Die Muster im Diagramm verstehen
Wenn du die Werte in ein Diagramm einträgst, entdeckst du drei deutliche "Berge" - diese zeigen dir die verschiedenen Elektronenschalen! Jeder Berg wird niedriger als der vorherige.
Die K-Schale (H und He) startet bei 1,2 und springt dramatisch auf 2,4. Die L-Schale (Li bis Ne) beginnt wieder niedrig bei 0,5 und steigt auf 2,1. Die M-Schale und N-Schale folgen demselben Muster.
Wichtige Regel: Innerhalb jeder Periode (von links nach rechts) steigt die Ionisierungsenergie meist an. Warum? Mehr Protonen im Kern = stärkere Anziehung der Elektronen!
Prüfungstipp: Die Ionisierungsenergie folgt denselben Trends wie Atomradius und Elektronegativität - lern diese Zusammenhänge gemeinsam!
Zwischen den Schalen gibt es große Sprünge nach unten - das liegt daran, dass die äußeren Elektronen weiter vom Kern entfernt und schwächer gebunden sind.