohl sie reaktiver sind als Alkane, bleiben sie unpolar.
Halogenalkane entstehen, wenn du Wasserstoffatome durch Halogene (F, Cl, Br, I) ersetzt. Diese Verbindungen sind wichtig für viele chemische Reaktionen und begegnen dir häufig in Aufgaben.
Merktipp: Die Summenformeln sind dein Schlüssel - Alkane haben immer 2n+2 Wasserstoffe, Alkene nur 2n!
Die homologe Reihe zeigt dir den systematischen Aufbau: Von Methan (CH₄) über Ethan (C₂H₆) bis Decan (C₁₀H₂₂) steigt die Kettenlänge kontinuierlich. Diese Regelmäßigkeit macht Vorhersagen über Eigenschaften möglich.
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Die homologen Reihen von Alkenen und Alkanolen folgen klaren Mustern. Alkene beginnen mit Ethen (C₂H₄) und folgen der CₙH₂ₙ-Formel, während Alkanole durch ihre Hydroxygruppe charakterisiert werden.
Alkanole haben besondere Eigenschaften durch ihre funktionelle Gruppe. Die OH-Gruppe macht sie polar und ermöglicht Wasserstoffbrückenbindungen. Von Methanol bis Decanol steigt systematisch die Kettenlänge.
Die Strukturformeln zeigen dir genau, wo sich die Doppelbindungen oder Hydroxygruppen befinden. Bei Alkenen ist die Position der Doppelbindung entscheidend für die Benennung .
Praxistipp: Lerne die ersten fünf Vertreter jeder Reihe auswendig - das spart dir in der Klausur wertvolle Zeit!
Diese systematische Nomenklatur hilft dir, komplexere Moleküle zu verstehen und korrekt zu benennen. Die Summenformeln folgen immer den gleichen Regeln, was Berechnungen vereinfacht.
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Die Siedetemperatur von Alkanen hängt direkt von der Kettenlänge ab. Längere Ketten bedeuten größere Moleküloberflächen und damit stärkere Van-der-Waals-Kräfte. Verzweigte Alkane sieden niedriger als unverzweigte.
Alkanole haben höhere Siedepunkte als vergleichbare Alkane, weil zusätzlich zu Van-der-Waals-Kräften auch Wasserstoffbrückenbindungen auftreten. Die polare OH-Gruppe sorgt für stärkere intermolekulare Wechselwirkungen.
Oxidationszahlen bestimmst du nach festen Regeln: H ist immer +I, O ist -II, F ist -I. Die Summe muss bei neutralen Molekülen null ergeben. Bei organischen Verbindungen berechnest du systematisch die Oxidationszahl von Kohlenstoff.
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Alkanole teilst du nach zwei Kriterien ein: Nach Anzahl der Hydroxygruppen und nach der Stellung der OH-Gruppe (primär, sekundär, tertiär). Die Erlenmeyer-Regel besagt: Jedes C-Atom trägt maximal eine OH-Gruppe.
Die Nomenklatur folgt sechs wichtigen Regeln: Längste Kette als Grundname, Nummerierung für niedrigste Zahlen, Seitenketten mit "-yl"-Endung, gleiche Gruppen mit griechischen Zahlwörtern, alphabetische Reihenfolge verschiedener Gruppen.
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Bei komplexen Molekülen wie 3-Ethyl-3,4-dimethylheptan wendest du alle Regeln systematisch an. Die korrekte Benennung zeigt dein Verständnis der Molekülstruktur.
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Skelettformeln sind die effizienteste Darstellung organischer Moleküle. Du zeichnest nur das Kohlenstoffgerüst als Zickzacklinie - Wasserstoffatome an Kohlenstoff werden weggelassen, alle anderen Atome explizit gezeigt.
Halbstrukturformeln (Konstitutionsformeln) kombinieren Summen- und Strukturformel. Sie zeigen die Verknüpfung der Atome, haben aber Grenzen bei Doppelbindungen. Beispiel: CH₃-CH₂-OH für Ethanol.
Die vollständige Oxidation (Verbrennung) von Kohlenwasserstoffen liefert immer CO₂ und H₂O. Propan + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Den Nachweis führst du mit Kalkwasserprobe (CO₂) und wasserfreiem Kupfersulfat (H₂O).
Verbrennungsgleichungen: Immer zuerst C ausgleichen, dann H, zum Schluss O₂!
Radikalische Substitution verläuft in drei Phasen: Startreaktion (homolytische Spaltung), Reaktionskette (Radikalreaktionen) und Abbruchreaktion (Radikalrekombination). Diese Mechanismen erklären die Halogenierung von Alkanen.
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Erfahren Sie alles über Wasserstoffbrückenbindungen: Definition, Entstehung und die Rolle von Elektronegativität. Diese Zusammenfassung behandelt die Anziehung zwischen Wasserstoffatomen und freien Elektronenpaaren, die Polarität von Molekülen und die Bedeutung in chemischen Bindungen. Ideal für Chemie-Studierende.
ChemieErfahren Sie alles über Elektronenpaarbindungen, einschließlich Definitionen, Lewis-Strukturen und Beispiele wie Wasserstoff- und Fluorwasserstoffmoleküle. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Erklärung der Bindungsenergie und der Rolle von bindenden und nicht bindenden Elektronenpaaren. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieErforschen Sie die verschiedenen Bindungstypen in der Chemie, einschließlich polarer und unpolarer Atombindungen, Ionenbindungen und Metallbindungen. Lernen Sie die Rolle von Wasserstoffbrücken, Dipol-Dipol-Kräften und Van-der-Waals-Kräften kennen. Verstehen Sie die Bedeutung der Elektronegativität und die Struktur von Metallgittern sowie die Entstehung induzierter Dipole. Ideal für Chemie-Studierende und zur Vorbereitung auf Prüfungen.
ChemieErforschen Sie die Hybridisierung von Kohlenstoffatomen, einschließlich sp, sp² und sp³ Hybridisierungen. Diese Zusammenfassung behandelt die energetischen Vorteile, die verschiedenen Bindungstypen (Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen) sowie die Struktur von Molekülen wie Methan und Ethen. Ideal für Chemie-Studierende, die die Grundlagen der chemischen Bindung und Hybridisierung vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die verschiedenen Arten molekularer Wechselwirkungen, einschließlich Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Van-der-Waals-Kräften und Wasserstoffbrückenbindungen. Erfahren Sie, wie diese Wechselwirkungen die Eigenschaften von Stoffen beeinflussen, wie Löslichkeit und Siedepunkte. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tieferes Verständnis der intermolekularen Kräfte suchen.
ChemieErfahren Sie alles über die Esterbildung durch Kondensationsreaktionen zwischen Alkoholen und Carbonsäuren. Dieser Überblick behandelt den Mechanismus der Veresterung, die Eigenschaften von Estern, ihre Verwendung in Lebensmitteln, Kosmetika und als Lösungsmittel sowie die Rückreaktion der Verseifung. Ideal für Studierende der organischen Chemie.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Stefan S
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Samantha Klich
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Thomas R
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Basil
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
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